精品解析：山东省临沂市兰陵县九中学2025-2026学年九年级上学期化学阶段性检测试卷（1-7单元)

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-7单元 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 探究质量守恒定律的实验中，涉及的部分实验操作如下，其中操作正确的是 A. 倾倒硫酸铜溶液 B. 加铁丝 C. 称量 D. 清洗试管 【新科技】 中国探月工程于2024年正式立项，同年5月嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。火箭的推进剂有煤油、液氢、液氧。根据信息完成下面小题。 2. 下列探月过程属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 科学家发现月球“大气层”非常稀薄，与地球大气相比，缺少重要的供给呼吸的成分 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 下列说法正确的是 A. 氢气变为液氢，分子间隔消失 B. 液氧是由氧原子直接构成的 C. 液氢与液氧反应前后，微观上分子个数不变 D. 月球的土壤中含有大量的氦，液态氦可用于制造低温环境 阅读下列材料，完成下面小题 空气中的各种成分(氧气、氮气、稀有气体等)广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B. 石墨烯和石墨双炔都是单质 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 7. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. CO2中氧元素的化合价为-2价： B. 3个氮原子：N3 C. 2个钠离子：2Na D. 氧化铁的化学式：FeO 8. 2025年4月24日，发射取得成功的“神舟二十号”载人飞船使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 铯元素位于元素周期表中的第6周期 B. 铯原子的相对原子质量是132.9 g C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 9. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 10. 高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. NiO中Ni的化合价为+2价 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. 此反应说明碳具有氧化性 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的少量CO 在空气中点燃 B 除去水中的泥沙 过滤 C 鉴别水和酒精 分别闻气味 D 鉴别过氧化氢溶液和纯水 分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡产生 A. A B. B C. C D. D 12. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异 B 科学思维 洁净的空气、液氮、海水、冰水混合物都属于混合物 C 科学探究与实践 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水 D 科学态度与责 任实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作能达到目实验操作的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气、二氧化碳 闻气味 B 将硬水转变为饮用水 加明矾 C 除去CO2中的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 D 检验集气瓶中O2是否集满 伸入带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是 D. 若e为，则该物质是由和构成 15. 某校化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行如下探究和再认识。图甲装置中注射器a、硬质玻璃管和注射器b内空气体积分别为15 mL、25 mL和0 mL；图乙为小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究，得到的数据曲线如图所示。红磷及燃烧匙所占体积忽略不计，下列有关说法中不正确的是 A. 若图甲实验装置气密性良好，将注射器b的活塞推到底端并固定，注射器a的活塞向外拉，则松手后注射器a的活塞回到原处 B. 若图甲实验中反复推拉注射器活塞使装置内的氧气尽可能充分反应，则冷却后(注射器b的活塞推到底端)注射器a读数约为7 mL C. 若图乙中Y曲线表示氧气的浓度，则说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧 D. 若图乙中实验前集气瓶中水的体积为10 mL，集气瓶容积为90 mL，则在压强曲线E点时，实际测得集气瓶中水的体积约为28 mL 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 17. 铼被誉为“超级金属”，图一是铼元素的部分信息，图二中A~D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，铼元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，n=______。 （2）图二A~D所示的结构示意图中，表示离子的是______（填离子符号）。 （3）在高温下用氢气还原（KReO4）-高铼酸钾可制成铼金属，高铼酸钾（KReO4）中Re的化合价为______。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。 （3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从______(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （4）某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，也能实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】水能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （5）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ______ 水能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴______，振荡 溶液变成红色 【反思评价】 （6）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 19. 氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。 实验一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为______，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。 （2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 实验二：探究反应得到的固体产物的成分 反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 【查阅资料】 （3）硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4=Cu+X+CuSO4，则X的化学式为______。 【提出问题】试管中的红色固体是什么物质? 【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （4）小军同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为______，烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （5）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是______。 【拓展延伸】 （6）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施：______。 20. 如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾(KO2，黄色固体)与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 （1）产生48 g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量(请写出计算过程)。 （2）使用一段时间后，观察到生氧剂由___________(填颜色变化)时，则基本失效。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-7单元 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 探究质量守恒定律的实验中，涉及的部分实验操作如下，其中操作正确的是 A. 倾倒硫酸铜溶液 B. 加铁丝 C. 称量 D. 清洗试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、取用铁丝时，先将锥形瓶横放，用镊子将铁丝放在瓶口，然后慢慢竖立锥形瓶，该选项操作不正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； D、清洗试管时，若内壁有固体，可用试管刷倾斜，该选项操作正确。 故选D。 【新科技】 中国探月工程于2024年正式立项，同年5月嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。火箭的推进剂有煤油、液氢、液氧。根据信息完成下面小题。 2. 下列探月过程属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 科学家发现月球“大气层”非常稀薄，与地球大气相比，缺少重要的供给呼吸的成分 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 下列说法正确的是 A. 氢气变为液氢，分子间隔消失 B. 液氧是由氧原子直接构成的 C. 液氢与液氧反应前后，微观上分子个数不变 D. 月球的土壤中含有大量的氦，液态氦可用于制造低温环境 【答案】2. A 3. B 4. D 【解析】 【2题详解】 化学变化是有新物质生成的变化。 A、火箭点火时，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； B、箭器分离只是物体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、月背着陆是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、采集月壤只是收集物质，没有新物质生成，属于物理变化此选项错误。 故选：A。 【3题详解】 氧气是供给呼吸的主要成分，月球大气稀薄，缺少氧气，故选B； 【4题详解】 A、氢气变为液氢，分子间隔变小但不会消失，此选项错误； B、液氧是由氧分子构成的，不是氧原子，此选项错误； C、液氢与液氧反应的化学方程式为，反应前分子个数是3(2个氢分子和1个氧分子)，反应后是2个水分子，分子个数改变，此选项错误； D、液态氦可用于制造低温环境，月球土壤中含有大量的氦，此选项正确。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题 空气中的各种成分(氧气、氮气、稀有气体等)广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，正确； B、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，正确； C、水蒸发时吸热，可用作冷却剂，与沸点无直接关系，不正确； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源，正确； 故选C。 6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B. 石墨烯和石墨双炔都是单质 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确； B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确； C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确； D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。 故选A。 7. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. CO2中氧元素的化合价为-2价： B. 3个氮原子：N3 C. 2个钠离子：2Na D. 氧化铁的化学式：FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则二氧化碳中氧元素的化合价可表示为：，该选项正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氮原子的符号为3N，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则2个钠离子的符号为2Na+，该选项不正确； D、氧化铁中，铁元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项不正确。 故选A。 8. 2025年4月24日，发射取得成功的“神舟二十号”载人飞船使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 铯元素位于元素周期表中的第6周期 B. 铯原子的相对原子质量是132.9 g C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铯元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铯元素位于第六周期，选项正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯原子的相对原子质量是132.9，选项错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铯原子的中子数为132.9-55≈78，选项错误； D、由原子结构示意图可知 铯原子最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子形成稳定结构，选项错误。 故选A。 9. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确； B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确； C、‌电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。‌ 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。‌a电极产生的气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误； D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高导电性。选项正确。 故选C。 10. 高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. NiO中Ni的化合价为+2价 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. 此反应说明碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前1个碳原子，2个镍原子，2个氧原子，反应后2个镍原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，则反应中X化学式为CO2，说法正确； B、NiO中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零，故NiO中Ni的化合价为+2价，说法正确； C、由化学方程式可知，该反应有二氧化碳生成，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳过量时，气体产物中可能有CO，说法正确； D、由化学方程式可知，碳夺走氧化镍中的氧元素，属于还原剂，此反应说明碳具有还原性，说法错误。 故选D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的少量CO 在空气中点燃 B 除去水中的泥沙 过滤 C 鉴别水和酒精 分别闻气味 D 鉴别过氧化氢溶液和纯水 分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【详解】A、CO2不支持燃烧，CO是可燃性气体，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO，故A操作不能达到实验目的，符合题意； B、泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去水中的泥沙，故B操作能达到实验目的，不符合题意； C、酒精具有酒的气味，水没有气味，用闻气味的方法可以鉴别，故C操作能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化锰作催化剂时过氧化氢溶液可快速分解产生氧气，可观察到气泡，纯水中加二氧化锰无明显现象，故D操作能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 12. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异 B 科学思维 洁净的空气、液氮、海水、冰水混合物都属于混合物 C 科学探究与实践 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水 D 科学态度与责 任实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不同种分子的化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异，故说法正确； B、洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；液氮是由氮气一种物质组成的，属于纯净物；海水是由水和多种溶于水的物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误； C、在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，可探究燃烧产物是否有水，故说法正确； D、实验后的废液集中回收处理，可以减少污染，符合绿色化学理念，故说法正确； 故选B。 13. 下列实验操作能达到目实验操作的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气、二氧化碳 闻气味 B 将硬水转变为饮用水 加明矾 C 除去CO2中的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 D 检验集气瓶中O2是否集满 伸入带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都是无味气体，故闻气味不能鉴别，选项错误； B、明矾能除去水中的悬浮颗粒物，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误； C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜能除去除去CO2中的少量CO，选项正确； D、检验集气瓶中O2是否集满，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满，不能伸入瓶中，选项错误； 故选C。 14. 下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是 D. 若e为，则该物质是由和构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、a为硫单质，c属于氧化物，且c中硫元素显+6价，则c为三氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，符合题意； B、b属于氧化物，且硫元素显+4价，则b为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、d物质中硫元素显-2价，而硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，故d点可能是硫化氢，不符合题意； D、若e为硫酸铜，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Cu2+和构成，不符合题意。 故选A。 15. 某校化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行如下探究和再认识。图甲装置中注射器a、硬质玻璃管和注射器b内空气体积分别为15 mL、25 mL和0 mL；图乙为小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究，得到的数据曲线如图所示。红磷及燃烧匙所占体积忽略不计，下列有关说法中不正确的是 A. 若图甲实验装置气密性良好，将注射器b的活塞推到底端并固定，注射器a的活塞向外拉，则松手后注射器a的活塞回到原处 B. 若图甲实验中反复推拉注射器活塞使装置内的氧气尽可能充分反应，则冷却后(注射器b的活塞推到底端)注射器a读数约为7 mL C. 若图乙中Y曲线表示氧气的浓度，则说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧 D. 若图乙中实验前集气瓶中水的体积为10 mL，集气瓶容积为90 mL，则在压强曲线E点时，实际测得集气瓶中水的体积约为28 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、若图甲实验装置气密性良好，将注射器的活塞推到底端，注射器的活塞向外拉，则松手后注射器的活塞回到原处，说法正确，不符合题意； B、图甲实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气尽可能充分反应；已知氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则冷却后注射器a读数约为，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，Y曲线下降到一定位置后基本不变，红磷燃烧消耗氧气，说明曲线表示氧气的浓度，而最终氧气的浓度没有降至0，说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧，说法正确，不符合题意； D、图乙中实验前集气瓶中水的体积为10mL，集气瓶容积为90mL，则集气瓶中空气的体积为90mL-10mL=80mL，已知氧气约占空气总体积的五分之一，若氧气全部被消耗，则红磷燃烧消耗氧气的体积约为，则打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，得到集气瓶中水的体积约为10mL+16mL=26mL，但是由图乙Y曲线可知，氧气并没有被消耗完，则在压强曲线点E时，最终集气瓶中水的体积达不到，说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 稀盐酸 ③. b ④. 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 ⑤. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥. 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 ⑦. 不能 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。 17. 铼被誉为“超级金属”，图一是铼元素的部分信息，图二中A~D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，铼元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，n=______。 （2）图二A~D所示的结构示意图中，表示离子的是______（填离子符号）。 （3）在高温下用氢气还原（KReO4）-高铼酸钾可制成铼金属，高铼酸钾（KReO4）中Re的化合价为______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 13 （2）Mg2+ （3）+7 【解析】 【小问1详解】 “铼” 字带有 “钅” 字旁，所以铼元素属于金属元素； 原子序数 = 质子数 = 核外电子数。元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铼的原子序数为75，即质子数为 75，则，解得n=13。 【小问2详解】 离子是质子数与核外电子数不相等的微粒。A 中质子数 = 核外电子数 = 2，为原子；B 中质子数 = 核外电子数 = 8，为原子；C 中质子数 = 12，核外电子数 = 10，质子数大于核外电子数，是镁离子，符号为Mg2+；D 中质子数 = 核外电子数 = 12，为原子。 【小问3详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为 0。在高铼酸钾（KReO4）中，钾元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设Re的化合价为x，则，解得x=+7。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。 （3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从______(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （4）某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，也能实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】水能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （5）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ______ 水能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴______，振荡 溶液变成红色 【反思评价】 （6）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）光合作用 （2）人工降雨（或作制冷剂等） （3）b （4）分子之间有间隔 （5） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 紫色石蕊溶液 （6） 【解析】 【小问1详解】 生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而固定碳元素。 【小问2详解】 捕集工业排放的CO2制成干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨（或作制冷剂等）。 【小问3详解】 用如图（图1）装置模拟油气田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从b通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中； 【小问4详解】 从微观角度分析，二氧化碳分子之间有间隔。通过一定技术将二氧化碳压缩储存入岩石层时，外界压力增大，二氧化碳分子间的间隔变小，从而使二氧化碳能够被压缩储存，实现二氧化碳的封存。所以原因是分子之间有间隔。 【小问5详解】 步骤①：向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。因为CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内压强减小，所以实验现象是软塑料瓶变瘪。 步骤②：要检验步骤①所得溶液（碳酸溶液），利用碳酸能使紫色石蕊溶液变红的性质。所以取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，会观察到溶液变成红色。 【小问6详解】 步骤①中，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。 19. 氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。 实验一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为______，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。 （2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 实验二：探究反应得到的固体产物的成分 反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 【查阅资料】 （3）硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4=Cu+X+CuSO4，则X的化学式为______。 【提出问题】试管中的红色固体是什么物质? 【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （4）小军同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为______，烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （5）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是______。 【拓展延伸】 （6）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施：______。 【答案】（1） ①. ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （2）将装置内空气排尽，防止发生爆炸 （3）H2O （4）蓝色 （5）3.2＜m＜6.4 （6）延长加热时间 【解析】 【小问1详解】 图1中制取氢气的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 长颈漏斗要伸入液面以下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、4、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 结论为猜想二成立，则试管中的红色固体是氧化亚铜，故将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故现象是：溶液由无色变为蓝色，烧杯底部仍有红色固体； 【小问5详解】 如果试管中的红色固体全部是铜，即氢气与氧化铜反应生成了铜和水 解：设反应生成铜的质量为x x=6.4g 铜与稀硫酸不反应，故最后所得固体为铜，即此时mg=6.4g 如果试管中的红色固体全部是氧化亚铜，即氢气与氧化铜反应生成氧化亚铜和水 ，氧化亚铜和稀硫酸反应：，可得关系式：2CuO～Cu2O～Cu 解：设氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜的质量为y y=3.2g，则此时mg=3.2g 由于猜想三正确，即红色固体为铜和氧化亚铜的混合物，故m的取值范围是：3.2＜m＜6.4； 【小问6详解】 由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间。 20. 如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾(KO2，黄色固体)与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 （1）产生48 g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量(请写出计算过程)。 （2）使用一段时间后，观察到生氧剂由___________(填颜色变化)时，则基本失效。 【答案】（1）解：设理论上产生超氧化钾的质量为x， 答：理论上需要超氧化钾的质量为142g。 （2）黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 超氧化钾是黄色固体，与人体呼出的CO2反应制得O2并生成一种白色固体，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $