2025年河北省唐山市第九中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年唐山市第九中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程中，与其他三个有本质区别的是 A．烧制陶瓷 B．焚烧垃圾发电 C．活字印刷 D．粮食酿酒 2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 3．下列说法中，不正确的是 A．、、都是温室气体 B．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C．CO与某些氧化物的反应可用于冶金工业 D．稀有气体通电能发有色光，可用于霓虹灯 4．我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．镍的元素符号为NI B．图中m=28，n=8 C．镍原子的核电荷数为58.69 D．镍原子在化学反应中易失去电子 5．归纳和反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是 A．氢气、氧气、水蒸气——具有可燃性 B．分子、原子、离子——构成物质的常见粒子 C．二氧化锰、过氧化氢、氯化钾——氧化物 D．、可吸入颗粒物、二氧化碳——空气污染物 6．甲()和乙()是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙分子的个数比是2：1 B．该反应是置换反应 C．甲、乙均为单质 D．该反应中分子、原子都没有变化 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属原子的最外层电子数一般少于4个，则最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子 D．碳酸盐和盐酸反应能产生气体，则能和盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 8．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 观察颜色 B 检验中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较和CuO对分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．②用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气 C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11．（5分）化学在人类社会发展中发挥不可替代的重要作用。 (1)化学与生活。空气是人类宝贵的资源，写出空气中一种成分的化学式 。 (2)化学与安全。小明在炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)化学与能源。《汉书》记载：“高奴县有浦水，可燃”。浦水中含有石油，石油属 (填“可再生”或“不可再生”)。 (4)化学与材料。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 (5)化学与食品。食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品添加剂的使用，你的看法和理由是 。 12．（3分）化学兴趣小组对化学实验装置进行改进， 装置图如下 (1)实验 1，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ； (2)实验2，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内， 并对准玻璃管上方， 可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是___________ (填序号) ； A．实验随时可做，不用提前制备气体，更方便 B．塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂 C．集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化 (3)实验3，能证明金属活动性 Fe＞Cu＞Ag 的现象是 。 13．（4分）下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； (3)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； (4)40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A．溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B．析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C．NaCl和KNO3都是饱和溶液 D．溶剂的质量：NaCl＞KNO3 14．（5分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式). (3)液体M在生活中的一个用途为是 。 (4)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。 (5)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。 15．（4分）近年来便携式供氧器在生活中发挥着重要的作用，同学们在老师的指导下开展跨学科实践活动，尝试自制便携式供氧器。 【任务一】查阅资料 常温制氧气的方法有如下几种 制氧剂 反应原理 (1)若选择作为制氧剂，结合反应原理分析使用过程中可能存在的问题是 。溶液常温下会缓慢分解，最终选择（过碳酸钠）作制氧剂。 【任务二】设计便携式供氧器 (2)同学们设计了如图1的供氧器，制氧装置的a口与加湿装置的 （选填“b”或“c”）口连接，即可获得湿润的氧气，同时可以通过观察 知道氧气的流速。 【任务三】根据需求优化设计 (3)图2是同学们优化后的设计图，在反应仓中加入一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水即可产生氧气，对比图1，图2装置的优点是 。（答一点） 16．（7分）如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)请指出装置C中存在的一处错误 。 (3)装置B与改正错误后的装置C相比，作发生装置的优点是 。 (4)改正上述装置图中存在的错误，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 (填实验操作)，再装入试剂，进行实验。所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (5)实验室利用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。 (6)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集氢气时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 17．（7分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 18．（5分）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年唐山市第九中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程中，与其他三个有本质区别的是 A．烧制陶瓷 B．焚烧垃圾发电 C．活字印刷 D．粮食酿酒 【答案】C 【详解】烧制陶瓷、焚烧垃圾发电和粮食酿酒的过程中均有新物质的生成，属于化学变化；而活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此，活字印刷与其他三个有本质区别。故选C。 2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 【答案】C 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。 故选C。 3．下列说法中，不正确的是 A．、、都是温室气体 B．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C．CO与某些氧化物的反应可用于冶金工业 D．稀有气体通电能发有色光，可用于霓虹灯 【答案】B 【详解】A、CO2、CH4、O3均是常见的温室气体，该说法正确。 B、自然界碳循环中，如光合作用（CO2参与）、呼吸作用（消耗O2）等过程，氧元素均参与其中，该说法错误。 C、CO具有还原性，可还原金属氧化物（如炼铁中还原Fe2O3），应用于冶金工业，该说法正确。 D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该说法正确。 故选B。 4．我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．镍的元素符号为NI B．图中m=28，n=8 C．镍原子的核电荷数为58.69 D．镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【详解】A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确； D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选D。 5．归纳和反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是 A．氢气、氧气、水蒸气——具有可燃性 B．分子、原子、离子——构成物质的常见粒子 C．二氧化锰、过氧化氢、氯化钾——氧化物 D．、可吸入颗粒物、二氧化碳——空气污染物 【答案】B 【详解】A、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，水蒸气不具有可燃性，说法错误，不符合题意； B、分子、原子和离子是构成物质的常见粒子，说法正确，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰、过氧化氢均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氯化钾是由氯元素和钾元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、、可吸入颗粒物属于空气污染物；二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6．甲()和乙()是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙分子的个数比是2：1 B．该反应是置换反应 C．甲、乙均为单质 D．该反应中分子、原子都没有变化 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知：参加反应的分子有2个，参加反应的分子有6个，所以参加反应的甲、乙分子个数之比=6:2=3:1，故选项说法错误； B、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于化合反应，不属于置换反应，故选项说法错误； C、甲、乙都由相同颜色的两个球构成，是由同种元素组成的双原子分子，属于单质，故选项说法正确； D、由反应微观示意图可知：该反应中分子种类发生了变化而原子种类没有发生变化，故选项说法错误。 故选：C。 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属原子的最外层电子数一般少于4个，则最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子 D．碳酸盐和盐酸反应能产生气体，则能和盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物。根据定义，若某纯净物仅含一种元素，则必为单质。例如，氧气是单质，而由同种元素组成的混合物（如氧和臭氧的混合）不在此列，题目明确为“纯净物”，故A正确。 B. 中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，但属于复分解反应而非中和反应。故B错误。 C. 金属原子的最外层电子数通常少于4个，但存在反例：氢原子最外层有1个电子，属于非金属；氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体。故C错误。 D. 能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。例如，活泼金属（如Fe、Zn）与盐酸反应会生成氢气，而碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳。故D错误。 故选A。 8．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 观察颜色 B 检验中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液无色，能通过观察颜色的方法鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的，不符合题意； D、加足量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，除去了原物质锌粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较和CuO对分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、实验中除了催化剂（MnO2和CuO）不同，其他条件（H2O2溶液的浓度、体积等）都相同，能通过观察产生气泡的速率来比较二者的催化效果，能达到实验目的。 B、将木炭放在蜡烛上点燃，木炭燃烧生成的CO2会和蜡烛燃烧生成的CO2混合，无法证明CO2是木炭燃烧产生的，不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成CO2气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。 D、水和蔗糖混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能达到实验目的。 故选A。 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．②用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气 C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 【答案】C 【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，金属锌和铁跟足量的酸反应，因为金属少量，所以按照金属的量来算氢气的质量，假设锌粉和铁粉的质量均是1g，根据方程式：可知，相同质量的金属完全反应，铁粉产生氢气的质量要比锌粉大，不符合题意； B、在双氧水制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； C、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则随着反应的进行，固体的总质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶液质量减小，故随着氧化钙的不断加入，溶液的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共8小题，共40分） 11．（5分）化学在人类社会发展中发挥不可替代的重要作用。 (1)化学与生活。空气是人类宝贵的资源，写出空气中一种成分的化学式 。 (2)化学与安全。小明在炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)化学与能源。《汉书》记载：“高奴县有浦水，可燃”。浦水中含有石油，石油属 (填“可再生”或“不可再生”)。 (4)化学与材料。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 (5)化学与食品。食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品添加剂的使用，你的看法和理由是 。 【答案】(1)O2/N2/CO2/H2O (2)隔绝氧气 (3)不可再生 (4)天然 (5)合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康 【详解】（1）空气是混合物，由多种气体组成，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水蒸气、稀有气体及其他气体，故填：N2或O2或CO2或H2O； （2）油锅着火时，用锅盖盖灭是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，使火焰因缺少氧气而熄灭，故填：隔绝氧气； （3）石油是化石燃料，形成需要数百万年的地质过程，不能在人类时间尺度内再生，因此属于不可再生资源，故填：不可再生； （4）“蚕丝”是由蚕吐出的丝，直接来源于自然界，没有经过人工化学合成，因此属于天然纤维，故填：天然； （5）食品添加剂能改善食品的保质期、口感、色泽等（如防腐剂、色素），对食品工业不可或缺；但过量或非法添加可能危害健康，因此需在国家标准下合理使用，故填：合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康。 12．（3分）化学兴趣小组对化学实验装置进行改进， 装置图如下 (1)实验 1，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ； (2)实验2，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内， 并对准玻璃管上方， 可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是___________ (填序号) ； A．实验随时可做，不用提前制备气体，更方便 B．塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂 C．集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化 (3)实验3，能证明金属活动性 Fe＞Cu＞Ag 的现象是 。 【答案】(1)先向右移动后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧 (2)AC (3)铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化 【详解】（1）实验1中，滴入水后，氢氧化钠溶解放热使白磷燃烧，放热导致装置内气体膨胀，注射器活塞先向右移动；反应消耗氧气，冷却后装置内压强减小，活塞向左移动，因此是先向右移动后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧。 （2）A、实验2无需提前制备氧气（通过分液漏斗加双氧水反应），更方便，正确。 B、塑料瓶虽不易炸裂，但铁丝燃烧仍需放水（生成的高温熔融物可能使塑料瓶熔化），错误。 C、该装置整合了氧气的制取（双氧水+二氧化锰）、干燥（干燥剂）、性质验证（铁丝燃烧），实验更优化，正确。 故选AC。 （3）金属活动性Fe＞Cu＞Ag，铁丝能与硫酸铜溶液反应，表面析出红色的铜；银丝与硫酸铜溶液不反应，无明显现象，因此观察到 “铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化” 可证明活动性顺序Fe＞Cu＞Ag。 13．（4分）下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； (3)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； (4)40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A．溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B．析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C．NaCl和KNO3都是饱和溶液 D．溶剂的质量：NaCl＞KNO3 【答案】(1)36 (2)68 (3)降温结晶   /冷却热饱和溶液 (4)CD 【详解】（1）从表格中可直接得出，20℃时，NaCl的溶解度是36.0 g/100g水。 （2）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水，那么50g水中最多能溶解NaCl的质量为18g。将20gNaCl固体加入50g水中，只能溶解18g，所以形成的溶液质量为18g+50g=68g。 （3）KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化不大。所以为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。因为降温时，KNO3的溶解度迅速减小，大量KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度变化不大，不会大量析出，从而获得较纯净的KNO3晶体。 （4）A、由于NaCl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃时，都是20℃的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，由于在20℃，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以溶质的质量分数：NaCl＞KNO3，故错误； B、由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，析出固体的质量：NaCl＜KNO3，错误； C、由上述分析可知，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，NaCl和KNO3都是饱和溶液，故C正确； D、由于在40℃时NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，在40℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g中溶剂的质量是NaCl＞KNO3，在降温时溶剂的质量不变，所以剩余溶液中溶剂的质量：NaCl＞KNO3，正确。 故选CD。 14．（5分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式). (3)液体M在生活中的一个用途为是 。 (4)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。 (5)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)洗涤衣服、农业灌溉等 (4)分解反应 (5) 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的答案。 【详解】（1）操作a的目的是把溶液与固体分开，故操作为过滤。 （2）捕捉室的作用是将含量高的气体转化为含量低的气体，故溶液X的作用是吸收二氧化碳，由题目可知用溶液来吸收，溶液中的溶质为氢氧化钠，故答案为：。 （3）由流程图可知，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故液体M是水，水的作用是洗涤衣服、农业灌溉等。 （4）氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。 （5）捕捉室中氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：。 15．（4分）近年来便携式供氧器在生活中发挥着重要的作用，同学们在老师的指导下开展跨学科实践活动，尝试自制便携式供氧器。 【任务一】查阅资料 常温制氧气的方法有如下几种 制氧剂 反应原理 (1)若选择作为制氧剂，结合反应原理分析使用过程中可能存在的问题是 。溶液常温下会缓慢分解，最终选择（过碳酸钠）作制氧剂。 【任务二】设计便携式供氧器 (2)同学们设计了如图1的供氧器，制氧装置的a口与加湿装置的 （选填“b”或“c”）口连接，即可获得湿润的氧气，同时可以通过观察 知道氧气的流速。 【任务三】根据需求优化设计 (3)图2是同学们优化后的设计图，在反应仓中加入一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水即可产生氧气，对比图1，图2装置的优点是 。（答一点） 【答案】(1)制取氧气后的碱性废水直接排放会污染环境 (2) c 气泡冒出的速率 (3)装置一体化、更便携 【详解】（1）根据资料可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气制氧，使用过程中可能存在的问题是：制取氧气后的碱性废水直接排放会污染环境； （2）由于要获得湿润的氧气，可以将制氧装置的a口产生的氧气与加湿装置的c口连接，将氧气通入水中，即可获得湿润的氧气，同时可以通过观察气泡冒出的速率知道氧气的流速； （3）根据图2只需要在反应仓中加入一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水即可产生氧气，可得出图2装置的优点有：装置一体化、更便携。 16．（7分）如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)请指出装置C中存在的一处错误 。 (3)装置B与改正错误后的装置C相比，作发生装置的优点是 。 (4)改正上述装置图中存在的错误，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 (填实验操作)，再装入试剂，进行实验。所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (5)实验室利用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。 (6)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集氢气时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2)长颈漏斗底部没有插入液面以下 (3)能控制反应速率 (4) 检查装置的气密性 CGD/BGD (5) (6)b 【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶； （2）装置C的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出； （3）装置B中注射器可以控制液体滴入的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； （4）按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入试剂，防止因装置漏气，造成药品浪费； 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，发生装置可选择B或C，G装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，排空气法收集的气体较干燥，二氧化碳密度比空气大，最后可选择D向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序为BGD或CGD； （5）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； （6）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集氢气，由于气体密度比水小，则气体应该从短管b端通入。 17．（7分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】(1)紫色 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 (4) ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化） (5)向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡 (6)二氧化碳/CO2 (7)溶液pH的变化情况等（合理即可） 【详解】（1）由实验 1 数据可知，向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色。 （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）实验 2 中，①②③改变的是NaOH溶液中溶质的质量分数，目的是 探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 （4）实验 2 中，“彩虹管” 效果最佳的是③，理由是 ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化）。 （5）因为要与实验 2 对比，实验 2 的操作是向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，这里实验 3 用溶液a代替NaOH溶液，所以前面操作应一致。实验3的操作：向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡。 （6）实验 3 中观察到气泡，因为溶液a是在NaOH溶液中加入Na2CO3固体得到的，盐酸与Na2CO3反应会生成二氧化碳气体，所以推测该气体是 二氧化碳（CO2）。 （7）由实验 2、3 可知：实验 2 探究了NaOH溶液溶质质量分数对 “彩虹管” 效果的影响，实验 3 探究了在NaOH溶液中加入Na2CO3对 “彩虹管” 效果的影响，NaOH溶液、在NaOH溶液中加入Na2CO3都会影响溶液的pH，所以制作 “彩虹管” 过程中，影响其效果的因素一定有 溶液pH的变化情况等（合理即可） 。 18．（5分）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)20g (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x 解得x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）大理石样品是由碳酸钙和杂质组成的，碳酸钙能和稀盐酸反应，而杂质不溶于水也不参与反应，因此反应结束后剩余固体为杂质，由图像信息可知，25g固体样品中碳酸钙的质量为25g-5g=20g。 （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $