专题04 氧化还原反应（专题专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题04 氧化还原反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01氧化还原反应的相关概念 题型02氧化性还原性强弱比较及其应用 题型03氧化还原反应综合计算 题型04以工艺流程为载体考查氧化还原反应 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合化学实验考查氧化性】（2025·辽宁·模拟预测）由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A．A B．B C．C D．D 2．【结合反应历程考查氧化性】（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 3．【结合化学图像考查氧化还原反应计算】（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 4．【结合反应历程考查氧化还原反应】（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol 01氧化还原反应的相关概念 1.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与、反应生成、、）。下列说法错误的是 A．溶液变为棕黄色是因为被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．溶液过量看不到白色沉淀 2.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的制备铝单质 C．常温下，铁遇浓硫酸钝化 D．用溶液除去铜器表面的铜锈 3.（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·期中）浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A．对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸 B．NaBr、NaCl、在熔融状态下均可以导电 C．①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D．②说明溶液酸性： 4.（25-26高三上·吉林通化·月考）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是 A．Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B．反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol C．反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应 D．反应Ⅰ中为还原产物 5.（25-26高三上·黑龙江·期中）下列现象的产生发生了氧化还原反应的是 A．活性炭加入少量品红溶液中，溶液褪色 B．黄绿色氯水光照下变无色 C．在敞口容器中加热固体，逐渐消失 D．KSCN溶液加入溶液中变红色 02氧化性还原性强弱比较及其应用 6.（25-26高三上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO A．A B．B C．C D．D 7.（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe A．A B．B C．C D．D 8.（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 B．由反应I、II可知，氧化性： C．Pb可与稀硝酸发生反应： D．Pb3O4可与盐酸发生反应： 9.（25-26高三上·吉林通化·月考）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B．维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C．过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D．二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 10.（25-26高三上·黑龙江·期中）根据下列实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的硫氰化钾溶液，振荡 无明显现象 与的结合能力： B 向某钠盐粉末上滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该钠盐一定为 C 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水 脱脂棉燃烧 有强氧化性 D 向的混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 03 氧化还原反应综合计算 11.（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A．X为极性分子 B．中的硫原子均是杂化 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤Ⅳ除砷的方程式为 12.（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的CO2与NOx(以NO为例)发生氧化还原反应：。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，氧化性：NO>O2 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为3:5 C．消耗30gNO时转移电子数目为2NA D．可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收NO 13.（25-26高三上·黑龙江·期中）利用二氧化铈脱除汽车尾气中和的反应过程如图所示。下列说法错误的是 已知：过程①中部分转化成。 A．过程①中，每脱除转移电子 B．该反应的催化剂为 C．过程②属于氮的固定 D．当时，中 14.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol)的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL溶液；取25.0mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： ①C3N3O3Cl+ H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO ②HClO + 2I- + H＋= I2 + Cl- + H2O ③I2 + 2S2O = S4O+ 2I- 下列说法错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．反应③消耗1mol S2O时，反应转移1mol电子 C．该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100% D．溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小 15.（2025·辽宁·模拟预测）用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。 下列说法正确的是 A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“一次浸取”时，若改用溶液也能生成CuCl和S D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成 04 以工艺流程为载体考查氧化还原反应 16.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 17.（2025·辽宁·模拟预测）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为 B．等物质的量的和中σ键之比为 C．在流程中可循环利用 D．当生成时，理论上转移电子0.5mol 18.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 19.（2025·黑龙江大庆·三模）工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是 A．Se位于周期表中第四周期第IVA族 B．“焙烧”时，只做还原剂 C．“焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为 D．“还原”时发生的化学反应： 20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D．的价层电子数目为12个 1.（2025·辽宁·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 3.（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4.（2025·辽宁·二模）碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A．滤液c中As元素主要存在形式为 B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D．可用作电子元件材料，其熔点低于 5.（2025·辽宁鞍山·二模）由ClO2制备杀菌剂NaClO2的生产工艺流程如下图，已知“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2，以下说法正确的是 A．电解时阳极材料可选择Fe、C合金网 B．尾气吸收时H2O2起氧化剂的作用 C．电解总反应式为：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2 D．结晶干燥时需在HCl热气流下进行，以防NaClO2水解 6.（2025·辽宁鞍山·二模）硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程有参与 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．是氧化产物 D．该过程有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 7.（2025·辽宁·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 8.（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 9.（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 10.（2025·辽宁葫芦岛·一模）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 11.（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·期中）氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是 A．反应①用于工业上制备漂白粉 B．反应②无电子的转移 C．反应③另一种产物与互为同素异形体 D．反应④不能同时生成和NaHS 12.（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II) C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 13.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，分别氧化1mol转移的电子数之比为 14.（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 15.（2025·吉林·一模）反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是 A．中的价态为 B．是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 16.（2025·吉林延边·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 向物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量的铜粉，产生气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀      D 用pH计测得溶液的pH值大于溶液的pH值 酸性： A．A B．B C．C D．D 17.（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备Sb的工艺流程如图。已知为两性氧化物，SbOCl难溶于水。下列说法正确的是 A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为回收 B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS C．“除砷”时转化为，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为： 18.（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 19.（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 20.（2025·辽宁·一模）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应器III中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 2.（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 3.（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 4.（2024·黑吉辽卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 5.（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 6.（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 7.（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01氧化还原反应的相关概念 题型02氧化性还原性强弱比较及其应用 题型03氧化还原反应综合计算 题型04以工艺流程为载体考查氧化还原反应 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合化学实验考查氧化性】（2025·辽宁·模拟预测）由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误； 白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误；向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误；故选A。 2．【结合反应历程考查氧化性】（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：，据此解答。 【解析】由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误；在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确； 反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确；反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确；故选A。 3．【结合化学图像考查氧化还原反应计算】（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 【答案】A 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【解析】第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误；b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； 由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确；由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确；故选A。 4．【结合反应历程考查氧化还原反应】（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol 【答案】A 【解析】反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原反应，A错误；苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，B正确； 反应过程中有O—O非极性键的断裂和C—O、O—H等极性键的形成，故反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成，C正确；每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2mol H2O2，因有其他副产物生成(如CO2等)，实际消耗H2O2的物质的量应大于2mol，即每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol，D正确； 故选A。 01氧化还原反应的相关概念 1.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与、反应生成、、）。下列说法错误的是 A．溶液变为棕黄色是因为被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．溶液过量看不到白色沉淀 【答案】C 【分析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液变为棕黄色说明有I2生成，有沉淀产生说明产生了CuI，CuSO4与KI发生了氧化还原反应，将I-氧化为I2而自身被还原为一价铜，反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀，说明能和I2发生反应。 【解析】结合分析知，溶液变为棕黄色是因为被氧化为I2，A正确；CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所给的溶液和溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，CuSO4与KI的物质的量之比为1:2，反应生成的沉淀量最大，若I-过量，可能会生成而使沉淀质量减小，B正确； 结合分析知，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由+2价降到+1价过程中得到的，CuI是还原产物，C错误；结合已知中信息知，若溶液过量，能和反应生成、，可能看不到白色沉淀CuI，D正确；故选C。 2.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的制备铝单质 C．常温下，铁遇浓硫酸钝化 D．用溶液除去铜器表面的铜锈 【答案】D 【解析】Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；电解Al2O3时，Al3+被还原为Al，O2-被氧化为O2，涉及氧化还原反应，B不符合题意； 铁被浓硫酸氧化生成致密氧化膜，铁和硫的化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，H+与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。 3.（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·期中）浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A．对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸 B．NaBr、NaCl、在熔融状态下均可以导电 C．①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D．②说明溶液酸性： 【答案】B 【解析】①中与浓硫酸反应生成红棕色气体说明浓硫酸氧化性强于（氧化性：氧化剂>氧化产物）；②中浓硫酸与NaCl反应生成（白雾），此为复分解反应（难挥发性酸制易挥发性酸），非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与的氧化性，也无法得出，A错误；、、均为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，均可导电，B正确； ①中被氧化为（红棕色气体），是氧化产物， C错误；②中反应是利用浓硫酸高沸点（难挥发性）制易挥发性酸，体现的是沸点差异，而非溶液酸性强弱，D错误；故选B。 4.（25-26高三上·吉林通化·月考）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是 A．Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B．反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol C．反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应 D．反应Ⅰ中为还原产物 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中，As元素化合价由+3价降至+2价，Sn元素化合价由+2价升至+4价。根据电子守恒，2 mol 反应得到4 mol电子，2 mol 反应失去4 mol电子，故二者反应的物质的量之比为1:1，故A错误；反应Ⅱ中，转移28 mol电子，生成4 mol二氧化硫，所以转移0.7 mol电子，生成0.1 mol SO2，故B正确； 反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故C错误；反应Ⅰ方程式，Sn元素由+2价升高为+4价，Sn被氧化，为氧化产物，故D错误；故选B。 5.（25-26高三上·黑龙江·期中）下列现象的产生发生了氧化还原反应的是 A．活性炭加入少量品红溶液中，溶液褪色 B．黄绿色氯水光照下变无色 C．在敞口容器中加热固体，逐渐消失 D．KSCN溶液加入溶液中变红色 【答案】B 【解析】活性炭吸附品红使溶液褪色是物理变化，A错误；Cl2与水反应，HClO也会部分电离，水也会电离：，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO 、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO 见光会分解，消耗HClO，会使氯气与水的反应正向移动，氯气减少直至反应完，最后呈无色，其中Cl2与水反应、HClO 见光分解的化合价都发生了改变，都是氧化还原反应，B正确； NH4Cl分解为NH3和HCl，各元素化合价未变，未发生氧化还原反，C错误；Fe3+与SCN-生成络合物，无化合价变化，未发生氧化还原反，D错误；故选B。 02氧化性还原性强弱比较及其应用 6.（25-26高三上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和都可以将I-氧化为I2，充分反应后生成I2，不能说明氧化性：Fe3+＞I2，A错误；酸性条件下，Fe2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，无法判断Fe2+具有还原性，B错误； Fe3+具有氧化性，能被维生素C还原为Fe2+，从而使溶液颜色发生变化，C正确；H2O2溶液中滴入NaClO溶液生成的无色气体为O2，说明H2O2被NaClO氧化为O2，NaClO为氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知氧化性NaClO＞O2，D错误；故选C。 7.（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】尿液为弱碱性，与新制Cu(OH)₂在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确；NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确； I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确；Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误；故选D。 8.（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 B．由反应I、II可知，氧化性： C．Pb可与稀硝酸发生反应： D．Pb3O4可与盐酸发生反应： 【答案】D 【解析】反应I中中元素为+2、+4价，反应中的化合价未发生变化，发生非氧化还原反应，不存在氧化产物与还原产物的比例，A错误；反应I只涉及HNO3的酸性，无法得出HNO3＞PbO2的结论；反应II中PbO2中铅元素化合价降低为氧化剂，为氧化产物，氧化性，B错误； 稀硝酸的氧化性通常将Pb氧化为Pb2+，C错误；中元素为+2、+4价与HCl反应生成PbCl2和H2O、Cl2，反应方程式为，D正确；故选D。 9.（25-26高三上·吉林通化·月考）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B．维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C．过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D．二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 【答案】D 【解析】是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌作用，A正确；维生素C作为抗氧化剂利用其还原性，B正确； 过碳酸钠用作漂白剂，体现其溶于水释放的过氧化氢具有强氧化性，可以漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性，C正确；二氧化硅用于光导纤维是因为其良好的光学性质，而非熔点高，D错误；故选D。 10.（25-26高三上·黑龙江·期中）根据下列实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的硫氰化钾溶液，振荡 无明显现象 与的结合能力： B 向某钠盐粉末上滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该钠盐一定为 C 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水 脱脂棉燃烧 有强氧化性 D 向的混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，说明与的配位能力强于，A正确；澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等，该钠盐可能是、、、等，B错误； 脱脂棉燃烧是因为Na2O2与水反应剧烈放热，达到棉花的着火点，而非直接体现强氧化性，C错误；根据实验现象可知，氧化生成(紫红色)，得出结论氧化性：，由于氯水少量，优先氧化还原性强的，即还原性：，从而可以得出结论氧化性：，实验中无法证明的氧化性大于，D错误；故选A。 03 氧化还原反应综合计算 11.（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A．X为极性分子 B．中的硫原子均是杂化 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤Ⅳ除砷的方程式为 【答案】C 【分析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。 【解析】根据分析可知，X为（二硫化氢），其结构为，结合为折线形的极性分子，推断分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；中原子价层电子对数=，杂化；分子皇冠形结构，每个原子形成2个σ键，价层电子对数=，杂化；中原子价层电子对数=，杂化，三者硫原子均为杂化，故B正确； 步骤Ⅲ中X为，发生歧化反应生成（为0价，氧化产物）和（为-2价，还原产物）。反应为，氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）物质的量之比为1:1，而非1:2，故C错误；步骤Ⅳ中与反应生成沉淀和，方程式为，原子守恒且符合反应逻辑，故D正确；故选C。 12.（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的CO2与NOx(以NO为例)发生氧化还原反应：。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，氧化性：NO>O2 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为3:5 C．消耗30gNO时转移电子数目为2NA D．可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收NO 【答案】B 【解析】常温下，氧气能氧化NO生成NO2，说明氧化性：O2＞NO，A错误；反应中O2是氧化产物，CO和N2是还原产物，因此氧化产物与还原产物的个数比为3:5，B正确； 反应中每消耗2mol NO，转移12mol电子，故消耗30gNO（即1mol ）时转移6mol电子，因此转移电子数目为6NA，C错误；NO不溶于浓NaOH且难与NaOH直接反应，需与氧化性物质（如O2）共同存在才能被吸收，D错误；故选B。 13.（25-26高三上·黑龙江·期中）利用二氧化铈脱除汽车尾气中和的反应过程如图所示。下列说法错误的是 已知：过程①中部分转化成。 A．过程①中，每脱除转移电子 B．该反应的催化剂为 C．过程②属于氮的固定 D．当时，中 【答案】C 【解析】过程①中CO被氧化为CO2，C元素化合价从+2升至+4，每1mol CO失去2mol电子，转移2mol电子，A正确； CeO2在反应中先参与过程①生成CeO(2-x)，过程②中CeO(2-x)又转化为CeO2，其质量和化学性质不变，为催化剂，B正确； 氮的固定是将游离态N2转化为化合态氮的过程，过程②中NO（化合态N）转化为N2（游离态N），不属于氮的固定，C错误；设CeO(1.6)（x=0.4时，2-x=1.6）中Ce3+为amol，Ce4+为bmol，有a+b=1（Ce总量），3a+4b=2×1.6=3.2（电荷守恒），解得a=0.8，b=0.2，n(Ce3+):n(Ce4+)=4:1，D正确；故选C。 14.（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol)的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL溶液；取25.0mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： ①C3N3O3Cl+ H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO ②HClO + 2I- + H＋= I2 + Cl- + H2O ③I2 + 2S2O = S4O+ 2I- 下列说法错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．反应③消耗1mol S2O时，反应转移1mol电子 C．该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100% D．溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应②中氯乙酸得化合价化合价降低被还原，次氯酸是反应的氧化剂，碘元素得化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，A正确；由方程式可知，反应③消耗2mol硫代硫酸根离子时，转移电子得物质的量为2mol，则消耗1mol硫代硫酸根离子时，转移电子得物质的量为1mol，B正确； 由方程式可得如下转换关系：NaC3N3O3Cl2-2HClO -2 I2-4 Na2S2O3，滴定消耗20.0mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100%=×100%，C正确；溶液中酸过量时，溶液中氢离子浓度增大，消耗的硫代硫酸钠体积多，使得实验测得NaC3N3O3Cl2的含量偏大，D错误；故选D。 15.（2025·辽宁·模拟预测）用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。 下列说法正确的是 A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“一次浸取”时，若改用溶液也能生成CuCl和S D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成 【答案】C 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、，可知和发生氧化还原反应生成了CuCl、和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为，滤渣为S、；过滤所得滤液加盐酸调节pH，发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2+，以此解答该题。 【解析】二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，故A错误；滤液1主要溶质为，在空气中加热会被氧化为，蒸干过程中水解生成，灼烧得到，故B错误； 具有氧化性，若改用溶液，将发生氧化还原反应：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，也能生成CuCl和S，故C正确；“调节pH”过程中发生：，则可得到：，每转移4mol电子，生成，故D错误；故选C。 03 以工艺流程为载体考查氧化还原反应 16.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 【答案】C 【分析】钴渣(和)研磨后用HCl溶液酸浸，不溶于盐酸，滤渣A为，滤液中含有Co2+、Fe3+，加入物质B调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，且不引入新杂质，物质B可以是CoO或，过滤后加入碳酸钠，将Co2+转化为碳酸钴，以此解答。 【解析】研磨固体可增大反应物接触面积，使酸浸更充分，提高酸浸率，A正确；调pH需消耗H+且不引入新杂质，CoO或Co(OH)2与H+反应生成Co2+和水，符合要求，B正确； 酸浸中Co2O3中Co由+3价降为+2价，HCl中部分Cl-由-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误；调pH需使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+不沉淀，以分离Fe3+和Co2+，D正确；故选C。 17.（2025·辽宁·模拟预测）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为 B．等物质的量的和中σ键之比为 C．在流程中可循环利用 D．当生成时，理论上转移电子0.5mol 【答案】A 【分析】印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，过滤后用稀硫酸酸化化浆，得到Cu2+，加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，以此解答。 【解析】由分析可知，印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，根据得失电子守恒合电荷守恒配平离子方程式为，A错误；N-H键和配位键都是σ键，中含σ键，中含σ键，等物质的量的和中σ键之比为，B正确； 由分析可知，“还原”中加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，发生反应的离子方程式为，反应生成的可在“酸化化浆”时循环利用，C正确；该流程中Cu元素由+2价下降到+1价。的物质的量是0.5mol，故转移电子0.5mol，D正确；故选A。 18.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 【答案】D 【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。 【解析】黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误； “氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；故选D。 19.（2025·黑龙江大庆·三模）工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是 A．Se位于周期表中第四周期第IVA族 B．“焙烧”时，只做还原剂 C．“焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为 D．“还原”时发生的化学反应： 【答案】D 【分析】由题给流程可知，阳极泥在氧气中焙烧得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和二氧化硒，二氧化硒与水反应生成，与甲酸在103℃下发生还原反应得到粗硒，据此回答。 【解析】Se的原子序数为34，电子排布为，位于第四周期第族，A错误；“焙烧”时Se被氧化为，可能被还原为Ag单质，则中Se失电子、Ag得电子，既是氧化剂又是还原剂，B错误； “焙烧”时，与反应生成CuO和，方程式为可知，C错误；还原时与甲酸在103℃下发生还原反应得到粗硒，方程式为，D正确；故选D。 20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D．的价层电子数目为12个 【答案】A 【分析】由流程图可知，①中发生2CH3OH + 2NaNO2 + H2SO4(浓) = 2CH3ONO + Na2SO4 + 2H2O，④中过量的NaClO可氧化N2H4·H2O，故将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4·H2O时，滴速不能过快、不能过量，②中发生N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，③中发生，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发的性质，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应制备产品。 【解析】根据分析可知，反应③中利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性制取挥发性的HN3，A正确；根据分析可知，过量的NaClO会氧化N2H4·H2O，故在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水不能制备水合肼，B错误； 反应②方程式为N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，N2H4·H2O中N元素化合价为-2，NaN3中N元素化合价为，故消耗3mol N2H4·H2O时，失去电子的物质的量为：3mol × 2 × [] = 10mol，C错误；3个N原子的价电子总数为3 × 5 = 15，加上离子所带的1个负电荷，则的价电子数为16，D错误；故选A。 1.（2025·辽宁·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误； 铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；故选D。 2.（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确； 过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol  O2，标况下体积为44.8 L，D错误；故选D。 3.（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】降低4价，得，升高2价，失，A错误；的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误； 失给，C正确；转移到，D错误；故选C。 4.（2025·辽宁·二模）碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A．滤液c中As元素主要存在形式为 B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D．可用作电子元件材料，其熔点低于 【答案】C 【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 【解析】的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； “氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； 水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确；可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误；故选C。 5.（2025·辽宁鞍山·二模）由ClO2制备杀菌剂NaClO2的生产工艺流程如下图，已知“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2，以下说法正确的是 A．电解时阳极材料可选择Fe、C合金网 B．尾气吸收时H2O2起氧化剂的作用 C．电解总反应式为：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2 D．结晶干燥时需在HCl热气流下进行，以防NaClO2水解 【答案】C 【分析】由题干合成流程图可知，将ClO2通入NaCl溶液中进行电解，生成NaClO2和Cl2，故阳极生成Cl2、阴极生成NaClO2，ClO2用H2O2、NaOH溶液进行吸收，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，将电解得到的溶液和尾气吸收产生的成品液合并进行蒸发浓缩、冷却结晶，低温干燥得到NaClO2产品，据此分析解题。 【解析】电解时阳极材料不能选择Fe，否则铁失电子，A错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2，流程中H2O2做还原剂，B错误； 电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，电解总反应式为：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2，C正确；NaClO2是强碱弱酸水解呈碱性，因为HCl会与NaClO2发生氧化还原反应，故结晶干燥时不能在HCl热气流下进行，D错误；故选C。 6.（2025·辽宁鞍山·二模）硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程有参与 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．是氧化产物 D．该过程有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 【答案】C 【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有水参与，A正确；硫酸盐(含、)气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，B正确； 根据图示的转化过程，转化为 ，氮元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则是还原产物，C错误；根据图示转化过程中，第阶段，由亚硫酸根离子转化为，根据图示对照，水分子参与反应，所以有氢氧键的断裂，同时生成了，有硫氧键生成，D正确；故选C。 7.（2025·辽宁·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 【答案】C 【解析】在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； ③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误；故选C。 8.（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素由+2价下降到+1价，H2O2中O元素由-1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误； 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；故选B。 9.（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 【答案】C 【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答： 【解析】P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误； 据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；故选C。 10.（2025·辽宁葫芦岛·一模）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 【答案】A 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银，据此回答。 【解析】由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑，A正确；由分析知，向含有氯化银的滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，不是为了调节溶液的pH，B错误； 由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，C错误；由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为，则反应生成1mol银时，理论上消耗0.25molN2H4·H2O，D错误；故选A。 11.（25-26高三上·内蒙古乌兰察布·期中）氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是 A．反应①用于工业上制备漂白粉 B．反应②无电子的转移 C．反应③另一种产物与互为同素异形体 D．反应④不能同时生成和NaHS 【答案】C 【解析】工业上制备漂白粉使用与石灰乳（）反应，A错误；反应②为与少量反应的化学方程式为，有化合价变化，存在电子转移，B错误； 反应③为， O2与O3是氧元素的同素异形体，C正确；反应④中HCl与反应时，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成。当HCl量介于1:1和2:1（相对于）时，可同时存在和NaHS， D错误；故选C。 12.（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II) C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；故选D。 13.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，分别氧化1mol转移的电子数之比为 【答案】C 【解析】可以理解为中的一个O原子被S原子替代，其中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； 根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C正确；中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D错误；故选C。 14.（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 【答案】D 【解析】化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误； 图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；故选D。 15.（2025·吉林·一模）反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是 A．中的价态为 B．是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】中存在过氧键，其中氧的氧化态为-1，其余氧为-2，设硫的化合价为x，则2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，解得x=+6，故中S为+6价，A错误；中Mn的氧化态为+2，在产物中升为+7，说明Mn被氧化，是氧化产物，B错误； 配平后的反应为，氧化剂是，还原剂是，物质的量之比为5:2，C正确；根据反应关系式，8 mol 对应转移10 mol e⁻，3.6g 是0.2mol，对应转移电子数为，即，D错误；故选C。 16.（2025·吉林延边·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 向物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量的铜粉，产生气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀      D 用pH计测得溶液的pH值大于溶液的pH值 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】H2O2与酸性KMnO4溶液(一般用硫酸酸化)反应的方程式为，若两者浓度和体积相同，则KMnO4过量，紫色不会完全褪去，实验现象错误，A不符合题意；铜与混酸稀溶液反应的离子方程式为，和的物质的量之比为，那么，则全部被还原为NO，反应结束后溶液中的溶质不含，B符合题意； 由于硝酸银溶液过量，先加NaCl溶液生成AgCl沉淀后，溶液中仍有大量Ag+，后续加入KI溶液，I-直接与Ag+结合生成AgI沉淀，整个过程不存在沉淀的转化，无法说明，C不符合题意；同浓度的Na2CO3溶液的pH更大，说明水解能力比强，则的酸性弱于CH3COOH，但无法说明的酸性弱于CH3COOH，结论错误，D不符合题意；故选B。 17.（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备Sb的工艺流程如图。已知为两性氧化物，SbOCl难溶于水。下列说法正确的是 A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为回收 B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS C．“除砷”时转化为，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为： 【答案】D 【分析】锑矿加盐酸浸出时，浸出后得到的滤液中阳离子主要为As3+、Sb3+、Cu2+、Pb2+、，同时少量Sb2O3转化为难溶于水的SbOCl，则“滤渣I”中含少量的SbOCl，加入氨水对其“除氯”可将其转化为Sb2O3；第二步加入硫化钠，可将铜、铅元素转化为CuS、PbS沉淀；过滤后向滤液中加入NaH2PO2，NaH2PO2可将砷元素还原为0价砷而除去As，NaH2PO2同时被氧化为H3PO4；最后通过电解滤液可生成Sb。 【解析】结合分析知，“滤渣I”中存在少量的SbOCl，由于Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液，应加入氨水对其“除氯”使其转化为Sb2O3，故不可加入足量NaOH溶液，故A错误；Cu2+、Pb2+转化为CuS和PbS沉淀进入滤渣Ⅱ中，“滤渣Ⅱ”的成分为PbS、CuS，故B错误； “除砷”时，H2PO将As3+还原为As单质(砷元素化合价由+3降至0)，而自身被氧化为H3PO4(磷元素化合价由+1升至+5)，则H2PO为还原剂、As3+为氧化剂，且存在计量关系：H2PO 、As3+，由得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，故C错误；在“电解”过程中，以惰性材料为电极，根据流程可知阴极生成Sb，则阴极反应式为，可能发生副反应：，故D正确；故选D。 18.（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 【答案】C 【解析】由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确； 氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误；反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确；故选C。 19.（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4； 【解析】灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故和均为+3价，A正确；根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，B错误； 溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，C正确；合成过程中发生的反应为：，有和放出，D正确；故选B。 20.（2025·辽宁·一模）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应器III中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误；反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故B错误； 反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol Fe2O3，则生成 160 g Fe2O3(1 mol)转移mol电子，故C错误；CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成，故D正确；故选D。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；故选C。 2.（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； 生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；故选C。 3.（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【解析】根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； 根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。 4.（2024·黑吉辽卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； 柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；故选B。 5.（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【解析】铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； 滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确；由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。 6.（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【解析】分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； 0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；故选C。 7.（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误； 应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $