专题03 离子反应（专题专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题03 离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01离子方程式正误判断 题型02与量有关的离子方程式 题型03离子共存与离子推断 题型04以工艺流程为载体考查离子方程式 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【以工艺流程为载体考查离子方程式】 （2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol  O2，标况下体积为44.8 L，D错误；故选D。 2．【以二维图为载体考查离子方程式】（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 【答案】D 【分析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。 【解析】a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确；故选D。 3．【以化学实验为载体考查离子方程式】（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。 【解析】氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误；装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确；氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确；双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确；故选A。 01离子方程式正误判断 1.（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入HI溶液： B．向酸性溶液中加入： C．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D．将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】Fe3+在HI溶液中会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为，A错误；H2O2与的电子转移未配平，离子方程式为，B错误；醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，C错误；Cl2少量时，部分被氧化为，剩余在酸性条件下转化为SO2，方程式中电荷、原子守恒且符合反应实际，D正确；故选D。 2.（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向悬浊液中滴加溶液： B．用溶液脱氯： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确；与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误；Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确；草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；故选B。 3.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．用作野外生氢剂： B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C．除去工业废水中的： D．白醋除去水壶中的水垢： 【答案】A 【解析】用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为：，A正确；溶液只吸收时，得到的产物为：和，故反应的离子方程式为：，B错误；难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：，C错误；白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误；故选A。 4.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【解析】向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：，A正确；Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：， B错误；Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，C错误；Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：，D错误；故选A。 5.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器的原理： B．稀硝酸除去试管上的银镜： C．工业上生产烧碱： D．溶液滴入溶液中： 【答案】A 【解析】泡沫灭火器的灭火原理：，A错误；稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物为和NO，离子方程式：，B正确；工业上电解饱和食盐水获取烧碱，离子方程式：，C正确；溶液滴入溶液中形成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式：，D正确；故选A。 02与量有关的离子方程式 6.（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 【答案】D 【解析】NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误；硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误；阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误；四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确；故选D。 7.（2025·辽宁·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，反应生成沉淀： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．和溶液以物质的量之比1：2混合： D．固体与氢碘酸溶液反应： 【答案】C 【解析】Fe2+与电离产生的碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，氨水提供OH-中和H+，使转化为，离子方程式为：，A错误；苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和，离子方程式为：，B错误；Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2混合反应，2 mol H+与2 mol OH-完全中和生成2H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，未参与反应，C正确；Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：，D错误；故选C。 8.（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．证明的酸性强于HClO： C．向溶液中滴入少量溶液： D．向中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】Cu(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆写成Cu2+，正确写法应为Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，ClO-会将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，正确离子方程式为ClO- + SO2 + H2O = Cl- ++ 2H+，B错误；向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3，NaHCO3少量，完全反应，与OH-生成，立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，离子方程式为+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O，C正确；浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基（-CHO）为羧基（-COOH），+Br2+H2O+2Br-+2H+，D错误；故选C。 9.（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 【答案】D 【解析】与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误；向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；1mol需要2mol恰好使反应，提供的中的3mol优先与生成沉淀，剩下1mol与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误；向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确；故选D。 10.（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是 A．向KI浓溶液中加入少量： B．过量通入饱和碳酸钠溶液： C．食醋去除水垢中的： D．向“84”消毒液中通入少量： 【答案】A 【解析】向KI浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：，A正确；过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，B错误；食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C错误；向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，D错误；故选A。 03 离子共存与离子推断 11.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 【答案】B 【解析】与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意；pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 12.（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【解析】加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确；H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C错误；NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误；故选B。 13.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液：、、、 B．碱性高锰酸钾溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】B 【解析】硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定；在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，在为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A错误；碱性高锰酸钾溶液中：、、、均能存在，B正确；溶液中，与和均能反应，不能大量共存，C错误；溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和，不能大量共存，与反应生成沉淀和，不能大量共存，D错误；故选B。 14.（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意；和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意；与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 15.（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在、、，可能有 C．取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D．若溶液含和，则一定含有 【答案】D 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。 【解析】实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误；实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误；步骤②加入盐酸引入Cl−，无法确定原溶液是否含Cl−，C错误；若含Cl−和I−，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确；故选D。 04 以工艺流程为载体考查离子方程式 16.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【解析】根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；故选B。 17.（2025·辽宁丹东·一模）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】向二氧化铈废渣中加入稀盐酸、进行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水进行中和，再加入有机萃取剂(简称)，发生，得到含的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到溶液，再加入和发生进行沉淀，得到，据此回答。 【解析】“酸浸” 时加入了溶液，受热易分解，所以温度不宜过高，A正确；“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确；根据，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶液中浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C错误；“沉淀” 时，与、反应生成沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 18.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 【答案】D 【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。 【解析】黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误；“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；故选D。 19.（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【解析】“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误；“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误；“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确；溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误；故选C。 20.（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，期中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，期中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4； 【解析】灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故和均为+3价，A正确；根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，B错误；溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，C正确；合成过程中发生的反应为：，有和放出，D正确；故选B。 1.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 【答案】D 【解析】Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误；AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误；与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误；F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确；故选D。 2.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；故选B。 3.（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 【答案】D 【解析】氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误；H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误；与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确；故选D。 4.（2025·辽宁盘锦·三模）铁铵矾主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是 A．将KSCN溶液滴入铁铵矾溶液中检验 B．在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH溶液的离子反应为 C．在铁铵矾溶液中滴入过量的溶液的离子反应为 D．铁铵矾溶液呈酸性的原因： 【答案】A 【解析】铁铵矾溶液中存在，直接加入溶液会生成血红色络合物，可用于检验，方程式为：，A正确；加入少量时，优先与反应生成沉淀，而非与反应生成，方程式为：，B错误；过量不仅与反应，还有的反应，方程式为：，C错误；水解使溶液显酸性，铁离子水解程度弱，反应应使用可逆符号“”，应该写为：，D错误；故选A。 5.（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】C 【解析】过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误；用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误；加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误；故选C。 6.（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】D 【解析】在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；故选D。 7.（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 【答案】D 【解析】碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；加入将转化为：，B错误；可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；故选D。 8.（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】D 【解析】用溶液能有效除去误食的，，A正确；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：，B正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中写成CH3COOH的形式，方程式，D错误；故选D。 9.（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量气体： B．在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】A 【解析】苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成，离子方程式为，A错误；在强碱性溶液中，ClO-具有强氧化性，Fe3+具有还原性，二者发生氧化还原反应。 ClO-被还原为Cl-，Fe3+被氧化为 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，B正确；在无水HF中电解制氟气，阴极发生还原反应。中的H+得到电子被还原为 H2 ，根据原子守恒和电荷守恒，阴极反应式 ，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度时，发生氧化还原反应。具有强氧化性，被还原为 ；H2C2O4具有还原性，被氧化为 CO2 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为， D正确；故选A。 10.（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；故选D。 11.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具： B．用稀盐酸清洗水垢中的 C．少量与溶液反应： D．溶液中通入少量 【答案】A 【解析】炽热的铁水不能注入有水的模具是因为铁在高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确；用稀盐酸清洗水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。 12.（2025·吉林延边·模拟预测）下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A．硫酸铅蓄电池的负极反应： B．用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C．用检验输送液氯的管道是否泄漏： D．用饱和溶液除去中的杂质： 【答案】C 【解析】硫酸铅蓄电池的负极反应中，Pb应生成PbSO4而非Pb2+，正确反应为，A错误；稀盐酸与碳酸钙反应时，CaCO3为固体，不能拆写，正确离子方程式为，B错误；NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，方程式符合氧化还原反应规律（Cl2为氧化剂，NH3为还原剂），C正确；HCl与HSO3-反应的离子方程式应为H+ + = SO2↑ + H2O，D错误；故选C。 13.（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】将氧化为，淀粉遇变蓝，反应方程式正确，A符合；少量时，由于酸性，反应生成和，方程式正确，B符合；乙烷在碱性条件下被氧化为，电子转移数正确，负极反应式正确，C符合；根据已知，HCN的酸性强于，少量应生成而非，方程式错误，正确方程式为，D不符合；故选D。 14.（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和协同生产连二亚硫酸钠和。 下列有关反应表示错误的是 A．“装置Ⅰ”中主要发生反应： B．“装置Ⅱ”中生成的反应： C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式： D．“装置Ⅳ”中发生反应： 【答案】C 【分析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、离子，通过装置Ⅲ得到、、亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵； 【解析】装置Ⅰ中溶液吸收，因产物为，说明过量，反应为:，原子守恒、电荷守恒，A正确；装置Ⅱ中氧化生成，（得），（N+2→+3，失），电子守恒，配平后H、O、电荷均守恒，B正确；装置Ⅲ阴极得电子生成（S+4→+3，2个S得），溶液显酸性（电离＞水解），阴极应消耗生成，正确反应为，选项中生成与酸性环境矛盾，C错误；装置Ⅳ中被氧化为（N+3→+5，失），得，失与1个得守恒，与结合为，总反应原子、电子、电荷均守恒，D正确；故选C。 15.（2025·黑龙江大庆·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉和NaOH溶液反应： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 【答案】B 【解析】铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；用氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅气体和水，氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误；苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确；惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，总反应离子方程式为，故D正确；故选B。 16.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．证明对的配位能力强于： C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： D．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 【答案】C 【解析】草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式为，A错误；证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，B错误；溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应的离子方程式为：，C正确；是强酸弱碱盐，水解显酸性，在水溶液中发生水解的离子方程式：，D错误；故选C。 17.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量气体： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．酸性溶液中与KI反应生成： 【答案】A 【解析】向NaClO溶液中通入少量气体生成氯酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极硫酸铅失电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、S沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；酸性溶液中与KI反应生成，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。 18.（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确；会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误；与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误；与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 19.（25-26高三上·吉林通化·月考）下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】与能结合生成沉淀，因此不能大量共存，A错误；、、、之间不发生反应，因此在溶液中能够大量共存，B正确；能将氧化为，且与能生成配离子而显红色，因此不能大量共存，C错误；和能反应生成和，因此不能大量共存，D错误；故选B。 20.（25-26高三上·吉林·期中）某工业废水中可能含有、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A．溶液中一定不含的阳离子是、、、 B．该工业废水中一定含有的离子为、、、、 C．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g 【答案】B 【分析】I．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu2+的水溶液是蓝色的，所以无Cu2+，还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无铵根；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO，说明溶液中含有，以及还原性微粒，由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+，反应的离子方程式为：；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.2 mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以溶液中的阳离子为Mg2+、Al3+，阴离子是，据此分析作答。 【解析】溶液无色说明不含Cu2+；焰色反应无紫色说明无K+；加氨水生成沉淀且离子种类增加，说明原溶液中不含和Ag+，A正确；根据分析可知，溶液中的阳离子为，阴离子是，B错误；Ⅲ中为反应生成，C正确；根据分析可知，另取原溶液，，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO，质量为，D正确；故选B。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下 ，A错误；因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；故选A。 2.（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【解析】由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 3.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 【答案】C 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【解析】由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；故选C。 4.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01离子方程式正误判断 题型02与量有关的离子方程式 题型03离子共存与离子推断 题型04以工艺流程为载体考查离子方程式 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【以工艺流程为载体考查离子方程式】 （2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 2．【以二维图为载体考查离子方程式】（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 3．【以化学实验为载体考查离子方程式】（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 01离子方程式正误判断 1.（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入HI溶液： B．向酸性溶液中加入： C．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D．将少量通入溶液中： 2.（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向悬浊液中滴加溶液： B．用溶液脱氯： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 3.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．用作野外生氢剂： B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C．除去工业废水中的： D．白醋除去水壶中的水垢： 4.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 5.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器的原理： B．稀硝酸除去试管上的银镜： C．工业上生产烧碱： D．溶液滴入溶液中： 02与量有关的离子方程式 6.（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 7.（2025·辽宁·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，反应生成沉淀： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．和溶液以物质的量之比1：2混合： D．固体与氢碘酸溶液反应： 8.（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．证明的酸性强于HClO： C．向溶液中滴入少量溶液： D．向中加入足量浓溴水： 9.（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 10.（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是 A．向KI浓溶液中加入少量： B．过量通入饱和碳酸钠溶液： C．食醋去除水垢中的： D．向“84”消毒液中通入少量： 03 离子共存与离子推断 11.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 12.（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 13.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液：、、、 B．碱性高锰酸钾溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 14.（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15.（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在、、，可能有 C．取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D．若溶液含和，则一定含有 04 以工艺流程为载体考查离子方程式 16.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 17.（2025·辽宁丹东·一模）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为 18.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 19.（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 20.（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，期中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 1.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 2.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 3.（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 4.（2025·辽宁盘锦·三模）铁铵矾主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是 A．将KSCN溶液滴入铁铵矾溶液中检验 B．在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH溶液的离子反应为 C．在铁铵矾溶液中滴入过量的溶液的离子反应为 D．铁铵矾溶液呈酸性的原因： 5.（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 6.（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 7.（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 8.（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 9.（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量气体： B．在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 10.（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 11.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具： B．用稀盐酸清洗水垢中的 C．少量与溶液反应： D．溶液中通入少量 12.（2025·吉林延边·模拟预测）下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A．硫酸铅蓄电池的负极反应： B．用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C．用检验输送液氯的管道是否泄漏： D．用饱和溶液除去中的杂质： 13.（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 14.（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和协同生产连二亚硫酸钠和。 下列有关反应表示错误的是 A．“装置Ⅰ”中主要发生反应： B．“装置Ⅱ”中生成的反应： C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式： D．“装置Ⅳ”中发生反应： 15.（2025·黑龙江大庆·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉和NaOH溶液反应： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 16.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．证明对的配位能力强于： C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： D．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 17.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量气体： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．酸性溶液中与KI反应生成： 18.（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 19.（25-26高三上·吉林通化·月考）下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20.（25-26高三上·吉林·期中）某工业废水中可能含有、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A．溶液中一定不含的阳离子是、、、 B．该工业废水中一定含有的离子为、、、、 C．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g 1.（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 2.（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 3.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 4.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 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