精品解析：辽宁省沈阳市沈师二校教育集团洪湖校区2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试卷

沈师二校教育集团洪湖校区2025-2026学年度上学期 九年级12月化学学科学情反馈 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第一部分 选择题(10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”、“硒”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体时颗粒时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖立，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； C、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选C。 3. 下列符号表示两个氢离子的是 A. H+ B. 2H+ C. H D. 2H 【答案】B 【解析】 【详解】A、H+表示一个氢离子，该选项不符合题意； B、离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示2个氢离子，该选项符合题意； C、元素符号表示一个原子，则H表示一个氢原子，该选项不符合题意； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意。 故选B。 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是 A. 纯净物：氧气、稀有气体 B. 混合物：冰水混合物、空气 C. 单质：氢气、铁粉 D. 氧化物：氧化镁、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；故选项错误； B、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；故选项错误； C、氢气、铁粉均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确； D、 氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，而高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； 故选：C。 5. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气液化储存于钢瓶中——氧分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C. FeSO4溶液和FeCl2溶液均为浅绿色——溶液中都含有Fe2+ D. 化学反应遵循质留守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气液化是分子间间隔变小，但分子体积不变，该选项解释不合理； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但由于它们的原子排列方式不同，则它们的物理性质差异较大，该选项解释不合理； C、FeSO4和FeCl2溶液均含Fe2+，亚铁离子呈浅绿色，该选项解释合理； D、质量守恒定律的微观解释为：反应前后原子种类、数目、质量不变，但反应前后分子种类肯定改变，分子数目可能改变，该选项解释不合理。 故选C。 6. 下列叙述符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 D. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，水结成冰属于物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不符合题意； B、水和酒精混合属于物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不符合题意； C、由于，反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则3g碳与9g氧气反应时，氧气会有剩余，则生成的二氧化碳的质量小于12g，该选项不符合题意； D、镁带燃烧消耗氧气，生成物的质量等于镁带和氧气的质量之和，则生成物质量比镁带质量增加了，该选项符合题意。 故选D。 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 管a中的气体是氢气 B. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知a管和b管气体体积比为2：1，所以管a中的气体是氢气，此选项正确； B. 管a中的气体是氢气，所以管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，此选项正确； C. 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确； D. 电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1，此选项错误； 故选D。 8. 关于实验室制取氢气，下列说法不正确的是 A. 所用药品为锌粒和稀硫酸 B. 可采用向上排空气法收集 C. 可采用排水集气法收集 D. 点燃实验室制取的氢气前，应先进行验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸，故选项说法正确； B、氢气密度小于空气，需用向下排空气法收集，故选项说法错误； C、氢气难溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确； D、氢气易燃，点燃前需验纯以防爆炸，故选项说法正确； 故选：B。 9. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)，不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 D. 16.6g对苯二甲酸中碳元素的质量为1.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，该选项正确； B、结合化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，该选项正确； C、结合化学式可知，对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48:3:32，该选项正确； D、16.6g对苯二甲酸中碳元素的质量为，该选项不正确。 故选D。 10. 归纳有利于知识的系统化，下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与安全 B.化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②室内喷洒适量酒精用于消毒 C.物质的用途与性质 D.数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤气泄漏时，打开油烟机引起的电火花可能引发爆炸，错误；②地窖中二氧化碳含量可能偏高，则进入地窖做灯火实验，正确，该选项不符合题意。 B、①用钢丝刷擦铝锅会破坏氧化膜，错误；②酒精可用于消毒，正确，该选项不符合题意。 C、①钨做灯丝因熔点高，正确；②锰钢做钢轨因韧性好、硬度大，正确，该选项符合题意。 D、①Fe3+是铁离子，不是亚铁离子，错误；②NO2表示一个分子中含2个氧原子，正确，该选项不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ．图1是探究二氧化碳性质实验 （1）可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。 （2）燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其___________的化学性质。 （3）该实验中如果未缓缓的通入二氧化碳而是快速通入会导致哪项实验结论不可靠？ Ⅱ．图2是探究铁钉生锈条件实验 （4）通过A、B试管的对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的现象是___________。 Ⅲ．图3是探究燃烧条件实验 当温度从室温升高至60℃过程中，仅白磷燃烧；继续升高至260℃时，未覆盖沙子的红磷也燃烧。 （5）温度升高至260℃时，对比两份红磷的现象，可得出燃烧的条件之一是___________。 （6）本实验使用了铜板，这是因为铜具有优良的___________。 （7）甲同学提出：如果在该实验中补充石块与白磷的对比实验的话这个实验才更加完整，请你分析甲同学引入石块的目的___________。 （8）有人认为不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的，依据是___________。 【答案】（1） ①. 通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红 （2）不支持燃烧 （3）无法准确证明二氧化碳的密度大于空气 （4） ①. 氧气##O2 ②. A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈 （5）可燃物要与氧气（或空气）接触 （6）导热性 （7）证明燃烧要有可燃物 （8）用沙子或铜板与白磷或红磷作对比都可以证明燃烧需要可燃物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润紫色石蕊纸花变红，则可证明二氧化碳能与水反应，其现象是：通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红； 根据二氧化碳和水反应及二氧化碳密度比空气大的性质，其现象是：3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红。 【小问2详解】 燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其不支持燃烧的化学性质； 故填：不支持燃烧。 【小问3详解】 快速通入二氧化碳，会使上下两个试管都迅速充满二氧化碳气体，可能无法观察到3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红，则无法准确证明二氧化碳的密度大于空气； 故填：无法准确证明二氧化碳的密度大于空气。 【小问4详解】 A试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈与氧气有关； 要证明铁钉生锈与水有关，变量是水，其他条件相同，A试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，通过对比可知，能证明铁钉生锈与水有关的现象是：A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈。 故填：氧气##O2；A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈。 【小问5详解】 温度升高至260℃时，温度达到了红磷的着火点，覆盖沙子的红磷不燃烧其没有与氧气接触，但未覆盖沙子的红磷燃烧是因为其与氧气（或空气）接触，对比两份红磷的现象，则可得出燃烧的条件之一是：可燃物要与氧气（或空气）接触； 【小问6详解】 白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上能被加热，是因为铜具有优良的导热性； 故填：导热性。 【小问7详解】 石块不是可燃物，白磷是可燃物，则实验中补充石块与白磷的对比实验的目的是：证明燃烧要有可燃物； 故填：燃烧要有可燃物。 【小问8详解】 由于沙子或铜板都不是可燃物，所以沙子或铜板与白磷或红磷作对比也可以证明燃烧需要可燃物，所以不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的。 故填：用沙子或铜板与白磷或红磷作对比都可以证明燃烧需要可燃物。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.化学与航天 （1）“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①铷元素的相对原子质量是______。 ②A、B、C、D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是______(填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒是_____，A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是______。 （2）中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的甲、乙分子的个数比为______。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A.反应后氢原子数目减少 B.保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C.该过程中涉及的化合物有2种 D.反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 Ⅱ.化学与生产 甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是工业炼铁高炉示意图： （3）甲图实验室还原氧化铁的主要原理是______(用化学方程式表示)，最右侧酒精灯的作用是______。 （4）乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能______。 （5）根据甲、乙图示，结合原料及过程分析，完全反应后甲、乙两者所得产物产品的差异是______。 【答案】（1） ①. 85.47 ②. D ③. C ④. A （2） ①. 1：2 ②. D （3） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 除去尾气中有毒的一氧化碳，防止污染空气 （4）获得还原剂一氧化碳 （5）甲得到的是纯铁，乙得到的是生铁 【解析】 【小问1详解】 ①由铷元素在周期表中的信息可知，铷元素的相对原子质量是85.47（最下方数字）； ②由铷元素在周期表中的信息可知，铷元素的原子序数为37，因质子数＝原子序数，所以铷原子的质子数为37，所以A、B、C、D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是D；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以与铷原子化学性质相似的粒子是C；相对稳定结构是最外层电子数为8（只有一层时为2），A的最外层电子数是8，且核电荷数=核外电子数，为原子，B的最外层电子数是8，核电荷数＞核外电子数，为阳离子，所以具有相对稳定结构的原子是A； 【小问2详解】 ①该反应的化学方程式为，所以参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2； ②A. 由质量守恒定律可知，反应后氢原子数目不变，此选项错误； B. 由分子的模型图可知，丙物质是氮气是由氮分子构成的，保持丙化学性质的最小微粒是氮分子，此选项错误； C. 由物质的组成可知，该过程中涉及的化合物有3种，分别为甲、乙、丁，此选项错误； D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素种类及原子种类均未发生改变，此选项正确； 故选：D； 【小问3详解】 甲图实验室还原氧化铁的主要原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；一氧化碳具有毒性和可燃性，所以最右侧酒精灯的作用是除去尾气中有毒的一氧化碳，防止污染空气； 【小问4详解】 碳和碳燃烧生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能获得还原剂一氧化碳； 【小问5详解】 根据甲、乙图示，结合原料及过程分析，完全反应后甲、乙两者所得产物产品的差异是：甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁。乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物。 13. 阅读下面科普短文。 铁元素在成人体中的含量为4g-5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。应该如何补铁呢？食补是首选，饮食中的铁分为血红素铁和非血红素铁，血红素铁主要以亚铁离子的形式存在于动物性食物中，动物内脏、海产品类等动物性食物中的铁易于被吸收；非血红素铁通常是三价铁形式存在于植物性食物中，其吸收率较低，如表是常见食物中的含铁量。源自食物的铁元素在人体中只能吸收亚铁离子，三价铁离子很难被吸收。 常见食物中的含铁量(以mg/100g计算) 食物 含量 食物 含量 食物 含量 食物 含量 猪肝 23.2 蛏子 33.6 金针菜 8.1 菠菜 2.9 鸡肝 12.0 生蚝 5.0 水芹 6.9 草莓 1.8 鹅血 37.7 鸡蛋黄 6.5 油菜 5.9 葡萄 0.4 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂(NaFeEDTA)，其性质稳定，水溶性好、铁吸收率高。在麦片里加入还原铁(铁单质)作为补铁营养强化剂，铁单质还起到干燥和保鲜作用。使用药物补充铁元素可治疗缺铁性贫血，临床上常用的口服补铁剂有硫酸亚铁等。依据所给信息，回答下列问题： （1）铁是人体内所需的______元素。(填“微量”“常量”) （2）人体需要的铁元素化合价为______价，_____(填“动物性”或“植物性”)食物中的铁容易被吸收。 （3）民间常有一种说法：菠菜是补铁最好的食物。请为这种不正确的说法寻找两条证据______、______。 （4）麦片中还原性铁粉进入胃液中，会与胃液(胃液中有盐酸)发生化学反应，反应的化学方程式为______。还原性铁粉还可以起到干燥和保鲜作用，原因是______。 （5）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. 缺铁会导致贫血，那么人体所需的铁元素越多越好 B. 正常饮食一般能保证人体对铁元素的摄入要求 C. 和铝锅相比较，使用铁锅炒菜做饭，更有助于预防缺铁性贫血 【答案】（1）微量元素 （2） ①. +2 ②. 动物性 （3） ①. 菠菜中所含的铁元素为非血红素铁，人体对其吸收率低 ②. 菠菜中含铁量低 （4） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 铁粉缓慢氧化吸收氧气和水 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，铁为微量元素。 【小问2详解】 根据短文可知，人体需要的铁主要以亚铁离子的形式存在，故铁元素化合价为+2价； 根据短文可知，动物内脏、海产品类等动物性食物中的铁易于被吸收。 【小问3详解】 根据短文可知，菠菜中所含的铁元素为非血红素铁，人体对其吸收率低，且根据表中内容可知，菠菜中含铁量低，则菠菜不是补铁最好的食物。 【小问4详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：； 铁粉会吸收空气中的氧气和水蒸气而生锈， 故还原性铁粉还可以起到干燥和保鲜作用。 【小问5详解】 A、人体缺铁会导致贫血，但铁是人体必需的微量元素，摄入不足或摄入过量，都会对人体健康造成影响，该选项说法不正确； B、正常饮食一般能保证人体对铁元素的摄入要求，该选项说法正确； C、铁锅中的铁元素会随着食物进入人体，则使用铁锅炒菜做饭，更有助于预防缺铁性贫血，该选项说法正确。 故选BC。 14. 金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。 I.黄金饰品 （1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有______性质(任写一条)，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的______。 Ⅱ.“18K”金饰品 （2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点______，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项______。 Ⅲ.黄铜饰品 （3）黄铜因其颜色和黄金相近，价格低廉，也被广泛应用于饰品中，某同学从网络平台购买了一个饰品(成分为100%黄铜)，利用已有知识设计实验验证该饰品的成分。 实验操作 实验现象 实验分析 取样品于试管中，滴加适量______ 样品表面有气泡产生 此样品中含有锌 取样品于试管中，滴加硫酸铜溶液 样品表面______ 取样品放在陶土网上，用酒精灯加热 样品表面变黑 此样品中含有______ （4）按上述实验设计进行实验后均未出现理论上的实验现象，想到和铁相比，不锈钢的耐腐蚀性增强，该学生大胆猜测，和成分金属锌或铜相比，黄铜的______(填“物理性质”或“化学性质”)也不同于金属锌或铜。 （5）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，若冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128时，黄铜性能优异，则原料中ZnCO3与Cu2O质量比应为______。 IV.钛金—未来首饰 钛金轻、耐腐蚀、有“亲生物性”，表面可产生多变色，正成为新一代珠宝设计的宠儿。利用钛铁矿(主要成分钛酸亚铁：FeTiO3)制取金属钛主要发生以下反应： 第一步反应：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4 第二步反应：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （6）第二步反应属于______(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。此步骤中需要通入氩气，氩气的作用是______。 【答案】（1） ①. 金属光泽(或化学性质稳定等) ②. 延展 （2） ①. “18K”金的硬度比金大 ②. 尽量避免接触酸性物质 （3） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 变红 ③. 铜##Cu （4）化学性质 （5）125：144 （6） ①. 置换 ②. 氩气作保护气，防止高温下镁和生成的钛被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有良好金属光泽（或化学性质稳定）的性质； 金块能够被锻造成薄薄的面具，是因为金具有良好的延展性。 【小问2详解】 “18K”金为合金，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点为硬度大等； 由图中信息可知，其中含有锌，锌能和酸反应，则保存或佩戴该饰品时要尽量避免接触酸性物质。 【小问3详解】 锌能和酸反应生成氢气，则可向试管中滴加少量的稀盐酸或稀硫酸； 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则可观察到样品表面有红色固体析出； 铜加热会变为黑色的氧化铜，故说明该样品中含有铜。 【小问4详解】 和铁相比，不锈钢的耐腐蚀性增强，耐腐蚀性属于化学性质，故和成分金属锌或铜相比，黄铜的化学性质可能也不同于金属锌或铜。 【小问5详解】 若冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128时，根据反应前后元素的种类和质量不变，则原料中ZnCO3与Cu2O质量比应为。 【小问6详解】 第二步的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 镁、钛能和氧气反应，则此步骤中需要通入氩气，氩气的作用是作保护气，防止高温下镁和生成的钛被空气中的氧气氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈师二校教育集团洪湖校区2025-2026学年度上学期 九年级12月化学学科学情反馈 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第一部分 选择题(10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 3. 下列符号表示两个氢离子的是 A. H+ B. 2H+ C. H D. 2H 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是 A. 纯净物：氧气、稀有气体 B. 混合物：冰水混合物、空气 C. 单质：氢气、铁粉 D. 氧化物：氧化镁、高锰酸钾 5. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气液化储存于钢瓶中——氧分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C. FeSO4溶液和FeCl2溶液均为浅绿色——溶液中都含有Fe2+ D. 化学反应遵循质留守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 6. 下列叙述符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 D. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 管a中的气体是氢气 B. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1 8. 关于实验室制取氢气，下列说法不正确的是 A. 所用药品为锌粒和稀硫酸 B. 可采用向上排空气法收集 C. 可采用排水集气法收集 D. 点燃实验室制取的氢气前，应先进行验纯 9. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)，不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 D. 16.6g对苯二甲酸中碳元素的质量为1.2g 10. 归纳有利于知识的系统化，下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与安全 B.化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②室内喷洒适量酒精用于消毒 C.物质的用途与性质 D.数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ．图1是探究二氧化碳性质实验 （1）可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。 （2）燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其___________的化学性质。 （3）该实验中如果未缓缓的通入二氧化碳而是快速通入会导致哪项实验结论不可靠？ Ⅱ．图2是探究铁钉生锈条件实验 （4）通过A、B试管的对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的现象是___________。 Ⅲ．图3是探究燃烧条件实验 当温度从室温升高至60℃过程中，仅白磷燃烧；继续升高至260℃时，未覆盖沙子的红磷也燃烧。 （5）温度升高至260℃时，对比两份红磷的现象，可得出燃烧的条件之一是___________。 （6）本实验使用了铜板，这是因为铜具有优良的___________。 （7）甲同学提出：如果在该实验中补充石块与白磷的对比实验的话这个实验才更加完整，请你分析甲同学引入石块的目的___________。 （8）有人认为不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的，依据是___________。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.化学与航天 （1）“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①铷元素的相对原子质量是______。 ②A、B、C、D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是______(填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒是_____，A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是______。 （2）中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的甲、乙分子的个数比为______。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A.反应后氢原子数目减少 B.保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C.该过程中涉及的化合物有2种 D.反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 Ⅱ.化学与生产 甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是工业炼铁高炉示意图： （3）甲图实验室还原氧化铁的主要原理是______(用化学方程式表示)，最右侧酒精灯的作用是______。 （4）乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能______。 （5）根据甲、乙图示，结合原料及过程分析，完全反应后甲、乙两者所得产物产品的差异是______。 13. 阅读下面科普短文。 铁元素在成人体中的含量为4g-5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。应该如何补铁呢？食补是首选，饮食中的铁分为血红素铁和非血红素铁，血红素铁主要以亚铁离子的形式存在于动物性食物中，动物内脏、海产品类等动物性食物中的铁易于被吸收；非血红素铁通常是三价铁形式存在于植物性食物中，其吸收率较低，如表是常见食物中的含铁量。源自食物的铁元素在人体中只能吸收亚铁离子，三价铁离子很难被吸收。 常见食物中的含铁量(以mg/100g计算) 食物 含量 食物 含量 食物 含量 食物 含量 猪肝 23.2 蛏子 33.6 金针菜 8.1 菠菜 2.9 鸡肝 12.0 生蚝 5.0 水芹 6.9 草莓 1.8 鹅血 37.7 鸡蛋黄 6.5 油菜 5.9 葡萄 0.4 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂(NaFeEDTA)，其性质稳定，水溶性好、铁吸收率高。在麦片里加入还原铁(铁单质)作为补铁营养强化剂，铁单质还起到干燥和保鲜作用。使用药物补充铁元素可治疗缺铁性贫血，临床上常用的口服补铁剂有硫酸亚铁等。依据所给信息，回答下列问题： （1）铁是人体内所需的______元素。(填“微量”“常量”) （2）人体需要的铁元素化合价为______价，_____(填“动物性”或“植物性”)食物中的铁容易被吸收。 （3）民间常有一种说法：菠菜是补铁最好的食物。请为这种不正确的说法寻找两条证据______、______。 （4）麦片中还原性铁粉进入胃液中，会与胃液(胃液中有盐酸)发生化学反应，反应的化学方程式为______。还原性铁粉还可以起到干燥和保鲜作用，原因是______。 （5）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. 缺铁会导致贫血，那么人体所需的铁元素越多越好 B. 正常饮食一般能保证人体对铁元素的摄入要求 C. 和铝锅相比较，使用铁锅炒菜做饭，更有助于预防缺铁性贫血 14. 金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。 I.黄金饰品 （1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有______性质(任写一条)，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的______。 Ⅱ.“18K”金饰品 （2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点______，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项______。 Ⅲ.黄铜饰品 （3）黄铜因其颜色和黄金相近，价格低廉，也被广泛应用于饰品中，某同学从网络平台购买了一个饰品(成分为100%黄铜)，利用已有知识设计实验验证该饰品的成分。 实验操作 实验现象 实验分析 取样品于试管中，滴加适量______ 样品表面有气泡产生 此样品中含有锌 取样品于试管中，滴加硫酸铜溶液 样品表面______ 取样品放在陶土网上，用酒精灯加热 样品表面变黑 此样品中含有______ （4）按上述实验设计进行实验后均未出现理论上的实验现象，想到和铁相比，不锈钢的耐腐蚀性增强，该学生大胆猜测，和成分金属锌或铜相比，黄铜的______(填“物理性质”或“化学性质”)也不同于金属锌或铜。 （5）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，若冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128时，黄铜性能优异，则原料中ZnCO3与Cu2O质量比应为______。 IV.钛金—未来首饰 钛金轻、耐腐蚀、有“亲生物性”，表面可产生多变色，正成为新一代珠宝设计的宠儿。利用钛铁矿(主要成分钛酸亚铁：FeTiO3)制取金属钛主要发生以下反应： 第一步反应：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4 第二步反应：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （6）第二步反应属于______(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。此步骤中需要通入氩气，氩气的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $