精品解析：河南省南阳市2025-2026学年高三上学期期中质量评估化学试题

2025年秋期高中三年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法正确的是 A. 声名远播的鲁山丝绸属于化学纤维 B. 洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎以铜、锌为主要成分的合金制品 C. 甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物 D. “入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，是以黏土为原料，高温烧结而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，属于天然蛋白质而非化学纤维，A错误； B．青铜是铜与锡合金，而铜、锌合金为黄铜，B错误； C．葡萄糖和果糖分子式均为，但结构不同（葡萄糖含醛基，果糖含酮羰基），属于同分异构体而非同系物，C错误； D．钧瓷以黏土为原料，经高温烧结制成，符合陶瓷的制备工艺，D正确； 2. 下列化学用语用语或叙述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．异种电荷相互吸引，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，A错误； B．是共价化合物，电子式应为，B错误； C．主链上5个碳原子，3号态原子上有2个甲基，则3，3-二甲基戊烷的键线式为，C正确； D．亚铜氨中铜的化合价为+1，而中铜的化合价为+2，因此亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO，方程式应为：，D错误； 故答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的溶液中的数目为 B. 白磷()中的共价键数目为 C. 一个原子的质量为 D. 电解精炼铜过程中，阴极析出铜时，电路中转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.01 mol/L（因pH=-lg[H+]），1.0 L溶液中H+的物质的量为0.01 mol，对应数目为0.01 NA，A错误； B．31 g白磷（P4）的物质的量为0.25 mol，每个P4分子含6个共价键，总键数为0.25×6=1.5 mol，即1.5 NA，B正确； C．钠的摩尔质量为23 g/mol，1 mol Na含NA个原子，故单个Na原子的质量为 g，C正确； D．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，析出3.2 g Cu（0.05 mol）需转移0.1 mol电子，即0.1 NA，D正确； 故答案选A。 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用于铁制镀件镀铜 C. 图③装置可用于实验室收集 D. 图④装置可用于实验室制二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸发生反应可生成硫酸锌和氢气，通过秒表可以记录反应时间，利用注射器可测量一段时间内收集的氢气的量，从而测定反应速率，能达到实验目的，A正确； B．电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，铁制镀件镀铜时，铜片应作阳极，铁制镀件作阴极，不能达到实验目的，B错误； C．能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，不能达到实验目的，C错误； D．铜和浓硫酸需加热才能反应制取二氧化硫，图中缺少加热装置，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 向溶液中通入足量 D. 溶液与溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，方程式应为，B错误； C．根据以少定多的原则，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：，C错误； D．溶液与溶液等体积混合，说明二者的物质的量之比为1:2，与铝离子和铵根离子恰好反应，生成Al(OH)3和NH3·H2O，SO和Ba2+恰好完全反应，所以离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A. 装置中应使用的浓硫酸 B. 装置、中浓硫酸作用不同 C. 装置中反应为 D. 装置不能换为装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A错误； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误； C．装置C中反应为SO2+HNO3=NOSO4H，C正确； D．装置D可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D错误； 故选C。 7. (结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃基液体推进剂的可行性。已知：、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 的单质与的单质能一步化合得到 D. 元素与元素形成的微粒只有1种 【答案】B 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z是O，X、Y、Z原子序数依次增大，结合Y的成键情况，Y是N，则X是H。 【详解】A．H原子半径最小，同周期从左往右原子半径依次减小，原子半径N＞O＞H(Y＞Z＞X)，A错误； B．Y的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，由于O的电负性强于N，H2O分子间形成的氢键比NH3分子间的更强，故H2O的沸点高于NH3，B正确； C．N2和O2一步化合得到NO，C错误； D．H2O、OH-都是Z和X组成的10e-微粒，D错误； 故选B。 8. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用＊标注)。 下列说法错误是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ的速率 B. 转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 C. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 D. 增大的表面积，反应速率加快，的转化率可能增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅲ，则反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，A正确； B．根据图示，转化成过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键形成，所以有非极性键的断裂和形成， B正确； C．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，C错误； D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，可能提高单位时间内的转化率，D正确； 故选C。 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2是氧化产物，A错误； B．由图可知，N2H4将[Cu(N2H4)2] 2+还原为[Cu(N2H4)2] +，[Cu(N2H4)2] +又将Fe3O4中的三价铁还原为Fe2+，还原性：N2H4＞Fe2+，B正确； C．从整个反应过程来看，发生的反应可以表示为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O，反应消耗H+，溶液中H+浓度减小，pH增大，C错误； D．由图可知，Cu2+与N2H4反应生成[Cu(N2H4)2] 2+，[Cu(N2H4)2] 2+与N2H4反应得到[Cu(N2H4)2] +，[Cu(N2H4) 2]+与Fe3O4、H+反应又生成[Cu(N2H4)2] 2+和Fe2+，因此起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，Cu2+是反应物，D错误； 故选B。 10. 在、条件下，分别向两个容积为的刚性容器中充入和，发生反应： 。实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 B. 段的平均反应速率为 C. 逆反应速率： D. 达平衡时，再充入和，此时 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，一氧化碳为反应物，反应中物质的量减小，氮气为生成物，反应中物质的量增大，则ac所在曲线表示氮气的物质的量随时间的变化关系，bd所在曲线表示一氧化碳的物质的量随时间的变化关系；温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图可知，ac所在曲线反应先达到平衡，则ac所在曲线的反应温度为200℃、bd所在曲线的反应温度为160℃。 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．由图可知，ac段，时间变化为：10 min-2 min=8 min，氮气的物质的量的变化量为：1.2 mol-0.4 mol=0.8 mol，则氮气的反应速率为：=0.05 mol/(L·min)，B错误； C．由图可知，反应温度的关系为：c >b=d，b点为平衡的形成过程、d点反应达到平衡，平衡形成过程中，逆反应速率增大，则d点逆反应速率大于b点；温度越高，反应速率越快，则c点逆反应速率最快，所以逆反应速率的大小顺序为：c >b >d，C正确； D．由图可知，160℃反应达到平衡时，一氧化碳的物质的量为0.25 mol，由方程式可知，平衡时，一氧化氮、二氧化碳、氮气的物质的量分别为：1 mol- (1 mol-0.25 mol)=0.25 mol、(1 mol-0.25 mol)=0.75 mol、(1 mol-0.25 mol)=0.75 mol，则反应的平衡常数为：K==9；达平衡时，再充入1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳，反应的浓度熵为：Qc==4.2＜K，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，D错误； 故选C。 11. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出 B. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 C. 该物质最多可与发生加成反应 D. 该物质不能被酸性溶液氧化。 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算生成二氧化碳的体积，A错误； B．羟基，羧基都能和Na以1:1反应，羧基能和 NaOH以1:1反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，则一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6:1，B正确； C．碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，1 mol该物质最多消耗1 mol氢气，C错误； D．分子中的碳碳双键、、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案选B。 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为正极 B. 电极反应方程式为： C. 电池工作时，从电极迁移向电极 D. 标况下，每有甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气 【答案】D 【解析】 【分析】一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，电极B通入为正极，电极A通入的CO和作负极。 【详解】A．根据分析电极A为负极，A错误； B．B电极通入的氧气在该电极上得电子，该电解质溶液中无氢氧根，正确的电极反应为，B错误； C．电池工作时阳离子在电解质溶液中移向正极，该电池中从A电极迁移向B电极，C错误； D．标况下，甲烷的物质的量为，根据反应可知生成的0.1 molCO和0.3 mol进入负极发生氧化反应分别生成和，则共转移电子的物质的量为0.2+0.6=0.8 mol，另一极即正极消耗的氧气与转移电子间关系为，根据转移电子相等可得消耗的氧气的物质的量为，D正确； 故选D。 13. 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法错误的是 A. 熔融过程中，(氧化剂)：(还原剂) B. 用盐酸替代能加快酸化时的速率 C. 滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率 D. 得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应为，然后水浸，在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成、和，经过一系列反应得到产品，以此解答。 【详解】A．由分析可知，熔融过程中发生的反应方程式为，反应中为氧化剂，为还原剂，故(氧化剂)：(还原剂)，A正确； B．由于和均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代，B错误； C．由分析可知，滤渣2为，经处理后可循环回熔融过程，以提高锰元素的利用率，C正确； D．由题干图示可知，的溶解度随温度升高而明显增大，且高锰酸钾高温易分解，故得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确； 故答案选B。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图［例如］。已知：，，。 下列说法错误的是 A. 溶解度：小于 B. 溶液中： C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】D 【解析】 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．FeS的溶解平衡为，饱和FeS溶液物质的量浓度为，Fe(OH)2的溶解平衡为，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为，，溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A正确； B．由分析可知Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13，则S2-的水解平衡常数，，溶液中，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则，解得x≈0.00915，则大部分S2-的水解，，不水解，浓度最大，故，B正确； C．由B选项中计算可知，忽略的第二步水解，的溶液中设水解的S2-的浓度为x mol/L，则，解得x≈0.062，水解率约为，C正确； D．溶液中加入等体积溶液，瞬间得到的混合液，结合C项，瞬时，，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有、、、、五种可溶强电解质、它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 已知： ①、两溶液呈碱性；、、溶液呈酸性。 ②向溶液中逐滴滴加溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）为______，为______(填化学式)。 （2）将溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液中，反应的离子方程式为______。 （3）若室温时，、及醋酸三种溶液的，则和溶液中由水电离出的的比是______；将与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将______(填“增大”、“不变”或“减小”) （4）将与各溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为______。 （5）中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来一系列技术变革。某小组据此设计了如下图装置，以电化学方法制备甲醇： ①电极为电源的______(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为______。 ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为______(保留3位有效数字)()。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 不变 （4）0.42 （5） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【分析】①A、B两溶液呈碱性，所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它们是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、H2SO4、AgNO3； ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2，则A是Na2CO3； ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是AgNO3。相应地C是HCl。 【小问1详解】 由分析可知为Ba(OH)2；D是AgNO3。 【小问2详解】 将(HCl)溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的(Na2CO3)溶液中，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 若室温时，(HCl）、(Al2(SO4)3)及醋酸三种溶液的，HCl中水电离的=1×10-9mol/L，Al2(SO4)3中水电离的=1×10-5mol/L， 则和溶液中由水电离出的的比=。 【小问4详解】 将与各溶液混合后生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中只有0.02mol的硝酸，加入足量铁粉，发生的反应为；则消耗Fe的物质的量=mol，则能溶解的铁粉质量=mol×56g/mol=0.42 g。 【小问5详解】 ①电极a氢气发生还原反应，则a是电源负极，则为电源的正极； ②生成的电极反应式为； ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则电极上总消耗电子量为 2 e⁻ × n(CO) + 6 e⁻ × n(CH3OH)，设生成 CH₃OH = 5x、CO = 2x，则所需电子总和 = (5x × 6) + (2x × 2) = 30x + 4x = 34x，其中生成甲醇所消耗的电子为 30x。则惰性电极2的电流效率= × 100% ≈。 【点睛】 16. 某实验小组对草酸亚铁晶体进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。 （1）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______。 （2）实验过程中证明样品分解生成的现象______可选用装置来检验水的生成，应连接的位置在______之间(填字母)。 （3）装置中试剂可以______(填名称)。 （4）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （5）文献显示，受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知时所得固体成分为结合图中数据计算，中的______。 ②过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式______。 （6）测定该样品的纯度，步骤如下： ①取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 则样品中的质量分数______。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 抑制水解 （2） ①. 中澄清的石灰水变浑浊 ②. 、 （3）碱石灰或生石灰或无水氯化钙(或其他合理答案) （4）未采用惰性气体将生成的气体全部赶入吸收装置(或其他合理答案) （5） ①. 2 ②. （6） 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，将所得气体产物通入澄清石灰水检验是否有二氧化碳，然后通过氢氧化钠除去二氧化碳，再通过澄清石灰水检验是否将二氧化碳除尽，然后通入氧化铜检验是否有一氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 没有480 mL的容量瓶，故实际需配制500 mL溶液，根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，还要用的仪器是500 mL容量瓶和胶头滴管，亚铁离子易水解，少量稀硫酸的目的是抑制亚铁离子水解； 【小问2详解】 实验过程中证明样品分解生成的现象为中澄清的石灰水变浑浊，要检验水的生成，H中装有无水硫酸铜，为防止通过溶液带入水，故H要放在A、B之间； 【小问3详解】 装置E来干燥中性气体CO，干燥剂可以用碱石灰、生石灰或者氯化钙； 【小问4详解】 利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的问题是气体未完全吸收，所以存在的明显缺陷为未采用惰性气体将生成的气体全部赶入吸收装置； 【小问5详解】 ①已知时所得固体成分为，固体质量减少7.20 g-5.76 g=1.44 g，为结晶水的质量，则中结晶水的质量列式可得，解得x=2，故答案为2； ②过程中，隔绝空气加热固体，固体质量减少5.76 g-2.88 g=2.88 g，为气体的质量，设B点固体化学式为FeOx，由铁元素守恒可得，解得x=1，则B点固体为FeO，同时有等物质的量的两种气态氧化物生成，可写出反应的化学方程式为； 【小问6详解】 第②步是高锰酸钾氧化亚铁离子，根据5Fe2+~可得，根据铁元素守恒，，，则样品中的质量分数，故答案为。 17. 用如图方法回收废旧中的单质(金)，和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。② （1）在周期表中的位置是______。 （2）为提高“酸溶”速率，提高浸出率，可采取的措施是______(答两点即可)。 （3）与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生，写出该反应的离子方程式______。 ②关于溶金的下列说法正确的是______(填字母)。 A．用到了的还原性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是______。 （5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①试剂1是______，物质2是______(填化学式)。 ②写出加入试剂3所发生的离子方程式______。 【答案】（1）第4周期第族 （2）适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌、废旧粉碎等 （3） ①. ②. （4）3 （5） ①. ②. 、 ③. (或) 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu经HNO3酸溶，Cu和Ag转化为Cu2+和Ag+，Au不溶，经过滤分离出固体，Au再与HNO3和NaCl混合溶液反应生成HAuCl4溶液，最后被Zn还原得到Au固体； (5)根据图中信息可知，含有Cu2+和Ag+的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是[Ag(NH3)2]+离子，则试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是含Cl-溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和铁的混合物，经过试剂2过滤后得到铜单质，则试剂2是除去过量的铁粉，试剂2是盐酸，故试剂1是NaCl溶液，[Ag(NH3)2]+离子经过还原得到银单质，实现了铜和银的分离，据此分析解题。 【小问1详解】 Cu在周期表中的位置为第4周期第族。 【小问2详解】 加快酸溶速率﹑提高浸出率，可采取的措施是适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等； 【小问3详解】 ①Au转化为HAuCl4失去3e-，HNO3转化为NO得3e-，根据得失电子守恒，Au和NO的化学计量数均为1，再根据原子守恒，配平化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3，离子方程式为； ②A．溶金时HNO3转化为NO，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．结合溶金反应及已知①知，王水中浓盐酸的主要作用和NaCl一样，是提供Cl-，促进形成配合物，B错误； 结合溶金反应及已知①知，NaCl的主要作用是提供Cl-,促进形成配合物，B错误； C．浓盐酸与NaNO3和浓硝酸与NaCl的组成一样，故也可使Au溶解，C正确； 答案选C； 【小问4详解】 1 mol HAuCl4转化为Au和H2得到4 mol e-，1 mol Zn转化为Zn2+失去2 mol e-，根据得失电子守恒可知，将溶液中的1.5 mol HAuCl4完全还原，需要3 mol Zn； 小问5详解】 ①根据分析，流程如图所示：，故试剂1是NaCl溶液，物质2是Cu、Fe。 ②AgCl和氨水反应的离子方程式为(或)。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题 （1）计算 ______。 （2）反应Ⅱ在______条件下可以自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用＊标注，所示步骤中最慢的基元反应是______(填序号)，写出该基元反应方程式为______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②点温度下，反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______。 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. ④ ②. (或) （4） ①. ②. ③. 0.2 ④. 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【解析】 【小问1详解】 已知：I、 Ⅱ、 将I+Ⅱ可得∆H4=∆H1+∆H2=+101kJ/mol+(-166kJ/mol)=-65kJ/mol，故答案为：-65。 【小问2详解】 已知反应Ⅱ、 为放热反应，该反应自发进行，则，正反应为熵减反应，有，应选择低温的条件，故答案为：低温。 【小问3详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为(或)，故答案为：④；(或)。 【小问4详解】 ①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为：b。 ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的=，故答案为：。 ③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高中三年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法正确的是 A. 声名远播的鲁山丝绸属于化学纤维 B. 洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎以铜、锌为主要成分的合金制品 C. 甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物 D. “入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，是以黏土为原料，高温烧结而成 2. 下列化学用语用语或叙述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的溶液中的数目为 B. 白磷()中的共价键数目为 C. 一个原子的质量为 D. 电解精炼铜过程中，阴极析出铜时，电路中转移电子数为 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用于铁制镀件镀铜 C. 图③装置可用于实验室收集 D. 图④装置可用于实验室制二氧化硫 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 向溶液中通入足量 D. 溶液与溶液等体积混合： 6. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A. 装置中应使用的浓硫酸 B. 装置、中浓硫酸作用不同 C. 装置中反应为 D. 装置不能换为装有碱石灰的干燥管 7. (结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃基液体推进剂的可行性。已知：、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 的单质与的单质能一步化合得到 D. 元素与元素形成的微粒只有1种 8. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用＊标注)。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ的速率 B. 转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 C. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 D. 增大的表面积，反应速率加快，的转化率可能增大 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是 10. 在、条件下，分别向两个容积为的刚性容器中充入和，发生反应： 。实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 B. 段的平均反应速率为 C 逆反应速率： D. 达平衡时，再充入和，此时 11. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出 B. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 C. 该物质最多可与发生加成反应 D. 该物质不能被酸性溶液氧化。 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为正极 B. 电极反应方程式为： C. 电池工作时，从电极迁移向电极 D. 标况下，每有甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气 13. 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法错误的是 A. 熔融过程中，(氧化剂)：(还原剂) B. 用盐酸替代能加快酸化时的速率 C. 滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率 D. 得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图［例如］。已知：，，。 下列说法错误的是 A. 溶解度：小于 B. 溶液中： C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有、、、、五种可溶强电解质、它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 已知： ①、两溶液呈碱性；、、溶液呈酸性。 ②向溶液中逐滴滴加溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）为______，为______(填化学式)。 （2）将溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液中，反应的离子方程式为______。 （3）若室温时，、及醋酸三种溶液的，则和溶液中由水电离出的的比是______；将与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将______(填“增大”、“不变”或“减小”) （4）将与各溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为______。 （5）中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来一系列技术变革。某小组据此设计了如下图装置，以电化学方法制备甲醇： ①电极为电源的______(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为______。 ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为______(保留3位有效数字)()。 16. 某实验小组对草酸亚铁晶体进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。 （1）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______。 （2）实验过程中证明样品分解生成的现象______可选用装置来检验水的生成，应连接的位置在______之间(填字母)。 （3）装置中试剂可以是______(填名称)。 （4）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （5）文献显示，受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知时所得固体成分为结合图中数据计算，中的______。 ②过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式______。 （6）测定该样品的纯度，步骤如下： ①取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 则样品中的质量分数______。 17. 用如图方法回收废旧中单质(金)，和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。② （1）在周期表中的位置是______。 （2）为提高“酸溶”速率，提高浸出率，可采取的措施是______(答两点即可)。 （3）与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生，写出该反应的离子方程式______。 ②关于溶金下列说法正确的是______(填字母)。 A．用到了的还原性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是______。 （5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①试剂1______，物质2是______(填化学式)。 ②写出加入试剂3所发生的离子方程式______。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题 （1）计算 ______。 （2）反应Ⅱ在______条件下可以自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用＊标注，所示步骤中最慢的基元反应是______(填序号)，写出该基元反应方程式为______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②点温度下，反应Ⅱ______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $