3.2.3 水的电离和溶液的pH 教学设计-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦溶液的pH值，通过复习水的离子积常数Kw及其温度影响导入，衔接水的电离平衡与溶液酸碱性知识，构建pH定义（pH=-lg c(H+)）、酸碱性判断（c(H+)与c(OH-)相对大小及温度影响）、测定方法（pH试纸与pH计）的知识脉络。 特色在于以讲练结合为核心，通过问题链引导学生基于Kw和温度进行证据推理（如pH判断酸碱性需考虑温度），结合模型认知（表格梳理关系）与实验演示（pH试纸规范操作）落实科学思维与探究，课堂练习辨析易错点（如“pH=6一定弱酸”等）。助力学生深化pH本质理解，培养严谨思维，亦帮助教师高效突破“酸碱对水电离影响”难点。

武威第七中学教学设计 时间：2024年10月8日 2024/2025学年度第一学期总第27课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高一（ ） 授课时间 课 题 第三章　 第2节　水的电离和溶液的pH（第三课时） 学科素养目标 1.能够利用实验手段探究水的电离平衡，包括酸碱指示剂的选择、溶液pH的测定、盐类水解的实验观察等。 2.能够在化学学习中保持对水的电离平衡的关注，形成对水的重要性的认识，并能够将所学知识应用于实际问题的解决。 教学重点 水的电离和水的离子积常数的影响因素，溶液中 pH 与 c(H+)的定量关系。 教学难点 加入酸、碱对水的电离平衡的影响 教学方法 讲练结合 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 1、不买不吃不新鲜和腐烂变质的食品。 2、不吃被卫生部门禁止上市的海产品。 复习导入 Kw＝c(H＋)•c(OH－) 25℃时，Kw＝1.0×10－14 Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大。 新课学习 溶液的pH值 【教师】当c(H+)或c(OH-)很小时，为了方便且直观，可用pH表示溶液酸碱性，规定pH是c(H+)的负对数：公式pH=-lg c (H+) 【教师】只有酸溶液中才存在H+，碱溶液中才存在OH-，对吗？ 【学生】不对。任何水溶液中都存在H+和OH-。 【教师】溶液的酸碱性由什么决定？ 【学生】c(H+)和c(OH-)的相对大小。 【教师】能否根据pH判断溶液酸碱性？ 【学生】不可以。因为纯水显中性，但是pH却小于7。 【学生】可以根据pH判断溶液酸碱性。此时纯水所处温度不是常温，所以pH不是7。用pH判断溶液酸碱性需要知道温度和此温度下的Kw即可。 【教师讲解】25℃时，pH<7溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH>7溶液显碱性。所以pH判断溶液酸碱性时必须考虑温度外界条件。 【模型认知】讨论后将结果填入表格 【实验演示】pH的测定 (1)pH试纸测定 ①使用方法：取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广范pH试纸读出的pH只能是整数。 (2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。 【提示】常温下，溶液的pH与溶液酸碱性的对应关系： 【试纸卡片】 (3)定性测量——酸碱指示剂 课堂练习 (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( × ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( × ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( × ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( √ ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。(×) (6) 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。(×) (7)相同体积和相同pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。(√ ) 课堂小结 影响水的电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入弱碱阳离子或弱碱阴离子，水的电离程度增大，Kw不变。 作业设计 完成PPT习题 板书设计 溶液的酸碱性 教学反思 所授课班级学生考勤记载 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $