宁夏银川市第九中学2026届高三上学期第四次月考化学试卷

银川九中2025-2026学年度第一学期第四次月考 高三年级化学试卷 (本试卷满分100分) 命题人：周瑾黄佳审核人：马会林 可能用到的相对原子质量：H-10-16F.19Na-23P-31Zm-65Ag-108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.葡萄酒酿制过程中添加适量$02既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B.液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO2 D.宁夏特产之一的二毛皮原料滩羊毛属于纤维素 2.下列化学用语正确的是 A.HC10的电子式：H:O:C: B.异戊烷的键线式： 人入 c. U和U是同十种核素 1s 2s 2p D.应府囚表示处于微发态的B原子的电子排布图 3。物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HS、H、S02等气体 B.C102具有强氧化性且安全性更高，因此可作为新型自来水消毒剂 C.Na2CO3溶液呈碱性，因此可用作中和胃酸的药物 D.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体 4.下列方程式与所给事实相符的是 A。用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F=S证个+2H,0 B。用情佳电极电解CuC6游藏，.Cm2+2Cr+2,0cu(O,+0,个l个 C.同浓度同体积NH HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NHg2O D.向沸水中滴加饱和FeC6溶液制恪Pe(OH胶体：Fe+30△Fe(OH(胶体十3H 高三第四次月考化学 文 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Ca(CIO),(溶液)-c0→HCIO▣→CL2 B.S-→S03Ho→H,S0, C.Al,O,(熔融)-→A器→Fe D.HNO3(稀)-a→NO2-H,0→HNOg 6.用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，转移电子数目为0.1NA B标准状况下22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生S02分子数为0.9NA D.在25℃时，0.1mol.LKzS04溶液中含有0.2Na个K+ 7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 曼浓盐酸 烧杯 海带灰 Cl2 碎海带 饱和NaCl 溶液 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的漫泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I厂的C2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的C2尾气 8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 电解熔融的MgCL2制备镁 电解熔融的A1Cl3可制备铝 B H2S与CuSO4溶液反应生成CuS HS与Na2S04溶液反应可生成Na2S c C02与Na2O2反应生成Na2C03和O2 S02与反应Na202生成Na2S03和O2 D A12(S02可作净水剂 Fez(SO3也可作净水剂 第1页（共4项） 9.已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质 化合可形成一种漂白性物质：R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期， 且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A.五种元素的基态原子中未成对电子数最多的是R B.原子半径：M>X>R CMⅨ2与YX2均是酸性氧化物 D.Z的单质可以与水反应产生X的单质 10.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如下，下列说法正 确的是 OH 电解 C2H,OH 催化剂 A,X的核磁共振氢谱有7组峰 (B.飞、Y、X中所有原子一定处于同一平面 C.通过分子结构可以推测，Y在水中溶解度较小 D.X、Y、Z与足量出反应，所得产物中手性碳原子数目相同 11.某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪可充电电池，其放电时的工作原理如图所示(P℉： 在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。已知：CH2C2密度为1.33gcm3, 难溶于水。下列说法错误的是 A.放电时，电池不能倒置，PF6由水层移向CHCh层 B。充电时，石墨毡连电源的正极 ZnSO,+KPF的 水溶液 PF C.放电时，负极反应为Zn-2e=Zn24 PF& D。放电时，Zm板每减轻65g,水层增重35.5g PTZ PTZ+TBAPF 的CH,Cl,溶液 石墨粘 高三第四次月考化学试卷第2页 12.下列根据实验操作及现象能达到相应实验目的的是 选 实验操作及现象 实验目的 项 A 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性 将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液和澄清石灰水， B 检验S02气体中是否混有C02 澄清石灰水变浑浊 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气 1-溴丁烷能否发生消去反应生成 C 体通入Br2的CCL4溶液中，观察现象 烯烃 向一定浓度的FC2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液， 探究Fe*是否具有还原性 高锰酸钾溶液紫红色褪去 13.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图， 已知钯Pd)常以 正二价形式存在。下列有关说法正确的是 H202 H, A.Pd为该反应的催化剂 ① B.反应③中H2O2为还原产物 2HCI →2HC+2CI C.反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 [PdCl202子 D.反应②中有1molO2参与反应时转移电子的 ② 物质的量为gmol 612C 4.一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖（主要成分Z02、Y2O3、Ca0等） 提纯成分ZO2和Y2O,的工艺流程如下。下列说法错误的是 硫酸 氨水 硫酸铵 →滤渣2→焙烧 →Zx0 酷废砖粉→ 酸化没取 中和1 压滤 pH45.5 浅液1一 中和2 pH6~8 →滤渣3焙烧 →Yz0 滤渣1 氨冰滤液2 A.“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B.滤渣1主要成分为CaSO4 C.“中和1”调节pH范围在45.5目的是沉淀锆离子 D。整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用 第2页（共4顷） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元紫的基本途径.某化学兴趣小组设计如 图实验装置（夹持装置已省略），模拟实现不同价态含硫物质的转化，请回答相关问题： 浓硫酸 弹簧夹 铜片 F Na,S FeCl. NaOH 溶液 溶液 溶液 (1)仪器b的名称为 请写出装置A中发生反应的化学方程式 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填标号)。 a.水 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液 (3)若C中只有一种含B+的溶质-实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀 可能为、 (填一种化学式)，请写出生成该沉淀对应的离子方程式 (4)D中可观察到的现象是 (5)为检验B中$元素价态发生变化后生成的阴离子，取适量待测液于试管中， (请将实验操作、现象和结论补充完整)。 (6)F装置的作用是 16.(15分) 在推动碳中和目标的背景下，工业过程需兼顾节能减排与资源高效利用。以下是结合 C02捕捉技术与合成氨-硝酸生产流程的综合研究，请回答相关问题： L.C02捕捉与溶液再生：一种利用碱性溶液捕捉并回收C02的工艺流程如下图所示： NaOH溶液 C02 含量高的气体 捕捉室 反应、分离· 高温反应炉 。C02(储存利用) Cao C02 含量低的气体 (1)捕捉室中将溶液喷成雾状的主要优点是 。(1分) (2)整个过程中可循环利用的物质是 (填化学式) Ⅱ.实验室模拟与误差分析：为优化捕捉效率，实验室需精确配制吸收液： (3)若需要配制480mL0.1mo/LNaOH溶液。用托盘天平称取NaOH固体-一 (4)配制过程中，下列情况会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的 是 A。称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷至室温就转移定容 D.定容时仰视刻度线 E.定容时水加多用胶头滴管吸出 F.称量NaOH时间过长 Ⅲ.合成氨-硝酸生产与尾气协同处理：下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 2,H2 B 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气 硝酸 (5)氧化炉中发生反应的化学方程式 A、B分别是 (填化学式)。 (6)为避免制硝酸产生尾气污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理 方法。请写出用催化还愿吸收NO2的化学方程式 若通过电解池原理实现上述转化过程，请写出在酸性环境下阴极的电极反应式， 第3页（共4项） 17.(14分) 从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和 氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下： 60%稀硝酸 NaCl Fe,O3 废银 催化剂 酸没 沉银 转化 熔炼铸锭 →银锭 滤渣 滤液 已知：a-氧化铝不溶于硝酸：AgCI能与Ct反应生成溶于水的[AgC2、[AgCl]2等离子。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，银与铜同族，且位于铜元素下一周期，则基态银原子的价电子 排布图为 (2)酸浸时，银发生反应的离子方程式为 酸浸时选用低温的原因 是 (3)沉银时，n(NaC)/n(AgNO,)=1.l,若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响 是 (填“增大减小”或“无影响”)，原因是 (4)Ag20熔炼生成单质银，对应金属怡炼方法的名称是 (5)AgCI沉淀还可以在氨水中用水合肼（化学式N2HH2O)还原为海绵状单质银，氧 化产物为氮气，反应的化学方程式为 (6)本实验所用废银催化剂含银6.56%（质量分数），100g试样可回收单质银6.37g, 回收率为写出计算式) 18.(15分) G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 第 A CH3CCl(乙酰氯) CH3 KMnO4/H COOH1)NaOH溶液 CHgO ① ② 2)H D OOCCH3 O0CCH3 B ④ COOH COOH O 乙酰氯 Fe/HCI 一定条件 还原 E HO ⑧ H2N OH ⑤ 已知： ① NH2(苯胺，呈碱性，易被氧化)。 ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入 的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： (1)A名称为 (2)①的反应类型为 设置反应①的目的是 (3)C中官能团名称为 ImolC在反应⑧的第一步过程中最多消耗 moINaOH。 (4)写出D→B的化学反应方程式 (5)M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体 结构简式 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种： ②1mol该物质与足量NaHC0,反应生成2molC02。 COOH (6)根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物 NH2 的流程图 (无机试剂任选) 第4页（共4页）