10.2 常见的酸和碱导学案--2025-2026学年九年级化学人教版下册

10-2 常见的酸和碱 考点 学习目标 核心素养 酸、碱的定义、用途 酸、碱的化学性质 1、知道酸碱的定义及常见物质的俗称、用途 2、说出浓盐酸、浓硫酸的物理性质及常见酸的化学性质 3、说出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及常见碱的化学性质 逻辑推理 科学探究 知识案 1、 导（2min） 生活中，我们吃的食醋、水果中都含有酸，而家庭用的炉具清洁剂里则含有碱，那到底什么是酸，什么是碱，他们又具有什么样的性质呢？本节课我们一起来进行学习。 2、 预（8min）要求：独思考、不求援！ 学法指导：1.预习课本，总结酸碱指示剂变色规律； 2.预习课本，画出盐酸、硫酸的基本性质及用途，完成课本酸的化学性质（1）（2）两部分，并写上有关的化学方程式，尝试概括酸的定义。 3.预习课本，归纳常见的物质俗称，画出氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途；尝试完成课本碱的化学性质部分的化学方程式，概括碱的定义。 导学问题一：酸碱指示剂 溶液 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 导学问题二：常见的酸 1、使用浓硫酸时若是不小心沾到，应立即用大量水冲洗，然后涂上 溶液。 2、我们平时使用的硫酸均为稀硫酸，就需要对硫酸进行稀释。在稀释过程中一定是将 ，并不断搅拌。 3、常见的酸的化学式： 盐酸主要成分 硫酸 碳酸 硝酸 导学问题三：常见的碱 1、碱的化学式 氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氨水 2、 物质俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 三、议（6min）要求：带疑问，皆参与！ 四、展（10min）要求：大胆、大方、大声！ 五、评（10min）对学生不明白的地方、不规范的地方进行点评、讲解 六、记（忆）（2min）端起课本记，合上课本忆；可以互查、提问或默写。 七、测（8min）要求：独立完成，紧扣概念，认真分析 1、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是(   ) A. 稀盐酸   B. 氢氧化钠溶液  C. 蒸馏水      D. 食盐水 2、下列物质属于碱的是(   ) A. CO2    B. HCl   C. NH3·H2O   D. K2SO4 3、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（   ） A. 食盐水   B. 石灰石  C. 浓盐酸   D. 浓硫酸 技能形成案 1、 思（10min）要求：独立思考，不写过程，只看思路。 探究一：酸碱指示剂 例1：某无色溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液能使紫色石蕊溶液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 变式1：向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ） A 一定显红色 B 可能显蓝色 C 可能仍为紫色，也可能显红色 D 一定显无色 探究二：常见的酸 例2：若我们将盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 例3：下列有关叙述正确的是 A. 火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑 B. 将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 E. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 F. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小 G. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中 变式3：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:____________________、____________________________ 探究三：常见的碱 例4：下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　 　） A． 烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 变式4：下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 A、 H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl 例5：下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( ) A． B． C. D. 2、 议（7min）把“思”这个环节得到的思路互相交流，取长补短，深度优化。 3、 展（15min）如果是口展要留有整理过程的时间，如果是板展点到的同学到黑板写，其他同学在导学案上写 4、 疑（2min）不懂的地方大胆质疑，提出问题 5、 评（8min）点评学生展示的正确度、规范度、思维品质等，并对规律方法进行总结 6、 练（6min）再次跟踪练习 1、日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是(   ) ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污         ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用生石灰降低土壤碱性     ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A. ①②    B. ③④     C. ①③    D. ②④ 2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（   ） A.           B.     C.            D.  3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(   ) A. 能与二氧化碳反应       B. 能使无色酚酞溶液变红   C. 能使紫色石蕊溶液变红     D. 能与稀硫酸反应 4.下列说法正确的是(   ) A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液           B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应 C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应      D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 能力训练案 A层 1.下列药品不需要密闭保存的是（ ） A.浓盐酸　 　B.浓硫酸　　 C.烧碱　　　 D.食盐 2．下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ） A.生石灰　　 B.浓硫酸　　 C.氯化钠　 　D.烧碱 3.下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl = AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O 4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　 ） 　A．易溶于水，溶解时放出大量的热 　B．能除去油污，可作厨房的清洁剂 　C．水溶液能使紫色的石蕊试液变红 　D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 5.下列说法正确的是 ( ) A.酸能与所有的金属反应制得氢气 B.皮肤上沾到的酸可涂NaOH溶液 C.氢氧化钠固体难溶于水 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 6．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ） ①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 7.盐酸中的溶质是 ，纯净的盐酸是 色、有 气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是 。 8.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。 B层 9. （1）下图是浓硫酸的稀释图示，正确的是________(填“甲”或“乙”)； （2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸________g； （3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是________。 10.某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因： ①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。 （1）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：________； （2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：________。 C层 11.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?  （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? 1 学科网（北京）股份有限公司 $