精品解析：四川省绵阳市梓潼县2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试题A

四川省绵阳市梓潼县2025-2026学年九年级上学期期末 化学练习试题A 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧胶塞 C. 滴加溶液 D. 检查气密性 3. 关于过氧化氢分解制取氧气的实验，正确的是（　　） A. 加二氧化锰的量会影响氧气的产量 B. 二氧化锰是该反应的唯一的催化剂 C. 二氧化锰在反应前后质量、性质均不改变 D. 过氧化氢分解属于分解反应 4. “化学观念”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法不正确的是 A. 化学变化包括物理变化和化学变化 B. 物质可分为混合物和纯净物 C. 物质的性质包括物理性质和化学性质 D. 物质都是由分子构成的 5. 下列有关空气及空气各成分的说法正确的是 A. 工业上从空气中分离氧气是化学变化 B. 空气是由空气分子组成的 C. 二氧化碳不是空气污染物 D. 霓虹灯利用了稀有气体化学性质稳定 6. 氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成氮气和氢气的质量比为1∶3 D. 该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便 7. 某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 该粒子在化学反应中容易失去2个电子 B. 该粒子表示的元素符号是MG C. 该粒子表示离子的结构示意图 D. 该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期 8. 下列物质中氮元素的化合价为+3价的是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 9. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 10. 工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是 A. 生成CO2的质盘是33g B. 生成物中CaO的质量是42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 11. 如图是表示一定量 KClO3和 MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是 A. c 表示 MnO2 B. 若 t1时 a＝24.5g，则 t2时 b＝9.6g C. 在 t1至 t2某时刻固体由三种物质组成 D. t1和 t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变 12. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质 13. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是 A. 酒精作燃料 B. 铁锅作炊具 C. 二氧化碳灭火 D. 氮气作保护气 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子 C. 可燃物燃烧生成H2O和CO2，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 化学变化常伴随发光发热的现象，发光发热的现象不一定是化学变化 15. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点 C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗 16. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属 C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火 17. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 铁与稀盐酸反应产生氢气： B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜： D. 比较铁和银的活动性： 18. 下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是（　　） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变成蓝色 C. 在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈 D. 铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质 19. 下列关于氧气的性质的说法正确的是 A. 通常情况下氧气是淡蓝色无气味的气体 B. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C. 物质发生氧化反应时总会发光放热 D. 通过低温加压，可使氧气液化成液体 20. 如图是拉瓦锡在测定空气的成分时，其中一个实验反应的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类发生了变化 B. 两种生成物的粒子个数比为1：1 C. 该反应属于基本反应类型的化合反应 D. 一个氧分子是由两个氧原子构成 二、填空题(共21分) 21. 请回答下列问题。 （1）按要求填写符号。 钙_______；钠离子_______。 （2）如图所示分别是水蒸气液化的微观变化示意图。根据图示回答下列问题： 图中水蒸气变成液态水，其实是分子的_______发生了变化，分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 （3）下列事实分别说明是空气中哪种成分导致的，用字母填空： A．氧气 B．水 C．稀有气体 ①木炭在空气中燃烧_______。 ②饼干长期放置在空气中逐渐变软_______。 ③制成五光十色的霓虹灯_______。 22. 2023年8月24日，日本福岛第一核电站启动核污染水排海。核污染水中包含大量放射性物质，其中有大量的氚原子，氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。 （1）核污染水中还有一类危害较大的是碘（131为相对原子质量），碘的原子序数为53，则中子数_________。 （2）核污染水中含有大量的放射性镭（）元素，在化合物中通常显价，该金属的氧化物的化学式为_________。 （3）氚原子的质子数为1，中子数为2，下列关于氚原子的说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 一个氚原子只有1个电子 B. 氚原子是氢元素的一种原子 C. 氚原子具有相对稳定的结构 23. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是__________(填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为__________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始时看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”的原因是__________。 ②图中B点溶液中除水外还含有__________(填化学式）； ③图中C点滤渣成分有__________ (填化学式）。 三、实验题(化学方程式2分，其它每空1分，共13分) 24. 请结合图示实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_______，试管口略向下倾斜的原因是_______。 （3）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置为_______(填字母序号)；写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式_______。 （4）若选用F装置收集氧气，气体应从_______(填“c”或“d”)导管口通入。 25. 某兴趣小组设计并进行了如下图所示，探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。 （1）写出装置A中仪器a的名称_______________。 （2）实验中装置B内浓硫酸的作用是_______________。 （3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）_______________。 （4）装置E中观察到的现象为_______________。 （5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的化学性质有_______________。 四、推断题(共5分) 26. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，Q、R都是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质Q的化学式为_____； （2）反应②的化学方程式为_____；其基本反应类型为_____反应。 （3）反应④的化学方程式为_____； 五、工艺流程题(共9分) 27. 工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。 六、计算题(共12分) 28. 氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。 （1）计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比___________。 （2）分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省绵阳市梓潼县2025-2026学年九年级上学期期末 化学练习试题A 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人 【答案】C 【解析】 【分析】题目要求选出春节活动中涉及化学变化的选项。化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项。 【详解】A. 刻冰雕仅是冰的形状改变（固态→固态），无新物质生成 ，属于物理变化； B. 剪窗花过程中纸张被裁剪成不同形状，未改变纸张的化学组成，属于物理变化； C. 蒸花馍面粉发酵时有新物质生成；高温蒸制过程也有新物质生成，均属于化学变化； D. 吹糖人，糖受热熔化（固态→液态）后塑形，冷却固化（液态→固态），均为状态变化，属于物理变化。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧胶塞 C. 滴加溶液 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，图中实验操作错误； B、仪器的连接方法：左手拿试管，右手拿着橡胶塞旋转插入，不能将试管直接放在桌面上，容易压破试管，图中实验操作错误； C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图中实验操作错误； D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图中实验操作正确。 故选：D。 3. 关于过氧化氢分解制取氧气的实验，正确的是（　　） A. 加二氧化锰的量会影响氧气的产量 B. 二氧化锰是该反应的唯一的催化剂 C. 二氧化锰在反应前后质量、性质均不改变 D. 过氧化氢分解属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、加二氧化锰的量，只能改变化学反应速率，不会影响氧气的产量，故选项说法不正确； B、过氧化氢分解产生氧气的过程中二氧化锰并不是该反应唯一的催化剂，硫酸铜溶液、氧化铁等也可以做该反应的催化剂，故选项说法不正确； C、二氧化锰在反应前后质量、化学性质均不改变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 故选D。 4. “化学观念”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法不正确的是 A. 化学变化包括物理变化和化学变化 B. 物质可分为混合物和纯净物 C. 物质的性质包括物理性质和化学性质 D. 物质都是由分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化中一定伴随物理变化，故选项说法正确； B、纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则根据所含物质种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物，故选项说法正确； C、物质的性质分为物理性质和化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，物质在化学变化中才能表现出来的性质为化学性质，故选项说法正确； D、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。 故选：D。 5. 下列有关空气及空气各成分的说法正确的是 A. 工业上从空气中分离氧气是化学变化 B. 空气是由空气分子组成的 C. 二氧化碳不是空气污染物 D. 霓虹灯利用了稀有气体化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上从空气中分离氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，不存在空气分子，故B错误； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，故C正确； D、利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，与稀有气体化学性质稳定无关，故D错误。 故选C。 6. 氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成氮气和氢气的质量比为1∶3 D. 该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒宏观实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可知，反应过程中元素种类不变，故选项说法正确，不符合题意； B.由题干可知，氨气在催化剂作用下，生成氢气和氮气，符合一变多，属于分解反应，故选项说法正确，不符合题意； C.氨气在催化剂作用下，生成氢气和氮气，方程式为：，生成氮气和氢气的质量比为（14×1）：（2×3）=7:3，故选项说法错误，符合题意； D.氨作为一种高效液体储氢介质，具有储运安全、成本低等优势，因此该技术有望使加氢过程更加便捷，选项说法正确，不符合题意， 故选C。 7. 某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 该粒子在化学反应中容易失去2个电子 B. 该粒子表示的元素符号是MG C. 该粒子表示离子的结构示意图 D. 该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．该粒子最外层电子数<4，在化学反应中易失去2个电子，故A正确； B．该粒子核内有12个质子，是镁元素，元素符号是Mg，故B错误； C．该粒子核内质子数等于核外电子数，是原子，故C错误； D．周期数=原子核外电子层数，该粒子表示的元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故D错误。 故选：A。 【点睛】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。 8. 下列物质中氮元素的化合价为+3价的是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO中氮元素的化合价：x+（-2）=0，则x=+2，故错误； B、氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO2中氮元素的化合价：2y+（-2）×2=0，则y=+4，故错误； C、氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O中氮元素的化合价：2z+（-2）=0，则z=+1，故错误； D、氧元素显-2，设氮元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O3中氮元素的化合价：2a+（-2）×3=0，则a=+3，故正确。 故选D。 9. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但无法比较不同的分子或原子的大小，说法错误，不符合题意； B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它不属于单质，说法错误，不符合题意； C、、的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的微观粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也为8，说法错误，不符合题意； D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是 A. 生成CO2的质盘是33g B. 生成物中CaO的质量是42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g，不符合题意； B、解：设生成氧化钙的质量为x x=42g，不符合题意； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，钙元素的质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，不符合题意； D、碳酸钙中C、O元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，氧元素部分转化到了二氧化碳中，故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，符合题意。 故选D。 11. 如图是表示一定量 KClO3和 MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是 A. c 表示 MnO2 B. 若 t1时 a＝24.5g，则 t2时 b＝9.6g C. 在 t1至 t2某时刻固体由三种物质组成 D. t1和 t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以d表示催化剂，说法错误； B、由化学方程式可知：若 t1时 a＝24.5g，完全反应生成氯化钾14.9g和氧气9.6g，则 t2时 c=9.6g，说法错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中二氧化锰质量不变，在 t1至 t2某时刻固体由剩余的氯酸钾、二氧化锰、生成的氯化钾三种物质组成，说法正确； D、t1和 t2时，钾元素在反应前后质量不变，有气体生成逸出到空气中，反应后固体质量减少，钾元素在固体中的质量分数增大，至反应结束不变，说法错误； 答案：C。 12. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意； B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意； D、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。 故选B。 13. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是 A. 酒精作燃料 B. 铁锅作炊具 C. 二氧化碳灭火 D. 氮气作保护气 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误； B、铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项正确； C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，故选项错误； D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误； 故选B。 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子 C. 可燃物燃烧生成H2O和CO2，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 化学变化常伴随发光发热的现象，发光发热的现象不一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要破坏其中一个条件即可，选项错误； B、离子都是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子，如电子也带电，但不是离子，选项错误； C、可燃物燃烧生成H2O和CO2，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素，可能有氧元素，选项错误； D、化学变化常伴随发光发热的现象，发光发热的现象不一定是化学变化，如电灯发光发热，但没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； 故选：D。 15. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点 C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项说法正确； B、用扇子灭火，是因为带走了蜡烛周围的热量，使其温度低于着火点以下，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确； C、由于镁能在二氧化碳中燃烧，则镁燃烧时，不能用二氧化碳灭火，该选项说法正确； D、火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗，使其温度达到着火点以上，从而燃烧更旺，该选项说法正确。 故选B。 16. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属 C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项A错误； B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，所以焊锡熔点低，用于焊接金属，选项B正确； C、石墨是黑色质软的固体，用于用于制铅笔芯，选项C错误； D、二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料，二氧化碳密度比空气大，不助燃且不可燃，可用于灭火，选项D错误。 故选：B。 17. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 铁与稀盐酸反应产生氢气： B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜： D. 比较铁和银的活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项错误； B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：，选项错误； C、铜的金属活动性排在氢后，则铜不和稀硫酸反应，选项错误； D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，化学方程式为：，选项正确； 故选：D。 18. 下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是（　　） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变成蓝色 C. 在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈 D. 铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确，不符合题意； B、铁钉放于稀硫酸中会反应生成氢气和硫酸亚铁，故可看到其表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误，符合题意； C、铁与水分和氧气接触易生锈，故在潮湿的空气中，铁钉表面会逐渐产生疏松的铁锈，故C正确，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁钉浸没在硫酸铜溶液中，铁钉表面会覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确，不符合题意。故选B。 【点睛】初中阶段的有色溶液：铜离子存在的溶液显蓝色、铁离子存在的溶液显黄色、亚铁离子存在的溶液显浅绿色。 19. 下列关于氧气的性质的说法正确的是 A. 通常情况下氧气是淡蓝色无气味的气体 B. 鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C. 物质发生氧化反应时总会发光放热 D. 通过低温加压，可使氧气液化成液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常情况下氧气是无色无味的气体，故选项说法不正确； B、鱼类能在水中生活，说明水中溶解有少量的氧气，但不能说明氧气易溶于水，故选项说法不正确； C、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，如发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法不正确； D、氧气在低温加压的条件下，会液化成液氧，故选项说法正确。 故选D。 20. 如图是拉瓦锡在测定空气的成分时，其中一个实验反应的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类发生了变化 B. 两种生成物的粒子个数比为1：1 C. 该反应属于基本反应类型的化合反应 D. 一个氧分子是由两个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞在一定条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。 【详解】A、由微粒的构成可知，反应前后原子的种类不发生改变，故选项说法不正确。 B、由反应的化学方程式可知，生成物中汞原子和氧分子个数比为2：1，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、由微粒的构成可知，一个氧分子是由两个氧原子构成，故选项说法正确。 故选D。 二、填空题(共21分) 21. 请回答下列问题。 （1）按要求填写符号。 钙_______；钠离子_______。 （2）如图所示分别是水蒸气液化的微观变化示意图。根据图示回答下列问题： 图中水蒸气变成液态水，其实是分子的_______发生了变化，分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 （3）下列事实分别说明是空气中哪种成分导致的，用字母填空： A．氧气 B．水 C．稀有气体 ①木炭在空气中燃烧_______。 ②饼干长期放置在空气中逐渐变软_______。 ③制成五光十色的霓虹灯_______。 【答案】（1） ①. Ca ②. （2） ①. 间隔 ②. 不变 （3） ①. A ②. B ③. C 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，钙的符号是Ca； 1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是。 【小问2详解】 水由水分子构成，图中水蒸气变成液态水，其实是分子的间隔发生了变化，没有生成新物质，分子的种类不变。 【小问3详解】 ①燃烧需要消耗氧气，木炭在空气中燃烧，说明空气中含有氧气，故选：A。 ②饼干长期放置在空气中逐渐变软，是因为吸收了空气中的水分，说明空气中含有水，故选：B。 ③稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制成五光十色的霓虹灯，故选：C。 22. 2023年8月24日，日本福岛第一核电站启动核污染水排海。核污染水中包含大量放射性物质，其中有大量的氚原子，氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。 （1）核污染水中还有一类危害较大的是碘（131为相对原子质量），碘的原子序数为53，则中子数_________。 （2）核污染水中含有大量的放射性镭（）元素，在化合物中通常显价，该金属的氧化物的化学式为_________。 （3）氚原子的质子数为1，中子数为2，下列关于氚原子的说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 一个氚原子只有1个电子 B. 氚原子是氢元素的一种原子 C. 氚原子具有相对稳定的结构 【答案】（1）78 （2）RaO （3）AB 【解析】 【小问1详解】 在原子结构中：原子序数 核内质子数 核外电子数，相对原子质量 质子数 中子数；所以碘 的原子序数为 ，则质子数也等于 ，相对原子质量为 ，所以中子数为：，故填：。 【小问2详解】 镭元素在化合物中的化合价为+2价，氧元素在化合物的化合价一般为-2，根据化学式中元素化合价的代数和等于0可知，该氧化物中镭元素和氧元素的原子个数比为：1:1，所以该化合物的化学式为：RaO，故填：RaO。 【小问3详解】 A、氚原子属于氢元素，所以氚原子和氢原子核外的结构相同，都只有一个电子，故该选项说法正确； B、氚原子的质子数为1，中子数为2，氚原子是氢元素的一种原子，故该选项说法正确； C、氚原子核外只有1个电子，在形成阳离子时会失去最外层的电子，不具有相对稳定的结构，故该选项说法错误； 故选：AB。 23. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是__________(填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为__________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始时看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”的原因是__________。 ②图中B点溶液中除水外还含有__________(填化学式）； ③图中C点滤渣成分有__________ (填化学式）。 【答案】（1）Hg （2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （3） ①. 将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌粉先与硝酸银溶液发生反应 ②. Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 ③. Ag、Cu、Zn 【解析】 【分析】 【小问1详解】 金属活动性顺序表中的X是：Hg； 【小问2详解】 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 【小问3详解】 将锌加入到混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，下面为锌分别和硝酸银、硝酸铜反应时固体质量变化情况： 锌与硝酸银溶液反应时，固体质量增加了，所以溶液质量减小了；锌与硝酸铜溶液反应时，固体质量减小了，所以溶液质量增加了，所以AB段是锌与硝酸银溶液反应，BC段是锌与硝酸铜溶液反应。 ①将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌粉先与硝酸银溶液发生反应，没有铜生成，所以看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”。 ②B点溶液硝酸银完全反应，硝酸铜还没有反应，还含有生成的硝酸锌，所以B点溶液除了水外，还含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。 ③C点时，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，过量的锌有剩余，所以C点滤渣的成分有生成的银、铜和剩余的锌，故填：Ag、Cu、Zn。 三、实验题(化学方程式2分，其它每空1分，共13分) 24. 请结合图示实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_______，试管口略向下倾斜的原因是_______。 （3）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置为_______(填字母序号)；写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式_______。 （4）若选用F装置收集氧气，气体应从_______(填“c”或“d”)导管口通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） ①. BE ②. （4）c 【解析】 【小问1详解】 据图所知，仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是集气瓶。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气，为固液常温型，发生装置选用装置B，排水法收集的氧气较为纯净，收集装置选用E； 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：。 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，气体应从c导管口通入。 25. 某兴趣小组设计并进行了如下图所示，探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。 （1）写出装置A中仪器a的名称_______________。 （2）实验中装置B内浓硫酸的作用是_______________。 （3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）_______________。 （4）装置E中观察到的现象为_______________。 （5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的化学性质有_______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）干燥二氧化碳气体 （3） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）二氧化碳不可燃也不助燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。 【小问3详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，但二氧化碳与水接触能使干燥的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的现象为石灰水变浑浊。 【小问5详解】 点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不可燃也不助燃，则属于化学性质的为：二氧化碳不可燃也不助燃。 四、推断题(共5分) 26. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，Q、R都是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质Q的化学式为_____； （2）反应②的化学方程式为_____；其基本反应类型为_____反应。 （3）反应④的化学方程式为_____； 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合 （3） 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙，B、C是组成元素相同的两种气体，则B、C可能分别为二氧化碳和一氧化碳，A能转化为B，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不能转化为一氧化碳，则推测B为二氧化碳，C为一氧化碳，B（二氧化碳）与黑色固体R能转化为C（一氧化碳），二氧化碳与碳酸在高温条件下生成一氧化碳，则黑色固体R为碳，C（一氧化碳）与Q能转化为B（二氧化碳），一氧化碳与氧化铜加热时能生铜和二氧化碳，Q可能为氧化铜，代入检验，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，物质Q的名称为氧化铜，化学式为CuO； 【小问2详解】 反应②为二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 五、工艺流程题(共9分) 27. 工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）SiF4 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. Fe3+、Fe2+ ②. 铁##Fe （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4； 【小问2详解】 两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+； 向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁； 【小问4详解】 硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。 六、计算题(共12分) 28. 氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。 （1）计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比___________。 （2）分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）78：71 （2）设生成氧气的质量为 答：生成氧气的质量为9.6g。 【解析】 【小问1详解】 KCl中钾元素和氯元素的质量比为39：35.5=78：71； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $