福建省南平市多校2025-2026学年高二上学期半期联考化学试题

2025一2026学年高二第一学期质量检测 化学参考答案 1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.B10.C 1.H(g+0,(g）—H,0D△H=-285.8·molr1(2分) (2)①放热(2分) ②大于(2分) ③<(2分) ④ab(2分) (3)①极性键(2分) ②2x-2y-22+2g(2分) ③0.4(2分) 12.(1)1(2分) (2)①作指示剂(2分) ②2×10-3(2分) ③溶液由蓝色变为无色(2分) (3)①2.5×10-5(2分) ②其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快（或其他合理答案，2分） ③0.2(2分) 13.(1)阴离子(2分) (2)氧化(2分)：得到(2分) (3)PbO,(2分)：Pb-2e+SO—PbSO4(2分) (4)2HO+2e—2OH+H2↑(2分) (5)不变(2分) 14.(1)放热(2分)：随着温度升高，C02的平衡转化率减小(2分) (2)AB(2分) (3)①0.003(2分) 器2分 ③ (8×10-3)1×2X10-3 6X10)2X(18X10)(2分) (4)>(2分) (5)1.2(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】2025一2026学年高二第一学期质量检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 灯 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A.生石灰溶于水的反应 B氢气的燃烧反应 C.C和CO2生成CO的反应 D.稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 2.下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 封 A.新能源汽车充电 B.空气能热水器加热水 C.风能发电 D.加速行驶中的电动车 3.金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 线 D.铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 4.为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g)△H<0。下列说法错误的是 A.该反应的△S<0 郊 B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.查阅资料可知，室温下该反应的△G<0,则室温下该反应能正向自发进行 D.该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 5.生命过程与化学平衡移动密切相关。人体血液中的血红蛋白分子(Hb)与O2和CO的结合 过程可分别表示为反应I.Hb十O2一Hb(O2)△H,K1;反应Ⅱ.Hb十CO t Hb(CO)△H2K2。下列说法错误的是 仅供发货使用 【高二化学第1页（共4页）】 A.对于反应I,当人体吸入新鲜空气时，此时正>V递 B.反应O2+Hb(CO)=Hb(O2)+CO的△H3=△H,-△H2 Hb(Q)+C00,+地(C0的 D.对于反应Ⅱ，当人体CO中毒时，切断CO泄漏源并将中毒者移至空气流通处，此时Q(浓 度商)<K(平衡常数) 6.钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 + 负载 阳极室 极室良 正极室 负极室 V2 阳极电解液 阴极电解液 正极电解液 H 负极电解液 VO/VO V02 Va+ V3+/V2 VO2/VO V3+ V8*/V2 家」质子交换膜 质子交换膜 充电状态 放电状态 A.充电状态下，M电极上发生氧化反应 B.放电状态下，R电极上的电极反应式为VO对+2H++e一VO2++H2O C.充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连 D.放电状态下，每消耗0.1molV2+,同时转移电子的物质的量为0.1mol 7.工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)一2SO3(g) △H<0。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高O2(g)的平衡转化率的是 、A.保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) B.保持其他条件不变，及时移走部分SO3(g) C.保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 D.保持其他条件不变，及时移走部分SO2(g) 8.下列叙述与对应图示不相符的是 电源 0+ 待 铁件 食盐水 钢闸门 的 浸泡过 辅助电极 的铁钉 AgNO,溶液 (不溶性) FeCL,溶液 A.铁件上镀铜 B.验证金属的活动性 C,外加电流的阴极保护法 D.验证吸氧腐蚀 9.一定条件下，将0.2 mol NO和0.1molO2充人反应容器中，发生反应2NO(g)十O2(g)一 2NO2(g)。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲 线如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的平衡常数：K(M)=K(N) B.反应达到平衡时，生成0.2 mol NO2(g) C.曲线I上任意一点均满足vE(NO)=v逆(NO) D.保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 温度/℃ 【高二化学第2页（共4页）】 l0.常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1min,乙通电 t2min(t1≠t2),之后甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol CuO和0.16mol Cu(OH)2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过 程中转移的电子的物质的量之比为 A.1:3 B.2:5 C.3:8 D.4:7 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)根据所学知识回答下列问题： (1)已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1。则表示H2(g)摩尔燃 烧焓的热化学方程式为 (2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应I.CO(g)+NO2(g)一NO(g)+CO2(g)△H1<0; 反应Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g)△H2<0。 ①反应I属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和 (填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ.4C0(g)+2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g)的△Hg (填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是 (填标号)。 a.生石灰溶于水 b.金属钠溶于水 c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d.氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O的反应 (3)已知反应：CH,(g)十2F2(g)一CH2F2(g)+2HF(g)△H。相关化学键键能数据如表 所示。 化学键 C-H C-F H-F FE 键能/(kJ·mol1) y ①该反应中，CH,(g)参与反应时，断裂了 (填“极性键”或“非极性键”)。 ②△H= (用含x、y、之、g的代数式表示)kJ·mol1。 ③该反应中，每生成0.2 mol HF(g),转移电子的数目为 NA。 12.(14分)丙酮(CH,COCH,)碘化反应为CH,COCH,+l,I+H++CH,COCH,l。甲同 学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉 溶液褪色的时间来判断反应速率的大小（初始时间均为0$）。实验数据如表所示，其中「~ i混合溶液总体积均为100mL。 实验 n(丙酮)/mol n(I2)/mol 褪色时间/s 0.2 2×10-4 40 0.1 2×104 80 0.2 1×10-4 20 回答下列问题。 (1)实验1和实验ⅱ中反应速率快的为实验 (填“1”或“ⅱ”)。 (2)实验1中： ①淀粉的作用为 ②起始时，c(12)= mol·L-1。 【高二化学第3页（共4页）】 ③该实验过程中，可观察到的现象为 (3)实验i中： ①0~80s内，v(12)= mol·L-1·s ②比较实验1和实验ⅱ可知， ③反应结束后，丙酮的转化率为 %。 13.(14分)我国十大科技突破之 海水直接电解制H2的装置工作时的原理如图所示。回 答下列问题： 透气膜 M 电源● 透气膜 HO- -OH 弥 海水 海水 Kδ溶液 Kδi溶液 X离子交换膜 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 (1)X离子交换膜为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 (2)Q电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，R电极上 (填“得到”或“失 去”)电子。 (3)若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与 (填“PbO2”或“Pb”)电极相 连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为 (4)R电极上的电极反应式为 封 (5)工作一段时间后，Q电极工作区溶液的n(K+) (填“变大”“变小”或“不变”)。 14.(16分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH2(g),发生 反应2CO2(g)+6H2(g)一CH2一CH2(g)+4H2O(g)△H,测得不同温度下CO2的平 衡转化率如图所示，回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为 ↑C02平衡转化率/% (2)为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为 (填 40 标号)。 A.降低温度 线 B.压缩容器体积 C.增大H2O(g)的浓度 温度/心 D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 (3)T,℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min。 ①0~4min内，v(H2)= mol.L-1·min1。 ②反应前后混合气体总压强的比值为 (填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。 (4)平衡常数：K(a) (填“>”或“<”)K()。 (5)c点时，混合气体中碳元素的质量为 g。 【高二化学第4页（共4页）】