精品解析：青海省海东市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

海东市第二中学2025年秋季学期高一年级期中检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．烈火焚烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．“烟”指雾气（水蒸气液化），仅为物理状态变化，无新物质生成，未涉及化学变化，C正确； D．丹砂（HgS）在空气中加热生成水银（Hg），有新物质生成，属于化学变化；水银与硫再反应生成丹砂，也属于化学变化，D错误； 故答案选C。 2. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该转化能够实现，A选； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，该转化不能够实现，B不选； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，得不到二氧化碳，该转化不能够实现，C不选； D．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，该转化不能够实现，D不选； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 能电离出的一定是酸 D. 酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确； B．氧化物需仅含两种元素且其中一种为氧元素，含氧元素的化合物可能为酸、碱、盐等，如含氧元素，但其属于酸，B错误； C．酸指的是电离出的阳离子全部为，而也能电离出，但其属于盐，C错误； D．酸性氧化物如不能与水直接化合生成酸，D错误； 故选A。 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确； C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误； 故选D。 5. 下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 钢铁生锈 C. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D. 生石灰溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在食品袋中放入铁粉，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化变质，故A不符合题意； B. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不符合题意； C. 氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意； D. 生石灰溶于水生成氢氧化钙，发生化合反应，没有元素有化合价变化，与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. (浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素从＋4价降到0价得到电子，C元素从0价升高到＋2价失去电子，，A错误； B．钠元素化合价由0价升高到＋1价，氢元素化合价由＋1价降低为0价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为， B错误； C．根据归中反应规律，C正确； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应从铜元素指向硫元素(浓)，D错误； 故答案选C。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确； C．取少量钠与氧气反应所得的固体，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D正确； 故选C。 8. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是 A. 相同条件下，比的溶解度小 B. 不能用澄清石灰水鉴别和溶液 C. 向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多 D. 除去溶液中的溶液，可采用加热的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均会生成白色沉淀CaCO3，现象相同，无法鉴别，故B正确； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误； D．加热无法直接去除Na2CO3溶液中的NaHCO3，NaHCO3需在固体状态下才能分解为Na2CO3，故D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.48 L 所含氧原子数为 B. 标准状况下8.96 L 溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6 g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法确定4.48L的物质的量，A错误； B．标准状况下8.96L为0.4mol，但溶于水反应不完全，转移电子数小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，C错误； D．和CO的摩尔质量均为28g/mol，5.6g混合气体为0.2mol，所含的原子数目为，D正确； 故选D 10. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液见光可分解产生 C. d可用作自来水消毒剂 D. 一定条件下，h的固体可分解产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为，c为，d为，e为，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐； 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，在光照条件下可以分解生成和HCl，B错误； C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生，如氯酸钾分解生成氯化钾和，D正确； 故选B。 11. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为 ⑤它们所含的O原子数目之比为 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①由n=可知分子数之比=物质的量之比=，①正确； ②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)= ，②正确； ③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确； ④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确； ⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确； 综上，所有叙述均正确，故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 氯化钡溶液与硫酸氢钠反应： D. HCl溶液中加入氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠为氧化物，不能拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，A错误； B．中的为弱酸酸式根，不能拆分，则正确的离子方程式为：，B错误； C．氯化钡与硫酸氢钠反应时，硫酸氢钠完全解离为、和，与结合生成沉淀，和未参与离子反应，则正确的离子方程式为：，C正确； D．氨水为弱碱，不能拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 13. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或碳酸根中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 14. 以为原料合成难溶固体CuBr的转化方案如下： 已知：可被还原。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33:4 B. 步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C. 溶液F中含有的主要离子为、、、、 D. 步骤Ⅰ中的替换为，仍可实现转化 【答案】C 【解析】 【分析】加入稀硫酸和氧气，发生氧化反应生成和，加入KBr和还原剂，被还原为，氧化为，还原为，KBr中与完全沉淀生成CuBr，进入溶液，得到含、、、的溶液F。 【详解】A．步骤Ⅰ中，中Fe的化合价+2→+3，S的化合价-2→+6，Cu化合价不改变，则1 mol 该物质共失去电子，为氧化剂，1mol 得到4 mol 电子，由电子守恒有：，A正确； B．步骤Ⅱ生成难溶CuBr固体和溶液F，分离固体与溶液需过滤，B正确； C．步骤Ⅱ中，被还原为，氧化为，还原为，KBr中与完全沉淀生成CuBr，进入溶液，得到含、、、的溶液F，C错误； D．有氧化性，可替代作氧化剂氧化和，D正确； 故答案选C。 二、非选择题： 15. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加硫酸，灯泡变化如下： （1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。 a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应 （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________。 （4）实验中Ⅲ后灯泡变亮，是因为溶液3中含有___________。(填化学式) （5）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液的浓度是___________。 ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 【答案】（1）a （2）电离 （3） （4） （5） ①. ②. 反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸反应：，发生复分解反应。 【小问2详解】 加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了电离，电离出可自由移动的离子。 【小问3详解】 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度变小，灯泡变暗，其离子方程式为。 【小问4详解】 由实验可知，灯泡先熄灭后变亮，可知硫酸过量，则溶液3中含有。 【小问5详解】 ①硫酸浓度为，所用硫酸根浓度要相同，因此硫酸钠溶液的浓度是。 ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，说明溶液中依然有大量的离子，原因是反应生成NaOH，易溶于水，电离出和，灯泡不熄灭。 16. 无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________， （3）下列操作对配制NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 【答案】（1）69.6 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 无影响 （4） ①. 1.0 ②. 1 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g； 【小问2详解】 配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问3详解】 ①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； 【小问4详解】 根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。 17. 实验室中利用如图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 已知：。 （1）该实验制备氯气的离子方程式为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的离子方程式是___________。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 （5）少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （6）工业上常用廉价石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）5:1 （3） ①. 防止温度过高导致反应生成 ②. （4）B （5）小于 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水：；a中的试剂为饱和食盐水，用于吸收氯气中的HCl。 【小问2详解】 b中试管内发生反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，6个氯原子中有5个氯原子化合价降低，被还原，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，被氧化，作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为5:1。 【小问3详解】 c中采用冰水浴冷却的目的是：防止温度过高导致反应生成，c中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 【小问4详解】 d装置是氯气尾气处理装置，氯气能与NaOH溶液反应，稀盐酸、饱和食盐水和氯气不反应且不能吸收氯气，故选B。 【小问5详解】 1号试纸颜色不变，说明氯酸钾不能氧化KI，2号试纸变为蓝色，说明次氯酸钠能氧化KI，故该条件下的氧化能力小于NaClO。 【小问6详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后，次氯酸钙与空气中的作用生成碳酸钙、次氯酸：。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收CO2中混有的HCl气体 ③. 检查装置的气密性 ④. 、 ⑤. bc ⑥. （3）C 【解析】 【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积； 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或者钙离子结合生成白色沉淀证明已经变质，故答案为：加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗，生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：、； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a项错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b项正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c项正确； 故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，其物质的量为，根据化学方程式可知，样品中过氧化钠的物质的量为×2，则其质量分数为。 【小问3详解】 A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误； B．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误； C．过氧化钠和水可生成强氧化性过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确； D．⑤中催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海东市第二中学2025年秋季学期高一年级期中检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 能电离出的一定是酸 D. 酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 5. 下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 钢铁生锈 C. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D. 生石灰溶于水 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. (浓) 7. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是 A. 相同条件下，比的溶解度小 B. 不能用澄清石灰水鉴别和溶液 C. 向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多 D. 除去溶液中的溶液，可采用加热的方法 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.48 L 所含氧原子数为 B. 标准状况下8.96 L 溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6 g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 10. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. f的水溶液见光可分解产生 C. d可用作自来水消毒剂 D. 一定条件下，h的固体可分解产生 11. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为 ⑤它们所含的O原子数目之比为 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 氯化钡溶液与硫酸氢钠反应： D. HCl溶液中加入氨水： 13. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 14. 以为原料合成难溶固体CuBr的转化方案如下： 已知：可被还原。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33:4 B. 步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C. 溶液F中含有的主要离子为、、、、 D. 步骤Ⅰ中的替换为，仍可实现转化 二、非选择题： 15. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加硫酸，灯泡变化如下： （1）氢氧化钡与硫酸溶液中能发生___________(填字母)。 a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应 （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________。 （4）实验中Ⅲ后灯泡变亮，是因为溶液3中含有___________。(填化学式) （5）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液的浓度是___________。 ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 16. 无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________， （3）下列操作对配制NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 17. 实验室中利用如图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质 已知：。 （1）该实验制备氯气的离子方程式为___________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是___________，c中反应的离子方程式是___________。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 （5）少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （6）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：___________。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $