6.3 二氧化碳的实验室制取课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件核心围绕实验室制取二氧化碳，涵盖反应原理、装置选择、操作步骤及检验验满。导入从CO₂的生活生产用途切入，联系工业制取原理，通过交流讨论旧知（如燃烧、呼吸）引出实验室制取需求，搭建“用途-工业制取-实验室制取”的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为主线，通过实验探究不同试剂（碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石）与稀盐酸的反应速率，结合CO₂和O₂的性质比较确定装置，培养科学思维。提供实验现象记录表和装置选择依据分析，学生提升探究能力，教师便于实施问题驱动教学。

新课导入 生活、生产和实验室都需要CO2 工业制取CO2的原理： 制汽水 化工产品的原料，如制轻质碳酸钙 喷洒干冰碎 人工降雨 干冰用于 食品的冷藏 作气体肥料 灭火 如何获取CO2？ CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 1 实验室制取CO2的化学反应原理 01 交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举能生成CO2的反应。思考实验室里能选用这些反应制取二氧化碳吗？ 3.木炭燃烧 5.煅烧石灰石 1.动植物的呼吸作用 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 6.CO燃烧 7.CO还原氧化铜 C + O2 CO2 点燃 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 2CO + O2 2CO2 点燃 CO + CuO Cu + CO2 ↑ △ 2.石蜡燃烧 4.木炭还原氧化铜 CaCO3 CaO ＋ CO2↑ 高温 产生气体 不纯净 反应条件温度高， 产生气体 不纯净,且CO有毒，不环保 2 实验室制取CO2的化学反应原理 01 【查阅资料】含有碳酸根的物质与稀盐酸反应可以产生CO2；大理石（块状）的主要成分是碳酸钙 3.大理石与稀盐酸反应 1.碳酸钠粉末与稀盐酸 2.碳酸钙粉末与稀盐酸 这些方法是否都适用于实验室制取CO2？ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 3 实验探究 试剂：块状大理石（主要成分是碳酸钙）、碳酸钠粉末、碳酸钙粉末稀盐酸（氯化氢气体的水溶液） 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 　　实验：碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、块状大理石分别与稀盐酸反应 　　实验装置： 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 块状大理石（等质量） 稀盐酸（等浓度、等体积） 4 新知探究 　　实验现象： 实验内容 气球变化 反应速率 ① Na2CO3 粉末、稀盐酸 ② CaCO3 粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大 快 快 适中 　　实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 5 课堂小结 　　一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 　　试剂：大理石（或石灰石）与稀盐酸 　　化学方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O CaCO3 + HCl 2 CaCl2 + H2CO3 H2CO3 CO2↑+ H2O 反应历程 6 交流与讨论 01 【查阅资料】硫酸钙微溶于水，而大理石与稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳，现象为有少量气泡产生，一段时间后反应便停止；浓盐酸具有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体； 反应速率过快，不便于收集产生的气体 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的气体不纯， 反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的进行 7 拓展提升 确定实验室里制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？ 生成的气体是否纯净 反应速率是否适中 ；是否便于收集 实验操作是否简单、安全 8 知识回顾：实验室制取O2的思路 实验室制取CO2的装置 02 反应原理 发生装置 收集装置 检验 验满 装置 确定制取气体的反应原理后，需进一步确定制取装置。 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石） O2 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 固体 液体 加热 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 常温、二氧化锰作催化剂 ①固体加热型 ②固液常温型 实验室制取CO2的装置 02 固体 + 液体 常温 √ 反应物的状态 反应条件 确定发生 装置的依据 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水，是否与水反应 CO2 O2 能溶于水，与水反应 大 大 不易溶于水，不与水反应 实验室制取CO2的装置 02 密度大小； 是否与空气成分反应 溶解性；是否与水反应 确定收集 装置的依据 气体的性质 向上排空气法 排水法 向下排空气法 √ 课堂小结 　　二、实验室制取二氧化碳的装置 装置 发生装置：固液常温型 收集装置：向上排空气法 √ 12 选择仪器，设计装置 利用课本第147页的仪器，组装实验室制取二氧化碳的发生和收集装置： ①组装发生和收集装置的仪器组合有________________________________(填字母)。 ②若选择试管作反应容器，则需要增加的夹持仪器的名称是_________。 AEH、BEH、DEH、AEFG、BEFG、DEFG 铁架台 实验室制取CO2的装置 02 A.锥形瓶 B.平底烧瓶 C.烧杯 D.试管 E.集气瓶 F.长颈漏斗 G.带双孔橡胶塞的导管 J.水槽 K.酒精灯 H.带单孔橡胶塞的导管 I 实验探究 　　比一比：下列装置各有哪些特点？ 1 2 3 4 操作简便，适于制取少量气体 便于随时添加液体药品 可控制滴加液体的量和速率，从而控制反应速率 分液漏斗 14 实验室制取CO2的思路 实验室制取CO2的装置 02 反应原理 发生装置 收集装置 检验 验满 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CO2不可燃，不支持燃烧 装置 示 意 图 操作及注意事项 用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中加水至漏斗内形成一段水柱，若________________________，说明装置气密性良好。　　　　　　 将锥形瓶横放，用镊子将石灰石(或大理石)放在锥形瓶口，再把锥形瓶慢慢竖立起来。 收集：向上排空气法； 验满:________ ____________________________________________________ 水柱高度保持一段时间不变 生成的气体从长颈漏斗口逸出 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 （1）连接装置，检 查气密性 （2）加入固体试剂 （3）加入液体试剂 （4）收集并验满 长颈漏斗下端要在液面之下，形成“液封”，目的是 ________________________， 三、实验室制取二氧化碳的操作步骤 课堂总结 一、反应原理 固液不加热型 向上排空气法 二、实验装置 三、检验、验满 发生装置： 收集装置： CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O 决定 验满 检验 澄清石灰水 气体性质 决定 17 课堂练习 　　氨气（NH3）是一种重要的物质，可用于制取铵盐和氮肥等。氨气 极易溶于水，密度比空气小，加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物 可制得氨气。请同学们设计实验室制取氨气的实验装置，并画出装置图。 　　发生装置：固体需要加热型 　　收集装置：向下排空气法 https://s.nobook.com/index.html#/?id=109046 18 巩固练习 02 1.下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A B C D C 19 巩固练习 检验 02 (1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是________（填序号）；其中，发生装置中产生二氧化碳的化学方程式为_________________________________。 2.如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题： BC A B C D E CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 20 巩固练习 检验 02 (2)检验二氧化碳是否集满的方法：___________________________________________。 2.如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题： 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 A B C D E 21 九年级化学·人教版 谢谢观看 Lavf59.6.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.78(fixed_gap:False) $