2026年中考化学复习：复分解反应的应用--除杂课件

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的除杂”核心考点，覆盖除杂原则、物理与化学方法及粗盐提纯实验，对接中考说明中10年5考的高频要求，分析气体除杂、液体除杂、实验探究等权重，归纳选择、实验流程图等常考题型。 课件亮点在于“考点-真题-技巧”三维备考，精选2015-2024年中考真题，如2020年N₂（O₂）除杂题，运用科学思维构建杂质离子去除模型，通过科学探究与实践详解粗盐提纯试剂顺序，助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升备考针对性。

物质的除杂(分离与提纯) 【说一说】请你说一说除去粗盐中混有的泥沙应采取的方法、步骤。 加水溶解,过滤,蒸发结晶 【新课引入】 1.不增 一、除杂的原则 2.不减 3.易分离 不引入新的杂质 不减少原有的物质:即除杂试剂不与被提纯物反应 分离简便易行,将杂质转化为气体、沉淀、或水等易分离物质。 溶解、过滤、洗涤、干燥 蒸馏 磁铁吸引 溶解,蒸发浓缩、冷却结晶, 过滤、洗涤、干燥 溶解,蒸发结晶而不蒸干、 趁热过滤,洗涤、干燥 利用溶解性不同的物质 利用液体沸点不同 利用物质是否具有磁性 提纯溶解度受温度影响较大的物质 提纯溶解度受温度影响不大的物质 CO2 (H2O) 通过浓硫酸 利用浓硫酸具有吸水性 类型2:化学方法 CO2 (CO) CO2 (CO) N2 (O2) 通过灼热的氧化铜 通过灼热的铜网 通过足量的氢氧化钠溶液 、浓硫酸 CO2 (HCl) 通过饱和的碳酸氢钠溶液 、浓硫酸 1.常见气体除杂 或通过灼热的碳粉 思维模型(以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例): Na2CO3 NaCl Na+ CO32- Cl- 杂质离子 Ba2+或Ca2+或H+ 被提纯离子 Cl- 除杂试剂:BaCl2或CaCl2或HCl 类型2:化学方法 2.液体除杂: 举例(括号内为杂质) 操作 NaCl溶液(Na2SO4) 加入②_,过滤 稀盐酸(H2SO4) 加入④_,过滤 NaNO3溶液(NaCl) 加入⑤_,过滤 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入⑥_,过滤 NaCl溶液(BaCl2) 加入⑦ _,过滤 CaCl2溶液(HCl) 加入足量CaCO3粉末,过滤 NaCl溶液(CuSO4) 加入⑧_,过滤 BaCl2溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3(或Na2SO4) Ba(OH)2溶液 适 量 选择适当的试剂除杂(括号里的为杂质) 实验室通过除去粗盐中难溶性杂质得到精盐,精盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。请设计实验方案除去这些可溶性杂质制得更纯净的NaCl。 Na+ SO42- Cl- 杂质离子 OH- 二、粗盐中可溶杂质的去除 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 NaCl Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ 以含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4 杂质为例 杂质离子 CO32- Ba2+ 杂质离子 Cl- 被提纯离子 Na+ 被提纯离子 除杂试剂: NaOH Na2CO3 BaCl2 适量 但在实际过程中为了确保杂质完全除尽 ,往往加入过量 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 二、粗盐中可溶杂质的去除实验 Na2CO3 BaCl2 NaOH 加入稀HCl Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ CO2 +H2O NaOH+HCl == NaCl+H2O Na2CO3 BaCl2 + ==BaCO3 +2NaCl 除去 过量的 Na2CO3可除去CaCl2 ,还可以除去BaCl2 Na2CO3在BaCl2后加入 试剂加入的顺序? ,最后加稀HCl, 蒸发除去过量的HCl Mg(OH)2 、CaCO3 、BaSO4 ,过滤 BaCO3 Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3能与稀HCl反应 二、粗盐中可溶杂质的去除实验 过量Na2CO3 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量HCl 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3 过量NaOH溶液 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3 过量HCl 过量HCl 练习: 通过晾晒海水可得到粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是化学小组在实验室制备精盐的流程图: 已知:BaCO3难溶于水但易溶于盐酸。 (1)步骤 溶解过程中玻璃棒的作用是_;步骤 的目的是_。 (2)步骤 中发生反应的化学方程式为_ _。 (3)步骤 的目的是_;步骤 所得沉淀的成分有_种(填数字)。 搅拌,加速溶解 除尽MgCl2 BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl 除尽CaCl2和过量的BaCl2 4 (4)步骤 的目的是_,其中发生的中和反应的化学方程式为_。 (5)步骤 蒸发时,用玻璃棒不断搅拌的作用是_ _。当蒸发皿中_时,停止加热。 【拓展设问】 (6)步骤 、 、 中所加试剂均过量的目的是_;检验步骤 中NaOH溶液是否过量的方法:取适量步骤 后的上层清液于试管中,滴加适量_溶液。 除尽滤液中的NaOH和Na2CO3 NaOH+HCl NaCl+H2O 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 出现较多固体 将杂质完全除去 MgCl2(或CuCl2等) (7)理论上用过量的_(填一种试剂名称)代替NaOH、BaCl2两种溶液,也可以达到相同的实验目的。 (8)最终所得精盐的质量大于原粗盐中含有NaCl的质量,原因是步骤_、 中反应均有NaCl生成。 (9)下列操作会导致所得精盐不纯的是_(双选,填序号)。 A.调换步骤 和 的顺序 B.调换步骤 和 的顺序 C.调换步骤 和 的顺序 D.步骤 加入稀盐酸过量 氢氧化钡溶液 、 、 BC 高分突破 4.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ( ) D 选项 物质(杂质) 除杂方法 A NaOH(NaCl) 滴入适量稀盐酸 B KNO3溶液(KOH) 加入适量CuSO4溶液,过滤、蒸发结晶 C 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液,过滤 D 硝酸钠溶液(硫酸铜) 加入适量的氢氧化钡溶液,过滤 命题点1 物质的除杂(10年5考) 1.(2020)下列除杂方法正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液,过滤 B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉,过滤 B 链接中考 化 学 2.(2019)除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸,蒸发结晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 D 3.(2018)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤 B 化 学 4.(2017)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4充分反应后过滤 A 化 学 命题点2 物质的鉴别、除杂综合考查(10年1考,2021考) 5.(2021)鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃,观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 C 化 学 6.(2024广州)下列实验方案中,能达到目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样,加水溶解,比较温度变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样,滴加酚酞,观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A 化 学 (2018)除掉以下物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的 A.NaOH(Na2CO3):加入适当稀盐酸 B.C0(CO2):经过装有浓硫酸的洗气瓶 C.Cu0(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO₄(Na2SO4):溶解,过滤 (2017)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A Ca0(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H₂(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl₂溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 (2016)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A MnO₂ (KC10₃) 水 溶解、过滤 B CO₂ (CO) 0₂ 点燃 C KC1(KOH) 稀H2SO4 蒸发结晶 D 铁粉(碳粉) 稀HC1 过滤 (2015)下列除去少量杂质的方法正确的是 A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量的Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含有少量H2SO4:加入足量的Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含有少量Na2CO3:加入足量稀HC1充分反应后过滤 物质 杂质 方法 Cu CuO 酸溶法 加足量_,过滤 BaSO4 CaCO3 加足量_,过滤 Fe Zn 置换法 加足量_,过滤 Ag Cu 加足量_,过滤 CaO CaCO3 高温煅烧 Na2CO3 NaHCO3 充分加热 KCl KClO3 充分加热 CuO Cu 在空气中充分灼烧 稀硫酸 稀盐酸 FeSO4溶液 AgNO3溶液 加热 (灼烧) 法 类型1:物理方法 选择适当的方法除杂(括号里的为杂质) 混合物 除杂方法 CaCO3(CaCl2) 水(酒精) 铁粉(泥沙) KNO3(NaCl) NaCl(KNO3) $