山东省东营市垦利区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中质量调研 化学试题 (考试时间:60分钟 分值100分) 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 1.近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是 A.珍珠奶茶 B.奶盖咖啡 C.鲜榨橙汁 D.苏打水 2.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A.盐酸作除锈剂 B.浓硫酸用作干燥剂 C.生石灰作干燥剂 D.氢氧化钙用于改良酸性土壤 3.下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A.CaCO3     碳酸钙    生石灰 B.NaHCO3   碳酸氢钠    小苏打 C. Na2CO3   碳酸钠    纯碱 D.NaOH     氢氧化钠    烧碱 4.测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A.取样 B.取水 C.溶解 D.测pH 5.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A.20% B.10% C.5% D.1% 6.人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A.血浆显碱性 B.胆汁显碱性 C.胆汁碱性比胰液碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7.对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液具有均一性和稳定性 溶液中各种粒子都静止不动 B 固体溶于水时液体温度升高 溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量 C 盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异 溶液中含有酸根离子不同 D 盐酸和硫酸化学性质相似 溶液中含有相同的 A. A B. B C. C D. D 8.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经煮沸可获得饮用水 C.海水通过加工可制得氯气 D.利用海洋潮汐能可以发电 9.下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A.海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B.该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C.蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D.析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 10.氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A.证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B.变质后的氢氧化钠溶液中一定含有CO32-，不一定含有OH- C.证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D.证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 11.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCl B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 12.现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A.①②③ B.①④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 13. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 14.下列反应的化学方程式书写正确的是 A.氧化铁与稀硫酸反应：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O 15.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D.向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共4小题，共32分） 16.（10分）（1）请用化学用语填空。 ①亚铁离子___________； ②铵根离子___________； ③硫酸钡___________； ④氧化铜___________。 （2）工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。 ① ；② ；③ 。 17.（5分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是________________(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （2）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_______点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有__________________。 18.（7分）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是________________________________，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是________________________________________。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 19.（10分）海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A. Na B. Cl C. H D. O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用________的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为________； ②设备C中发生反应的基本反应类型是________； ③上述流程中降低生产成本的做法有________（填一种即可）。 三、实验探究题（本大题共2小题，共15分） 20.（10分）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐_______千克。 （2）如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号），操作ACE都用到的仪器名称是______。 （3）图中仪器a的名称为______，在操作C中作用是______。 （4）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 （5）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水 千克。 21.（5分）已知草酸H2C2O4常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料；加热易分解。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 资料信息：草酸加热分解的化学方程式为： 【实验装置】 请回答： （1）加热分解草酸的装置需选用______（填“A1”或“A2”）； （2）B装置中出现_______________________现象可证明产物中有CO生成； （3）写出C装置中发生反应的化学方程式__________________________； （4）D装置中出现______现象可证明产物中有H2O生成； 四、计算题（本大题共1小题，共8分) 22.（8分）为探究硫酸的有关性质，同学们在实验室进行了以下实验：取50 g稀硫酸与铁粉反应进行实验探究。反应至不再有气泡冒出。数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 铁 稀硫酸 10 50 59.8 （1）反应生成氢气的质量为___________。 （2）计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。 第4页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中质量检测 九年级化学试题答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A C C C A B B D C B D C D 二、填空题（共32分） 16.（10分）（1） ①Fe2+ （1分）②NH4+（1分） ③BaSO4 （1分） ④CuO（1分） （2）①CaCO3 CaO+CO2↑ （2分） ②CaO+H2O=Ca(OH)2 （2分） ③Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（2分） 17. （5分）（1）B＞A=C （1分） （2）降温 （1分） （3）B＞C＞A （1分） 18. （4） b （1分） 增加溶质或恒温蒸发溶剂（1分） 18.（共7分） （1）溶液由红色逐渐变为无色 （1分） （2） （2分） （2分） （3）放出 （1分） >（1分） 19.(共10分) （1）D （1分） （2）蒸馏（合理即可） （1分） （3） （2分） （4）36.6 （2分） （5） ①. （2分） ②. 分解反应 （1分） ③. 使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用（1分） 三、实验题（共15分） 20.（10分）（1）沉入盐水中 （1分） 32 （1分） （2） BADEC （1分） 烧杯 （1分） （3） 玻璃棒 （1分） 搅拌，加速溶解（1分） （4） （2分） （5）35kg（2分） 21.（5分）（1）A2（1分） （2）黑色固体变成红色 （1分） （3） （2分） （4）白色粉末变蓝（1分） 四、计算题（共8分） 22、（1）0.2g ……………………………… （2分） （2）解：设稀硫酸中溶质质量分数为x，参与反应的铁的质量为y …………………………（1分） y=5.6g＜10g…………………………（1分） 说明铁粉有剩余，稀硫酸完全反应…………………………（2分） …………………………（1分） x=19.6%…………………………（1分） 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $