9.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，系统阐述金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，金属活动性顺序及置换反应，通过生活实例（铝制品抗腐蚀、“真金不怕火炼”）设问导入，衔接金属物理性质，以实验现象对比为支架，帮助学生理解反应难易与原子失电子能力的关系。 其亮点在于以科学探究为主线，设计铝粉燃烧、金属与酸反应等实验（科学探究与实践），通过现象对比和证据推理归纳金属活动性顺序（科学思维），结合“铝制品保护层”体现性质决定用途的化学观念。学生通过实验分析提升探究能力，教师可依托结构化实验设计实施高效教学。

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 2. 金属与酸的反应 3. 金属与盐溶液的反应 金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。由于大多数金属元素的原子容易失去外层电子，能与许多物质发生化学反应，表现出相似的化学性质。 M→Mn+ PART 01 金属与氧气的反应 在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 镁条在空气中燃烧 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 点燃 2Mg＋O2 2MgO 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 铜丝在空气中加热 由红色变为黑色 2Cu＋O2 2CuO △ 铝与氧气的反应 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。 实验现象： 铝粉剧烈燃烧，发出明亮白光。 实验结论： 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。 4Al＋3O2 2Al2O3 点燃 在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？ 推测是镁比铝铁更容易失去电子，在空气中就能轻易燃烧。铝比铁容易失去电子，在氧气中的燃烧时，铝比铁强烈的多。 对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？ 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。 因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 铝制品的可靠保护层 分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反应。 1.大多数金属都能与氧气发生反应 2.可根据金属能否与氧气反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱 PART 02 金属与酸的反应 〔探究任务〕 探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 〔实验用品〕 铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。 〔实验方案〕 你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？ 〔实验现象〕 〔实验结论〕 1. 能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 2.三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应由易到难的顺序是 。 比较不同金属与酸的反应 现象 化学方程式 铁+盐酸 铜+盐酸 锌+盐酸 气泡，反应慢 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 气泡，反应快 无现象 无 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 金属与稀盐酸的反应 现象 化学方程式 铁+硫酸 铜+硫酸 锌+硫酸 无 金属与稀硫酸的反应 大量气泡，反应快 少量气泡，反应较慢 无现象 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 〔探究任务〕 探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 〔实验用品〕 铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。 〔实验方案〕 你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？ 〔实验现象〕 〔实验结论〕 1. 能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 2.三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应由易到难的顺序是 。 比较不同金属与酸的反应 铁、锌 Zn>Fe>Cu 总结----金属与酸的反应 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 2.可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 能反应的比不反应的活动性强；反应快的比反应慢的活动性强 规律: 金属 + 酸 — 盐 + 氢气 硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论 Fe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价） 注意： 金属活动性顺序 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 Zn+2HCl＝ 2Al+3H2SO4＝ Fe+H2SO4＝ Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物 A+BC=AC+B 单质＋化合物→单质＋化合物 PART 03 金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 金属与盐溶液的反应 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu 能 能 不能 能 能 不能 不能 能 不能 锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。 Fe+CuSO4= Cu+2AgNO3= Zn+CuSO4= Zn+2AgNO3= Fe+2AgNO3= Cu+ZnSO4 2Ag+Zn(NO3)2 Cu+FeSO4 2Ag+Fe(NO3)2 2Ag+Cu(NO3)2 ”湿法冶金“--应用 2.在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1.部分金属能与某些盐溶液反应 前能置后 后不置前 金属 + 盐 — 新金属 + 新盐 参加反应的“盐”必须是可溶性的盐溶液 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子给H+或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。 四大基本反应类型： 1.化合反应 2.分解反应 3.复分解反应 4.置换反应 1. 金属元素的原子在化学反应中易失去电子。所以，大多数金属的化学性质较为活泼。 2. 金属能与氧气、某些酸和盐的溶液发生化学反应。 3. 依据金属的活动性顺序，能比较常见金属的活泼性，还能判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 4. 金属的化学性质存在差异，这种差异表现在金属单质和氧气反应的剧烈程度、金属单质与酸或盐溶液发生置换反应的难易程度等方面。 总结： 1.下列反应属于置换反应的是（ ） A.水电解 B.铁与稀硫酸 C.铜和氧气反应 D.碳酸钙和盐酸 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 3.相同质量的铁和锌，分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量是（ ） A.铁的多 B.锌的多 C.完全相同 D.无法比较 B D A 4.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag 5.向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ） A.Ag Cu Zn B.Cu Zn Fe C.Ag Zn Fe D.Ag Cu Fe B D 物质的分类 我们已经学习了空气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、 铁、铝、铜等物质的相关知识，也了解了混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、 氧化物等物质分类概念。 你是否能从物质组成和性质的视角对学过的物质进行整理和分类？请确定你的分类 依据，尝试提出你的分类结果，并与同学相互交流。 $