精品解析：湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年九年级上学期期末化学综合练习卷

湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年上学期九年级期末 化学综合练习卷 一、选择题(本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 明代《天工开物》中记载了许多中国的创造发明，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木制舟 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 2. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 C. 俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表 D. 纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 4. 下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D. 分子、原子不显电性，而离子显电性 5. 镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内中子数为31 C. 镓的相对原子质量为 D. 一个中含有的电子数为28 6. 有关该反应说法不正确的是 A. 分解反应 B. X是Cu C. 碳是非金属 D. 反应条件为高温 7. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列对所学知识的归纳与总结完全正确的是 A．物质分类 ①水、碘酒——混合物 ②氯化钠、红磷——化合物 B．化学用语 ①H2O中的“2”表示两个氢原子 ②Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷 C．化学与环境 ①使用脱硫煤——减少酸雨的产生 ②合理使用农药——减少水体污染 D．日常生活经验 ①使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状 ②区别硬水与软水——加明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 8. 端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5∶1 D. 黄酮素中碳元素的质量分数是 9. 利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应微观过程如题图。下列说法正确的是 A. “吸附”时有新物质产生 B. “解离”时分子分成原子 C. “解离”“重组”过程中，碳、氢、氧原子发生了改变 D. “脱附”后的生成物为纯净物 10. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律 11. 2024年中国六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列选项中，有利于生态环境保护的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 研发清洁新能源 D. 工厂污水随意排放 12. 如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A. 秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B. 将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D. 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.验证蜡烛燃烧产物有水 B.探究二氧化锰的催化作用 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动现象 A. A B. B C. C D. D 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. CH4是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O B. a点对应的物质不止一种，常温下化学性质不活泼 C. b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分 15. 下图是一定质量的碳和氧气在密闭容器中充分反应的微观模拟图： 下列相关说法中错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中元素化合价均发生改变 C. 反应后密闭容器中的气体是氧化物 D. 生成物中碳元素与氧元素质量比为3∶8 二、填空题(本题共5道小题，每空2分，共30分) 16. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 （1）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是_________。 （2）吸附池内常用_________吸附色素和异味。 （3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是_________。 17. 请从化学的视角回答生活中的相关问题。 （1）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” “漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需的__________。 ③“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 ④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 ⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是____________。 （2）化石燃料包括煤、__________、天然气，它们属于不可再生能源。所以我们要积极寻找新能源，请写出一种新能源__________。中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是________。 18. 气调包装是改变包装内的气体环境，抑制好氧菌的生长是保质的关键。常见的冷鲜肉气调包装见下表。 如表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 Ⅰ.无氧气调包装 （1）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）填充气体中需要拟制好氧菌的呼吸作用，呼吸作用属_______(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 Ⅱ.高氧气调包装 （3）肉类颜色是影响消费者购买欲的关键，其与氧气浓度关系如图所示。为保证肉类肉色鲜红，应保证包装内氧气浓度不低于_______。鲜肉若长时间暴露在空气中，最终肉类颜色为_______。 （4）原理是氧气浓度_______(填“高”或“低”)时，紫色的肌红蛋白与氧气反应生成红色的氧合肌红蛋白。与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_______。 （5）包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。 Ⅲ.低氧气调包装 （6）低氧气调包装袋，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是二氧化碳与肉品的肌肉组织的水反应生成碳酸(H2CO3)，写出该反应的符号表达式：_______。 （7）包装后一般需要在0-4℃冷藏储存，原因是_______。 19. 仪征的枣林湾，因2021年世园会成为全国知名的打卡地。 （1）公园门口，有人在出售卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是______（填字母序号）。 A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 （2）园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。 （3）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒______（用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，下表为该同学测量的实验数据（通常状况）。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 吸入空气 78% 21% 0.03% b 呼出气体 a 16% 4% c ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数______78%（填“>”“=”或“<”）。 ②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b______c（填“>”“=”或“<”）。 （4）园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。 如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的质子数为______，碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②碲原子和图2中______（填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有______。 20. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过 ________的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配。 （2）某同学在实验室用如图装置净化黄泥水： ①如图所示，操作中的一处错误是 ________；仪器a的作用是 ________。 ②过滤后得到的水是 ________（填“纯净物”或“混合物”），正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统（如图）： ①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的 ________不同将其分离。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生 _______（填“物理”或“化学”）变化。 ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，正确的是 _______（填字母序号）。 A.分子运动速率加快 B.分子间间隔变大 C.分子变大 D.分子种类改变 （4）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 （填字母序号）。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （5）如图图标是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 ____________________。 三、实验探究(每空2分，共20分) 21. 图示回答问题。 （1）图中仪器①的名称是____________； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为____________；加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点：_______通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_______（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。 22. 某化学兴趣小组对“探究空气中氧气含量”的实验产生疑问：红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？为此他们进行以下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？ 【预测】氧气仍有剩余。 【实验设计】兴趣小组同学设计了如图1所示装置测定瓶内氧气浓度的变化情况。 【实验探究】 （1） 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 I 按图1组装好实验装置，检查装置的_______良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为_______ II 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 _______ 预测正确 （2）从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是______。 （3）实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为______点(填“B”“C”或“D”)，白磷燃烧______(填“能”或“不能”)完全消耗密闭容器内的氧气。 【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组改用暖宝宝贴替代红磷进行实验。 【查阅资料】暖宝宝贴中有脱氧剂，能与氧气发生缓慢氧化并放出热量。 【实验方案】如图3所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。重复3次上述实验，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 注射器剩余气体读数 18.7ml 18.9mL 18.8mL （4）根据实验数据计算，空气中氧气含量为_______(用百分数表示，结果精确至0.1%)。 四、计算题(本题共两小题，第一小题1分，共5分) 23. 镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 （1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案__________（填“1”或“2”），理由是__________。 （2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要________千克原料（写出计算过程）。 （3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在__________℃。 （4）理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年上学期九年级期末 化学综合练习卷 一、选择题(本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 明代《天工开物》中记载了许多中国的创造发明，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木制舟 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A正确； B、楠木制舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、粉碎矿石的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 C. 俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表 D. 纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国古代著名的化学工艺成就有：造纸、制火药、烧瓷器，故A正确； B、中国古代化学取得了令人瞩目的成就，对物质及其变化的认识上，揭示了物质可分、运动、守恒的规律在化学实验上，炼丹家们掌握了一些物质的性质、制法和鉴定方法在化学工艺和技术上发明了火药、金属的冶炼和造纸术等，故B错误； C、俄国门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故C正确； D、纳米技术为化学工业的可持续发展搭建了广阔的平台，极大地促进了化学学科的进步与发展，故D正确； 故选B。 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故正确； B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故错误； C、气体验满时，用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故错误； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，故错误。 故选A。 4. 下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D. 分子、原子不显电性，而离子显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子是带电的原子或原子团，带电的粒子除了离子还有质子、电子等，故A错误； B.化学反应的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分，故B正确； C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故C正确； D.原子不显电性，分子由原子构成，所以分子也不显电性，而离子是原子得失电子形成的带电微粒，显电性，故D正确； 故选：A。 5. 镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内中子数为31 C. 镓的相对原子质量为 D. 一个中含有的电子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=31，因为相对原子质量质子数+中子数，所以镓原子核内的中子数，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=核外电子数=31，一个Ga3+的形成是因为一个镓原子核外失去3个电子形成的，所以一个Ga3+中含有的电子数为31-3=28，该项说法正确； 故选D。 6. 有关该反应说法不正确的是 A. 分解反应 B. X是Cu C. 碳是非金属 D. 反应条件为高温 【答案】A 【解析】 【详解】A、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应反应物有两种（Cu2O和C），不属于分解反应，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边Cu、O、C的原子个数分别为：4、2、1，右边除4X外含有2个O和1个C，则4X中含有4个Cu，因此X为Cu，正确； C、碳字带有石字旁，是非金属元素，则碳是非金属单质，正确； D、反应条件明确标注高温，正确； 故选A。 7. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列对所学知识的归纳与总结完全正确的是 A．物质分类 ①水、碘酒——混合物 ②氯化钠、红磷——化合物 B．化学用语 ①H2O中的“2”表示两个氢原子 ②Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷 C．化学与环境 ①使用脱硫煤——减少酸雨的产生 ②合理使用农药——减少水体污染 D．日常生活经验 ①使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状 ②区别硬水与软水——加明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①水中只含一种物质，属于纯净物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，分类不正确；②氯化钠中含有钠、氯两种元素，属于化合物，红磷中只含磷一种元素，属于单质，分类不正确，该选项不正确。 B、①元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，不正确；②元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷，正确，该选项不正确。 C、①二氧化硫会引起酸雨，则使用脱硫煤，会较少酸雨的产生，正确；②合理使用农药，能减少水体污染，正确，该选项正确。 D、①将煤作成蜂窝状，能增大煤和氧气的接触面积，使燃烧更充分，正确；②肥皂水能区分硬水和软水，明矾不能，不正确，该选项不正确。 故选C。 8. 端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5∶1 D. 黄酮素中碳元素的质量分数是 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意。 B、黄酮素为纯净物，由黄酮素分子构成，不含氧气分子，不符合题意。 C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为＝5∶16，不符合题意。 D、黄酮素中碳元素的质量分数是，符合题意。 故选D。 9. 利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应微观过程如题图。下列说法正确的是 A. “吸附”时有新物质产生 B. “解离”时分子分成原子 C. “解离”“重组”过程中，碳、氢、氧原子发生了改变 D. “脱附”后的生成物为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，“吸附”时没有新物质产生，说法错误，不符合题意； B、由图可知，“解离”时二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氢原子和氧原子，说法正确，符合题意； C、由图可知，“解离”“重组”过程中，碳、氢、氧原子没有发生改变，说法错误，不符合题意； D、由图可知，“脱附”后的生成物包括一氧化碳和水，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意； B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意； C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意； D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。 故选A。 11. 2024年中国六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列选项中，有利于生态环境保护的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 研发清洁新能源 D. 工厂污水随意排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、填埋处理废旧电池，会造成土壤和水体污染，选项做法不符合主题； B、露天焚烧垃圾会造成大气污染物，选项做法不符合主题； C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题； D、工业废气直接排放会造成水体污染，选项做法不符合主题。 故选：C。 12. 如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A. 秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B. 将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D. 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、秸秆燃烧用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故A选项符合题意； B、将煤块变成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，故B选项不符合题意； C、煤、石油、天然气均属于化石能源，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源，故C选项不符合题意； D、天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故D选项不符合题意。 故选A。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.验证蜡烛燃烧产物有水 B.探究二氧化锰的催化作用 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干而冷的烧杯内壁会出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，实验设计能达到目的，不符合题意； B、在相同条件下，对比加入二氧化锰和不加入二氧化锰时过氧化氢产生氧气的速率，可探究二氧化锰的催化作用，实验设计能达到目的，不符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压几乎不降低，打开止水夹后，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，实验设计不能达到实验目的，符合题意； D、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动的现象，实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. CH4是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O B. a点对应的物质不止一种，常温下化学性质不活泼 C. b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似 D. X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、CH4是天然气的主要成分，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该选项说法错误； B、a点对应的物质是碳的单子，碳的单子不止一种，有金刚石、石墨等，常温下化学性质不活泼，该选项说法正确； C、b、c均为碳的氧化物，其中碳元素的化合价分别为+2、+4，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则分别为一氧化碳和二氧化碳，两种物质组成元素相同，但它们的分子结构不同，二者化学性质不同，该选项说法错误； D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰石的主要成分为碳酸钙，该选项说法错误。 故选B。 15. 下图是一定质量的碳和氧气在密闭容器中充分反应的微观模拟图： 下列相关说法中错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中元素化合价均发生改变 C. 反应后密闭容器中的气体是氧化物 D. 生成物中碳元素与氧元素质量比为3∶8 【答案】C 【解析】 【分析】如图，反应前氧分子个数是4个，碳原子3个，1个氧分子未改变说明该分子未发生改变，氧气有剩余，故生成物中有3个碳原子和6个氧原子，即3个二氧化碳分子，该反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳。 【详解】A、如图该反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是多变一属于化合反应，选项正确； B、反应前都是单质，化合价为0，反应后元素组成化合物二氧化碳化合价都不为0，故元素化合价都发生改变，选项正确； C、如图，反应后氧气有剩余，因此反应后密闭容器中的气体是氧气和二氧化碳，属于混合物，选项错误； D、生成物是二氧化碳，因此碳元素与氧元素质量比为，选项正确； 故选：C 二、填空题(本题共5道小题，每空2分，共30分) 16. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 （1）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是_________。 （2）吸附池内常用_________吸附色素和异味。 （3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是_________。 【答案】（1）引流 （2）活性炭 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒引导液体流向，防止液体溅出，确保液体能够顺着玻璃棒流下，有效地去除混浊物和固体杂质，使液体更加清澈透明，故过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填：引流。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；故填：活性炭。 【小问3详解】 煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填：煮沸。 17. 请从化学的视角回答生活中的相关问题。 （1）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” “漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需的__________。 ③“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 ④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 ⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是____________。 （2）化石燃料包括煤、__________、天然气，它们属于不可再生能源。所以我们要积极寻找新能源，请写出一种新能源__________。中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 氧气##O2 ③. 放出 ④. 过滤 ⑤. 分子在不断运动 （2） ①. 石油 ②. 太阳能（合理即可） ③. 氢气燃烧生成物只有水，不产生污染物 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，“铜铁”属于金属材料； ②燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，“飚”（即风）能加速空气流通，可提供燃烧所需的氧气； ③“火能熟水”说明燃烧放出热量，能加热水； ④过滤能分离难溶性固体和液体，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，是把不溶性固体（茶叶）和液体（茶水）分离，类似于基本实验操作中的过滤； ⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源； 所以我们要积极寻找新能源，新能源有太阳能、风能、地热能等（合理即可）； 中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧生成物只有水，不产生污染物。 18. 气调包装是改变包装内的气体环境，抑制好氧菌的生长是保质的关键。常见的冷鲜肉气调包装见下表。 如表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 Ⅰ.无氧气调包装 （1）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）填充气体中需要拟制好氧菌的呼吸作用，呼吸作用属_______(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 Ⅱ.高氧气调包装 （3）肉类颜色是影响消费者购买欲的关键，其与氧气浓度关系如图所示。为保证肉类肉色鲜红，应保证包装内氧气浓度不低于_______。鲜肉若长时间暴露在空气中，最终肉类颜色为_______。 （4）原理是氧气浓度_______(填“高”或“低”)时，紫色的肌红蛋白与氧气反应生成红色的氧合肌红蛋白。与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_______。 （5）包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。 Ⅲ.低氧气调包装 （6）低氧气调包装袋，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是二氧化碳与肉品的肌肉组织的水反应生成碳酸(H2CO3)，写出该反应的符号表达式：_______。 （7）包装后一般需要在0-4℃冷藏储存，原因是_______。 【答案】（1）物理 （2）缓慢氧化 （3） ①. 60% ②. 棕褐色 （4） ①. 高 ②. 高氧气环境下，好氧菌繁殖和代谢更快 （5）升高 （6） （7）低温环境可以降低微生物的活性和化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 好氧菌的呼吸作用是进行得比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 由图可知，氧气浓度不低于 60% 时肉类颜色鲜红； 鲜肉长时间暴露在空气中，氧气浓度降低，最终肉类颜色为棕褐。 【小问4详解】 氧气浓度高时，肌红蛋白与氧气反应生成红色的氧合肌红蛋白； 高氧气环境下，好氧菌繁殖和代谢更快，导致鲜肉保质期较短。 【小问5详解】 菌类进行呼吸作用等活动会产生二氧化碳，所以包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度升高。 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，符号表达式为。 【小问7详解】 0-4℃的低温环境可以降低微生物的活性和化学反应速率，从而减缓鲜肉的变质过程。 19. 仪征的枣林湾，因2021年世园会成为全国知名的打卡地。 （1）公园门口，有人在出售卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是______（填字母序号）。 A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 （2）园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。 （3）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒______（用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，下表为该同学测量的实验数据（通常状况）。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 吸入空气 78% 21% 0.03% b 呼出气体 a 16% 4% c ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数______78%（填“>”“=”或“<”）。 ②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b______c（填“>”“=”或“<”）。 （4）园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。 如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的质子数为______，碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②碲原子和图2中______（填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有______。 【答案】（1）C （2）17 （3） ①. ②. < ③. < （4） ①. 52 ②. 得到 ③. D ④. C 【解析】 【小问1详解】 A、氮气的密度接近空气，不能飘起，故A错误； B、氢气易爆，不安全，故B错误； C、氦气密度小且化学性质稳定，故C正确； 故应选C； 【小问2详解】 每个氧原子中有8个电子，带一个单位负电荷，说明从到的过程中得到一个电子，则中含有的电子数为； 【小问3详解】 保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子；氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数小于空气中氮气的总体积，故小于78%；呼吸时消耗产生和水，则前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b小于c； 【小问4详解】 根据碲在元素周期表中的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52，根据碲原子的结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，碲原子在化学反应中容易得到电子；原子的最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同时，原子的化学性质相似，当最外层电子数为8时，处于稳定结构，则与碲原子的化学性质相似的为D，图2中属于稳定结构的微粒为C。 20. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过 ________的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配。 （2）某同学在实验室用如图装置净化黄泥水： ①如图所示，操作中的一处错误是 ________；仪器a的作用是 ________。 ②过滤后得到的水是 ________（填“纯净物”或“混合物”），正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统（如图）： ①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的 ________不同将其分离。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生 _______（填“物理”或“化学”）变化。 ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，正确的是 _______（填字母序号）。 A.分子运动速率加快 B.分子间间隔变大 C.分子变大 D.分子种类改变 （4）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 （填字母序号）。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （5）如图图标是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 ____________________。 【答案】（1）水分子 （2） ①. 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） ③. 混合物 ④. D （3） ①. 溶解性 ②. 化学 ③. AB （4）A （5）水资源不是取之不尽用之不竭的或要节约用水 【解析】 【小问1详解】 水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过水分子的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配； 【小问2详解】 ①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中的错误是：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁； 仪器a为玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； ②过滤只能除去难溶性杂质，过滤后得到的水中还含有可溶性物质，属于混合物； 滤纸的折法是两次对折，然后展开，且过滤时，液面应低于滤纸边缘，故若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的D。 【小问3详解】 ①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的溶解性不同将其分离。故答案为：溶解性； ②臭氧能杀菌消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，温度升高，能量增加，水分子的运动速率加快，分子之间的间隔变大，分子的种类和大小不变。 故选AB； 【小问4详解】 A、实验室中的废液直接倒入下水道，会污染水源，腐蚀下水管道等，符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 对“国家节水标志”的理解是：水资源不是取之不尽用之不竭的或要节约用水。 三、实验探究(每空2分，共20分) 21. 图示回答问题。 （1）图中仪器①的名称是____________； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为____________；加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点：_______通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_______（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 防止冷凝水回流使试管炸裂 （3） ①. 可控制化学反应速率 ②. B ③. a ④. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；故填： 。 【小问3详解】 实验室用B装置制取二氧化碳，分液漏斗可以控制滴入液体的速度，所以该装置的优点：可控制化学反应速率；实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，采用固液常温型装置，应选择的发生装置为B，若用D装置收集该气体，该气体的密度比空气大，气体应从a端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，其反应的化学方程式为：，故填：可控制化学反应速率；B；a； 。 22. 某化学兴趣小组对“探究空气中氧气含量”的实验产生疑问：红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？为此他们进行以下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？ 【预测】氧气仍有剩余。 【实验设计】兴趣小组同学设计了如图1所示装置测定瓶内氧气浓度的变化情况。 【实验探究】 （1） 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 I 按图1组装好实验装置，检查装置的_______良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为_______ II 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 _______ 预测正确 （2）从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是______。 （3）实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为______点(填“B”“C”或“D”)，白磷燃烧______(填“能”或“不能”)完全消耗密闭容器内的氧气。 【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组改用暖宝宝贴替代红磷进行实验。 【查阅资料】暖宝宝贴中有脱氧剂，能与氧气发生缓慢氧化并放出热量。 【实验方案】如图3所示，取用足量暖宝宝贴，往150mL集气瓶(温度计和暖宝宝贴所占体积忽略不计)中加入50mL水，右侧连接装有50mL空气的注射器。实验过程中不断缓慢推拉注射器，直到读数不再改变，记录读数。重复3次上述实验，记录数据如表： 实验次数 1 2 3 注射器剩余气体读数 18.7ml 18.9mL 18.8mL （4）根据实验数据计算，空气中氧气含量为_______(用百分数表示，结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 气密性 ②. ③. 白磷燃烧，产生大量白烟 （2）使温度达到可燃物的着火点 （3） ①. D ②. 不能 （4）20.8% 【解析】 【小问1详解】 步骤I：该反应涉及气体，则实验开始前需要先检查装置气密性，防止装置漏气造成实验误差；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：气密性；； 步骤II：预测是氧气仍有剩余，则待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，故填：白磷燃烧，产生大量白烟； 【小问2详解】 燃烧的条件有：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，则实验中激光笔的作用是使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度降低，则C点表示红磷熄灭，D点表示白磷开始燃烧，E点时白磷熄灭，此时装置内氧气的含量为1.7%，则白磷燃烧不能完全消耗密闭容器内的氧气，故填：D；不能； 【小问4详解】 注射器中减少的气体即为消耗氧气的体积，三次实验的平均值为：，则空气中氧气含量为：，故填：20.8%。 四、计算题(本题共两小题，第一小题1分，共5分) 23. 镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 （1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案__________（填“1”或“2”），理由是__________。 （2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要________千克原料（写出计算过程）。 （3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在__________℃。 （4）理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 1 ②. 原料来源广泛，节约能源 （2）解：设理论上需要原料的质量为x x=725kg 答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg； （3）1700 （4）48 【解析】 【小问1详解】 方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $