湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期化学周考测试题（十二）

襄阳四中2024级高二上学期化学周考测试题（十二） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 2.下列事实中一定能证明是弱电解质的是 用溶液做导电实验，灯泡很暗 溶液中 往溶液中滴加溶液，产生大量气泡 溶液恰好与溶液完全反应 的溶液稀释至， A. B. C. D. 3.如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为的溶液和溶液，中间用交换膜隔开只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下， B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 4.某水溶液中不同温度下和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则 B. 点溶液中通入，可使点迁移至点 C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 D. 、两点的比较，前者大 5.为了使溶液中的比值变小，下列措施可行的有几项 适量盐酸  适量  适量  适量  加水 通加热 A. 项 B. 项 C. 项 D. 项 6.常温下，将的溶液与的溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是(    ) A. 时， B. 时， C. 时， D. 无论、有何关系．均有 7.某化学实验探究小组探究与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入硫酸，右烧杯中加入溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是 A. 该实验装置中电子从电极流向电极 B. 左侧烧杯中的电极反应为 C. 右侧电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D. 若将盐桥中氯化钾琼脂换成琼脂，则电极上产生的气体的总量增加 8.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 加入可以使溶液由点变到点 B. 加入固体，则的溶解度减小，也减小 C. 点有沉淀生成 D. 点对应的小于点对应的 9.常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下由、形成的饱和混合溶液中， B. 向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C. 点的分散系不稳定，沉淀溶解 D. 用溶液可除去、混合物中的 10.利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 (    ) A. 电极为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极的电极反应式为 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 等体积的甲酸溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. B. C. D. 12.室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 B. 溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. “脱硫”后上层清液中： 13.鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器的储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 14.小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：、   、无色 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 15.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中为、、或与的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 曲线代表 B. 的一级电离常数为 C. 随升高而增大 D. 时， 二、非选择题：本大题共3小题，共55分。 16.是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备夹持装置略。 已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示： 熔点 沸点 溶解性 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 难溶于水 实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通。 回答下列问题： 仪器的名称是______________________。 管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 装置中碱石灰的作用是______________________________________。 装置中多孔球泡的作用是__________________________________________________。 管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯中所得粗品应采取的实验操作名称是______________。 利用如下图装置测定所得的纯度：取产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，，呈砖红色，。 向圆底烧瓶中加水后发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 安全漏斗中水的作用为__________________________________________________________________。 滴定终点的现象是______________________________________________________________________。 产品中的纯度为______________________。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 17.I.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：__________________。 一定温度下，的，的，该温度下_______________________填“”或“”的饱和溶液中浓度较大。 向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________已知：，此时_______________填“符合”或“不符合”生活饮用水卫生标准。 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： 已知时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如下： 颜色 黄色 绿色 蓝色 时，向饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______________。 常温下，向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。 反应后，溶液中______________。 反应后，溶液的______________。 如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，___________填“有”或“无”白色沉淀生成。 18.常温下，将除去表面氧化膜的、片插入电解质溶液中组成原电池，如图所示。 若为稀盐酸，则片做________极，该电极的电极反应式为________________________，片电极反应式为____________________。 若为溶液，则片做________极，该电极的电极反应式为_________________。 若为浓，测得原电池的电流强度随时间的变化如图所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是________，正极的电极反应式为__________________________，溶液中的向________极移动；时，原电池中电子流动方向发生改变，此时________为负极，该电极的电极反应式为_______________________。 若为稀，则片为________极，该电极的电极反应式为____________________。 参考答案 1.【答案】  A.草木灰含有碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，其水溶液因碳酸根的水解而显碱性，可用于洗涤衣物，故A不合题意； B.铝与氢氧化钠反应生成氢气，与水解无关，故B符合题意； C.铵根离子、锌离子水解，使溶液显酸性，和铁锈反应，能起到除锈的作用，故C不合题意； D.在加热的条件下，水解得和，反应方程式为：，加热制备得到，和水解有关，故D不合题意。 2.【答案】  中未指明浓度，也没有参照物，不能说明是弱电解质；   溶液中  ，说明未完全电离，说明是弱电解质； 往溶液中滴加溶液，产生大量气泡，生成了，说明酸性：，是弱酸，不能说明是弱电解质；   溶液恰好与  溶液完全反应，不能说明是弱电解质；   的溶液稀释至，  ，说明未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明是弱电解质； 故选C。 3.【答案】  4.【答案】  5.【答案】  6.【答案】  若，则过量，溶液为、混合溶液，溶液酸碱性取决于的电离与的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若较多、较少时，溶液呈酸性，溶液中可能存在，故A正确； B.若，则过量，溶液为、混合溶液，溶液呈碱性，溶液中一定大于，故B错误； C.若，二者恰好反应，溶液为溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解，则，故C正确； D.无论、有何关系，溶液中一定存的电荷守恒，则一定存在，故D正确， 故选：。 A.若，则过量，溶液为、混合溶液，溶液酸碱性取决于的电离与的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，结合、的量分析； B.若，则过量，溶液为、混合溶液，结合电离与水解判断； C.若，二者恰好反应，溶液为溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解； D.无论、有何关系，溶液中一定存的电荷守恒． 本题考查离子浓度的大小比较，难度中等，为易错点、难点，醋酸与醋酸钠混合溶液中离子浓度关系有多种，与物质的浓度有关，选项可以利用电荷守恒进行判断． 7.【答案】  8.【答案】  A.加入，减小，但溶液仍为饱和溶液，在沉淀溶解平衡曲线上移动，不能变到点，故A错误； B.加入固体，虽然的溶解度减小，但不改变，故B错误； C.点，即有沉淀生成，故C正确； D.、两点温度相同，即相同，故D错误。 故选C。 9.【答案】  A.由题图知，当 时， ，，同理可求出，混合溶液中相等，，A正确； B.加入浓溶液后，平衡向生成沉淀方向移动，减小，增大，溶液中因加入浓落液而使增大，减小，分散系可由点转化为点，B错误； C.点分散系的，故此点分散系处于稳定状态，C错误； D.由项计算结果知，，故无法将转化为，D错误。 10.【答案】  根据总方程式可知，中元素化合价由价变为价、中元素化合价由价变为价，所以得电子发生还原反应、失电子发生氧化反应，则通入的电极作负极、电极作正极，负极电极方程式为，正极反应式为，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 A.由分析可知，为负极，为正极，正极上发生得电子的还原反应，故A正确； B.正极反应式为，当有 被处理时，则外电路中通过电子，故B错误； C.为负极，为正极，电池工作时，从右向左迁移，故C正确； D.电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故D正确。 11.【答案】  A.硝酸银过量，均产生沉淀，不会发生沉淀转化，故无法比较、大小，A错误； B.高锰酸钾过量，不能褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C.等体积的和溶液与足量反应，放出更多气体，说明相同时，醋酸浓度大，酸性弱， C正确； D.向浓度的溶液中滴加几滴酚酞试剂不变色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，D错误。 12.【答案】  13.【答案】  14.【答案】  根据已知反应虽小，但仍会少量发生，因此产生的少量气体是， A正确； B.气体产生时会形成气泡，对银镜产生“冲击”，有利于银镜从容器内壁脱落， B正确； C.与结合生成，使降低，促使与的反应平衡正向移动， C正确； D.浓会与反应生成溶解在溶液中，无法通过过滤得到“固体银渣”，不能达到回收的效果， D错误； 故答案选D。 15.【答案】  根据图象分析，随着的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在曲线很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成沉淀，因此曲线代表，代表，代表； A.由上述分析可知，曲线代表，故A错误； B.曲线代表，由点可知，的一级电离常数，故B错误； C.曲线代表，根据图象可知，随升高而减小，故C错误； D.已知，根据图象时，，则，故D正确； 故选：。 16.【答案】球形干燥管； ； 吸收多余的，同时防止中水蒸气进入中，导致水解而影响实验； 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证被吸收完全； 蒸馏；  ； 液封，吸收挥发的气体； 滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；   【解析】仪器的名称是球形干燥管； 由元素守恒可知不成盐氧化物是，故化学方程式为； 中碱石灰可吸收多余的，同时防止中水蒸气进入中导致水解而影响实验； 多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证被吸收完全。 和是互溶液体，根据沸点差异可知，可用蒸馏的方法分离提纯； 向圆底烧瓶中加水后发生反应的化学方程式为。 水解生成的有一部分挥发，可被安全漏斗内的水吸收，则安全漏斗中的水的作用是液封，吸收挥发的气体。 滴定终点时，与作用生成砖红色沉淀，则判断方法是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 由发生的反应可建立如下关系式：， ，则，的摩尔质量是，则产品的纯度为。 17.【答案】             ；符合    蓝色       ；  ；无   【解析】磷酸镉  沉淀溶解平衡常数的表达式：   。 当  达到沉淀溶解平衡时有  ，则该温度下  饱和溶液中  ，当  达到沉淀溶解平衡时有  ，则该温度下  饱和溶液中  ，则  的饱和溶液中  浓度较大。 当  时，   ，符合生活饮用水卫生标准。 时，  ，设  饱和溶液中  ，则  ，解得  ；  ，  ，所以溶液呈蓝色。 常温下，向 的 溶液中加入  的盐酸，反应后溶液中  ，则溶液中  ； 反应后，溶液中  ，则溶液的  ； 再向反应后的溶液中加入  盐酸，溶液中  、  ，  ，故无沉淀产生。 18.【答案】负    负  片    正或片  片  正   【解析】盐酸构成的原电池，为负极，电极反应式为；为正极，电极反应式为。 溶液构成的原电池，为负极，电极反应式为。 浓构成的原电池，在时，片为负极，正极在酸性条件下得电子生成和，在原电池中，阳离子向正极移动，即向正极移动，由于在浓中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时与浓反应而导致为负极，电子流动方向发生改变。 稀构成的原电池中片为负极，片为正极，该电极上在酸性条件下得电子生成和。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $