贵州省贵阳乐湾国际实验学校2025-2026学年高二上学期11月13日化学课堂练习

贵阳市乐湾国际实验学校2025年11月13日化学课堂练习 第三章第一节和第二节复习 姓名：_________ 一、选择题 1.下列仪器中，“0”刻度在上端的是（） A.量筒 B.滴定管 C.普通温度计 D.容量瓶 2.在氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH4++OH−，要使电离平衡左移且c(OH−)增大，应采取的措施是（） A.通入HCl气体 B.加入NaOH(s) C.加蒸馏水 D.降低温度 3.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是（） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 4.在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10−14，在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10−14，则下列叙述正确的是（） A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，c(H+)<c(OH−) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 5.下列溶液一定呈碱性的是（） A.含有OH−的溶液 B.c(OH−)>c(H+)的溶液 C.pH=7.2的某电解质溶液 D.c(OH−)>1×10−7mol·L−1的溶液 6.常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10−12mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（） A.K+、Cl−、NO3−​、HCO3−​ B.K+、Fe2+、I−、SO42−​ C.Na+、Ca2+、Cl−、CO32−​ D.Na+、Cl−、NO3−​、SO42−​ 7.利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是（） A B C D A.测定中和反应的反应热 B.排出酸式滴定管尖嘴内的气泡 C.探究温度对平衡的影响 D.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 8.某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A.Ka(HA)>Ka(HB) B.稀释前溶液的浓度：c(HA)>c(HB) C.从b点到d点，Ka逐渐减小 D.溶液中水的电离程度：d点>e点 9.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A.若9<a<11，则X、Y都是弱碱 B.相同温度下，X的电离平衡常数小于Y C.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 10.(14分)​已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3​ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7；Ka2=5.6×10−11 Ka=3.0×10−8 (1)物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是b>c>d>a。 a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3​ (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是b、e​(填序号，下同)。 a.醋酸和水能以任意比例混溶 b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c.醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d.1mol⋅L−1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 11.(16分) I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。 (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并 。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是 。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.碱式滴定管尖嘴内在取液前有气泡，之后气泡进入锥形瓶 (3)若滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读数为 mL。 (4)该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol⋅L−1盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 25.11 25.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 25.31 25.09 依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 (保留两位小数）。 12.（12分，每空2分） I.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液； ③用0.100mol·L−1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)滴定过程中用左手控制 （仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 (2)判断滴定终点到达时的现象为 。 (3)若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 13.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)： ①配制0.1000mol/L的稀盐酸和0.1000mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水； ③用0.1000mol/LNaOH溶液滴定过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸溶解碳酸钙。 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 或 ​(填序号)。 (2)如图中用于盛装NaOH溶液的仪器为 (填“A”或“B”)。 (3)测定过程中发生反应的离子方程式为H++OH−=H2O和 (4)若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是 。 (5)某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.50 12.60 12.40 根据这个同学的实验数据，消耗NaOH溶液的平均体积为 mL 如果滴定管在装NaOH溶液前未用待装NaOH溶液润洗，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14.​食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3​ Ka/25∘C K=1.8×10−5 K=4.0×10−8 K1=4.5×10−7； K2=4.7×10−11 (1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=1×10−3​mol·L−1，将其加水稀释，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因 。 (3)25℃时，浓度均为0.1mol·L−1的①CH3​COONa；②NaClO；③NaHCO3​三种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。 15.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选择甲基橙做指示剂，并用0.1000 mol·L⁻¹HCl标准溶液进行中和滴定。 (1)滴定前，在下列仪器中，选择 ( 填标号)盛装HCl标准溶液，同时量取25.00mLNaOH溶液盛装在 (填仪器名称)。 (2)滴定时，应注视反应容器内溶液颜色的变化，滴定至终点的颜色变化为 。 (3)某同学三次滴定的数据如下表，根据所给数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）= mol/L 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗HCl标准液体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.30 24.90 2 25.00 0.32 24.72 3 25.00 0.00 24.50 (4) 下列操作会使测定结果偏高的是 （填字母） A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B. 滴定过程中摇晃致待测液溅出 C. 滴定结束时，仰视读数 答案 1. B 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C 7. D 8. A 9. C 10. （1）b＞c＞d＞a （2） b、e 11.（1）锥形瓶内溶液颜色的变化​； 黄​ ， 橙​ ； 在半分钟内不恢复原色。 （2）A、D；26.10 （3）25.10 12.(1) 滴定过程中用左手控制 酸式滴定管的活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 (2) 判断滴定终点到达时的现象为 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 (3) 若出现下列情况，测定结果偏高的是 c、d​ (填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (4) 通过计算可知该烧碱样品的纯度为： 解：第二次数据偏差较大，舍去。 消耗盐酸的平均体积 V = [(20.60-0.50) + (21.00-1.10)] / 2 = 20.00 mL n(NaOH) = n(HCl) = 0.100 mol/L * 0.020 L = 0.002 mol (此为25mL样品中NaOH的物质的量) 原1g样品中NaOH的物质的量 = 0.002 mol * (250/25) = 0.02 mol NaOH的质量 = 0.02 mol * 40 g/mol = 0.8 g 样品纯度 = (0.8g / 1.00g) * 100% = 80% 13.(1) 正确的操作顺序是 ④②③​ 或 ②④③​ (填序号)。 (2) 如图中用于盛装NaOH溶液的仪器为 B​ (填“A”或“B”)。 (3) 测定过程中发生反应的离子方程式为 H++OH−=H2O和 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 (4) 若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (5) 12.50​ mL;偏高 14.(1) c(H+)=1×10−3 mol·L−1 ； 增大 (2) ClO−+H2O⇌HClO+OH−。 (3) ②>③>①​ 15. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选择甲基橙做指示剂，并用0.1000 mol·L⁻¹ HCl标准溶液进行中和滴定。 (1) b ； a 。 (2) 黄色变为橙色，且半分钟内不变色。 （3）0.098 （4）a、c 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $