精品解析：贵州省六盘水市第九中学2025-2026学年九年级上学期阶段性检测化学试卷（1-8单元)

2025-2026学年度第一学期九年级阶段性考试 化学试题 (1-8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 二氧化碳验满 C. 过滤操作 D. 倾倒液体 4. 物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 折光性好 切割大理石 B 氧气 可燃性 火箭推进器 C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥 D 铜 能导电 制作电线 A. A B. B C. C D. D 5. “书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1 C. 糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 11. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 12. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢原子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g 13. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 14. 10月13日，美国太空探索技术公司（spaceX）新一代重型火箭“星舰”进行第五次试射，实现了“筷子夹火箭”-----成功接住一级助推器，实现了人类航空史的一次重大突破。已知星舰的燃料是液态甲烷(CH4)，同时液氧在星舰的发射中发挥重要作用，下列说法不正确的是 A. 液氧的化学式是O2 B. 液氧和液态甲烷均具有可燃性 C. 火箭燃烧燃烧过程中实现了能量转化，释放出热量 D. 利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低 15. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素 D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 2021年3月4日，国家航天局发布3幅由天问一号探测器拍摄的高清火星影像图。火星水塘中的水因含有高氯酸镁【Mg（C1O4）2】被称为卤水。 （1）高氯酸镁中氯元素的化合价为________，该物质中阳离子的符号是_______。 （2）下图为元素在元素周期表中的信息及某些微粒的结构示意图。 ①镁原子的相对原子质量为_________。 ②图中属于氯原子结构示意图的是________（填字母，下同），与氯原子化学性质相似的是________。 ③镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为________。 （3）实验室制取氯气的原理为：，则X的化学式为_______。 17. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。 （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 _______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。 18. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式________。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 19. 化学兴趣小组为探究的相关性质，设计了以下实验：在体积相同的两个软塑料瓶中装满，打开瓶塞，迅速将烧杯中的澄清石灰水和氢氧化钠溶液倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，如图1所示。 （1）图1甲装置中发生的现象是__________，该实验说明与氢氧化钙发生了化学反应，该反应的化学方程式为__________； （2）图1乙装置中软塑料瓶变瘪，小刚认为与氢氧化钠一定发生了化学反应，小明不同意小刚的判断，他的理由是__________，为此设计了如图2所示实验。 （3）在分析图2所示实验现象时，小红认为导致乙试管中液面上升的其中一个原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）为了验证二氧化碳与水反应，小刚、小明和小红又合作设计了如图3所示装置。（已知氮气的密度比空气的小）。具体操作有：①检查装置的气密性，在锥形瓶中放入干燥紫色石蕊纸花。②从a端通入二氧化碳；③从a端通入氮气；④从分液漏斗中滴加适量的水；⑤从b端通入二氧化碳；⑥从b端通入氮气。下列实验操作顺序合理正确的是__________（填字母编号）。 A. ①②④⑤ B. ①⑤③②④ C. ①⑤③④② D. ①②⑥④② （5）上述实验结束后，将（4）中锥形瓶内的纸花取出，用吹风机吹干，观察到纸花变色，说明碳酸的性质是__________（用化学方程式表示）。 20. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与： 【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 （1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______。 （2）按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸______（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 （3）从上述实验数据可以得出： ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是______（写一组），由此可得到的结论：______。 ②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：______。 【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积） 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 （4）根据以上实验过程和数据综合分析： ①到20s后反应速率逐渐变______，其主要原因是______。 ②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。______ 21. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级阶段性考试 化学试题 (1-8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、核武器的理论研究和设计是原子内部成份变化的研究，不属于化学研究领域，故A错误； B、青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，属于化学研究领域，故B正确； C、人造卫星技术和深空探测技术的开创，是航天技术领域的研究，不属于化学研究领域，故C错误； D、创建了超级杂交稻技术体系，是生物、农业领域的研究，不属于化学研究领域，故D错误； 故选B。 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 二氧化碳验满 C. 过滤操作 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确； B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，漏斗的下管口要紧靠烧杯内壁，选项错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要略微倾斜，选项错误。 故选A。 4. 物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 折光性好 切割大理石 B 氧气 可燃性 火箭推进器 C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥 D 铜 能导电 制作电线 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割大理石，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可以用于助燃剂，用于火箭助推器，不符合题意； C、氮气化学性质稳定可以用作保护气，氮气含有氮元素可用于制作氮肥，不符合题意； D、铜具有导电性，可用于制作电线，符合题意； 故选D。 5. “书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1 C. 糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖醛是由糖醛分子构成的，1个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故正确； B、糖醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）=15：1，故错误； C、糖醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，糖醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确； D、糖醛中碳元素的质量分数为×100%=62.5%，故正确。 故选B。 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中会发生氧化反应，变暗，故选项说法错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； C、铝的化学性质活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法正确； D、铜丝在空气中加热表面会逐渐出现黑色固体，故选项说法错误。 故选：C。 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱的相对分子质量为12×19+1×21+14+16×2=295，故选项错误； B、一1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项错误； C、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，故选项正确； D、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，其中碳元素质量分数最大，选项错误； 故选：C。 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用LED灯作光源，节约能源，符合“节能降耗、保护环境”，故A不合题意； B、研制太阳能电池、海洋电池等可以减少化石能源的使用，符合“节能降耗、保护环境”，故B不合题意； C、每天吸入大量纯氧，不利于身体健康，也不符合“节能降耗、保护环境”，故C符合题意； D、推广垃圾分类存放、回收和处理是有效防止环境污染的方法，符合“节能降耗、保护环境”，故D不合题意。 故选：C 11. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 12. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢原子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故A符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。 故选A。 13. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。A不正确； B、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成。B正确； C、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16。所以茶黄素中氢元素的质量分数最小。C不正确； D、根据茶黄素的化学式可知，1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择B。 14. 10月13日，美国太空探索技术公司（spaceX）新一代重型火箭“星舰”进行第五次试射，实现了“筷子夹火箭”-----成功接住一级助推器，实现了人类航空史的一次重大突破。已知星舰的燃料是液态甲烷(CH4)，同时液氧在星舰的发射中发挥重要作用，下列说法不正确的是 A. 液氧的化学式是O2 B. 液氧和液态甲烷均具有可燃性 C. 火箭燃烧燃烧过程中实现了能量转化，释放出热量 D. 利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，化学式为O2；选项正确； B、液态甲烷具有可燃性，液氧不具有可燃性，液氧具有助燃性，选项错误； C、火箭燃烧燃烧过程化学能转化成内能，内能有转化成了机械能，选项正确； D、利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低，选项正确； 故选B。 15. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素 D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，故选项推理不正确； B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明MnO2是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，故选项推理不正确； D、化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 2021年3月4日，国家航天局发布3幅由天问一号探测器拍摄的高清火星影像图。火星水塘中的水因含有高氯酸镁【Mg（C1O4）2】被称为卤水。 （1）高氯酸镁中氯元素的化合价为________，该物质中阳离子的符号是_______。 （2）下图为元素在元素周期表中的信息及某些微粒的结构示意图。 ①镁原子的相对原子质量为_________。 ②图中属于氯原子结构示意图的是________（填字母，下同），与氯原子化学性质相似的是________。 ③镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为________。 （3）实验室制取氯气的原理为：，则X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. +7 ②. Mg2+ （2） ①. 24.31 ②. C ③. B ④. MgC12 （3）MnC12 【解析】 【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是g 【小问1详解】 高氯酸镁【Mg（C1O4）2】中镁元素为+2价；氧元素为-2价，依据正负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+7，该物质中阳离子为镁离子。 故填：+7；Mg2+ 【小问2详解】 ①镁原子的相对原子质量为24.31。 ②原子：核内质子数=核外电子数；阳离子：核内质子数>核外电子数；阴离子：核内质子数<核外电子数；氯原子核内质子数为17，所以图中属于氯原子结构示意图的是C；原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，氯原子最外层电子数为7，所以与氯原子化学性质相似的是B。 ③镁元素与氯元素形成的化合物为氯化镁。 故填：MgC12 【小问3详解】 方程式：，依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变可知：反应前氢原子有4个，氯原子有4个，锰原子有1个，氧原子有2个；反应后氢原子有4个，氯原子有2个，氧原子有2个，所以一个X分子中含有锰原子1个和氯原子2个。所以X的化学式为MnC12 17. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。 （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 _______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 （2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或 4CO+ Fe3O43Fe +4CO2) ②. 一氧化碳##CO 【解析】 【分析】D是目前世界年产量最高的金属，那么D是铁；B、C是组成元素相同的气体，C能转化为铁，故C是一氧化碳，B是二氧化碳。A是黑色固体，A能转化为一氧化碳、二氧化碳，还能转化为铁，则A可以是碳单质。把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。 【小问1详解】 A是碳，化学式C；B是二氧化碳，化学式CO2； 【小问2详解】 一氧化碳还原铁的氧化物（如氧化铁或四氧化三铁）生铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 4CO+ Fe3O43Fe +4CO2。在反应中，一氧化碳夺取了氧，发生的是氧化反应。 18. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式________。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 【答案】（1） （2）化合反应 （3） （4）①② （5）907℃~1749℃ 【解析】 【小问1详解】 闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）在过量空气、煅烧条件下，其中的硫元素会与氧气反应生成有刺激性气味的氧化物二氧化硫，其化学式为SO2。 【小问2详解】 流程②中是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以反应基本类型是化合反应。 【小问3详解】 反应④中在高温条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①焦炭燃烧放出大量的热，作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量，此说法正确。 ②在高温条件下，焦炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现了焦炭具有还原性，此说法正确。 ③焦炭在该流程中不能除去矿石中的杂质，此说法错误。 所以属于焦炭作用的是①②。 【小问5详解】 从表格数据可知，锌的沸点是907℃，铅的沸点是1749℃。要从粗锌（含Zn、C和Pb）中采用蒸发的方法分离出纯锌，需要使锌变为蒸气而铅不变成蒸气，所以合适温度(t)的范围为907℃~1749℃。 19. 化学兴趣小组为探究的相关性质，设计了以下实验：在体积相同的两个软塑料瓶中装满，打开瓶塞，迅速将烧杯中的澄清石灰水和氢氧化钠溶液倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，如图1所示。 （1）图1甲装置中发生的现象是__________，该实验说明与氢氧化钙发生了化学反应，该反应的化学方程式为__________； （2）图1乙装置中软塑料瓶变瘪，小刚认为与氢氧化钠一定发生了化学反应，小明不同意小刚的判断，他的理由是__________，为此设计了如图2所示实验。 （3）在分析图2所示实验现象时，小红认为导致乙试管中液面上升的其中一个原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）为了验证二氧化碳与水反应，小刚、小明和小红又合作设计了如图3所示装置。（已知氮气的密度比空气的小）。具体操作有：①检查装置的气密性，在锥形瓶中放入干燥紫色石蕊纸花。②从a端通入二氧化碳；③从a端通入氮气；④从分液漏斗中滴加适量的水；⑤从b端通入二氧化碳；⑥从b端通入氮气。下列实验操作顺序合理正确的是__________（填字母编号）。 A. ①②④⑤ B. ①⑤③②④ C. ①⑤③④② D. ①②⑥④② （5）上述实验结束后，将（4）中锥形瓶内的纸花取出，用吹风机吹干，观察到纸花变色，说明碳酸的性质是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘜（二者缺一不可） ②. （2）二氧化碳能溶于水，能与水反应，也会使装置内压强减小，软塑料瓶变瘪 （3） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 图1中二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，瓶中二氧化碳减少，气压减小，故观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘜澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘜。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 图1乙装置中软塑料瓶变瘪，小刚认为CO2与氢氧化钠一定发生了化学反应，小明不同意小刚的判断，他的理由是二氧化碳能溶于水，能与水反应，也会使装置内压强减小，软塑料瓶变瘪。 【小问3详解】 在分析图2所示实验现象时，小红认为导致乙试管中液面上升的其中一个原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，导致乙试管内二氧化碳气体减少，气压减少，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问4详解】 要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以先在锥形瓶中放入干燥紫色石蕊纸花，然后通入二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明二氧化碳与水发生了化学反应，故其正确的操作顺序为①②⑥④②。 故选D。 【小问5详解】 上述实验结束后，将（4）中锥形瓶内的纸花取出，用吹风机吹干，观察到纸花变色，说明碳酸的性质是碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为H2CO3CO2↑+H2O。 20. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与： 【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 （1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______。 （2）按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸______（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 （3）从上述实验数据可以得出： ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是______（写一组），由此可得到的结论：______。 ②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：______。 【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积） 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 （4）根据以上实验过程和数据综合分析： ①到20s后反应速率逐渐变______，其主要原因是______。 ②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。______ 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）快速 （3） ①. ac ②. 其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 ③. 其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢 （4） ①. 慢 ②. 盐酸浓度减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与稀盐酸反应即碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 开始实验时，盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，会使装置内的压强增大，所以应将20mL的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。故填：快速。 【小问3详解】 ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，要求只有盐酸的浓度不同，其他条件相同，a和c（或b和d） 都只有盐酸的浓度不同，其它影响反应速率的因素都相同，可比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响。故填：ac；其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。 ②对比实验a、b，盐酸的浓度相同，石灰石固体形状不同，前30s收集到气体的体积a>b，说明石灰石颗粒越大，反应的速率越慢。故填：其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢。 【小问4详解】 ①分析数据知，到20 s后反应速率逐渐变慢，原因是随着反应的不断进行，溶液中的溶质越来越少，盐酸中溶质的质量分数逐渐减小，使反应物接触不充分，反应速率就慢了。故填：慢；盐酸浓度减小。 ②根据表格中数据，描点画图，如图： 21. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 【答案】解：设6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为x 答：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为0.3kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $