2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 化学方程式总结

该高中化学必修一知识清单系统梳理了钠、氯、铁、铝及其化合物，以及碱金属、卤素单质的核心反应，按“单质性质—化合物制备—转化规律—实际应用”的逻辑组织，搭建从基础反应到物质转化的递进式学习支架。 清单以元素模块分类呈现，标注“过氧化钠非碱性氧化物”“氧化铝两性”等重难点，并列化学方程式与离子方程式，附“钠与氧气点燃生成淡黄色粉末”等现象描述，体现物质结构决定性质的化学观念。设计侯氏制碱法、漂白粉制备等工业应用实例，辅助学生构建转化网络，培养科学思维，教师可据此梳理反应规律，学生能高效自主复习。

必修一化学方程式总结 一、钠及其化合物： 1、钠与氧气： 常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色粉末） 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ 3、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH （注：氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物） 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠和稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 7、碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3 8、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2 ＋H2O 9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O 10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2==NaHCO3 离子方程式：OH－＋CO2=HCO3－ 11、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3- + OH－==CO32- ＋H2O 12、侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 二、氯及其化合物： 1、氯气与铁反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3     （棕红色烟） 2、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2 CuCl2      （棕黄色烟） 3、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2 2NaCl  （黄色火焰，白烟） 4、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2 2HCl    （苍白色火焰，生成白雾） 5、实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式：MnO2＋4H+ + 2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 6、 用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气：2KMnO4 +16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 离子方程式：2MnO4－＋16H+ + 10Cl－==2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 7、 氯气和水反应：Cl2+H2O ⇌HCl+HClO  离子方程式：Cl2+H2O ⇌H+ + Cl－+ HClO 8、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑   9、工业制漂白液（或84消毒液）、处理多余氯气：Cl2+2NaOH ==NaCl+ NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ ClO－+ H2O 注：漂白液的主要成分NaCl、 NaClO，有效成分是 NaClO 10、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   （Ca(OH) 2为石灰乳） 注：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 11、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 12、洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因： 2H++ Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O 三、Fe及化合物： 1、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 2、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 4、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O 离子方程式：Fe₃O₄+8H+ ==2Fe³⁺ + Fe²⁺+ 4H₂O 5、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 6、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 7、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 8、氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 （保存氯化亚铁溶液的方法） 离子方程式：2Fe3++Fe == 3Fe2+  9、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl- 10、用酸性高锰酸钾溶液氧化FeCl2溶液: 5Fe2+ + MnO4－+ 8H+==5Fe3++Mn2++ 4H2O 11、用H2O2溶液氧化FeCl2溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 12、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2   离子方程式：2Fe3++Cu==2Fe2++ Cu2+ 13、如何鉴别溶液中有Fe3+：加硫氰化钾溶液，现象：溶液变成血红色 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 离子方程式：Fe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3 14、制备氢氧化铁胶体：氯化铁通入沸水中 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     四、Al及其化合物 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O = 2[Al(OH)4]－+ 3H2↑ 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－ 3、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 离子方程式：Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O （注：氧化铝是两性氧化物） 4、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 5、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH－ == [Al(OH)4]－ （注：氢氧化铝是两性氢氧化物） 7、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 8、四羟基合铝酸钠与酸反应：[Al(OH)4]－ + H+==Al(OH)3↓＋H2O 9、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2 ==Al(OH)3↓＋HCO3－ 10、往氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解（现象） Al3++3OH－==Al(OH)3↓    Al(OH)3 + OH－ == [Al(OH)4]－  5、 碱金属、卤素单质 1、 反应通式：2M+2H2O ==2MOH + H2↑（M=Li、Na、K、Rb、Cs） 2、 反应通式：X2 + H2== 2HX (X= F、Cl、Br、I) X2 + H2O== HX + HXO（X= Cl、Br、I，F除外） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (特例) 3、 往KBr溶液中滴加氯水：溶液由无色逐渐变为橙黄色 离子方程式：2Br－＋Cl2 == 2Cl－＋Br2 4、往KI溶液中滴加氯水：溶液由无色逐渐变为棕褐色（或棕黄色） 离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5、往KI溶液中滴加溴水：溶液由无色逐渐变为棕褐色（或棕黄色） 离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－ 学科网（北京）股份有限公司 $