云南省昆明市外国语学校2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷

昆明市外国语学校2024-2025学年下学期5月月考 高二化学试卷 命题：张绍睿 审题：孔垂虎 注意事项： 1.本次考试时间为75分钟，满分100分。 2. 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生务必将答案写在答题卡指定区域，超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的 n 数 答案无效。 相对原子质量：Cu-640-16N-14Fe-56Na-23S-32C1-35.5 一、选择题（请选出一个最符合题意的答案，每小题3分，共42分） 1.2025年3月19日，美国宇航员苏尼塔·威廉姆斯和巴里·威尔莫尔结束了长达286 天的太空滞留，搭乘SpaceX“龙”飞船返回地球。下列说法正确的是 A.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH2N-NNH2]属于烃类物质 B.载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C.空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 痴 D.出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 :d: A.BCl3的电子式： :CI:B:CI: B.sp杂化轨道示意图： C.N2的p一po键的形成： 88+8 期 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 SiO2属于共价晶体，C0,属于分 A 熔点：Si0,远高于C0, 器 子晶体 高二年级化学试题第1页共9页 CS2、CC14属于非极性分子， B 在CS2中溶解度：CCl4>H,O 而H,O属于极性分子 C 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 分子间作用力大小不同 稳定性： D N的电负性小于O的电负性 Cu(H,O),]<[Cu(NH,)4] 4.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在强碱性溶液中：K、[AI(OH4J、SO、CO B.加入苯酚显紫色的溶液中：K、NH、CHCOO、S2 H C.lg- c(OH 8的溶液中：Na、NH、CI、CH COO D.中性溶液中：Fe3+、Na、SO、No 5、化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A.H为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有7种 C.步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应 6.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 Cl2 含有酚酞和 NaCl的琼脂 饱和明矾 NaS溶液 溶液 锌皮 A. 验证非金属性： B.分离I2和CCL4 C.获得明矾晶体 D.牺牲阳极法实验 CI>S 高二年级化学试题第2页共8页 7.实验室中可用下图流程制备[Cu(HO)4]SO4·HO晶体，NA为阿伏加德罗常数。下列说 法正确的是 CuO HSOCuSO,NHHCu(NH,),]SO.H.O 结晶 A.若有64g铜溶解，理论上消耗O2的体积为11.2L B.若生成1 molCuSO4,转移的电子数为4NA C.1LpH=1的HSO4溶液中，H数目为0.2NA D.1mol[CuNH3)4]2离子中o键的数目为16NA 8.上海交通大学孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G),G的结构简式如图3所示。下 列叙述不正确的是 CF FC A.G中Ir的配位数为6 B.G中所有非金属原子均满足8电子稳定结构 C.G中第一电离能最大的元素是氟 D.G中碳原子的杂化方式有p2、sp3,氮原子的杂化方式只有sp2 9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元 素，YX,分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族， Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.X与Z形成的化合物只含有极性共价键 B.X,Z与YX的键角大小：X,Z>YX C.M、Z、Q三种元素形成的一种化合物可用于自来水消毒 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧 条件下，Fe+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 高二年级化学试题第3页共9页 +能量/(kJ-mol-) Fe3 H2O 5N2(g)+b ③ 4NH(g十 6H0(g)1 Fe2*+NH2+H 6NO(g) NO ② 反应过程 N2+H2O Fe2++H' 甲 乙 A.图甲所示热化学方程式为4NH(g)+6NO2(g=5N2(g)+6H2Og)△H=-(a-b)kJ·molI B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应为4NH3(g+4NO(g+O2(g)=4N2(g+6H2O(g) 11.根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作和实验现象 结论 向c(Cl-)=c(CrO})的溶液中滴加AgNO,溶液，先 A K.p(AgCI)<K(AgzCrO) 生成AgCI沉淀 向CuSO4蓝色溶液中加入NaCl固体，搅拌后溶液变 B 为绿色 [Cu(H20)4]2+发生了转化 将一小块新切开的Na放在陶土网上，用酒精灯加 酒精燃烧产生的CO2可被Na还原 热，生成的淡黄色固体中混有黑色固体（炭黑） 生成炭黑 将Ba(OH)2·8H20与NH,Cl晶体在小烧杯中混合 D 该反应为自发的吸热反应 并搅拌，烧杯壁变凉，能闻到刺激性气味 l2.反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm,阿 伏加德罗常数的值为NA。下列叙述不正确的是 A.该晶体的化学式为Mg,C B.该晶体中碳的配位数为4 C.晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为5。 Mg anm 4 4×60 D.该晶胞密度为NxxI0gcm 高二年级化学试题第4页共8页 13.某全钒液流电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是 放电 电源/负载 充电 质子交换膜 电极m 电极n 储液罐 V02 储液罐 V2/V3 V0W02 V24 V0 泵 泵 图1 A.放电时，正极反应式为V0+e+2H=V02*+H,0 B.充电时，电极m接直流电源的正极 C.电池总反应为V0+2r+V2+故电V02*+Vt+H,0 充电 D.充电时，H穿过质子交换膜进入电极m区 14.常温下，以酚酞作指示剂，用0.1molL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mo/L的 HA溶液（变化关系如图所示，注：δ为含A微粒的分布系数即物质的量分数）。下歹 正确的是 12.0 1.0 10.0 0.8 HA 滴定 8.0 曲线 0.6 6.0pH 0.4 4.0 0.2 2.0 0.0 0.0 10 2030 0 50 (60 V(NaOH)/ml A.室温下，HA的电离常数值为1.0×105 B.V(NaOH)=20.00 mL,c(Na)=c(HA)+c(A2)+c(H2A) C.V(NaOH)=30.00 mL,c(HA)+2c(H)=2c(OH)+c(A) D.V(NaOH)=40.00mL时，cNa)<2c(A2)+c(HA) 高二年级化学试题第5页共9页 15.(15分)锡矿石的氧化焙烧电炉熔炼过程会产生大量富含锡、锌、镉等金属元素的冶炼烟尘 从锡烟尘（主要含有Zn,Sn04、Zn0、Cd0、Fe0、As,0,等）中回收金属的工艺流程如图所示： 硫酸 Ca0、H,0,溶液 锌粉 L 锡烟尘酸浸 氧化除杂 还原除杂 操作A→ZnS0,晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Zm2Sn04不溶于水，可溶于酸；Sn02不溶于酸；酸浸后砷元素以H3As0,的形式存在。 (1)基态锡原子的价层电子排布式为 (2)为了提高金属的浸出率，除搅拌、适当提高硫酸的浓度外，还能采取的措施有 (答一种)。一定条件下，硫酸的初始浓度（酸度）对烟尘中锡、锌、镉的浸出率的 影响如图所示，则该流程中“酸浸”时的初始酸度应选择 (填字母)。 100 80 Sn 60 ◆Zn 女Cd 40 元酸 说法 20 1213 1415161718 初始酸度/% A.12% B.14% C.15% D.17% (3)“滤渣1”的主要成分是Sn02,则“酸浸”时Zn2Sn04发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣2”的主要成分是FeAs04和CaS04,则“氧化除杂”时发生反应的化学方程式为 、Ca0+H2S04=CaS04+H20;H202的 实际用量比理论用量多，主要原因是 (5)检验“氧化除杂”中Fe3*是否沉淀完全的试剂为 ;“滤渣3”的主要成分 是 (6)“操作A”包含 ,过滤，洗涤，干燥。 高二年级化学试题第6页共8页 16.(14分)I.配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加 到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： 搅拌器 Na CO 温度计 溶液 ①称取一定质量的FCL·6H2O于烧杯中溶解加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥： ②将第一步得到的Fe(OHs、乙二胺四乙酸H4Y)、H20加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水 浴1h,再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型除了有共价键外，还有， (2)“步骤①”中制取F(OH)⅓时通常采用加热的方式为水浴加热，原因是 为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有， (3)盛装Na2CO3溶液的仪器名称为 加入碳酸钠溶液后可观察到产 生大量气泡，则步骤②由Fe(OH3生成NaF©Y·3H,O的总反应化学方程式 Ⅱ.市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50。称取mg样 品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应 后，滴入淀粉溶液，用lmol/LNa2SO3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液 的体积分别为10.02mL、10.90mL、9.98mL。 [已知：IO,+5I+6Ht=3I2+3H20、FeY+4Ht=H4Y+Fe3+、 2S,03+2=2I+S402] (4)滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由 色变为 色，且 半分钟内不变色。 (5)样品中铁元素的质量分数为， %。 高二年级化学试题第7页共9页 17.(14分)亚硫酰氯(S0C12) 和硫酰氯(S0,C2)0=$=0均是重要的化工原料。以 Ci SO2、Cl2、SC2为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应I:SO2(g)+Cl2(g)=SO2C2(g） △H=-471.7kJ·mol-1K 反应Ⅱ：S02Cl2(g)+SCl2(g)=2S0Cl2(g)△H=-5.6kJ·molK2 回答下列问题： (1)反应S02(g)+Cl2(g)+SCl2(g)亡2S0Cl2(g)的△H= kJ/mol,K= (用K、 K2的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 (2)一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应： S02(g)+C2(g)+SCl2(g)→2S0Cl2(g),下列说法正确的是 (填序号)。 A.平衡后若降低温度会导致C2的转化率增大 B.平衡后加入稀有气体（不参与反应），平衡正向移动 C.混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态 D.混合气体中SO2、C2,和SCl2的体积分数相等时，反应一定达到平衡 E.当反应物有1 molCl-C1键断裂的同时生成物有2molS-Cl键断裂，反应达到平衡状态 (3)在某一密闭容器中充入1molS02和1.3 molCl2,发生反应I:S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2(g) △H=-471.7kJ·mol1，S02的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断Ka、K、 K。三点的平衡常数大小 ;T2温度下，若使02的平衡转化率达到80%，则 需要将总压强控制在 kPa。 70 60 % 30 (10,30) 汤 1020 304050 压强/kPa (4)将SOC2与MgC2·6H2O混合并加热，可得到无水MgCL,试解释其原因 高二年级化学试题第8页共8页 18.(15分)化合物G是一种有机光电材料、太阳能电池材料的重要中间体，其合成路线 如下： A (CHO2) B Pd(PPh3)4,K.CO DNaOH E 1)丁基锂 甲磺酸 HO OH 甲苯 2)H (CiHnoO22)BrCH2CHBr OH 3)H Br D 回答下列问题： (1)A的结构简式为」 ;A的名称为」 A生成B的反应类型为 (2)C分子中的原子可以全部共平面，硼原子的轨道杂化类型为 (3)D生成E的第一步反应的化学方程式为 (4)BCH,CH,Br的制取应选择①乙烷与溴反应或②乙烯与溴反应中的 (填序 号)，理由是 (5)G的官能团名称为 若G与氢气按物质的量1：7完全反应，则产物分子 中的手性碳数目为 (6)化合物H是F的同分异构体，含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，含有 酯基并能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。则H的可能结构是 高二年级化学试题第9页共9页 高二年级化学试题第10页共8页■ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 昆明市外国语学校2024-2025学年下学期5月月考 百 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每题3分、共42分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题（共58分） 15、 (共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16、 (共14分) (1) (2) (3) 囚囚■ ■ ■ 口 (4) (5) 17、(共14分) 1 (1) (2) (3) (4) 18、 (共15分) (1) (2) (3) (4) (5) 1 (6) 1 ■ 囚■囚 ■一、 选择题（每小题3分、共42分） 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B ◇ 0 A B 白 D B C A B 15、(15分) 5【命题意图】本题考查价层电子排布式的书写、反应条件的控制、图像的辨识、陌生方程式的书写、离子的检验、结晶的 操作等，涉及宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科核心素养。 参考答案 评分细则 (共15分) (1)5s25p2 (1分)←答核外电子排布式不得分 (2)适当升高温度 (1分) c (2分) ← 答“15%”不得分 (3)Zn2Sn0,+4H=2Zm24+Sn02+2H,0 (2分)← 化学式错误不得分 (4)2FeS0,+2H2As0,+3H,02=2FeAs0,↓+2H,S0,+4H,0 (2分) 过渡金属阳离子会催化H,02分解 (2分) (5)KSCN溶液 (1分) Zn、Cd (2分)只答一种不得分 (6)蒸发（加热）浓缩，冷却结晶 (2分) ← 两点各1分 16、(14分、除特殊标注外，每空2分) (1)离子键、配位键 (2) 防止氨水受热分解 分批次加入适量浓氨水 (3) 恒压滴液漏斗 2Fe(OHs+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY 3H2O]+CO2+H2O (4) 蓝(1分)】 浅绿(1分) 500 (5) % m 17、(14分每空2分) (1)-477.3 K1×K2 低温 (2)AE (3)K>K=K140 (4)SOC12可与结晶水反应放出易挥发的HCI和SO2,从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2 18、(14分、除特殊标注外，每空2分) 1) (1分) 苯甲酸甲酯(1分) 取代反应(1分) (2)(2)p杂化(1分) 3 COONa+CHsOH (4) ②(1分) 反应①是取代反应，生成的产物是混合物，不能得到纯净的BCH,CH,Br,而加成反应 可以得到较醇的BrCH,CH,Br Br (5) ①.羰基和碳溴键 ②.6 (6) OOCH