2025-2026学年高二上学期化学每日检测（10+1）化学用语（12月10日）

高二化学上学期 化学每日检测（10+1） 化学用语 日期：12月10日 班级：_______ 姓名：_______ 1．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C．基态铜原子的价电子排布图： D．在水溶液中的电离方程式： 2．下列化学用语表达正确的是 A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为19的钾的核素符号： B．HF中的s-p键示意图： C．H2O2的电子式： D．甲烷的球棍模型： 4．下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 5．下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态S原子价层电子的轨道表示式为 C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D．表示3d能级有3个轨道 6．下列有关化学用语表述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．基态钠原子最外层电子云轮廓图： D．基态原子价层电子轨道表示式： 7．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A．基态溴原子简化电子排布式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．COS的电子式为 D．轨道的电子云轮廓图： 8．下列化学用语正确的是 A．铜原子()的电子排布式： B．轨道表示式：违背了泡利原理 C．NH4Cl电子式为 D．二氧化硅的分子式为SiO2 9．化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．镁原子最外层电子云图：   C．HClO的结构式：H-Cl-O D．Cu原子价电子排布图：   10．硼砂的化学式可表示为，下列说法错误的是 A．基态Na原子的价层电子轨道表示式： B．氢元素的3种核素分别为、、 C．中子数为10的氧原子： D．硼原子的结构示意图： 11．填空。 (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为 。 (3)29Cu基态原子的价层电子排布式： 。 (4)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第 族， 区。 (5)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第 族。 (6)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示则四种离子半径由大到小的顺序为 ，工业上常采用电解 来冶炼Y单质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C A D B D B 1．D 【详解】A．碳原子的质子数为6，因此中子数为8的碳原子应为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布式为，由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，B错误； C．铜为29号元素，由洪特规则，当电子处于全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低，因此基态铜原子的价电子排布应为，C错误； D．在水溶液中可电离出和，以的形式存在，因此在水溶液中的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．结构简式为2-丙醇，1-丙醇的结构简式应该为：CH3CH2CH2OH，A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子价层电子排布式：3d54s1，B正确； C．O原子最外层有6个电子，其中有2个成单电子，当一个成单电子与H原子的1s电子形成共价键时，就得到羟基，故羟基—OH的电子式为：，C错误； D．Mg是12号元素，根据构造原理，可知其价层电子排布式是3s2，故Mg原子最外层2个电子是2个3s电子，其电子云是球形对称的，而不是2个3p电子，D错误； 故合理选项是B。 3．B 【详解】A．K核电荷数为19，中子数为19的钾的核素符号：，A错误； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道形成键，示意图合理，B正确； C．双氧水是共价化合物，其电子式为，C错误； D．甲烷的球棍模型为，空间填充模型为，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】 A．由和构成，电子式为：，故A正确； B．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，故B正确； C．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，故D正确； 故答案选C。 5．C 【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但是能层不同则不一定，如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，A错误； B．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，B错误； C．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，C正确； D．表示3d能级目前排了3个电子，但3d能级本身有5个轨道，D错误； 故选C。 6．A 【详解】 A．Ca为第20号元素，Ca原子失去2个电子后形成，的结构示意图为，A项错误； B．是离子化合物，由和构成，则其电子式为，B项正确； C．Na为第11号元素，基态钠原子的最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项正确； D．Cr为第24号元素，基态铬原子价层电子排布式为，有6个未成对电子，所给基态原子的价层电子轨道表示式无误，D项正确； 故选A。 7．D 【详解】A．Br原子序数为35，基态溴原子简化电子排布式：，A正确； B．氯气分子中存在的共价键为p—pσ键，电子云图：，B正确； C．CSO与CO2为等电子体，根据CO2可知CSO电子式：，C正确； D．px轨道的对称轴为x轴，电子云呈哑铃型，轮廓图：，D错误； 答案选D。 8．B 【详解】A．根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误； B．泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反，轨道表示式：违背了泡利原理，正确的书写形式为：，故B正确； C．为离子化合物，氯离子也满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误； D．二氧化硅不存在分子，化学式为，故D错误； 故选B。 9．D 【详解】 A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误； B．镁原子最外层电子轨道为3s2，电子云图为：，故B错误； C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误； D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确； 故选D。 10．B 【详解】 A．已知Na是11号元素，故基态Na原子的价层电子轨道表示式：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，故氢元素的3种核素分别为、、，B错误； C．已知质量数等于质子数加中子数，O是8号元素，则中子数为10的氧原子表示为：，C正确； D．已知B是5号元素，则硼原子的结构示意图为：，D正确； 故答案为：B。 11．(1)4:5 (2) (3)3d104s1 (4) IIIA p (5)ⅤB (6) Cl- > O2- > Na+ > Al3+ Al2O3 【详解】（1）基态Fe2+与Fe3+的价电子排布分别为3d6、3d5；故离子中未成对的电子数之比为4：5。 （2）基态硅原子最外层的电子排布式为，排布图为：。 （3）Cu为29号元素，原子核外含有29个电子，故Cu基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式：3d104s1。 （4）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价电子数为3，位于第四周期ⅢA族；属于p区元素。 （5）基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素是V元素，位于ⅤB族。 （6）原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y2+、Z-，分别为O2-、Na+、Al3+、Cl-，Cl-有3个电子层，四种离子中半径最大，O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；Y是Al，工业上常采用电解Al2O3的方法冶炼金属铝。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $