精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高三学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Si：28 O：16 P：31 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的有 ①．防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 ②．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 ③．南宋褐色罗印花褶祠裙主要成分是合成高分子材料 ④．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 ⑤．高纯度的硅单质广泛用于制作计算机、通信设备的芯片 ⑥．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 ⑦．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 ⑧．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g 中含有阴阳离子的总数目为 B. NaCl晶体晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 C. Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标况下11.2 L气体时，一定转移个电子 D. 相同质量的与含有相同的中子数 3. 下列化学用语表示正确的个数是 ①电负性： ②124克中存在4mol非极性键 ③化合物中离子键的百分数： ④将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3mol AgC1 ⑤在配离子中，配位数为4，给出孤电子对，提供空轨道 ⑥氯乙烯分子结构中有一个手性碳 ⑦乙醛分子间能形成氢键 ⑧平面分子中存在的大键，N原子杂化 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 超分子就是高分子，将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中能形成超分子 D. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 5. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 6. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D 7. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 8. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 10. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 工业高温条件下制粗硅： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 11. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B C. D 12. 工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： 已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。 下列说法中错误是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2 C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+ D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率 13. 以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 14. 以下有关实验说法正确的是 A. 空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B. 提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D. 用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 15. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （2）高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。 （3）一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 ①．该化合物的化学式可表示为___________。 ②．与Se原子距离最近且相等的Se原子有个___________。 ③．若规定A点原子坐标为，则B点原子坐标为___________。 ④．晶胞密度为___________。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题 （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mg X完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品X中铜元素的质量百分含量为___________%。 18. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________。(填化学式) （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。 19. 维拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示： （1）化合物E的名称为___________，化合物B的结构简式为___________。 （2）上述合成路线中不涉及到的反应类型有___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （3）写出由G生成I的化学反应方程式___________。 （4）化合物C中官能团的名称为___________。 （5）化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是___________。 （6）化合物中氮原子的杂化方式为___________，其碱性___________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （7）满足下列条件的A的同分异构体有多种，任意写出其中一种结构简式___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色，与过量Na2CO3反应的物质的量之比为1:2 ②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻 ③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025-2026学年度第一学期高三学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Si：28 O：16 P：31 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的有 ①．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 ②．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 ③．南宋褐色罗印花褶祠裙的主要成分是合成高分子材料 ④．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 ⑤．高纯度的硅单质广泛用于制作计算机、通信设备的芯片 ⑥．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 ⑦．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 ⑧．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】①生石灰（）可以和水反应，可用于防潮，而非防止氧化，错误； ②氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能利用电解熔融氯化铝获取铝，应该通过电解熔融制备，错误； ③南宋衣物成分为天然高分子（如丝绸、棉麻），合成高分子为现代材料，错误； ④陶瓷颜色与金属氧化物有关，铁含量低导致“象牙白”，正确； ⑤高纯度硅是半导体，广泛用于制作计算机、通信设备的芯片，正确； ⑥氮氧化物来自空气中和的高温反应，与汽油无关，错误； ⑦司南材料具有磁性，主要成分是（磁性氧化铁），正确； ⑧玉的主要成分是硅酸盐，耐高温，正确； 正确说法为④、⑤、⑦、⑧，共4个，故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g 中含有阴阳离子的总数目为 B. NaCl晶体晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 C. Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标况下11.2 L气体时，一定转移个电子 D. 相同质量的与含有相同的中子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，每个0.1 mol的含0.2 mol 和0.1 mol ，总离子数为，A正确； B．NaCl晶胞含4个NaCl单元，密度应为，故B错误； C．无论生成还是气体时，每产生1 mol气体均会转移2 mol电子，标况下的11.2 L气体（0.5 mol）对应转移个电子，C正确； D．与的摩尔质量均为，相同质量时物质的量相同，二者的个分子均含10个中子，故总中子数相同，D正确； 因此，答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的个数是 ①电负性： ②124克中存在4mol非极性键 ③化合物中离子键的百分数： ④将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3mol AgC1 ⑤在配离子中，配位数为4，给出孤电子对，提供空轨道 ⑥氯乙烯分子结构中有一个手性碳 ⑦乙醛分子间能形成氢键 ⑧平面分子中存在的大键，N原子杂化 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】D 【解析】 【详解】①同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：，①正确； ②分子结构为，1个分子含有6个P-P非极性键，124克为1mol，存在6mol非极性键，②错误； ③电荷数：，离子半径，中离子性强于中离子性，使得离子键的百分数：，③正确； ④将1mol配合物溶于水，电离出2molCl-，加入足量溶液，可得到2molAgCl，④错误； ⑤在配离子中，配位数为4，提供空轨道，中N原子给出孤电子对，⑤错误； ⑥氯乙烯分子中两个碳原子均为不饱和碳，不含手性碳，⑥错误； ⑦乙醛分子中没有-OH、N-H、F-H，分子间不能形成氢键，⑦错误； ⑧平面分子中存在的大键，环上5个原子共面，说明N原子杂化，⑧错误； 综上所述说法正确的有①③两种； 故选D。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 超分子就是高分子，将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中能形成超分子 D. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅用于光导纤维是因为其光学性质，A错误； B．碳化硅的俗称是金刚砂，石英砂主要成分为，B错误； C．超分子与高分子概念不同，但C60与杯酚可形成超分子，C错误； D．碳纳米管的强度和电学性能符合所述用途，D正确； 故选D。 5. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确； B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误； C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误， D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误； 答案选A。 6. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铜丝插入浓硫酸中制备制备SO2时，需要加热才反应，A错误； B．应确保混合稀溶液中NaCl、NaI的浓度一样，Ksp更大的沉淀若对应的离子浓度很高也有可能产生沉淀，B错误； C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，故溶液中含有，C正确； D．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O ，D错误。 故选C。 7. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确； B．由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确； D．由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确； 故答案为：B。 8. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。 【详解】A．简单离子半径为，A错误； B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确； D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误； 故选C。 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 10. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 工业高温条件下制粗硅： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量与ClO-在溶液中发生氧化还原反应，生成和Cl-，离子方程式为：，A错误； B．将少量通入溶液中，Cl2优先氧化还原性更强的I-，生成I2和Cl-，Fe2+未被氧化，离子方程式为：，B正确； C．二氧化硅和碳高温反应生成硅单质和一氧化碳，正确的化学方程式为SiO2+2CSi + 2CO↑，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C D. 【答案】CD 【解析】 【分析】依据燃烧热可知： ① ② ③ 【详解】A．，ΔH=-1411 kJ·mol⁻¹，燃烧热要求生成液态水，而选项中H2O为气态，不符合题意，A错误； B．依据盖斯定律可知③-②-①即得到，ΔH=+137 kJ·mol⁻¹，B错误； C．，ΔH=+285.8 kJ·mol⁻¹，此反应是H2燃烧生成液态水的逆反应，ΔH符号和数值均正确，C正确； D．，ΔH=-1559.8 kJ·mol⁻¹，该反应为1molC2H6完全燃烧生成稳定氧化物，ΔH与表格数据一致，D正确； 故选CD。 12. 工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： 已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。 下列说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2 C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+ D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，X为还原性气体，为了不引入其他离子，X应该为SO2，将Cu2+转化为CuBr沉淀。 【详解】A．步骤Ⅰ中，Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O；从元素守恒看，Cu、Fe、S、H、O均守恒；从氧化还原看，S（-2→+6）、Fe（+2→+3）失电子，O2（0→-2）得电子，电子得失守恒（132e-），方程式正确，A正确； B．步骤Ⅱ需将Cu2+还原为Cu+（CuBr），气体X应为还原剂，SO2可将Cu2+还原为Cu+，且不引入新元素（氧化产物为SO），B正确； C．溶液E含Cu2+、Fe3+、SO等，加入SO2（X）后，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+转化为CuBr沉淀；溶液F中除K+、H+、Br-外，还含有大量SO（原产物及SO2氧化生成）和Fe2+，SO浓度远高于Fe2+，C错误； D．研成粉末增大反应物接触面积，可提高反应速率和原料利用率，D正确； 故答案为：C。 13. 以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧晶体属于分子晶体，分子间不存在氢键，其晶胞结构类似于干冰（面心立方堆积），属于密堆积，每个O3分子周围有12个最近且相等的O3分子，而非8个，A错误； B．60克SiO2的物质的量为=1mol，在SiO2共价晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2含有4mol Si-O键，而非2mol，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，CF3COOH酸性强于CCl3COOH，C正确； D．NH3分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，形成[Zn(NH3)4]2+时，NH3中孤对电子参与配位，孤电子对具有较大的斥力，则中键角大于分子中的键角，D错误； 故选C。 14. 以下有关实验说法正确的是 A. 空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B. 提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D. 用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气吹出法提溴过程中，首先将溴离子氧化为发生：，随后二氧化硫吸收生成溴化氢，再用将溴化氢氧化回，总反应中每生成，理论上至少需要，A正确； B．趁热过滤主要去除不溶的泥沙，而因高温溶解仍留在母液中，冷却后苯甲酸析出时仍在母液中，B错误； C．干海带提碘流程包括灼烧、溶解/煮沸、过滤（漏斗），氧化萃取（分液漏斗）、蒸馏（直形冷凝管），未用到蒸发皿，C错误； D．苯酚与溶液均为液体，不能用过滤，应用萃取等方法进行进行分离，D错误； 故答案选A。 15. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （2）高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。 （3）一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 ①．该化合物的化学式可表示为___________。 ②．与Se原子距离最近且相等的Se原子有个___________。 ③．若规定A点原子坐标为，则B点原子坐标为___________。 ④．晶胞密度为___________。 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. 三 （3） ①. ②. 12 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应④可通过得到，故。 【小问2详解】 根据反应机理和能量图可知，共三步基元反应；决速步是反应最慢，即活化能最大的一步，第一步活化能为70.9，第二步活化能为89.6，第三步活化能为141.3，故速率最慢的是第三个。 【小问3详解】 ①该晶胞通过均摊法可计算出Se的个数为，Mn的个数为4，化合物的化学式可表示为。 ②以顶点处的Se为研究对象，在该晶胞中有3个面心处的Se离顶点处的Se最近，根据均摊法，共有三个面，每个面有四个原子，故与Se原子距离最近且相等的Se原子有12个。 ③A点原子坐标为，B点位于最上面面心处，则B点原子坐标为。 ④该晶胞的密度。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题 （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mg X完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品X中铜元素的质量百分含量为___________%。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 64% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮能和NaOH溶液反应，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸。 小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：；硫酸铜可以催化分解生成，则产生的气体为。 【小问3详解】 黑色氧化物Y为CuO，则铜元素的质量，因为，则，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比，则X为。 【小问4详解】 滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在中铜为+2价，氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则，粗品中X中铜元素的质量百分含量为。 18. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________。(填化学式) （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6） 【解析】 【分析】铬钒渣在空气中和碳酸钠、氢氧化钠中煅烧得到，、等，用水浸取，会转化为，过滤出滤渣二氧化硅和氧化铁，再用稀硫酸调节pH值得到氢氧化铝沉淀，再用硫酸镁、硫酸铵除硅、磷杂质，用稀硫酸调节pH值分离出钒，用焦亚硫酸钠()溶液还原得到氢氧化铬。 【小问1详解】 煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，根据在碱性介质中以存在，则其中含铬化合物主要为； 【小问2详解】 煅烧过程中铁的化合物被氧化为氧化铁，因此水浸渣中主要有和； 【小问3详解】 煅烧、浸取后铝元素以形式存在，因此“沉淀”步骤调到弱碱性，则铝元素以氢氧化铝形式存在，即主要除去的杂质是； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； 【小问5详解】 根据上述信息说明既和酸反应又和碱反应，因此说明具有两性，故答案为C； 【小问6详解】 根据最高价铬酸根在酸性介质中以存在，则“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为。 19. 维拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示： （1）化合物E的名称为___________，化合物B的结构简式为___________。 （2）上述合成路线中不涉及到的反应类型有___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （3）写出由G生成I的化学反应方程式___________。 （4）化合物C中官能团的名称为___________。 （5）化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是___________。 （6）化合物中氮原子的杂化方式为___________，其碱性___________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （7）满足下列条件的A的同分异构体有多种，任意写出其中一种结构简式___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色，与过量Na2CO3反应的物质的量之比为1:2 ②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻 ③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为 【答案】（1） ①. 2-溴丙烷 ②. （2）BD （3） （4）醚键、酰胺基 （5）溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂 （6） ①. sp3 ②. 大于 （7） 、 、 、 、 、 、 、 、 (任意写一种或其他合理答案) 【解析】 【分析】根据B的分子式知，A发生取代反应生成B，B中氯原子被氨基取代生成C，则B为 ，C发生反应生成D，根据D、F的结构简式及E的分子式知，D和E发生取代反应生成F，E为CH3CHBrCH3；根据反应条件及G的分子式知，A和甲醇发生酯化反应生成G为 ；G和CH3NH2发生取代反应生成I，根据J的分子式知，I发生还原反应生成J，J和K发生取代反应生成L，根据L的结构简式知，J为 ；F和L发生取代反应生成M，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，化合物E为CH3CHBrCH3，E的名称为2-溴丙烷，化合物B的结构简式为，故答案为：2-溴丙烷；； 【小问2详解】 上述合成路线中，A生成B、B生成C都是取代反应，I生成J为还原反应，C发生消去反应生成D，所以不涉及到的反应类型有BD，故答案为：BD； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为：，由G生成I的化学反应方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 由题干路线图中C的结构简式可知，化合物C中官能团的名称为醚键、酰胺基，故答案为：醚键、酰胺基； 小问5详解】 K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因：溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂，故答案为：溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂； 【小问6详解】 化合物H（CH3NH2）中氮原子的价层电子对个数是4，所以氮原子的杂化方式为sp3，甲基为给电子基团，导致氮原子上孤电子对的碱性，所以其碱性大于NH3，故答案为：sp3；大于； 【小问7详解】 A的同分异构体满足下列条件：①与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；酚羟基和碳酸钠以1：1反应，与过量Na2CO3反应时，羧基和碳酸钠以1：1反应，与过量Na2CO3反应的物质的量之比为1：2，说明含有2个酚羟基或1个酚羟基和1个羧基；②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻；③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1：1：1，说明含有8种氢原子，结构对称，含有1个甲基，符合条件的结构简式为： 、 、 、 、 、 、 、 、 等， 故答案为： 、 、 、、、、 、 、 (任意写一种或其他合理答案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $