精品解析：河南省部分重点高中联考2025届高三下学期考前押题 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国科学家在化学领域取得多项成果。下列成果属于在固态电池材料方面创新的是 A. 开发出新型荧光分子探针用于阿尔茨海默症诊疗 B. 提出优化钙钛矿薄膜生成技术，更好地服务光伏产业 C. 研发出型固态电解质并显著提升离子传导速度 D. 设计出多孔配位聚合物吸附甲烷，提高其转化率 2. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中发生了电子转移 B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与 D. 反应④过程中氮元素化合价不变 3. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A．防止铁钉生锈 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. 在催化作用下，被氧化为的机理为： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 反应速率与无关 B. 是该反应的催化剂 C. 能降低该反应的活化能 D. 5. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这五种元素形成的一种离子液体的阳、阴离子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y分别与W形成的化合物中可能含有非极性键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W、Y只能形成共价化合物 6. 我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A. 1.7g羟基含有的电子数目为NA B. 0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA D. 标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA 7. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 8. 我国科学家将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量，其放电工作原理如图所示。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。 下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 放电时，可经过隔膜进入左极室中 C. 放电时，电池的负极反应式为 D. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加 9. 化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 可以用浓溴水鉴别X和Y B. X与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. Y分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上 10. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 11. 下列由实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别检测浓度均为的NaClO与溶液的pH，前者pH大 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向溶液中先加入KI溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 D 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中平衡：向左移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中通入制备氯水： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加醋酸： 13. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A. 上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B. 常温下，反应a平衡常数可表示为 C. 溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。某实验小组通过如图装置(加热及夹持装置已省略)合成过氧化脲，并测定产品中活性氧的含量。 Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入50 mL30% H2O2溶液、80 mL蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素[CO(NH2)2]，控制一定温度，搅拌、反应1 h； Ⅱ．改为减压蒸馏装置，蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24 h； Ⅲ．过滤、干燥后即得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，三颈烧瓶的规格应选择_______(填字母)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）制备过程中最适宜的加热方式为_______。 （3）步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。 （4）上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整_______。 （5）过氧化脲产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量)： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用移液管取25.00 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL(已知：)。 ①达滴定终点时的现象为_______。 ②根据滴定结果，产品中活性氧的含量为_______(结果用百分数表示)。 ③以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．移液管水洗后未用待测液润洗 C．摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 16. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：①常温下，(金属离子浓度低于时认为沉淀完全)；②。 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道排布图为_______。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a为_______(填化学式，不引入题干中未涉及的离子)，从平衡角度解释其作用：_______。 （4）“除铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于_______。 （6）“电解槽”中，金属铜应在_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)析出，电解一小段时间后，为保持电解液成分不变可加入_______(填字母)。 A．CuO B． C． D． 17. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为 ，该总反应分两步完成，反应过程如下： ⅰ． ⅱ． 为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)进行计算，得的线性关系如图1所示。回答下列问题： （1）上述反应中_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）对于反应ⅱ，图1中_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。在温度下_______(填具体数值)。达到平衡后，若保持温度和总压不变，充入氦气，反应ⅱ将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，反应ⅱ的_______(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）刚性密闭容器中发生反应：，其中与的起始浓度均为，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。 ①压强与的大小关系为_______，判断的理由是_______。 ②时该反应的平衡常数_______(用含有的式子表示)。 18. 吸烟、饮酒有害健康。盐酸巴氯芬（）可以用于降低身体对烟酒的依赖性，的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的名称为______，中碳原子的杂化轨道类型有______种。 （2）的化学方程式为______。 （3）、的反应类型分别为______、______；分子中非含氧官能团的名称为______。 （4）转化为时经历加成、消去、脱羧三个步骤，第一步反应产物的结构简式为______。 （5）在的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，其中一个含有甲酸酯结构；②能使溶液褪色。 （6）以乙烯、丙二酸为原料，合成己二烯二酸（）的路线为： CH2=CH2，该流程中X、Y的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国科学家在化学领域取得多项成果。下列成果属于在固态电池材料方面创新的是 A. 开发出新型荧光分子探针用于阿尔茨海默症诊疗 B. 提出优化钙钛矿薄膜生成技术，更好地服务光伏产业 C. 研发出型固态电解质并显著提升离子传导速度 D. 设计出多孔配位聚合物吸附甲烷，提高其转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．开发出新型荧光分子探针用于阿尔茨海默症诊疗，属于医学方面的创新，A不符合题意； B．优化钙钛矿薄膜生成技术，服务光伏产业，属于光伏产业方面的创新，B不符合题意； C．研发出型固态电解质并显著提升离子传导速度，C符合题意； D．设计出多孔配位聚合物吸附甲烷，提高其转化率，属于吸附性能方面的创新，D不符合题意； 故选C。 2. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中发生了电子转移 B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与 D. 反应④过程中氮元素化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为转化为，氮元素化合价均为-3价，无电子转移，A错误； B．氮的固定指游离态氮（）转化为化合态氮，反应③为（化合态）转化为（游离态），反应⑤为（化合态）转化为（游离态），均不属于氮的固定，B错误； C．反应③中（N化合价为-2价）转化为（N化合价为0价），氮元素化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，需氧化剂参与，氧气可作为常见氧化剂，C正确； D．反应④中（N化合价为+3价）转化为（N化合价为-1价），氮元素化合价从+3变为-1，化合价发生变化，D错误； 故选C。 3. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A．防止铁钉生锈 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中作阴极被保护，A项正确； B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，故不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B项错误； C．促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C项错误； D．生成的氢气从长颈漏斗逸出，另外还缺少计时器，不能达到实验目的，D项错误。 4. 在催化作用下，被氧化为的机理为： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 反应速率与无关 B. 是该反应的催化剂 C. 能降低该反应的活化能 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由慢反应（步骤①）决定，其中Ag+是反应物，故速率与有关，A错误； B．Ag2+在步骤①生成，步骤②被消耗，符合这种特点的是中间产物而非催化剂，B错误； C．Ag+在步骤①被消耗，步骤②生成，符合这种特点的是催化剂，Ag+作为催化剂，通过参与反应降低活化能，从而加快反应速率，C正确； D．根据题意得出总反应：中3 mol 对应2 mol Cr3+，速率关系为，D错误； 故答案选C。 5. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这五种元素形成的一种离子液体的阳、阴离子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y分别与W形成的化合物中可能含有非极性键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W、Y只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成一个共价键，W为H，X形成四个共价键，X为C，Y形成三个键，失去1个电子带一个单位正电荷，Y为N，Z形成一个共价键，Z为F，离子液体的阴离子为，结合化合价守恒可知，R为+5价，则R为P，综上所述：元素W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、F、P。 【详解】A．Y为N，Z为F，X为C。第二周期元素第一电离能顺序为F>N>C(F非金属性最强，N因2p3半充满稳定，电离能大于O)，即Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误； B．X(C)与W(H)形成的化合物为烃类(如乙烷含C-C非极性键)；Y(N)与W(H)形成的化合物如肼(含N-N非极性键)。均可能含非极性键，B正确； C．Z(F)的氢化物为HF，Y(N)为NH3，R(P)为PH3。非金属性F>N>P，最简单氢化物的稳定性：，即Z>Y>R，C错误； D．元素可形成离子化合物，D错误； 故选B。 6. 我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A. 1.7g羟基含有的电子数目为NA B. 0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA D. 标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O的8个电子+H的1个电子），总电子数为0.1×9=0.9NA，而非NA，A错误； B．甲酸（HCOOH）分子中σ键数目为4（C-H、C=O中的σ键、C-O、O-H各1个）。0.1mol甲酸含0.4mol σ键，即0.4NA，B正确； C．pH=3的溶液中H+浓度为0.001mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定H+数目是否小于0.001NA，C错误； D．甘油（丙三醇）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，也就无法通过体积推导消耗金属钠的原子数，D错误； 故选B。 7. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，水为极性溶剂，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．为平面三角形结构，键角120°；和均为三角锥形，中心原子N的电负性大于P，N-H键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力更大，故键角大于，键角顺序应为＜＜，B错误； C．结构中羟基与磺酸基易形成分子内氢键，降低分子间作用力；结构主要形成分子间氢键，增强分子间作用力，故沸点，C错误； D．羧酸酸性取决于羧基中羟基极性，吸电子基团使羟基电子云密度降低，酸性增强。F的吸电子能力＞Cl＞H（为推电子基团），故酸性，D正确； 故答案选D。 8. 我国科学家将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量，其放电工作原理如图所示。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。 下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 放电时，可经过隔膜进入左极室中 C. 放电时，电池的负极反应式为 D. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时电子流向为N→M，故N为负极，铝失电子，发生氧化反应， M为正极，得电子，发生还原反应，阴离子向负极区域移动。 【详解】A．由分析知， N为负极、M为正极，正极电极电势高于负极，则M＞N，A错误； B．放电时阴离子向负极移动，N为负极（右极室），向负极N极室移动（右极室），B错误； C．电池的负极为铝电极，放电时负极的反应为， C正确； D．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，D错误； 故答案选C。 9. 化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 可以用浓溴水鉴别X和Y B. X与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. Y分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．X和Y均含有碳碳双键和酚羟基，且酚羟基邻对位均有空位，都能与浓溴水发生反应，现象相同，无法鉴别，A错误； B．X与足量H2加成后，产物为，带“∗”的碳原子为手性碳原子，所以加成产物中手性碳原子数为6个，B正确； C．该制备反应为X与CH3I发生取代反应生成Y和HI，有副产物HI生成，原子利用率小于100%，C错误； D．Y分子中，除-CH3外，其它碳原子都发生sp2杂化，而-CH3与-O-相连，故所有碳原子可能处于同一平面，D错误； 故选B。 10. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确； B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确； D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确； 故选B。 11. 下列由实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别检测浓度均为的NaClO与溶液的pH，前者pH大 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向溶液中先加入KI溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 D 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中平衡：向左移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液的pH大，说明ClO⁻水解程度强，对应HClO的酸性弱于CH3COOH，因此Ka(HClO) < Ka(CH3COOH)，A错误； B．铁锈（Fe2O3）与浓盐酸反应生成Fe3+，酸性KMnO4褪色可能是Cl-被氧化，无法证明铁锈含Fe2+，B错误； C．白色沉淀为CuI（Cu2+氧化I⁻生成I2和CuI），而Cu2O为砖红色，与现象不符，C错误； D．加入BaCl2消耗CO，水解平衡逆向移动，OH-减少，红色变浅，结论正确，D正确； 故选D。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中通入制备氯水： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加醋酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O反应生成HClO（弱酸，不拆）、H+和Cl-，，A错误； B．和均与过量OH-反应，反应生成氨气和碳酸根离子、水，，B错误； C．少量CO2与ClO-反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，，C错误； D．醋酸酸性强于，反应生成CO2和CH3COO-，D正确； 故选D。 13. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收。在吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．通入空气可将ClO2发生器中产生的ClO2气体尽可能排出并导入吸收器中，被NaOH溶液充分吸收用于制取NaClO2，A正确； B．在吸收器中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，得到电子被还原，ClO2作氧化剂；H2O2中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，B错误； C．真空蒸发、冷却结晶后得到的晶体与溶液的混合物，故操作X为过滤，过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．气体贮存运输需加压、防泄漏，固体更稳定，NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输，D正确； 故合理选项是B。 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A. 上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B. 常温下，反应a平衡常数可表示为 C. 溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中CaSO4（溶解度较大，Ksp=4.9×10-5）转化为CaCO3（溶解度更小，Ksp=3.4×10-9）（溶度积反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越小，溶解度通常越小），这表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，A正确； B．反应a的平衡常数，结合、，可得，B正确； C．反应a中水解使溶液显碱性，随着反应进行浓度减小，pH降低；当pH不变时，和浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．①中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在物料守恒：，但反应发生后，反应中转化为CaCO3固体，溶液中C元素减少，所以不再满足，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。某实验小组通过如图装置(加热及夹持装置已省略)合成过氧化脲，并测定产品中活性氧的含量。 Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入50 mL30% H2O2溶液、80 mL蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素[CO(NH2)2]，控制一定温度，搅拌、反应1 h； Ⅱ．改为减压蒸馏装置，蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24 h； Ⅲ．过滤、干燥后即得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，三颈烧瓶的规格应选择_______(填字母)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）制备过程中最适宜的加热方式为_______。 （3）步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。 （4）上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整_______。 （5）过氧化脲产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量)： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用移液管取25.00 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL(已知：)。 ①达滴定终点时的现象为_______。 ②根据滴定结果，产品中活性氧的含量为_______(结果用百分数表示)。 ③以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．移液管水洗后未用待测液润洗 C．摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）45℃以下水浴加热 （3）降低水的沸点，防止过氧化脲分解 （4）冷却(降温)结晶 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复原色 ②. 16% ③. BD 【解析】 【分析】过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。在制取时，要在三颈烧瓶中先加入50 mL 30% H2O2溶液、80 mL蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素[CO(NH2)2]，控制温度在45℃以下，水浴加热，搅拌、反应1 h；再改为减压蒸馏装置，减压蒸馏蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，冷却、结晶、过滤、干燥得到过氧化脲晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 根据图示可知仪器a名称为球形冷凝管； 烧瓶中加入的液体物质的体积为V=50 mL + 80 mL + 2 mL=132 mL，还需要加入一定质量的固体物质，用烧瓶加热液体物质时，混合溶液的体积为烧瓶容积的～，则需要使用250 mL的烧瓶，故合理选项是B； 【小问2详解】 根据题意可知：过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]在温度超过45℃ 就发生分解，制取过氧化脲的反应物H2O2受热易分解，温度越高，越容易分解，为加快反应速率，减少H2O2及过氧化脲的分解，制备过程中最适宜的加热方式为控制在45℃ 以下水浴加热； 【小问3详解】 步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是由于减小压强，水的沸点降低，就可以防止过氧化脲分解； 【小问4详解】 上述合成过氧化脲的步骤可以总结为发生反应：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2、减压蒸馏、冷却(或降温)结晶、过滤、干燥就制取得到相应的产品，故流程图中空格中的步骤为：冷却结晶或降温结晶； 【小问5详解】 ①CO(NH2)2·H2O2溶于水，分解产生H2O2，向其中加入H2SO4、KI，发生反应：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，然后滴入Na2S2O3标准溶液，发生反应：I2+2=2I-+，当I2恰好被反应完全时，溶液蓝色褪去，此时滴定达到终点，故达滴定终点时的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复原色，滴定就达到终点； ②根据反应方程式可得关系式：CO(NH2)2·H2O2～H2O2～I2～2Na2S2O3，则5.000 g样品中含有的过氧化脲的物质的量为n[CO(NH2)2·H2O2]=n(Na2S2O3)=×0.5000 mol/L×0.0200 L×=0.05 mol，则其中含有的活性氧的含量为=16%； ③A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线，则溶液的浓度偏大，滴定时消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏高，A不符合题意； B．移液管水洗后未用待测液润洗，导致被测定的溶液浓度偏低，等体积溶液中含有的溶质的物质的量就会偏少，滴定时消耗标准溶液体积就会偏小，最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低，B符合题意； C．若摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外，滴定时消耗标准溶液体积读数就会偏多，最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏高，C不符合题意； D．若在滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，则滴定消耗标准溶液体积读数偏少，最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低，D符合题意； 故合理选项是BD。 16. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：①常温下，(金属离子浓度低于时认为沉淀完全)；②。 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道排布图为_______。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a为_______(填化学式，不引入题干中未涉及的离子)，从平衡角度解释其作用：_______。 （4）“除铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于_______。 （6）“电解槽”中，金属铜应在_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)析出，电解一小段时间后，为保持电解液成分不变可加入_______(填字母)。 A．CuO B． C． D． 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. 增大，萃取反应逆向移动，使进入水相 （4） （5）9.15 （6） ①. 阴极 ②. AD 【解析】 【分析】从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni，铜镍矿研磨后，加入O2和H2SO4浸出，金属氧化物转化为Ni2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+；加入萃取剂后，Cu2+转化为CuR2进入有机层，在经过反萃取形成Cu2+水溶液，再转化为金属铜；水层中含有Ni2+、Fe3+、H+、Mg2+等阳离子，加入硫酸钠和氧化镁后，Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀从水层中分离，滤液中含有Ni2+、H+、Mg2+等阳离子，再加入氧化镁后，Ni2+转化为Ni(OH)2再转化为金属镍。 【小问1详解】 基态价层电子排布式为：，故价层电子轨道排布图为：。 【小问2详解】 具有氧化性，在酸性条件下可以将氧化成，反应的离子方程式为：或。 【小问3详解】 反萃取形成Cu2+水溶液，根据反应，反应逆向进行，因此应加入酸，不引入题干中未涉及的离子，试剂a为；增大氢离子浓度，萃取反应逆向移动，使进入水相。 【小问4详解】 水层中含有Ni2+、Fe3+、H+、Mg2+等阳离子，加入硫酸钠和氧化镁后，Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀，离子方程式为： 【小问5详解】 Ni2+完全沉淀时溶液中，，Ni2+恰好完全程度时，， ， 【小问6详解】 电解溶液时阴极上铜离子得电子，阳极上氢氧根离子失电子，金属铜应在阴极析出；电解一小段时间后，为保持电解液成分不变可加入和。 17. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为 ，该总反应分两步完成，反应过程如下： ⅰ． ⅱ． 为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)进行计算，得的线性关系如图1所示。回答下列问题： （1）上述反应中_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）对于反应ⅱ，图1中_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。在温度下_______(填具体数值)。达到平衡后，若保持温度和总压不变，充入氦气，反应ⅱ将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，反应ⅱ的_______(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）刚性密闭容器中发生反应：，其中与的起始浓度均为，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。 ①压强与的大小关系为_______，判断的理由是_______。 ②时该反应的平衡常数_______(用含有的式子表示)。 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 1 ③. 逆向 ④. 不变 （3） ①. ②. 在相同温度下，压强由p2→p1时，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则减小压强，平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由i+ii=总反应，则，Kp1=，由图可知，横坐标为T，则横坐标越大，温度越高，反应ii和总反应的lgKp随着温度的升高而减小，说明，且总反应的lgKp减小的幅度小于反应ii，升高温度，Kp1=增大，则反应i为吸热反应，，故； 【小问2详解】 A点的温度低于B点，温度越高反应速率越快，因此v逆A＜v逆B；根据盖斯定律，由i+ii=总反应，则，Kp1=，由图可知，当温度为T1时，，则；达到平衡后，若保持温度和总压不变，充入氦气，各物质分压减小，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，则反应ⅱ将逆向移动；只和温度有关，温度不变，不变； 【小问3详解】 ①由图可知，在相同温度下，压强由p2→p1时，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，这是一个气体分子数增大的反应，则减小压强，平衡正向移动，所以p1<p2； ②X点CH4的平衡转化率为50%，总压为P2，建立三段式： ，平衡时气体总物质的量为3mol，则。 18. 吸烟、饮酒有害健康。盐酸巴氯芬（）可以用于降低身体对烟酒的依赖性，的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的名称为______，中碳原子的杂化轨道类型有______种。 （2）的化学方程式为______。 （3）、的反应类型分别为______、______；分子中非含氧官能团的名称为______。 （4）转化为时经历加成、消去、脱羧三个步骤，第一步反应产物的结构简式为______。 （5）在的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，其中一个含有甲酸酯结构；②能使溶液褪色。 （6）以乙烯、丙二酸为原料，合成己二烯二酸（）的路线为： CH2=CH2，该流程中X、Y的结构简式分别为______、______。 【答案】（1） ①. 对氯苯甲醛（4-氯苯甲醛） ②. 2 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 还原反应 ③. 氨基、碳氯键 （4） （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与B反应生成C，C与甲醇在KHSO4作用下发生酯化反应生成D ，D与CH3NO2发生加成反应生成E，E在酸性条件下发生水解生成F ，F中硝基被氢气还原为氨基得到G； 【小问1详解】 由A结构，A为对氯苯甲醛（4-氯苯甲醛）；中羧基碳为sp2杂化、饱和碳为sp3杂化，杂化轨道类型有2种； 【小问2详解】 C与甲醇在KHSO4作用下发生酯化反应生成D，反应为：； 【小问3详解】 D中碳碳双键与CH3NO2发生加成反应生成E，为加成反应；F中硝基被氢气还原为氨基得到G，为还原反应；由结构，分子中非含氧官能团的名称为氨基、碳氯键； 【小问4详解】 A转化为C时经历加成、消去、脱羧三个步骤，第一步反应产物是与的加成产物，结构简式为，中羟基发生消去反应生成碳碳双键，再发生脱羧反应得到产物C，故第一步反应产物的结构简式为； 【小问5详解】 的同分异构体中，满足下列条件：①苯环上有两个取代基，其中一个含有甲酸酯结构；②能使溶液褪色，则含碳碳双键；苯环上的两个取代基有四组情况①-OOCH、-CH=CHCl，②-OOCH、-CCl=CH2，③-CH=CHOOCH、-Cl，④、-Cl，每一组在苯环上有邻间对三种位置，同分异构体的数目为4×3=12种； 【小问6详解】 由流程，乙烯和溴发生加成反应生成X：CH2BrCH2Br，X发生水解反应生成醇，羟基氧化为醛基得到Y：，Y和发生A生成B的反应原理生成产物，故X、Y分别为：CH2BrCH2Br、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $