江苏省南通市海门区2025-2026学年高三上学期第二次调研化学试题

2026届高三第二次调研测试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并 用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.食品添加剂在现代食品工业中扮演着重要角色。下列盐不能作为食品添加剂的是 A.KIO3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaHCO 2.一种绿色生产钢铁的反应为FezO3十2NH3A2Fe十N2十3HO。下列说法正确的是 A.5N与160中子数相同 B.N的核外电子排布图为团☐ C.H2O是共价晶体 D.2的电子式为： 3.NaBH(H为一1价)、LiAH4是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A.离子半径：(L)>H) B.电负性：H)>B) C.熔点：Na2O>Li2O D.碱性：LiOH>NaOH 4.某兴趣小组利用FeCl3HO+SOCl2 AFeCl3+2HCl+SO2制备无水FeCl3。已知：合成 SOCk原理为S02十PClPOC1,十SOC2:下列实验装置或原理不能达到目的的是 FcCI·H,O 浓硝酸 NaSO 浓硫酸、 溶液 A.制取SO2 B.干燥SO2 C.制无水FeCl3 D.尾气处理 阅读下列材料，完成5~8题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得粗铜和二氧化硫； 含铜催化剂可以电催化CO2还原制乙烯；CO2与H2在铜催化作用下合成CHOH,其热化 学方程式为2C02z(g)+6H2(g)=C2H0H(①+3H20①)△H=-348.1 kJ-mol1；铜的化合物乙 酸铜氨{CH:COO[CuNH)]}溶液可脱除CO;碲化亚铜(Cu2T©)与稀硫酸、H2O2溶液作用生 成二元弱酸(H2TeO3)是回收碲单质的反应之一。 化学试卷第1页共6页 5.下列关于反应2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH①)十3H20I)的说法正确的是 A.若反应生成3mo1H2O(g),放出的热量将大于348.1kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.一定条件下，当2yH)=VHO)时，反应达平衡状态 D.含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 6.下列化学反应表示正确的是 A.辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S十3024Cu十2S02 B.碲化亚铜生成H2Te03:Cu2Te+2H+4H02一2Cu2++TeO?+5H0 C.电催化C02还原制乙烯：2C02十12H+12eC2H4十4H0 D.2-丙醇催化氧化：2CH3CH(OHCH3+O2"→2 CH;CH2CHO+2HO 7.乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CHCOO[CuNH)2]+CO+NH一CH:COO[CuNH)3CO]。 已知：CO的结构与相似。下列说法正确的是 A.CH3COO[CuNH)2]中铜元素的化合价为+2 B.CHC00中o键与π键的个数比为5：2 C.[Cu个NH)2]与NH中氮原子的杂化方式不同 D.[CuNH)2]中H-N-H键角大于NH 8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B.乙酸铜氨能与CO形成配位键，可用乙酸铜氨吸收CO C.铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D.H2O2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分 离子交换膜 为NaHSO3,将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并 再生液 ◆浓硫酸 H 制得浓硫酸。下列说法正确的是 吸收 A.M极与电源的正极相连 吸液室 川室 川室 稀酸 B.ā为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C.N极发生的反应为SO?+2e+HO=SO?+2H D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成SO的数目为6.02×103 10.化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确 的是 CHO C1 化学试卷第2页共6页 A.化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B.1mol化合物Y最多与4molH2反应 C.化合物Y不存在顺反异构 D.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y 11.含氨基（一NH2)物质、NaHCO,联合Pd一Au催化剂储氢，可能机理如图所示。总反应 为H2+HCO3 催化剂HC00+H,0。下列说法不正确的是 HO ●P NH, ●A A.一NH2与HCO3之间可形成氢键 B.温度过高，HCOO的产率将会下降 /步级1步囊 HCO HO C.用重氢气D2)代替H2,可检测到一NDH ● D.整个过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的生成 HCOO 12.室温下，K1H2C204)=5.90×102,K2H2C204)=6.30×105，Ks(CaC204)=2.5×109。 通过下列实验探究0.1molL1KHC2O4溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1molL1 KHC2O4溶液的pH<7。 实验2：向0.1molL1KHC2O4溶液中滴加少量KOH溶液，测得溶液pH为9。 实验3：向10mL0.1molL1KHC204溶液中滴加20mL0.1molL1Ca(OD2溶液， 产生白色沉淀。 下列所得结论正确的是 A.“实验1”所测溶液中存在：cH)c(C2O)>c(OH)c(H2C2O4) B.“实验2”得到的溶液中存在：cK)<cHC2O4)+2c(C2O) C.“实验3”中发生的离子方程式为Ca2++2HC2O4十2OH=CaC04+C20}+2H20 D.“实验3”静置所得的上层清液中c(Ca2)=5×105molL1 13.晶格氧(O2)可实现燃料与氧气不接触反应。一定温度下利用载氧体CO2晶体中的晶格 氧部分氧化甲烷可制得合成气(CO与H),涉及的主要反应如下： 主反应：2CeO2(s)+CH4(g)=Ce2O3(s)+C0(g)+2H(g)△Hi=+352.5 kJ-mol1 副反应：8Ce02(s)+CH4(g)一4Cez03(s)+C02(g)十2H2O(g)△H2=+700 kJmol1 甲烷裂解反应：CH(g)=C(s十2H(g)△H=+90kJmo1 将CL和CeO2加入2L的容器中，投料比为n(CeO2):n(CH)=2:1、压强为100kPa, 平衡时C()及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。20 b 下列说法正确的是 g1.5 A.图中a曲线对应的气体为H2 CH 竖1.0 B.486C时，甲烷裂解反应的平衡常数=0.6 C(s) (486.0.6)月 C.486c时，C02的物质的量为0.2mol H.0( 0 爆 4860C0( D.750℃~1000C℃，氢气浓度的增大导致积碳的减少 0200 4867501000 温度℃ 化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)Ti02是一种光催化剂。利用TiC14水解制备Ti02流程设计如题14图-1所示 ●T1 00 ON 口柔空位 氮掺杂 TiC4→水解 洗涤 TiO 滤液 TiO2 TiO:N. 题14图-1 题14图-2 题14图-3 (1)“水解”分两步进行，第一步为T+十H20=TiO2++2H,第二步为▲。 (2)下列对最后一次洗涤液的检测实验可以确定“洗涤”完成的是▲（填序号）。 a.加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成b.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 c.检测最后一次洗涤液酸碱性，呈中性 (3)锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如题14图-2所示。 ①TiO2晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为▲： ②Ti02光催化剂通过N原子掺杂可形成TiO2N,N为一3价)，结构如题14图-3所示， 氮掺杂过程中T元素的化合价▲（填“变大”或“变小”或“不变”）。 紫外光 电子0 50◆持Fe的TO -无将条的1i0, -0 240 兰30 OH厂 20上 h'h'h 空穴 10 本← ●- ·OH 09 1 23456小时 紫外光照射时间 题14图-4 题14图-5 (4)Ti02在紫外线的照射下形成电子一空穴，其原理如题14图-4所示，生成的02或~OH 能将甲醛氧化成C02和H20。写出在碱性条件下，O2氧化甲醛的离子方程式▲。 (5)在TiO2中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在TO2 掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外照射时间的变化如题14图-5所示。 ①基态Fe3+的核外电子排布式为▲。 ②能提升TiO2催化性能的金属离子应具有什么样的结构特征▲一。 15.(15分)化合物G是合成中枢神经镇痛药他喷他多的一种中间体，其合成路线如下： OCH: OCH: CHO EN HCO人 CH-COOC-H: CH:CH-MgBr 哌豌 COOCH-CH: THF COOCH-CH: CN CN 3 C OCH: OCH OCH NaH B.H COOCH-CH: C CN NH 0 化学试卷第4页共6页 (1)E→F的反应类型为▲。E与F中的手性碳原子数目▲（填“相同”或“不同）。 (2)A→B过程中生成中间产物Y(C3H1sON),写出Y的结构简式▲。 (3)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱中有3个峰；③不含一CN。 R- (4)己知： ①R, NaOEt H (R1为烃基或氢原子) H ②NaH能与醛、酮发生复杂的化学反应 写出以CH:CHO, CH3CHCHO c0oCH:为原料制备X OH CN OH 的合成路线 OH CN 流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题千）。 16.(17分)从某铜阳极泥处理后的分银渣中（主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S) 提取Ag的流程如16图-1所示： 10 0.8 FeCl Na.SO. HCHO 分：渣一预处理一浸取一还原一Ag 滤渣 滤液 681012 题16图司 题16图2 己知：①K(AgCI)=1.7×1010,Ksp(Ag2S)=6.3×1050,Ag+2SO3=[Ag(S03)]3K=1×109 ②Ag2CO4为红褐色沉淀；NaHCO3溶液的pH一般在8.3左右。 ③SO?、HSO3、H2SO3随pH的分布如题16图-2所示。 (1)“浸取时的反应为AgC1+2S03=[AgSO3)2]3+C1,K=▲。 (2)“预处理”的主要目的是▲。 (3)“还原”后所得滤液中含有的主要离子为Na*、CI、CO}、OH和SO}。“还原”时 发生反应的离子方程式为▲。 (4)I.检验还原”后所得滤液中的CO},设计如下实验：加热条件 下，边搅拌边向滤液中逐滴加入盐酸至pH=2(此时SO}、CO 全部转化为气体)，再将产生的气体通入如题16图3所示的装 置中，试剂A、B分别为▲（填序号）。 题16图3 a、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 b、品红溶液、CaC2溶液 c、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 d、饱和NaCl溶液、滴有酚酞的水溶液 Ⅱ.为了测定实验I”剩余溶液中Na+浓度，设计如下实验：取25L剩余溶液置于锥 形瓶中，然后向锥形瓶中滴入几滴KC1O4,用0.05molL1AgNO3溶液进行滴定至 终点，平均消耗AgNO3溶液的体积为20L。滴定终点的现象为▲；“实验I 剩余溶液中Na+浓度为▲（写出计算过程）。 (5)用硫酸工业尾气SO2和Na2CO3来制备Na2SO3。补充完整制备较纯净Na2SO3的实验 方案：取一定量的N2CO3溶液，▲，蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤、干燥。（实 验中须选用试剂和仪器：SO2、pH计、NaOH溶液) 化学试卷第5页共6页 17.(15分)镍Ni/NiO)载氧体与沼气（主要成分为CH4与CO)化学链重整制氢是制氢的常 见方法之一。 (1)①以Ni/O为载氧体催化重整沼气制氢过程如题17-1图所示，主要反应为 CH(g)+NiO(s)-Ni(s)++CO(g)+2H2(g) △H1=+203.8 kJ/mol CO(g)+NiO(s)-Ni(s)+CO2(g) △H2=-43.3kJ/mol H2(g)++NiO(s)-Ni(s)+H2O(g) △H3=-2.1kJ/mol CH4(g)+C02(g)—2H(g)+2CO(g) △H4=▲kJ/mol N+O(少量 1H、C0、C0、H,0、C1HL mol 、4 NiO 载氧体恢复 璀化重整 N+O 沼气 步骤1 步发川 H:COCO,CH 题171图 题17-2图 ②催化重整时，第一次投入的沼气中CH与C02的物质的量分别为2mol、1mol,测得 b端部分气体的量如题17-2图所示，则反应过程中生成H20的物质的量为▲。 若投入的载氧体中Ni0为3mol,则Nio的转化率为▲。 ③经多次循环后，a端输出气体中含有的C0、CO2,其原因是 ④Ni/NiO载氧体一般由金属活性成分Ni/NiO)和惰性 载体组成，0-Al203与TiO2是常见的惰性载体。将 ●iO 等量的Ni/NiO活性成分分别与等量的a-Al2O3、 ■Ni o-AlO TiO2混合后加热可制得Ni/NiO载氧体。制得的载 A TiO, A NITiO 氧体X射线衍射谱图如题17-3图所示(X射线衍 10 30.40 50 60 0 2N) 射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出 现衍射峰的衍射角不同)。请判断哪种惰性载体更 题17-3图 为合适，并说明理由▲。 (2)以Ni/NiO为载氧体催化重整含硫HS)沼气。（已知：HS能与载氧体反应生成NS, 会覆盖载氧体表面的活性点位。硫单质的沸点约为400℃。) ①将含有0.2%HS的沼气进行催化重整，在750C~950C连续加热过程中，H2与C0 的产率及载氧体的转化率随温度的变化如题17-4图所示，950C时，H2与C0的产 率明显高于750C的原因是▲。 ②将含有0.2%HS的沼气混合不同浓度的水蒸气在850℃时进行催化重整，H2与C0 的产率及载氧体的转化率随温度的变化如题17-5图所示，随着水蒸气浓度的增大， H2与C0的产率不断增大的原因是▲（用化学方程式解释）。 25 30 50 20 25 40 25 量C0 15 ◆H 15 0 0找算体 15 20A ■CO ·H2 一9 。载氧体 750 850 950 0 20304050 温度/C 水蒸气的体积分数% 题17-4 题175图 化学试卷 第6页共6页 2026届高三第二次调研测试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B A B C D A B C D A D 非选择题部分：包括4大题，共61分。 14．（1）TiO2+＋H2O== TiO2＋2H+ （2）c （3）① 3 ② 变小 （4）2OH−＋4O＋3HCHO==3CO＋H2O （5）①[Ar]3d5②3d轨道半充满 【每空2分，共14分】 15．（1）还原 (2分) 相同 (2分) （2） (3分) （3）或 (3分) （4） （5分） 【共15分】 16．（1）0.17。 (2分) （2）将Ag2S转化为AgCl，能够被Na2SO3浸出 (2分) （3）4[Ag(SO3)2]3－＋HCHO＋6OH－＝4Ag↓＋8SO＋4H2O＋CO (2分) （4）Ⅰc (2分) Ⅱ滴入最后半滴AgNO3溶液，出现红褐色沉淀，振荡锥形瓶无变化； (2分) n(Cl－)＝n(AgNO3)＝0.05 mol·L－1×20.00×10－3mL＝1.000×10－3 mol c(Cl－)＝＝0.04 mol·L－1 (1分) 根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－) c(Na+)＝0.04 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.03 mol·L－1 (2分) （5）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至用pH计测量溶液的pH为2～4之间(饱和也可以)，同时用NaOH溶液吸收尾气，向所得溶液中加入NaOH溶液调节至pH计测量溶液的pH约为8.5～10 (4分) 【共17分】 17．（1） ①247.1 (2分) ②0.6 (2分) 60% (2分) ③在载氧体表面产生了积碳 (2分) ④α-Al2O3 (1分)；高温下，α-Al2O3不与金属活性成分发生反应或TiO2与金属活 性成分发生反应 (2分) （2）①950℃下，部分NiS发生分解暴露出载氧体表面的活性位点 (2分) ②NiS＋H2ONiO＋H2S (2分) 【共15分】 说明：其他合理答案参考给分！ 化学参考答案 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 NO2 C C CHO CN OH CH3CH2CHO OH CNCH2COOC2H5 哌啶 COOC2H5 CN NaOEt CH3CHO NaH OH O2、Cu CN O CN CHO O H2 催化剂 CN OH OH NaH CN CHO CN OH CH3CH2CHO OH CNCH2COOC2H5 哌啶 COOC2H5 O2、Cu CN O COOC2H5 NaOEt CH3CHO COOC2H5 H2 催化剂 CN OH COOC2H5 O OH CN OH OH 850℃ COOCH2CH3 OCH3 CN OH NO2 C C CHO $