广东省东莞松莞和深大附中联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高二年级化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32Cu64Zm65Fe56 第I卷（选择题） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共48 分) 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 2.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A.明矾主要成分为KA1(S0)212H20,在净水中作絮凝剂 B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 第1页共8页 3.劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 CO子水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2C03溶液将CaS04型水垢转化为CaCo3后，再加醋酸清洗 溶解度：Cac03<CaS04 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=3的H亚溶液中含有H数目为103NA B.1 L1mol·L1 CH COONa溶液中含有CHCO0数目为WA C.标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4LH2转移电子数目为2NA D.往密闭容器中投入0.1molH2和0.1molI2充分反应，生成HI数目为0.2Na 5.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s 时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 个物质的量浓度/molL) 0. A.0-2s,B的平均反应速率为0.25mol/Ls) 0.5 B.化学计量系数之比b:c=1:2 0.3 C.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 0.2 D.12s时，A的转化率为25% 12时间/s 6.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A.若X为碳棒，Y为NaC1溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 M● B.若X为锡(S)棒，Y为NaCI溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 铁 C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加， 此时外电路中的电子向铜电极移动 -Y溶液 D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 将SO2气体通入BaCl2溶液中没有明显现象，将 Ksp(BaSO)<Ksp(BaSO3) NH3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 热化学方程式 B H2的燃烧热是241.8kJ/mol 2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-483.6kJ/mol 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AICl3高 D 常温下，Fε与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 第2页共8页 8.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A.图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D 4c(OH)/(mol·L-') B.若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 106 C.点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10?moL1,此时溶液 E\A 100C 10 中c(oH)为1×105molL1 D 250 D.若处在A点温度时，将c(H)=1.0×102molL1的醋酸溶液与 107 106 c(H)/(mol.L-) c(OH)=1.0×102moL1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 9.下列实验装置能达到实验目的的是 几滴0.Imol-L-NaCl溶液 Fe(SO)为 几滴0.1moL 溶液 Cu NaI溶液 溶液 1mL0.1molL-AgNO溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B.图②在铁上镀铜 C.比较AgCl和Ag溶解度大小 D.图④蒸干溶液获得Fez(SO4)3 10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（在常温下），其中正确的是 A.等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、l0,则酸性：HX>HY>HZ B.pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C.pH=8.3的NaHCO3溶液：cNa)>cHCO)>c(CO)>c(H,CO3) D.pH=2的盐酸和pH=I2的氨水等体积混合：cH)>c(OH) 11.合成氨反应为N2(g)+3H,(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·ol1。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 无催化剂 能 量 N2、H2 1×10Pa 有催化剂 NH ou)/a 5x10Pa NH 反应进程 时间/min H,起始体积分数 温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B.图2表示t1时刻改变的条件是升高温度 C.图3表示恒温恒容条件下的合成氨反应中，平衡时NH3的体积分数随H2起始体积分数N2的起始量 恒定)的变化关系，图中H2转化率a点大于b点 D.图4表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 第3页共8页 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 相同条件下，分别测量0.1mol:L1和0.01mol:L1醋酸溶液的 A 醋酸浓度越大，电离程度越大 导电性，前者的导电性强 中和热测定中，若用50ml0.55mo/L的氢氧化钠溶液，分别与 盐酸、硫酸与氢氧化钠溶液反 B 50ml0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L硫酸充分反应，测得 应的中和热不一样 两反应放出的热量不相等 Q 压缩长期装有O2,密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成O,的方向移动 将2mL0.1 mol.L1K1溶液和1ml0.1molL1Fecl溶液混合于试管中， KI溶液与FeCl,溶液的反应是可 D 充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察 逆反应 到溶液变为红色 13.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭 合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态：当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时， 双极膜中间层中的H,O解离为H和OH并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时说法不正确的是 A.蓄电时，碳锰电极为阳极 B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 凤力电源。人 K2 K3 ④- 光伏电源 2Zn0电解2Zn+0,1 H2 MnO2 Zn 02A C.放电时，每消耗1 nolMnO2,理论上有2molH由双 H Mn2+ O-0 ZnO OH 极膜向碳锰电极迁移 HSO溶液 KOH溶液 D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充 碳锰电极川 锌电极 H,SO,和KOH溶液 双极膜 14.甲醇(CHOH)与C0催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如 下图。下列说法不正确的是 响1 0.72 CH.COOHHH CH,OH(1) i iiiH2o(1)i CH,COI) -1 11 CHI(1) -1.01 -1.38 -2 i cO(g) -34 -3.05 反应过程 A.该过程涉及非极性键的形成 B.反应ii为该历程的决速步骤 C.H2O为该反应的中间产物 D.总反应的热化学方程式为CHOH()+Co(g)=CHC0OH(①)△H=-3.05kJ·mol1 第4页共8页 15.下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HCIO H2SO3 Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011 Ka=4.0X108 Ka1=1.4×102Ka2=6.0×108 A.向NaCI0溶液中通入过量S02:Cl0+S02+H20=HC1O+HS03 B.向NaCI0溶液中通入少量C02:2CI0+C02+H20=2HCIO+C0号 C.向Na2C03溶液中通入少量S02:C0+S02=S0?+C02 D.向NaHSO3溶液中加入少量Na2C03:HS03+C0号=HCO5+SO号 16.H,RO,为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol/LH,RO,溶液中，各种含R 微粒的分布分数6[如6(HRO)= c(HRO;) 随p变化曲线如图所示。 c(H,RO;)+c(H,RO)+c(HRO;)+c(RO) 下列说法正确的是 61.0 0.84、 0.8 A.H,RO3的K1=108s1 0.6 B.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为： 0.4 H,RO,+OH =H,RO,+H,O 0.2」 0.16 C.pH=12.8时，溶液中 0 9.2210 1212.814 pH8.51 2c(HRO;)+4c(RO)+c(H)=c(H)+c(Na*) D.pH=14时，溶液中c(RO)>c(Ro)>c(但，RO)>c(OH)>c(r) 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17.已知K,Cr,0,溶液中存在平衡：C,O号+H,0、三2CO+2H△H<0。K,C1,0,溶液为橙色，K,CO, 溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。 序号 试剂X 预期现象 实际现象 5 mL 0.1 mol.L 1 1mL1mol/LK2C07溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 K,C1,0,溶液 iⅱ 1mL1mol/LK2CrO4溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 加入试剂X 进 5~15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 iv 5~15滴6mol.L1NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 第5页共8页 (1)i~v中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是（填序号）。 (2)已知BaCrO,为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO,),溶液，加入该试剂后，平衡向（填“正 反应”或“逆反应”) 方向移动，溶液颜色将 (填“变深”、“变浅”或“不变)。 (3)实验没有观察到预期现象的原因是 (4)通过实验得出的结论为 (⑤)某同学认为将中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸（填“能 或“不能)达到预期目的，理由是一。 (6)某同学查阅资料发现：K2C2O,溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iⅱ中没有观察到明显现象， 小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 mol/L K2Cr207 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CCL,水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程 式 l8.钴(Co)为战略资源。有效回收废旧LiCoO,电池的金属钴（还含有Al、Fe、Ni等元素）具有良好的 社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： ①NaClO溶液 H,SO4浴液、 ②稀NaOH溶 Na,S,O3溶液 液调节pH 有机萃取剂 H2S04反萃取 废旧锂离 子电池 酸浸 酸浸滤液 分离Li、Co2、N2 →含Co2有机相 滤渣 含C02+水相 含Li计、N2水相 草酸铵溶液， 草酸钴 己知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表，②离子浓度低于1.0×105mol·L-1时可看 作沉淀完全，回答以下问题： Fe2+ Fe3+ A134 Co2+ Ni2+ 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 (1)浸出更多活性成分可采取的措施有 (任写一条)。 (2)酸浸后，电池中的LiCoO2中的Co元素以Co2+形式存在，则Na2S2O3的作用是 (3)酸浸滤液中存在的金属阳离子有Co2+、N2+、Li计及 (4)加入NaCI1O发生反应的离子方程式为 。加稀NaOH溶液调节pH的范 围应为 若调节至pH=5,溶液中的c(Fe3+)为 molL-1。 第6页共8页 (⑤)萃取初始水相pH对萃取率的影响如图所示，pH应控制为 80 比较合理。 60 (6)常温下，KNH3·H20)=1.8×108,K1H2C204)=5.4×10-2, 40A K2HC204)=5.4×10-5,NH4)2C204溶液呈 (填“酸或“碱) 20 性，物质的量浓度均为0.10nolL1的NH4)2C2O4和K2C2O4溶液， 23 5 pH c(C2O)较大的是 溶液。 1-钴：2-锂：3-镍 水相pH对萃取率的影响 19.反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应I.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△Hi-270 kJ-mol-1 副反应Ⅱ.C02(g)+H(g)÷C0(g)+HOg)△H 回答下列问题： (1)几种化学键的键能如表所示： 化学键 C-H HH H-O C-0 键能 413 436 463 a /kJ-mol-1 则a= 0 (2)反应I能够自发进行的条件是 A较高温度B.较低温度 C.任意温度 D都不自发 (3)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molC02和4molH2, 在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强)随时间变化情况如图所示： Ap/kPa 实验编号 240 C 220 温度K T T 人 200 催化剂的比表面积/m2•g) 80 120 120 180 160+ ①T1 T2(填>、“<或=")， 曲线Ⅲ对应的实验编号是 t/min ②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH20,则10mim内反应的平均速率vHO)= kPa*min1,反应Ⅱ的平衡常数K,=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 0.7 0.6 (4)将原料气按nC02:nH2=1:4置于密闭容器中只发生主反应I,测 0.5 0.4 得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。温 0.3 度高于380C℃，H20的物质的量分数随温度降低的原因是 0.2 0.1 200300400500600 温度/C 第7页共8页 (⑤)主反应在空间站运行时，下列措施能提高C02转化效率的是 填标号)。 A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积 C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例 E.合理控制反应器中气体的流速 20.氯的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： (1)已知25C,NH3H20的K。=1.8×105,H2S03的Ka1=1.3×10-2,K2=6.2×108。 ①若氨水的浓度为2.0molL1,溶液中的c(OH)=molL1。 ②将S02通入2.0olL1氨水中（溶液体积保持不变），当溶液呈中性时， c(SO) c(HSO,) (2)室温时，用0.1000 mol LHC1溶液滴定未知浓度氨水： ①滴定管在洗涤前应先 。实验操作中，滴定管盛装氨水溶液后排气泡动作正确的是 (填字母，下同)。 ②用碱式滴定管准确移取20.00L氨水溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 。(填“酚酞”、“石蕊 或“甲基橙)作指示剂。用0.1000 mol/L HCI溶液滴定，平行测定4次，消耗HC1溶液的体积分别为20.05mL、 20.00mL、18.40mL、19.95mL,则c个NH3H20)J mol L1。 ③下列有关实验操作的说法错误的是 A.锥形瓶盛装HC1溶液前未干燥，对测定结果无影响 B.滴定时，左手控制滴定管旋塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度偏低 D.接近滴定终点时，改为滴加半滴氨水溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 (3)联氨为二元弱碱，第一步电离：NH4+H2ONH+OH该步平衡常数的值为。（已知：NH4+H ÷NH5+的K=8.7×107,Kw=1.0×101 (4)利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为 阴极 阳极 NH* 0, H,O 离子交换膜质子交换膜 第8页共8页 2025-2026年度第一学期第二次段考高二化学参考答案 2 3 6 7 8 C 3 B B C 9 10 11 12 13 14 15 16 D A C D 0 D 0 17(14分) (1)iv(1分) (2) 正反应(2分) 变浅(2分) (3)根据平衡移动原理，实验1中，增大反应物K2Cr20,浓度，平衡正向移动，使反应物浓度 有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深(2分) (4)增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c(C2o)的影响小 于生成物浓度对平衡体系中c(Cr,o)的影响 (2分) (5) 能 (1分)增大生成物中H浓度，平衡逆向移动 (2分) (6)14H+6CI+C,03=3C1,个+2C3+7H,0 (2分) 18(14分) (1)将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）(1分) (2)做还原剂(1分) (3)AI3+、Fe2+、Na*(2分) (4)2Fe2+CI10+4OH+H20=2Fe(OH)3↓+C(2分)4.7≤pH<6.6(2分) 1×10-10.4(2分) (5)3(2分) (6) 酸(1分) K2C204(1分) 19(14分) (1)745(1分)(2)B(1分) (3)① <(2分)b(2分)②4.8(2分) 号2分) (4)此反应正向放热，温度升高，高于380℃后，平衡向逆向移动(2分) (5)BCE(2分) 20（14分) (1)①6×103(2分)②0.62(2分) (2)①检漏(1分)C(1分)②甲基橙(1分)0.1000(1分)③BD(2分) (3)8.7x107(2分)(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)