2026年山东省中考化学习考点探究专题五--科普阅读题课件

该初中化学中考复习课件聚焦科普阅读题核心考点，覆盖化学与材料、科技、传统文化、生产生活、能源环境等中考高频真实情境，严格对接中考说明中“信息提取与应用”的考查要求，通过分析近三年考点分布，突出物质组成与转化（占比30%）、化学方程式书写（占比25%）等核心内容，并按六大类型归纳常考题型。 课件亮点在于“真题集训+素养导向”的复习模式，精选2025年深圳“月壤制水”、福建“钛铁矿反应”等中考真题，通过“审题抓题眼—读文找信息—规范写答案”三步法，培养学生的科学思维（信息整合、证据推理）和化学观念（物质性质决定用途）。如“月壤制水”题中，示范从短文中提取“高温氧化还原反应”信息书写化学方程式，强调“标准状况”等前提条件的规范表达，帮助学生提升答题准确性，教师可依此开展专题突破，高效备战中考。

专题五　科普阅读题 科普阅读题的材料一般来自生活实际和热点事件，主要涉及环境、生产工艺、新科技成就等。这类试题多以文字兼图表的形式呈现。通过阅读科普短文，考查学生的信息提取、整合、迁移、应用的能力，在中考考查中难度不高，但规范性表达要求较高。该类题目的解题技巧如下： 1．审题：快速理解题目，抓住解题题眼。 2．读文：带着题眼快速阅读短文、理解图表，寻找符合答案的信息。 3．“抄”：将符合答案的短文原话抄写下来直接答题，但抄写过程中要注意前提条件：如“标准状况下”“在温度为 500 ℃时”等。 4．联系：将短文信息与已学知识或生活常识相联系，迁移应用后得到答案。 类型1 化学与材料、科技 1．[2025·深圳]阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FeTiO3，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中，氢原子在月壤中 可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1 000 ℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 (1)FeTiO3中Ti元素化合价为＋4价，FeTiO3中Fe化合价为____； 图中铁原子的质子数是___。 (2)__＋FeO Fe＋H2O，请写出电解水的化学方程式： _____________________，“人造空气”中除有大量O2、少量 CO2之外，还有_____________________。 (3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁 制成_____。 ＋2 26 H2 2H2O 2H2↑＋O2↑ 大量氮气、少量水蒸气 合金 2．[2025·福建]月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1 g月壤大约可产生63 mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 _________(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 (3)63 mg水中的氢元素质量为__mg。 置换反应 凸透镜 7 (4)加热月壤至500～600 ℃时，铁单质的质量保持不变。该条 件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_________ ___________________。 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科 研站建设具有重要意义，体现在_________________________ ___(写一条)。 2FeO＋H2O 解决了月球科研站的用水问 题 Fe2O3＋H2 3．[2025·德州二模]不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图－1所示。已知：lμm＝1×10－6m。 类型 直径/μm 水蒸气 4×10－4 轻雾 20 雨水 >400 (1)冲锋衣面料属于_________(填“无机非金属材料”“金属 材料”或“复合材料”)。 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生 改变的是_______________。 (3)①微孔防水膜的化学式为(C2F4)n，其中C、F元素的质量比 为______(填最简整数比)。 ②微孔防水膜中，孔的直径R的取值范围是_________________ _______。 复合材料 分子之间的间隔 6∶19 4×10－4μm≤直径 <20μm (4)面料的透湿率(透湿率＝ )关系到冲 锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。 ①测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化 钙(CaCl2·2H2O)，装置内温度升高。该反应的化学方程式为 ________________________。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用_______ _____________________________。 CaCl2＋2H2O===CaCl2·2H2O 电子天 平测量实验前后干燥剂的变化量 类型2 化学与传统文化 1．[2025·广西]阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是____。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是_________(填“不断运 动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为_________________。“初步处理”时，稀盐 酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是________________ ___________。 (4)保持墙体所处环境_____(填“干燥”或“潮湿”)，可减少 “白霜”的出现。 FeO 不断运动 熟石灰(或消石灰) Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 干燥 2．[2025·云南]阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 (1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_____性。 (2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为____。工业上也 可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为________________ _________。 (3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为 3Cu2(OH)2CO3＋CO2 2Cu3(OH)2(CO3)2＋X，则X的化学式 为___。 稳定 ＋3 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 H2O 类型3 化学与生产、生活 1．[2025·内蒙古]阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致 糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 (1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是_____。 (2)茶多酚所属的物质类别为_______(填“混合物”或“纯净 物”)。 (3)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为___℃； 据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可 能是_________________________________________________。 牛奶 混合物 70 茶多酚被氧化(或其他合理答案，如茶多酚发生分解等) 2．[2025·宜宾]阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1 g木糖醇含有的热量为2．4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以 替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1．4 MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 　　谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1．4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： (1)木糖醇具有的物理性质是___________________(写出一点 即可)。 (2)木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是______ _________________________。 (3)下列说法错误的是___(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 白色粉末(或易潮解) 1个木 糖醇分子中含有12个氢原子 CD (4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______ ___________________。 (5)实验②中，压强为1．4 MPa时木聚糖的产率比1．2 MPa 低，原因是____________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________。 压强为 1．4MPa、水量为10% 无水条件下，当机内压强≥1．4MPa时，膨化机内 温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧(或发生 其他反应)，导致木聚糖产率降低 3．[2025·兰州]阅读材料，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量 增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1．70 10 93 1．45 20 76 1．17 30 41 0．43 表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量 泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 (1)泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2)，其中氮元素的 化合价为____。 (2)下列说法正确的是__(填序号)。 A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自蔬菜中的硝酸盐 D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 ＋3 C (3)用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液_______ _____________________________________________________ ___________________________________________________。 (4)日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用 前应该_____________________________________。 分别取 少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，产 生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液 浸泡、漂洗(或延长腌制时间等合理答案) 类型4 化学与能源、环境 1．[2025·广安]阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。 (选自《环球科学》总301期有删改) (1)进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化 学方程式：_______________。 (2)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸 根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式______(任写1种)。 (3)CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 ___________的影响。 CO2＋H2O===H2CO3 Na2CO3 (海洋)碱度 (4)CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是__ (填序号)。 A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料 A 2．[2025·苏州]阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： (1)实验室模拟电解水制氢，装置如下图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→_____→化学能。该方法 制得氢气的种类为__(填序号)。 A．绿氢　　　B．灰氢　　　C．蓝氢 ②经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是_______ _________。 电能 A 水中含 有氢元素 (2)甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为_____。 1∶3 CO＋H2O CO2＋H2 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_____________________。 (3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 答案： (4)①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为___。 ②50 ℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因 是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3，写出该反应的 8% 3N2H4 N2＋4NH3 化学方程式：____________________。 3．[2025·湖北]阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3 816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 (1)大气CO2浓度整体呈现_____的变化趋势。 (2)同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是_______ _________________________。 (3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为____________ __________。 (4)该技术的优点有_____________________________ (写一条)。 上升 夏季植 物光合作用旺盛，吸收CO2多 CaCO3 CaO＋CO2↑ 原料石灰石来源广泛(合理即可) eq \o(=====,\s\up17(高温)) eq \o(=====,\s\up17(通电)) eq \o(============,\s\up17(500～600 ℃)) eq \f(通过面料的水蒸气质量,面料面积×时间) eq \o(=====,\s\up17(高温)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下：NH3eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do17(410 ℃)) eq \a\vs4\al\co1(N2、H2,残余NH3) eq \o(――→,\s\up17(分子筛))H2　N2H4·H2Oeq \o(――→,\s\up17(脱水))N2H4eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do17(50 ℃))N2、H2。常以质量储氢密度eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m（产生H2）,m（储氢材料）)×100%))来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17．6%，是一种较好的储氢材料。 eq \o(======,\s\up17(催化剂),\s\do17(高温)) eq \o(=======,\s\up17(催化剂),\s\do17(50℃)) eq \o(=====,\s\up17(高温)) $