精品解析：北京市丰台区2025-2026学年九年级上学期期末化学综合素养检测卷二

北京市丰台区2025-2026学年九年级上学期期末 化学综合素养检测卷二 一、选择题(共25分)本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 A. 氧气—助燃性—作嫦娥七号发动机燃料 B. 氮气—化学性质稳定—食品防腐 C. 氦气—沸点低—保护气 D. 稀有气体—通电可发出不同颜色光—制冷剂 2. 四大名著《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。它本质上是一种蒸馏水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。以下选项正确的是 A. “无根水”属于混合物 B. “无根水”变成“硬水”是化学变化 C. “无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成 D. “无根水”中不含离子 3. 第三十四届“全国城市节约用水宣传周”活动于 2025年5月举行，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上水资源丰富，所以不用节约用水 B. 水体有一定的自净能力，所以可以随意向水中丢垃圾 C. 为了节约用水，我们可以用淘米水浇花，用洗衣服的水拖地板 D. 电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 4. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是 A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾 5. 关于原子序数为6的元素，下列说法正确的是 A. 在人体内含量最多 B. 其单质具有可燃性 C. 最外层电子数为6 D. 常温下化学性质活泼 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 7. 浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 8. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 9. 下列劳动过程中，材料发生化学变化的是 A. 裁剪窗花 B. 雕刻木雕 C. 烧制瓷器 D. 编织竹篮 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 加热液体 C. 称量固体 D. 配制溶液 11. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 12. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 13. 甲烷是天然气的主要成分，科学家利用废气中的二氧化碳制取燃料甲烷的微观示意图如下，据图判断下列说法错误的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 化学变化中碳、氢、氧原子都不可再分 C. 甲和乙均具有可燃性 D. 甲中碳元素的化合价为+4价 14. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 石墨具有润滑性 石墨可以制造铅笔芯 B 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 制造舞台烟雾效果 C 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光 制造多种用途的电光源 D 氧气具有助燃性 可做燃料 A. A B. B C. C D. D 15. 实验桌上有：①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦陶土网⑧滴管 ⑨量筒 ⑩量筒。某同学要完成取的水，然后加热，需要的仪器有 A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑩ C. ②④⑥⑦⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑩ 16. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 17. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 18. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 19. 下列实验设计不合理的是 A.探究二氧化碳能和水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛中是否含有氢元素 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验能达到实验目的的是 A. 证明会与水反应 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中的含量 D. 探究生锈的条件 21. 无尘粉笔是在普通粉笔中加入甘油、海藻酸钠等作黏结剂使粉尘不易飞散。如图是甘油的结构式，下列说法正确的是 A. 甘油的化学式为C3H3O3 B. 甘油中氧元素的质量分数约为52% C. 甘油中碳、氢元素的质量比为3∶8 D. 海藻酸钠中钠离子的结构示意图为 22. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 23. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 24. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 25. 宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系(不考虑气球浮力)，甲乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大冷却后恢复到原样 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用碳酸钠的量不足，会影响实验结果 D. 甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开 二、非选择题(共35分) 26. 国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。 （1）大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （3）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。 A. 能源结构向多元清洁和“低碳”方向转型 B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行 C. 退耕还林，大力植树造林 27. 走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图所示。 （1）“碳村庄”的居民中，属于氧化物的有 _______。 （2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，转化④的化学方程式为 _______。 （3）“碳村庄”的居民中，可作“灭火小能手”，原因是 _______。 （4）写出“碳村庄”居民转化中一个分解反应 _______。 28. 阅读下面科普短文 饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易落于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好，在碱性条件下易氧化褐变。从茶叶中提取茶多酚可未用下列办法。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。下图1和图2为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。 酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。图3所示。 研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属叶人体产生的毒害作用。 依据文章内容回答下列问题 （1）茶多酚的物理性质有_______ （2）提取茶多酚的过程中，操作①的名称是_______ （3）由图1和图2可知，茶多酚含量最高的茶叶是____，依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是_______ （4）下列关于茶多酚的说法正确的是_______（填序号）。 A用热水泡茶会降低茶多酚含量 B茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应 C新鲜茶叶中茶多酚含量较高　 D多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用 29. 为保护环境，应积极开发新的清洁能源，减少化石燃料的使用。 （1）化石燃料主要是指煤、______、天然气等。 （2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH < ______的降雨，主要成分是亚硫酸，化学式为H2SO3。亚硫酸中硫元素的化合价为______价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）根据化学方程式计算，640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是多少？ 30. 请回答下列问题。 （1）的制取及性质 i.制取 组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置；需用到图1中的仪器有________（填字母），反应的化学方程式是_______。 ii.收集一瓶并进行性质实验。 操作 现象 结论 细铁丝燃烧时，观察到________（填字母）。 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 d.生成黑色固体 具有氧化性 集气瓶中水的作用是________ （2）制作模型并展示 同学们制作并展示电解水的微观示意图，如图2所示，回答下列问题。 i.模型中表示氧分子的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。 该过程中发生变化的微观粒子是________（填微粒符号，下同），没有发生变化的微观粒子是________、________。通过电解水实验能分析出水的元素组成的理论依据是________。 31. 同学们长时间待在紧闭门窗的教室里，常感到昏昏欲睡，敞开门窗后有所缓解。兴趣小组猜测此现象可能和教室内含量有关，开展如下探究。 【问题】“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量有什么差异？ 【实验】 （1）设计并完成实验，形成以下报告。 实验报告 实验目的 比较“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量 实验用品 集气瓶、玻璃片、量筒、胶头滴管、澄清石灰水、检测仪 操作 观察与记录 I．用集气瓶收集“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内的空气，分别记为样本A、B(若干组)。 II．_____ 现象不明显 III．另取一组样本，分别用检测仪测量样本A、B中含量。 样本A中含量：0.175% 样本B中含量：0.084% 实验结论 含量：样本A_____样本B(填“>”“=”或“<”) 实验反思 操作II中现象不明显的原因可能是_____(写一条即可)。 【拓展】查阅资料：室内含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。 （2）有同学提出可在教室内放一盆水以降低含量，理由是_____(用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内含量的安全可行的建议：_____。 （3）践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。 32. 电解水实验如图。 （1）电解水的化学方程式(或文字表达式)为______。 （2）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 负极产生H2 B. 产生H2与O2的体积比为2：1 C. 该实验说明水由H2和O2组成 （3）经验证b管中气体为O2，其实验方案是：打开b处活塞，______。 （4）下列实验能证明水是由氢氧元素组成的是______(填序号)。 A. 电解水产生氢气和氧气 B. 氢气在氧气中燃烧生成水 33. 请回答下列问题。 （1）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 ①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。 ②为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 ①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______；对比图1中铜片上的白磷和图3白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______； ②图2和图1相比，图2的优点是_______。（NaOH溶液可吸收燃烧生成物） （3）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。 34. 某兴趣小组为了探究CO2与NaOH溶液的反应，设计了实验Ⅰ和Ⅱ，回答下列问题： Ⅰ.制取CO2 （1）选择药品：实验室制取CO2应选择的药品为___________(填字母)。 A. 块状大理石与稀HCl B. 块状大理石与稀H2SO4 C. Na2CO3粉末与稀HCl D. NaHCO3粉末与稀H2SO4 （2）组装仪器：组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图1中选择的装置为___________(填字母)。 （3）收集气体：若用图2装置收集CO2，则CO2从导管口___________(填“x”或“y”)进气。 Ⅱ.探究CO2与NaOH溶液的反应 兴趣小组设计了甲、乙两组实验分别从反应物和生成物两个角度探究CO2与NaOH溶液的反应。 （4）甲实验：分别向塑料瓶①、②中注入等体积的水和NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡。可观察到_____(填序号)塑料瓶更痕，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，其化学方程式为_____。 （5）乙实验：推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入20%NaOH溶液直至过量，振荡集气瓶，静置一段时间后，打开止水夹，观察到集气瓶内溶液变浑浊，变浑浊的原因是___(用化学方程式表示)。 （6）实验评价：乙实验中不能用澄清石灰水代替CaCl2溶液，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市丰台区2025-2026学年九年级上学期期末 化学综合素养检测卷二 一、选择题(共25分)本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 A. 氧气—助燃性—作嫦娥七号发动机燃料 B. 氮气—化学性质稳定—食品防腐 C. 氦气—沸点低—保护气 D. 稀有气体—通电可发出不同颜色光—制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但嫦娥七号发动机燃料需要的是具有可燃性的物质（能自身燃烧提供能量），氧气本身不能燃烧，不能作燃料。所以A选项错误。 B、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能防止食品与氧气等发生反应而变质，因此可作食品防腐剂。所以B选项正确。 C、氦气作保护气，是因为氦气的化学性质稳定（不易与其他物质反应），而不是因为沸点低。所以C选项错误。 D、稀有气体通电可发出不同颜色的光，这一性质对应的用途是制作霓虹灯等电光源；稀有气体用作制冷剂，是因为其沸点低，容易汽化吸热，并非利用通电发光的性质。所以D选项错误。 故选B。 2. 四大名著《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。它本质上是一种蒸馏水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。以下选项正确的是 A. “无根水”属于混合物 B. “无根水”变成“硬水”是化学变化 C. “无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成 D. “无根水”中不含离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“它本质上是一种蒸馏水”可知，“无根水”属于纯净物。错误； B、“无根水”变成“硬水”没有新物质生成，只是溶解了石灰质，是物理变化，错误； C、元素只论种类不论个数，“无根水”是蒸馏水，是纯水，由氢元素和氧元素组成，错误； D、“无根水”是纯水，不含离子，正确； 故选D。 3. 第三十四届“全国城市节约用水宣传周”活动于 2025年5月举行，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上水资源丰富，所以不用节约用水 B. 水体有一定的自净能力，所以可以随意向水中丢垃圾 C. 为了节约用水，我们可以用淘米水浇花，用洗衣服的水拖地板 D. 电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球水资源丰富但淡水资源有限，需节约用水，该选项不符合题意； B、水体自净能力有限，随意丢垃圾会导致污染，该选项不符合题意； C、淘米水浇花、洗衣水拖地实现了水的再利用，是节水措施，该选项符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变说明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，该选项不符合题意。 故选C。 4. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是 A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）等，故A错误； B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错误； C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误； D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。 故选D。 5. 关于原子序数为6的元素，下列说法正确的是 A. 在人体内含量最多 B. 其单质具有可燃性 C. 最外层电子数为6 D. 常温下化学性质活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子序数为6的元素即碳元素，人体中含量大于0.01%的元素为常量元素，如O、C、H、N、Ca等，其中O元素在人体内含量最多，不符合题意； B、碳单质具有可燃性，符合题意； C、碳原子的最外层电子数为4，不符合题意； D、常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水接触，都不容易起变化，不符合题意； 故选B。 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），推理错误。 C、带电的微粒不一定是离子，还可能是质子、电子等，推理错误。 D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，推理错误。 故选A。 7. 浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸是腐蚀品，浓硫酸运输车应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、为腐蚀品图标，符合题意； B、为有毒气体图标。不符合题意； C、为易燃液体图标。不符合题意； D、为爆炸品图标，不符合题意。 故选A。 8. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，该模型正确； B、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确； C、化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误； D、实验室制取气体的思路（确定反应原理→设计装置→检验气体），该模型正确； 故选：C。 9. 下列劳动过程中，材料发生化学变化的是 A. 裁剪窗花 B. 雕刻木雕 C. 烧制瓷器 D. 编织竹篮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪窗花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、烧制瓷器，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、编织竹篮，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 加热液体 C. 称量固体 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH值不能将试纸直接放入待测液，A错误； B、加热液体时，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约三分之一处，图中全部符合，B正确； C、氢氧化钠附体易潮解、具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，C错误； D、量筒不能用于溶解物质，D错误。 故选：B。 11. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子、铁元素和铁单质，该选项符合题意； B、Cl-表示氯离子，该选项不符合题意； C、O2表示氧气，但不能表示氧原子和氧元素，该选项不符合题意； D、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意。 故选A。 12. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 【答案】B 【解析】 【详解】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。 故选B。 13. 甲烷是天然气的主要成分，科学家利用废气中的二氧化碳制取燃料甲烷的微观示意图如下，据图判断下列说法错误的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 化学变化中碳、氢、氧原子都不可再分 C. 甲和乙均具有可燃性 D. 甲中碳元素的化合价为+4价 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气，甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故有两种氧化物，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中碳、氢、氧原子都不可再分，不符合题意； C、甲为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，乙为氢气，氢气具有可燃性，符合题意； D、甲为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素的化合价为+4价，不符合题意。 故选C。 14. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 石墨具有润滑性 石墨可以制造铅笔芯 B 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 制造舞台烟雾效果 C 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光 制造多种用途的电光源 D 氧气具有助燃性 可做燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨质软、深灰色，容易留下痕迹，可用作铅笔芯，故选项不符合题意； B、固体二氧化碳（即干冰）升华吸热，可制作舞台云雾效果，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用作灭火器，故选项不符合题意； C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项符号题意； D、氧气具有助燃性，不可作燃料，故选项不符合题意。 故选：C。 15. 实验桌上有：①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦陶土网⑧滴管 ⑨量筒 ⑩量筒。某同学要完成取的水，然后加热，需要的仪器有 A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑩ C. ②④⑥⑦⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】 【详解】取30mL的水，需要50mL量筒和滴管，加热时，由于液体体积较大，则需用烧杯作为容器，则需要烧杯、陶土网、铁架台和酒精灯，则需要的仪器有②④⑥⑦⑧⑨。 故选C。 16. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，所以热敏玻璃球起到导热的作用。A正确； B、分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，所以玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大。B正确； C、当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。所以日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头。C正确； D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下。D不正确。 综上所述：选择D。 17. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 18. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故A选项不符合题意； B、铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意； C、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，所以不能用质量守恒定律解释，故C选项符合题意； D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和，由于二氧化碳和水逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。 故选C。 19. 下列实验设计不合理的是 A.探究二氧化碳能和水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛中是否含有氢元素 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与H2O发生化学反应，故选项错误； B、铜粉和氧气反应生成氧化铜，有气体参加反应，在密闭容器中进行，反应前后锥形瓶内物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，故选项正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，空气中氧气含量约为21%，而在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，可以证明反应的剧烈程度与氧气含量有关，故选项正确。 故选：A。 20. 下列实验能达到实验目的的是 A. 证明会与水反应 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中的含量 D. 探究生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、 软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，选项不能达到实验目的； B、 铜与稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，选项不能达到实验目的； C、 红磷燃烧消耗空气中的氧气，形成压强差，烧杯中水被倒吸进集气瓶，倒吸入水的体积与消耗氧气的体积相等，选项能达到实验目的； D、 一段时间后两支试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈的条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 21. 无尘粉笔是在普通粉笔中加入甘油、海藻酸钠等作黏结剂使粉尘不易飞散。如图是甘油的结构式，下列说法正确的是 A. 甘油的化学式为C3H3O3 B. 甘油中氧元素的质量分数约为52% C. 甘油中碳、氢元素的质量比为3∶8 D. 海藻酸钠中钠离子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甘油的结构式可知，甘油的化学式为，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，甘油的化学式为，故甘油中氧元素的质量分数约为，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，甘油的化学式为，故甘油中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去一个最外层电子形成的，故钠离子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 22. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故A错误； B、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢元素质量比为，故B错误； C、田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、分子由原子构成，则一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故D错误。 故选C。 23. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应前后分子种类和数目发生变化，正确； B、中N、H元素的质量比为14：（1×3）=14：3≠1：3，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的和的粒子数之比为1：3，错误； D、根据可知，1个生成物分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 故选A。 24. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 25. 宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系(不考虑气球浮力)，甲乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大冷却后恢复到原样 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用碳酸钠的量不足，会影响实验结果 D. 甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲中加热锥形瓶时，锥形瓶内的气体受热膨胀，红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，由于反应消耗氧气，锥形瓶内气体减少，压强变小，气球变瘪，比反应前小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大然后逐渐变瘪，此选项错误； B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶内，示数增大，此选项错误； C. 乙实验是测定化学反应前后物质的质量关系，若取用碳酸钠的量不足，不会影响实验结果，此选项错误； D. 甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开，此选项正确。 故选D。 二、非选择题(共35分) 26. 国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。 （1）大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （3）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。 A. 能源结构向多元清洁和“低碳”方向转型 B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行 C. 退耕还林，大力植树造林 【答案】（1）不可再生 （2） （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用植物光合作用吸收二氧化碳； A、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，符合题意； B、发展公共交通事业，提倡绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，符合题意； C、退耕还林，大力植树造林，可以利用植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，符合题意； 故选：ABC。 27. 走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图所示。 （1）“碳村庄”的居民中，属于氧化物的有 _______。 （2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，转化④的化学方程式为 _______。 （3）“碳村庄”的居民中，可作“灭火小能手”，原因是 _______。 （4）写出“碳村庄”居民转化中一个分解反应 _______。 【答案】（1）CO、CO2 （2） （3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 （4） 反应⑤碳酸钙转化为二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 CO、CO2均是由C、O两种元素组成的化合物，均属于氧化物，故填：CO、CO2。 【小问2详解】 转化④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故填：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。 【小问4详解】 上述转化中，反应⑤是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：反应⑤碳酸钙转化为二氧化碳。 28. 阅读下面科普短文 饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易落于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好，在碱性条件下易氧化褐变。从茶叶中提取茶多酚可未用下列办法。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。下图1和图2为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。 酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。图3所示。 研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属叶人体产生的毒害作用。 依据文章内容回答下列问题 （1）茶多酚的物理性质有_______ （2）提取茶多酚的过程中，操作①的名称是_______ （3）由图1和图2可知，茶多酚含量最高的茶叶是____，依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是_______ （4）下列关于茶多酚的说法正确的是_______（填序号）。 A用热水泡茶会降低茶多酚含量 B茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应 C新鲜茶叶中茶多酚含量较高　 D多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用 【答案】 ①. 淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇 ②. 过滤 ③. A类绿茶 ④. 茶叶鲜嫩，光合作用充分 ⑤. BCD 【解析】 【详解】（1）茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇，以上性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质； （2）由题意可知，提取茶多酚的过程中，操作①能将固液分开，名称是过滤； （3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是A类绿茶；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是茶叶鲜嫩，光合作用充分。 （4）A．由题意可知，耐热性及耐酸性好，用热水泡茶不会降低茶多酚含量，故A说法不正确； B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应，故B说法正确； C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高，故C说法正确； D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用，故D说法正确。 故答为：（1）淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇； （2）过滤； （3）A类绿茶；茶叶鲜嫩，光合作用充分。 （4）BCD。 29. 为保护环境，应积极开发新的清洁能源，减少化石燃料的使用。 （1）化石燃料主要是指煤、______、天然气等。 （2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH < ______的降雨，主要成分是亚硫酸，化学式为H2SO3。亚硫酸中硫元素的化合价为______价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）根据化学方程式计算，640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是多少？ 【答案】（1）石油 （2） ①. 5.6 ②. +4 ③. H+ （3）解：设产生二氧化硫的质量为x 答：640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是1280 g。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要是指煤、石油、天然气； 【小问2详解】 pH<5.6的降雨叫做酸雨，主要成分是亚硫酸。设亚硫酸中硫元素的化合价为，氢、氧元素化合价分别为+1、-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，亚硫酸中硫元素的化合价为+4价，离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，亚硫酸溶液中含有的阳离子是氢离子，离子符号：H+； 【小问3详解】 解析见答案。 30. 请回答下列问题。 （1）的制取及性质 i.制取 组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置；需用到图1中的仪器有________（填字母），反应的化学方程式是_______。 ii.收集一瓶并进行性质实验。 操作 现象 结论 细铁丝燃烧时，观察到________（填字母）。 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 d.生成黑色固体 具有氧化性 集气瓶中水的作用是________ （2）制作模型并展示 同学们制作并展示电解水的微观示意图，如图2所示，回答下列问题。 i.模型中表示氧分子的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。 该过程中发生变化的微观粒子是________（填微粒符号，下同），没有发生变化的微观粒子是________、________。通过电解水实验能分析出水的元素组成的理论依据是________。 【答案】（1） ①. abce ②. ③. bd ④. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2） ①. 乙 ②. ③. H ④. O ⑤. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器abce组成的固体加热型发生装置；该反应的化学方程式为； 细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选：bd； 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应中水、氢气、氧气的分子个数比为，则模型中表示氧分子的是乙； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，则该过程中发生变化的微观粒子是，没有发生变化的微观粒子是H、O； 通过电解水实验能分析出水的元素组成的理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 31. 同学们长时间待在紧闭门窗的教室里，常感到昏昏欲睡，敞开门窗后有所缓解。兴趣小组猜测此现象可能和教室内含量有关，开展如下探究。 【问题】“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量有什么差异？ 【实验】 （1）设计并完成实验，形成以下报告。 实验报告 实验目的 比较“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量 实验用品 集气瓶、玻璃片、量筒、胶头滴管、澄清石灰水、检测仪 操作 观察与记录 I．用集气瓶收集“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内的空气，分别记为样本A、B(若干组)。 II．_____ 现象不明显 III．另取一组样本，分别用检测仪测量样本A、B中含量。 样本A中含量：0.175% 样本B中含量：0.084% 实验结论 含量：样本A_____样本B(填“>”“=”或“<”) 实验反思 操作II中现象不明显的原因可能是_____(写一条即可)。 【拓展】查阅资料：室内含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。 （2）有同学提出可在教室内放一盆水以降低含量，理由是_____(用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内含量的安全可行的建议：_____。 （3）践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。 【答案】（1） ①. 分别向样品A、B中滴加等量的澄清石灰水 ②. > ③. 样品A、B中CO2含量偏低 （2） ①. H2O+CO2=H2CO3 ②. 摆放绿植 （3）化石能源 【解析】 【小问1详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，故填分别向样品A、B中滴加等量的澄清石灰水； 依据上述结论，样本A>样本B； 样品A、B中CO2含量偏低也可能澄清石灰水变质； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 植物的光合作用可以吸收二氧化碳，故可以摆放绿植（合理即可）； 【小问3详解】 减少碳排放，可以较少使用化石燃料或较少使用“一次性筷子、纸张、一次性饭盒”等合理即可 32. 电解水实验如图。 （1）电解水的化学方程式(或文字表达式)为______。 （2）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 负极产生H2 B. 产生H2与O2的体积比为2：1 C. 该实验说明水由H2和O2组成 （3）经验证b管中气体为O2，其实验方案是：打开b处活塞，______。 （4）下列实验能证明水是由氢氧元素组成的是______(填序号)。 A. 电解水产生氢气和氧气 B. 氢气在氧气中燃烧生成水 【答案】（1）## （2）AB （3）将带火星的小木条放在尖嘴口处，小木条复燃 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式或文字表达式为或； 【小问2详解】 A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法正确，符合题意； B、电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1，说法正确，符合题意； C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：AB； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，其实验方案是：打开b处活塞，将带火星的小木条放在尖嘴口处，小木条复燃，说明b管中气体为； 【小问4详解】 A、电解水产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意。 故选：AB。 33. 请回答下列问题。 （1）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 ①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。 ②为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 ①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______；对比图1中铜片上的白磷和图3白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______； ②图2和图1相比，图2的优点是_______。（NaOH溶液可吸收燃烧生成物） （3）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 沸点 ③. 可再生 （2） ①. 温度要达到可燃物的着火点以上 ②. 需要与氧气接触 ③. 阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气 （3） ①. 16.2 ②. 20.4 【解析】 【小问1详解】 ①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品； ②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，因此属于可再生能源； 【小问2详解】 ①图1中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上。对比图1中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图3中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触； 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，而图2装置中有棉花，阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气； 【小问3详解】 13.8g乙醇中含碳元素的质量为 ，含氢元素的质量为，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为7.2g÷40%=18g，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为18g +16.2g - 13.8g= 20.4g。 34. 某兴趣小组为了探究CO2与NaOH溶液的反应，设计了实验Ⅰ和Ⅱ，回答下列问题： Ⅰ.制取CO2 （1）选择药品：实验室制取CO2应选择的药品为___________(填字母)。 A. 块状大理石与稀HCl B. 块状大理石与稀H2SO4 C. Na2CO3粉末与稀HCl D. NaHCO3粉末与稀H2SO4 （2）组装仪器：组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图1中选择的装置为___________(填字母)。 （3）收集气体：若用图2装置收集CO2，则CO2从导管口___________(填“x”或“y”)进气。 Ⅱ.探究CO2与NaOH溶液的反应 兴趣小组设计了甲、乙两组实验分别从反应物和生成物两个角度探究CO2与NaOH溶液的反应。 （4）甲实验：分别向塑料瓶①、②中注入等体积的水和NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡。可观察到_____(填序号)塑料瓶更痕，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，其化学方程式为_____。 （5）乙实验：推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入20%NaOH溶液直至过量，振荡集气瓶，静置一段时间后，打开止水夹，观察到集气瓶内溶液变浑浊，变浑浊的原因是___(用化学方程式表示)。 （6）实验评价：乙实验中不能用澄清石灰水代替CaCl2溶液，原因是_____。 【答案】（1）A （2）adfh （3）y （4） ①. ② ②. （5） （6）CO2会与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A、实验室采用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳气体，选项A正确； B、块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，会覆盖在大理石表面，抑制反应进行，选项B错误； C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易收集气体，选项C错误； D、碳酸氢钠粉末与稀硫酸反应速率过快，不易收集气体，选项D错误； 故选A； 【小问2详解】 需要控制反应速率，则需要控制反应物的量，因此分液漏斗d必选，反应容器为a锥形瓶，分液漏斗需要带孔橡胶塞固定，同时橡胶塞上还需要有气体输出的孔道，所以选择双孔橡胶塞f，以及h作为气体输出管道，因此选择adfh； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，所以先在底部聚集，因此从长口y进气； 【小问4详解】 二氧化碳可与氢氧化钠反应，所以②中减少气体多，因此压强减小的多，所以②变瘪程度大；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问5详解】 由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，气体减少，压强减小，打开止水夹，会有氯化钙溶液倒吸入左侧，此时碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问6详解】 若将氯化钙换为氢氧化钙，即使二氧化碳与氢氧化钠不发生反应，那二氧化碳也会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，造成浑浊现象；所以乙实验中不能用澄清石灰水代替CaCl2溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $