3.2.1水的电离和溶液酸碱性 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

想 一 想？ 1、纯水是电解质吗？ 如何证明你的判断？ 2、水的电离情况如何？ 影响因素有哪些？ 3、pH=7的溶液一定是中性的吗？如何确定溶液的酸碱性？ 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 water H2O （第一课时） 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 能发生 电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 3 3 一、水的电离 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 250C下1L H2O（约55.6mol） 中有10-7mol H2O电离。 c(H+) = c(OH-) =10-7mol/L Kw 250C 时 Kw = c(H+) · c(OH-) =1×10-14 Kw只和温度有关，在一定温度下是个常数。 水的离子积常数 4 4 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55 结论 温度越高，Kw越大, 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。 25℃时Kw=1×10-14 100℃时Kw=1×10-12 H2O H＋ ＋OH－ 5 5 条件 水的电离平衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)c(OH-)浓度大小关系 酸碱性 Kw 加热 加HCl 气体 加NaOH固体 加Na 正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 中性 增大 c(H+)>c(OH-) 酸性 逆向 增大 减小 不变 c(H+)<c(OH-) 逆向 减小 增大 不变 碱性 碱性 正向 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变 2、影响水的电离平衡的因素 H2O H+　+ OH－ （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （3）活泼金属：能促进水的电离， Kw不变。 【注】 1、Kw的适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。 Kw=c(H+)·c(OH－)中c(H+)和c(OH－)均表示整个溶液中的浓度， Kw=c(H+)溶液·c(OH－)溶液 2、任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电离 绝对判据 1、溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系 + - 二、溶液的酸碱性与pH c（H+）＝ c（OH-） c（H+）＞c（OH-） c（H+）＜c（OH-） c（H+）=1×10-7 mol/L c（H+）＞1×10-7 mol/L c（H+）＜1×10-7 mol/L 中性： 酸性： 碱性： (常温时） 中性： 酸性： 碱性： 表达式： pH=-lgc(H+) 2、溶液的酸碱性和pH 用pH值表示1×10-7 mol/L≤c(H+)≤ 1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 0 — 14 任意温度 25℃ c(H+) 25℃ 溶液pH 中性 c(H+) =10-7 mol/L 酸性 c(H+) ＞ 10-7 mol/L 碱性 c(H+) ＜ 10-7 mol/L c(H+)＞c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+)＜c(OH-) pH＜7 pH = 7 pH＞7 pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 100℃时Kw=1×10-12 3、pH的测定： （2）（广泛）pH试纸 注意：①不能用水润湿； ②要放在玻璃片（或表面皿）上； ③不能将试纸伸到溶液中； ④广泛pH试纸只能读出整数。 粗略测定： （1）酸碱指示剂 甲基橙 石 蕊 酚 酞 酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红 变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0 了解 用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比标准色卡对照。 精确测定： pH计（酸度计） 精密pH试纸 1、常温下，分别求各溶液中c(H+) 水= ？c(OH-) 水= ？ (1)0.1mol/LNaCl (2)0.1mol/LHCl (3)0.1mol/LNaOH 2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) 水= 10-13 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？ 3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) 水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③ 判断正误： 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 5、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 正确 正确 正确 错误 错误 即时检测 1.水的电离 水的离子积： 影响因素 KW = c（OH -）· c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 温度： 酸： 碱： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变 抑制水的电离， KW 不变 课堂小结 2.溶液的酸碱性与pH的关系 c（H+）＝ c（OH-） c（H+）＞c（OH-） c（H+）＜c（OH-） 中性： 酸性： 碱性： 常温 pH=7 常温 pH ＜ 7 常温 pH ＞ 7 3. pH的测定 pH=-lgc(H+) $