山东省潍坊安丘等区县2025-2026学年高二上学期期中化学试题

高二化学试题参考答案 2025.11 说明： 1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条 件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.A3.B4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC12.AD13.BC14.C15.AB 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.12分) (1)CHgNH2+H2O=CH3NH3+OH ( (2)H2C204+2T2=C20￥+2HT(2分) (3)0.75（2分) (4)B(2分) (5)①NaNH2+NLCl=NaCl+2NH3(2分) ②NH3NH2)结合质子的能力比H2O(OH)强，使CH;COOH、HF在液氨中完 全电离(2分) 17.(12分) (1)浓度(1分)10(1分) 293(1分) AC(1分) (2)2MmO4+5H2C204+6H=2Mm2+10C02↑+8H20（2分)0.0083(2分) (3)催化剂(2分)D(2分) 高二化学 第1页共8页 18.(12分) (1)b-a(2分) (2)①H2(2分) 反应I的反应速率快，CH16主要转化为C8H6,曲线b上 升：反应I达到平衡时，反应I还在正向进行，CH6浓度下降，使反应I逆向移动，曲 线b下降(2分) ②0.6(2分) 162 1 (2分) ③C(2分) 19.(12分) (1)102(1分) 10(2分) (2)CD(2分) (3)0.05molL1(1分) (4)①4≤pH≤5(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(1分) ②滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 (1分)78.75%(2分) 20.(12分) (1)△H1+△H2(2分) (2)B(2分) (3)②(2分)随着NH的增多，副反应受到抑制，以反应ⅱ为主，故x[CONH)] 与xHO)趋于一致（2分) (4)0.2(2分) 1.67(2分) 高二化学 第2页共8页2025-2026学年上学期高二期中质量监测 化学 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.氯化铵溶液可用于除铁锈 B.硫酸铝可用于净化弥河水 C.碳酸钠可用于硬水软化 D.碳酸钡可用作钡餐 2.关于反应Ag+Bg、催化剂、Cg)H<0。下列说法错误的是 A.一定是自发反应 B.温度升高，化学反应速率加快 C.增大反应物浓度，平衡正向移动 D.催化剂参与化学反应 3.中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。下列说法错误的是 A.反应过程中存在能量变化 N,一o'NH B.LDH可提高反应速率和N2平衡转化率 C.存在极性键、非极性键的断裂与生成 LDH D.反应消耗0.6mol水时转移1.2mol电子 HO 4.下列说法错误的是 A.纯水的pH可能等于6 B.在0.1mol-L-1NaS溶液中，c(S2)+cHS)+cH2S)=0.1mol-L1 C.相同温度相同浓度的某酸HA)溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定 等于7 D.相同温度相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则KHCOOH)<KHF) 5,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1moL1KSCN溶液：Fe3+、NH4+、Br、SO42 高二化学第1页共8页 B.能使甲基橙变红的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、CI C.能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、CI D.由水电离出的c(OH)=10-13olL1的溶液：Na、NH4、CH3COO、NO3 6.下列实验操作以及对应的装置或试剂能达到相应实验目的的是 探究相同浓度的不同 操作或目 证明氯化钠是强 用pH试纸测定盐 调控滴定速度 的 催化剂对10%H202 电解质 酸的pH 溶液分解速率的影响 电池 装置或 FeCl Cuso 溶液 溶液 试剂 NaCI溶液 选项 A B D 7.在恒容密闭容器中，反应F(s)+CO(g)≥FeO(s)+CO(g)达到平衡。该反应的平衡常 数飞与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 温度/C 500 700 900 B.通入CO2,固体的质量不变 C.若降低温度，混合气体的密度不变 K 1.00 1.47 2.40 D.500C时，通入C0,达平衡后c(C0)=c(C02) 8.25C时，用pH计测定溶液pH以探究某酸HR的强弱。下列说法错误的是 A.测得0.0 Imol-L1NaR溶液pH=7,则HR是强酸 B.测得0.01molL1R溶液pH>2,则HR是弱酸 C.测得NaR溶液pH=a,将该溶液升温至50C,测得pH=b,a<b,则R是强酸 D.将10mLpH=a的R溶液加水稀释至100mL,测得pH书，b-a<1,则R是弱酸 9.一定条件下，向容器中加入Ag20、Ag和02，发生反应：2Ag20(s)≥4Ag(s)+O2(g) △H>0,改变条件达到各平衡状态，状态I和Ⅲ的固体质量相等。 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 I 体积不变 体积增大 Ⅲ 温度降低 W 下列说法错误的是 A.压强：pI)>pII) B.平衡常数：KI)<KII) 高二化学 第2页共8页 C.逆反应速率：vI)>vII)=vII)>vIV) D.若体积VIII=2,则数值上：QI=2KII) 10.向20mL0.10molL-NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中 某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如 0.10 图所示。已知：常温下KHC0OHD=1.8×104。 ② 下列说法正确的是 a0.05 M A.水的电离程度：M>N B.曲线②表示c(HCOO)随HCOOH田的变化关系 C.M点：c(OH)=cH)+CHCOOH)+c(HCOO) 5 1015 20 V(HCOOH)/mL D.N点：cNa)>c(HCOO)>c(OH)>c(HCOOH)>cH) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用硼基催化剂可实现丙烷CH氧化脱氢，2CH+0,催化剂2C,H+2H,0,部分 反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示。下列说法错误的是 2.0h 过渡态 1以 1.0 过渡态2CH,*+HO2* 0.5C:Hs(g) 1.73 0.73 C:Ho+ 00+0(g C:H帝+H H02(g) C3H,*+H* -0.5 C:Hs* +O(g) +(0$ +O(g） -1.0 C:H6+H2O2* 反应历程 A.H2O2是反应的中间产物 B.硼基催化剂降低该反应的反应热 C.反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量 D.该反应决速步骤为：C3H*+O2(g)≥C3H*+H*+O2(g) 12.在一密闭容器中发生反应：2X(g)十Y(g)≥aZ(g)△H。一定条件下按体积比2：1将X、 Y充入反应器，下列说法正确的是 +Z的体积分数 速率v :)正=逆 P2T P2T2 0正 V通 P:Ti 0逆 0正 函 2 s 图甲 图乙 高二化学 第3页共8页 A.a>3 B.△H>0 C.t1时表示充入一定量的Z气体 D.t2时表示使用催化剂 13.室温下，用0.1molL1的NaOH溶液从烟气中捕集与转化CO2的部分流程如图所示 (忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发)。 NaOH溶液 石灰乳 烟气中CO2→吸收，pH=10 再生 热解 C02 已知：①溶液中含碳物种的浓度c=cH2CO)十c(HCO3)+c(CO32)。 ②Ka1H2C03)=4.5×107,K2H2C03)=4.7×1011。 ③Ksp(CaC03)=3.0×109,Kp[Ca(OHD2]=4.0×106。下列说法正确的是 A.吸收液中：cHCO3)<c(CO32) B.流程中可循环使用的物质有两种 C.若吸收液c=0.5mo1L1,将该溶液稀释10倍，cH2C03)几乎不变 D.“再生”后过滤，所得滤液中存在：c(C032)c(OH)=7.5×104 14.一定温度时，FeCO3和Fe(OHD2的沉淀溶解平衡曲线 16 如图所示。下列说法错误的是 A.①表示Fe(OD2的Kp曲线 )3 B.a点条件下不能生成FeCO3 C.该温度时，Ksp(FeCO3)<Kp[Fe(OH田] D.向0.1mol L1碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液， 012345678910m 先生成FeCO3 lgc(CO或pOH 15.亚砷酸H3AsO3)可用于治疗白血病。T℃下，亚砷酸溶液中含砷微粒HAsO3、 H2AsO3、HAsO32、AsO,3)的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。已知：25C, HAsO3的pKa1=9.29。下列说法正确的是 1.0 A.T>25 0.8 H3AsO: B.水的电离程度：c>a 0.6 a(9.2.0.5) C.a点：cH2AsO3)+2 c(HAsO32)+ 04 HAsO H2AsOi 3c(AsO33)+c(OH )=cH) 0.2 D.b点离子浓度：c(AsO33)>C(HAsO32)> 0T2T46T80 12 14 c(H2AsO3 )>c(OH 溶液的pH 高二化学 第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题： I.常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下： 化学式 CH:NH2 H2C204 酒石酸(H2T) F Ka=5.6X102 K1=9.1×104 Ka或K 4.3×104 6.8×104 Ka2=5.4X105 Ka2-4.3×106 (1)CHNH2是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为 (2)H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，F+T≥H2T+F的平衡常数数= (保留2位有效数字)。 Ⅱ.已知溶剂分子结合H的能力会影响酸电离出H的能力，某温度下部分酸在冰 醋酸中的pKa(pKa=一lgKa) 如下表所示： 分子式 HCIO4 H2SO4 HCI HNO3 pKa 4.87 7.24pKa) 8.9 9.4 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.HCIO4在冰醋酸中电离方程式：HC1O4+CH,COOH=ClO4+CH3COOH过 B.两种强酸在水溶液中很难比较电离能力，可更换适当的溶剂后进行比较 C.用浓硫酸和NaCl(S加热制氯化氢是因为pKa1HSO4)<pK(HCI) (5)液氨与水一样可以发生微弱电离：2NH3≥NH++NH2 ①NaNH2与NH4CI反应的化学方程式为 ②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 17.(12分)为探究HC2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的影响因素，进行如下实验。 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 实验温 KnO4溶液（含硫酸） HC2O4溶液 H20 至无色所需 序号 度K VmL c/molL-1 V/mL c/mol L-1 V/mL 时间/s A 293 20 0.2 40 0 t B T 20 0.2 30 1 8 C 313 20 0.2 V 0 t2 回答下列问题： (1)通过实验A、B,可探究 的改变对反应速率的影响，其中= 高二化学 第5页共8页 T1= ；通过实验 (填序号)可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 (2)实验B中反应的离子方程式为 v(KMnO4)=molL1.s1(保留2 位有效数字)。 (3)进行实验B时实验中发现开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显，一段时间 后突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反 时间/s 0 4 6 8 10 应放热导致速率加快，重做实验B并测定反应 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 从影响化学反应速率的因素看，主要是 的影响。利用实验验证该猜想，下列 试剂最合理的是 (填标号)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 18.(12分)化合物M(CsH6)常用作生物化学反应的中间体，可由化合物N(CH1)制得， 体系中同时发生如下反应： 反应I:CH16(g)≥CH6(g)+5H(g) △H1=a kJ:mo1(a>0) N) M) 反应II:CH16(g)≥C8H1o(g)+3H2(g) △H2=bkJ.mol-1(b>0) ( (P) n(M) 己知：化合物M的含碳物质占比)+0+ -×100% 回答下列问题： (1)CH6(g)+2H2(g)≥CH1o(g)△H=kJ.mol1的（用含a、b的代数式表示）。 (2)在T℃、po kPa的恒压密闭容器中，按物质nmo 11.5 的量之比为1：5通入CH6(g)和Ar(g)的混合气体， 发生反应I和反应Ⅱ，测得生成物的物质的量与时间关 系曲线如图所示（曲线ā只表示某物质的部分变化）。 ①曲线a表示的物质是 (填化学式)。曲线 b先上升后下降的原因是 ②平衡时，M、N的含碳物质占比分别为309%、209%，则P)= 反应I的 P(Ar) 压强平衡常数飞，=kPa)的（用含po的代数式表示）。 ③若反应在TC、po kPa的恒容容器中进行，则点X将可能移向点 (填 “A”“B”或“C”)。 高二化学第6页共8页 19.(12分)NaHSO,是重要的工业还原剂。常温下NaHSO,溶液中含硫微粒随pH的分布 曲线如图所示。 1.00 敏 0.80 H,SO. HSO 0.60 S03 0.40 2.0.0.5 7.0.05) 0.20 PH 回答下列问题： (1)K.HSO3)= molL1,pH=6时， n(HSO3) n(S032-) (2)下列关于NaHSO,溶液的说法正确的是 (填标号)。 A.pH=7时，水的电离程度最大 B.NaHSO3溶液中c个Na)=2c(SO32)+cH2SO3)+c(HSO3) C.pH=6时，溶液中cNa)>cHSO3)>c(SO32>cH>c(OH) D.向NaHs0,溶液中加入H,0,溶液，c.sO,)的值增大 cHSO3) (3)若向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液使pH=7,此时cNa)=0.15molL1,则 溶液中cHSO3)= molL1。 (4)工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备NaHSO37H2O和Na2SO3,流程如图所示。 s02 Na,CO,→步骤I 操作NaHS0,·7H,0→Na,SO, ①步骤I中边搅拌边向Na2CO,溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，停止通入SO2 的最佳pH范围是_，从溶液中得到NaHSO3·HO的操作为 ,过滤洗涤。 ②某小组同学用0.10nolL1的酸性KMnO4溶液测定产品中Na2S3的含量，步骤 如下： a.称量8.00g产品，溶解，配制成250mL的溶液： b.用滴定管量取25.00L样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定： c.消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL。 判断滴定终点的现象是 ,产品中Na2SO3的纯度为 高二化学第7页共8页 20.(12分)在高温高压下，以NH3和C02为原料合成尿素，并存在如下液相平衡体系： i.2NH()①+COz①)≥NCOONH4(I)① △H1 ii.HNCOONH4()①≥CONH)2(①)+HO() △H2 回答下列问题： (1)合成尿素的反应2NH①+C0①)=C0NH)2①+HO①)△H= (用含 △H、△H2的代数式表示) (2)Frejacques测定反应i中INCOONH4[氨碳比：N）=2]脱水速率，获得CO2 (CO2) 转化率尿素实际产量、 1006与反应温度、反应时间的关系如图1。当反应温度高于 尿素理论产量 INCOONH4熔点时，脱水速率明显加快，则H2NCOONH4熔点位于 (填标号)。 A.140-145CB.145~155C C.155~160C D.160-170C T200℃ 0.5 60 ① 180℃170℃ 0.4 CO(NH)2 60 40 30.3 20 155℃ 145℃ 0.2 140℃ H,O 0.1 2 3 4 ·② 反应时间h n(NH) n(CO.) 图1 图2 (3)合成尿素的过程中伴随副反应ii:NH(①)+CO()+HO)≥NH4HCO3()。 密闭容器中反应达到平衡后，部分组分的物质的量分数A)随初始心)的变化曲线如 (CO2) 图2，代表x(C02)的是 (填标号)。心）=2时，[CO0NH]>xHO)。随着 (CO2) NH)的增大，[CO0NH]与xO)趋于一致，原因是 0 n(C02) (4)实际生产中，当初始NH）=4.5、C0)=4时，发生反应2NH,0+c0,0 n(CO2) 1H2O) ≥C00NH)2①+H0①，C02的平衡转化率为75%，则xHO)=,平衡常数 Kx= (用物质的量分数代替浓度计算，忽略其它反应，保留3位有效数字)。 高二化学 第8页共8页