江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 B.白磷燃烧是吸热反应 C.红磷转变为白磷是放热反应 高二化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分命题人：丁文科 审题人：教科室 D.31g固态红磷完全燃烧生成P,0(s)放出(E,-E,)H热量 一、单选题（共42分） 1.下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 5.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： A.洗衣服时使用加酶洗衣粉 B.蔬菜放入冰箱冷藏 X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)△H>0,下列说法正确的是 C.在月饼包装内放置抗氧化剂 D.铁锅洗净擦干放置 2.下列反应中，属于吸热反应的是 A.镁和盐酸的反应 B.氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C.氢气在氯气中燃烧 D.Ba(OH28HO晶体与NH4C1晶体的反应 3.常温下，将0.10mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A.Kw不变，溶液pH增大 B.c(CH,COO)=0.01mol/L A.平衡后加入少量W,速率-时间图像如上图 c(CH,COO B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H不变 C.CH,COOH的电离程度增大 D. 增大 c(CH,COOH) C.平衡后加入Y,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D,当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 4.白磷(P,)和红磷（结构复杂用P表示）与氧气的反应过程中生成1 molP,O1。的能量 变化如图。下列说法正确的是 6.反应N,(g)+3H2(g)三2NH,△H<0,达平衡后改变某一条件，下列图像与条 能量kJ十 件变化一致的是 E 白酵(s 红S) A.增大N,浓度 B.改变压强 C.升高温度 D.加入催化剂 P.Os) 反应进程 A.白磷比红磷稳定 试卷第1页，共5页 D.室温下，某溶液pH<7,则该溶液一定是酸溶液 10.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 aN,) 向5 nLlmol-LFeI2溶液中先滴加几滴新 A.A B.B C.C D.D A 制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察 验证氧化性：Cl>Fe 7.下列自发反应可用焓判据米解释的是 现象 A.氢氧化钡和氯化铵的反应 B.2N2Os(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.7 kJ/mol 比较KNH3HO)与 B 测量0.lmol-LCH,COONH4溶液的pH C.(NH)2CO3(s)=NHaHCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9 kJ/mol K(CH3COOH田的大小 D.2H2(g)+O2(g)=H2O(1)AH=-285.8 kJ/mol 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体， 验证溶解度：NazCO3> 8.下列化学反应表示正确的是 C 观察现象 NaHCO3 A.将少量CO2通入饱和Na,CO,溶液：CO,+CO;+H,O=2HCO, 向pH=10的CH3 COONa溶液中加入少量 验证CHCOONa溶液中存 D B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb++2H,O-2e=PbO,+4H NaC1固体，充分溶解后测量pH 在水解平衡 C.硫单质在潮湿的空气中被氧化为H,SO,的反应：S+4H,O=H,SO,+3H,个 11.己知：①C(s)+0,(g)=C0,(g)△H=-393.5kJ·mo D.K,O2与水的反应：2K,O,+2H,0=4K*+4OH+O,↑ ②H2(g)+1/20,(g)=H,O(g)△H=-241.8kJ·mo 9.下列说法正确的是 ③C0(g)+1/202(g)=C0,(g)△WH=-283.0kJmo' A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液， 反应C(s)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)△H= H,·H,O的电离平衡不移动 A.+131.3kJ.mol-1 B.-151.7kJ.mol- B.向0.O1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C.-41.2kJ.mol- D.无法计算 C.己知酸性亚>DNO2,则相同温度下电离常数Kr<Ko 12.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 试卷第2页，共5页 电源 电极A 离子交换膜 14,将pH均为3，体积均为V。的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g立 电极B 的变化如图所示，下列叙述正确的是 HA HB 饱和NaCI溶液 H,O(含少量NaOH A.电极A接电源正极，发生氧化反应 123 431g7 B.电极B的电极反应式为：2H,O+2e=H,个+2OH A.HA为弱酸，且酸性：HA>HB C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 B.若将pH均为3，体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 溶液的pH相同，则m>m 13.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>ac 分解水，其主要过程如图所示。 D.水的电离程度：b-ca 鼎A品°品”T腺9嬲量9999 。氢原子。氧原子 已知：几种物质中化学健的健能如表所示。 二、解答题（共58分） 15.(本题12分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： 化学键 H-O键 0=0键 H-H键 0-0键 盐桥（装有琼脂的 NH,CI饱和溶液) 键能/（kJ·mol) 463 496 436 138 100g锌棒 100g铜棒 若反应过程中分解了2molH,O,则下列说法不正确的是 光照 A.总反应为2H,O 2H,个+O,个B.过程Ⅲ属于放热反应 100mL 2mol.L 100mL 2mol-L 催化剂 ZnCl,溶液 CuCl溶液 甲 乙 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程I吸收了926kJ能量 (1)反应过程中， 棒质量减少。 试卷第3页，共5页 (2)正极的电极反应为 ,总反应离子方程式为」 生反应虹，乙醇转化率与温度关系如图所示。 (3)反应过程中，当一电极质量增加2g,另一电极减轻的质量 (填“大于“小 a(CH,CH,OH)/% 于或等于2g。 80 (4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和C,使两烧杯溶液中保持电中性。 ①反应过程中C将进入 (填“甲”或“乙烧杯。 TK ②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 16.(本题14分)工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： ②TK之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 反应：2CH,CH,OH(g)+O,(g)一2CH,CHO(g)+2H,0(g(生反应) ③T。之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代号) △H<0. A.反应活化能增大B.平衡常数减小C.△H减小 D.催化剂的选择性 反应：CH,CH,OH(g)+O,(g)aCH,COOH(g)+H,O(g(次反应) 降低 △H<0. 17.(本题16分)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成 分为CuS,含少量F©zO3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如 (1)反应I的△S(填“>”、<或-0：下列对反应I判断正确的是（填字母）。 图： A.较高温度下自发反应 B.较低温度下自发反应 NH.HCO, C.任何温度下都自发反应 D.任何温度下都不自发反应 MnO,H.SO A 溶液NH,← 辉 (2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1： 铜 浸取 过滤1→除铁→沉锰 →赶氨一过滤Ⅱ→Cu,(OH,CO, (已知空气中O2体积分数为20%) 滤渣I Fe(OH), MnCO, 滤液Ⅱ (3)反应达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 离子 Fe2 Fe Cu2+ Mn2 A.升高温度B.增大压强C.增大O,浓度D.分离产物E.选择高效催 化剂 开始沉淀时pH 7.5 2.7 5.5 8.3 (4)在1L恒容密闭容器中充入molCH,CH,OH(g)人ymolO2(g),在一定条件下发 完全沉淀时pH 9.0 3.8 6.7 9.8 试卷第4页，共5页 常温下，K,[Fe(OH),]=2.8×109。 (I)据反应①与反应②可推导出KK2与K,之间的关系，则K3=(用 (1)加快浸取速率可采取的措施有」 (任写一种)。 KK,表示) (2)“过滤I”所得滤液中主要含有的金属阳离子有」 (填离子符号)。 (2)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式： (3)常温下除铁时加入的含铜化合物A可用」 (填化学式)，调节pH范围 20c(CH,OD=3c(CO)c2H2),试判断此时的温度为 为 一，若加入A后溶液的pH调为4，则溶液中c(Fe·)= mol/L。 (3)若500C时，在2L密闭容器中加入2molH,和amol CO,进行②的反应，反应 (4)写出“沉锰过程中生成MnCO,的离子方程式： 5min后达到平衡，平衡时C02的转化率为40%，求a=」 mol,用H2表 (⑤)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操 作是 示该反应达到平衡时的平均反应速率(H,)=」 ,平衡时CO在混合气体中 18.(本题16分)工业上可利用CO或CO,来生产燃料甲醇。己知甲醇制备的有关化 的体积分数为 学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示 在一定体积的密闭容器中，进行②反应：CO,(g)+H,(g)一CO(g)+H,O(g),其 为 温度 化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： 衡 TOC 700 800 8301000 1200 化学反应 常 500C 700C 800C K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 数 (4)该可逆反应的正反应的反应热△H 0(填“>”或。 D2H,(g)+CO(g)CH,OH(g) K 2.5 0.34 0.15 (⑤)若升高温度到950℃，该重新达到平衡时K 1(填“>”、=”或<。 (⑥830C时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入 K ②H(g)+CO,(g)≠H,O(g)+CO(g) 1 1.7 2.52 1 mol CO2,3molH2,2 mol CO和2molH,O,则上述平衡向 (填“正反 应”或逆反应方向移动。 K 33H,(g)+CO,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 2.5 请回答下列问题： 试卷第5页，共5页