题型07 化学实验基础 （题型专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型07 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学试剂的保存与实验安全 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的分离提纯与除杂【重难】 考向04 物质质的检验与鉴别【重难】 考向05 物质的制备与性质实验 【重难】 考向06 实验方案的设计与评价【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学实验选择题是高考的“重头戏”，它旨在考查学生的实验基础、探究思维和严谨态度。其题型正从“考记忆”向“考能力”深度转变。实验装置与操作正误判断：检查仪器选用（如滴定管、容量瓶的规格与用途）、试剂添加顺序（如浓硫酸稀释）、实验条件（如温度控制）是否正确。检查是否存在爆炸、倒吸、污染等安全隐患（如加热密闭体系、气体吸收无防倒吸装置）。实验原理与现象分析：给出实验目的和步骤，要求判断现象描述、结论或相关离子方程式是否正确。将预测现象与物质的核心性质（氧化性、还原性、酸碱性、溶解性）严格挂钩。例如，Cl₂通入含Br⁻的溶液，现象应为溶液变为橙黄色，结论是Cl₂的氧化性强于Br₂。物质的分离、提纯与检验：选择合适的试剂和方法，对混合物进行分离或对离子进行鉴别。利用过滤（固液分离）、蒸发结晶（溶解度随温度变化差异大）、蒸馏（沸点差异）、分液（互不相溶的液体）。利用特征反应（如用Ba²⁺检验SO₄²⁻）、调节pH沉淀特定离子、加入试剂将杂质转化为目标产物或气体/沉淀除去。遵循“不增不减易分离”的提纯原则，并注意不能引入新杂质。 考向01 化学试剂的保存与实验安全 【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【解析】盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；故选C。 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 2.试剂的保存方法 (1)试剂瓶的选择 ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 (2)试剂保存的“六注意” ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。 【变式1-1】（2025·吉林·二模）实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A不正确；钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B正确；酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应立即用湿毛巾盖灭，C正确；碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确；故选A。 【变式1-2】（2025·黑龙江·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】A 【解析】如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A错误；活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B正确；取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C正确；有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D正确；故选A。 考向02 化学实验基本操作 【例2】（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 【答案】C 【解析】酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故选C。 (1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (3)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (4)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。 (6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 【变式2-1】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 A．图甲：配制的溶液时定容操作 B．图乙：制取并收集 C．图丙：比较、的还原性强弱 D．图丁：加热熔化纯碱 【答案】C 【解析】定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误；还原性：Fe2+＜I−，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I−的还原性强弱，故C正确；瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误；故选C。 【变式2-2】（2025·吉林延边·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是 A．中和滴定操作 B．过滤操作 C．蒸发结晶操作 D．闻的操作方法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】中和滴定操作中，眼睛应盯着锥形瓶，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到达滴定终点后，再读数，A错误；过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，漏斗尖端应紧贴下方烧杯内壁，B错误；蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C错误；闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；NO2有毒，图示中用手扇动闻气味的操作符合规范；D正确。故选D。 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3】（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 【答案】A 【解析】溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故选A。 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、SO、CO及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 【变式3-1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中 HCl酸化的溶液 B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】检验时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明待测液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待测液中含有时会生成AgCl白色沉淀，影响的检验，A错误；苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl在水中的溶解度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在母液中，从而实现分离，B正确；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，C正确；饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D正确；故选A。 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 【答案】A 【解析】工业乙醇含约5%水，直接蒸馏会形成共沸物无法完全脱水，需加生石灰吸水后再蒸馏，A错误；粗盐提纯通过溶解、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液后除去镁离子、硫酸根离子、钙离子后，通过过滤除不溶物，加入盐酸调pH后，再蒸发结晶得到精盐，B正确；皂化反应后加NaCl盐析使肥皂析出，过滤分离，C正确；苯酚钠与生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚析出后分层，分液可分离，D正确；故选A。 考向04 物质质的检验与鉴别 【例4】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ） A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 2.物质鉴别的一般类型和方法 分类 鉴别方法 不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 【变式4-1】（2025·辽宁·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】配制溶液时使溶液混合均匀，定容之前，振荡容量瓶，定容时，应上下颠倒摇动容量瓶，A项错误；酸性溶液不能检验溶液同时含有的，也能使酸性溶液褪色，B项错误；性质稳定，不能使溴水褪色，故溴水不能检验甲烷，检验中混有的，可以先将混合气体通入澄清石灰水中，再点燃，并在火焰上方罩上干燥冷烧杯，然后再罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，C项错误；检验有无漂白性，将干燥的通过干燥的红布条，不褪色，说明无漂白性，再将干燥的通过湿润的红布条，布条褪色，是与水反应生成了，具有漂白性，D项正确；故选D。 【变式4-2】（2025·辽宁丹东·一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B．用溶液检验是否完全变质 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 【答案】A 【解析】淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl溶液不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，能达到目的，A正确；溶液可检验，能检验是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在，不能达到目的，B错误；汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鉴别它们，不能达到目的，C错误；苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别它们，不能达到目的，D错误；故选A。 考向05 物质的制备与性质实验 【例5】（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故选B。 1.气体的制备 2.无机物的制备 3.有机物的制备 【变式5-1】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．分离KCl和固体混合物 C．制备并检验 D．实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】实验室制取氨气时，用、固体混合加热制备，但氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集氨气的试管应管口向下，A错误；分离KCl和固体混合物，利用受热分解（和HCl）、遇冷化合的性质，需用加热并冷凝回收的装置，图中利用蒸发皿加热固体，且分解生成气体逸出无法回收生成，B错误；铜与浓硫酸加热生成，能使品红溶液褪色，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的防污染，装置中试管加热倾斜、气体检验及尾气处理均正确，C正确；该实验制备溴乙烷时使用浓硫酸与KBr、乙醇反应，浓硫酸具有强氧化性会氧化生成，导致产物不纯，装置中冷凝管进水与出水方向错误，D错误；故选C。 【变式5-2】（2025·吉林长春·三模）实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，下列方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该装置为制备乙酸乙酯的发生和收集装置，试管作为反应容器，加热时试管口向上倾斜（防止冷凝水回流），导管末端位于饱和Na2CO3溶液液面上（防止倒吸），装置合理，A正确；该装置为分液漏斗振荡操作，提纯时需振荡使乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液充分接触，除去杂质，振荡时双手握住分液漏斗倒转振荡，操作合理，B正确；该装置为分液操作，分液漏斗固定在铁架台上，“四槽小孔对齐”使内外气压相等，便于液体顺利流下，操作合理，C正确；收集馏分时，应该用直形冷凝管，且冷凝水应该“下进上出”，D错误；故选D。 考向06 实验方案的设计与评价 【例6】（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 【答案】D 【解析】向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；故选D。 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 × ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 × 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO × ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 × ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ × ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 【变式6-1】（2025·辽宁·二模）根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】在溶液中，还原性强于，先与反应生成，再与反应生成，而碘水溶液也是黄色的，所以无法证明被氧化成，A项错误；溴水中存在反应，溶液显酸性，加入己烯后，若发生取代反应，会生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B项正确；相同条件下，和在水中的溶解度不同，则的饱和溶液和的饱和溶液浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误；过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误；故选B。 【变式6-2】（2025·内蒙古赤峰·三模）下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别向和中加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 C 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸 产生无色气泡，滤渣大部分溶解 D 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 转化为的反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】Mg(OH)2只溶于盐酸，而Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性，而Mg(OH)2碱性更强，A正确。加入氯水后再加KSCN显红色，只能说明溶液中存在Fe3+，但无法确定Fe3+是原溶液中的还是由Fe2+被氧化生成的，B错误。BaSO4与饱和Na2CO3反应生成BaCO3，说明通过高浓度实现了沉淀转化，反应为：，但实际远小于，其平衡常数为，要使反应正向进行，则要满足，与其溶度积常数和离子浓度大小都有关，C错误；加热CuCl2溶液变黄增多，冷却恢复蓝色为主，说明升温促进正反应，正反应吸热，D错误；故选A。 1.（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D．对于不需要回收利用的有机废液(只含、和O)，可用焚烧法处理 【答案】B 【解析】钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完的需放回原试剂瓶以避免危险，A正确；酸沾到皮肤应先用大量水冲洗，再用弱碱性溶液（如碳酸氢钠）处理，直接使用碳酸钠溶液可能加重灼伤，B错误；重金属离子可通过沉淀法生成难溶物后处理，符合规范，C正确；仅含C、H、O的有机废液焚烧后生成和，无污染，D正确；故选B。 2.（2025·辽宁·模拟预测）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【解析】浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误；青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确；向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误；蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误；故选B。 3.（2025·辽宁辽阳·一模）实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，A不符合题意；蒸馏需要用到冷凝管，B不符合题意；根据题中实验步骤，不需要分液漏斗，C符合题意；过滤、洗涤需要用到玻璃棒，D不符合题意；故选C。 4.（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误； “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误；MgCl2∙6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确；实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误；故选C。 5.（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确；HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误；电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误；检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误；故选A。 6.（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】实验室用浓氨水和生石灰反应制，生石灰与水反应放热且消耗水，促进分解，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止与空气对流，装置正确，故A正确；与溶液反应生成沉淀（），而不与溶液反应，洗气时气体长进短出，装置正确，故B正确；和互溶，需用蒸馏分离，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测馏分温度），图中温度计位置错误（如插入液面下）则无法分离，装置不符合要求，故C错误；制备明矾晶体可在饱和溶液中加入晶种（线悬挂晶体），通过结晶使晶体生长，装置合理，故D正确；故选C。 7.（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B．核磁共振氢谱不能区分和 C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】B 【解析】苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可鉴别，A正确；的核磁共振氢谱有3组峰(甲基、亚甲基、羟基)，因结构对称只有1组峰，核磁氢谱可明显区分二者，B错误；甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C正确；两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D正确；故选B。 8.（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 【答案】A 【解析】图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意； 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意；铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意； NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意；故选A。 9.（2025·辽宁沈阳·一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：探究铁与水蒸气的反应 B．乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH C．丙装置：制备无水MgCl2 D．丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 【答案】D 【解析】甲装置中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，可探究铁与水蒸气的反应，能达到实验目的，A正确；乙装置中，钠与乙醇反应产生氢气，通过排水法收集气体，根据乙醇与钠反应是否产生氢气，可验证乙醇的结构简式是（不与钠反应产生氢气）还是（与钠反应产生氢气），能达到实验目的，B正确；丙装置中，在氯化氢气流中加热，可抑制氯化镁水解，从而制备无水，能达到实验目的，C正确；用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的，D错误；故选D。 10.（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2处错误 B．若将①中换为，离子方程式为 C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的 D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 【答案】A 【分析】装置①生成的经过装置②除去混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置③中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置④除去中混有的，最后将纯净的通入装置⑤中，与水反应生成HClO，据此回答。 【解析】由分析知，装置①为用和浓盐酸加热制取，该装置缺少加热装置，装置③为制取装置，制取时反应放热且在以上会分解生成和，故该装置需要冷水浴降温，装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3处错误，A错误；将①中换为，与浓盐酸反应可以产生，离子方程式为，B正确；由分析知，装置④中的四氯化碳的作用是除去中的，C正确；多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，D正确；故选A。 11.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确；将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-和电离出来的氢离子反应产生，C错误；亚硫酸钠溶液由于离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小可能是被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误；故选A。 12.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确；灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误；二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误；氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误；故选A。 13.（2025·辽宁丹东·一模）下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性： B 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】向饱和溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，不能得出非金属性Cl>C的结论，A错误；向溶有有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下将氧化为，进而生成沉淀；也可能是将氧化为，不能确定就是酸性条件下有强氧化性导致沉淀生成，B错误；灼烧铜丝变黑生成CuO，趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO还原为Cu ，可能是醇羟基，也可能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C错误；向溶液中，以形式存在，溶液呈蓝色。加入足量NaCl固体后，溶液变为黄绿色，是因为浓度增大，转化为，D正确；故选D。 14.（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含 C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl⁻过量，但Ag⁺浓度由AgCl的Ksp决定，加入I⁻后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；故选A。 15.（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 【答案】B 【解析】Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确；装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误；温度计位置应该在支管口处，D错误；故选B。 16.（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】和溴蒸气均能氧化KI生成使试纸变蓝，无法鉴别，A错误；与不反应，无沉淀生成，现象描述错误，B错误；若原溶液含，直接加KSCN会显红色，无法确定存在，应先加KSCN溶液，再加几滴新制氯水，C错误；CCl4萃取碘后分层，下层紫红色说明在CCl4中溶解度更大，D正确；故选D。 17.（2025·吉林松原·模拟预测）下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A．氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B．配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】氢氧化铜悬浊液易沉淀，Na2SO3溶液易被氧化，氯水中的HClO见光易分解，均需现用现配，A正确；配制稀硫酸需用量筒量取浓硫酸，而非称量固体，因此不需要天平，B错误；液溴易挥发且腐蚀橡胶，需用玻璃塞棕色瓶并水封避光保存，C正确；金属钠、白磷性质活泼，剩余药品放回原瓶可避免危险，D正确；故选B。 18.（2025·黑龙江·二模）选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A．依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B．实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入 C．装置丙内的试剂为 D．装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 【答案】B 【解析】遇潮湿空气产生酸雾，需对通入的氨气进行干燥，氨气可与浓硫酸反应，不可用其进行干燥，可用浓硫酸处理尾气并吸收空气中水蒸气，故依次选取的装置为：甲→丙→乙→戊→丁，A错误；实验开始前先点燃甲中酒精灯排尽装置内原有空气后再加入，防止SO2Cl2遇潮湿产生酸雾，B正确；丙内试剂应不与氨气反应，为碱性干燥剂，如碱石灰等，不可使用酸性干燥剂，C错误；乙中多孔球泡作用是增大气液接触面积，使氨气与反应更充分，而非防倒吸，D错误；故选B。 19.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．图甲用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．图乙从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C．图丙装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 D．图丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂（变色范围8.2-10.0），而甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性），无法准确指示终点，A错误；从NaCl溶液获得晶体，采用蒸发结晶，装置中用蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热飞溅）、酒精灯加热，操作正确，B正确；Na与H2O反应生成H2气体，气体体积增大也会使锥形瓶内压强增大，导致注射器活塞右移，不能仅凭活塞右移判断反应放热（可能是气体产生导致），C错误；除去苯甲酸中难溶性杂质需趁热过滤（苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中小），该装置是分液，不是过滤，D错误；故选B。 20.（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 得到均匀且光亮的铜镀层 把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀 B 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH C 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 D 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】加入一些氨水可以形成稳定的铜氨络合物有效降低电镀液中铜离子的浓度，有助于保持电镀液的稳定性和均匀性，使电镀层能够慢慢生成，均匀且光亮，A正确；则的水解程度大于电离程度，则的水解程度和电离程度相当，则的水解程度小于电离程度，B正确；向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧化性：，C错误；向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了的溶解度析出晶体，D正确；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学试剂的保存与实验安全 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的分离提纯与除杂【重难】 考向04 物质质的检验与鉴别【重难】 考向05 物质的制备与性质实验 【重难】 考向06 实验方案的设计与评价【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学实验选择题是高考的“重头戏”，它旨在考查学生的实验基础、探究思维和严谨态度。其题型正从“考记忆”向“考能力”深度转变。实验装置与操作正误判断：检查仪器选用（如滴定管、容量瓶的规格与用途）、试剂添加顺序（如浓硫酸稀释）、实验条件（如温度控制）是否正确。检查是否存在爆炸、倒吸、污染等安全隐患（如加热密闭体系、气体吸收无防倒吸装置）。实验原理与现象分析：给出实验目的和步骤，要求判断现象描述、结论或相关离子方程式是否正确。将预测现象与物质的核心性质（氧化性、还原性、酸碱性、溶解性）严格挂钩。例如，Cl₂通入含Br⁻的溶液，现象应为溶液变为橙黄色，结论是Cl₂的氧化性强于Br₂。物质的分离、提纯与检验：选择合适的试剂和方法，对混合物进行分离或对离子进行鉴别。利用过滤（固液分离）、蒸发结晶（溶解度随温度变化差异大）、蒸馏（沸点差异）、分液（互不相溶的液体）。利用特征反应（如用Ba²⁺检验SO₄²⁻）、调节pH沉淀特定离子、加入试剂将杂质转化为目标产物或气体/沉淀除去。遵循“不增不减易分离”的提纯原则，并注意不能引入新杂质。 考向01 化学试剂的保存与实验安全 【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 2.试剂的保存方法 (1)试剂瓶的选择 ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中，白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水液封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 (2)试剂保存的“六注意” ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 ⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。 【变式1-1】（2025·吉林·二模）实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【变式1-2】（2025·黑龙江·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 考向02 化学实验基本操作 【例2】（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 (1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (3)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 (4)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。 (6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 【变式2-1】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 A．图甲：配制的溶液时定容操作 B．图乙：制取并收集 C．图丙：比较、的还原性强弱 D．图丁：加热熔化纯碱 【变式2-2】（2025·吉林延边·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是 A．中和滴定操作 B．过滤操作 C．蒸发结晶操作 D．闻的操作方法 A．A B．B C．C D．D 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3】（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、SO、CO及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 【变式3-1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中 HCl酸化的溶液 B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 考向04 物质质的检验与鉴别 【例4】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ） A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 2.物质鉴别的一般类型和方法 分类 鉴别方法 不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 【变式4-1】（2025·辽宁·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 【变式4-2】（2025·辽宁丹东·一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液 B．用溶液检验是否完全变质 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷 考向05 物质的制备与性质实验 【例5】（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 1.气体的制备 2.无机物的制备 3.有机物的制备 【变式5-1】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．分离KCl和固体混合物 C．制备并检验 D．实验室制备溴乙烷 【变式5-2】（2025·吉林长春·三模）实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，下列方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 考向06 实验方案的设计与评价 【例6】（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 × ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 × 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO × ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 × ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ × ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 【变式6-1】（2025·辽宁·二模）根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（2025·内蒙古赤峰·三模）下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别向和中加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 C 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸 产生无色气泡，滤渣大部分溶解 D 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 转化为的反应放热 A．A B．B C．C D．D 1.（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D．对于不需要回收利用的有机废液(只含、和O)，可用焚烧法处理 2.（2025·辽宁·模拟预测）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 3.（2025·辽宁辽阳·一模）实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 4.（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 A．A B．B C．C D．D 5.（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A．A B．B C．C D．D 6.（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 7.（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B．核磁共振氢谱不能区分和 C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 8.（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 9.（2025·辽宁沈阳·一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：探究铁与水蒸气的反应 B．乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH C．丙装置：制备无水MgCl2 D．丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 10.（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2处错误 B．若将①中换为，离子方程式为 C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的 D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 11.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 12.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 13.（2025·辽宁丹东·一模）下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性： B 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为 A．A B．B C．C D．D 14.（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含 C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 15.（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 16.（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向碘水中加入等体积，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 17.（2025·吉林松原·模拟预测）下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A．氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B．配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 18.（2025·黑龙江·二模）选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A．依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B．实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入 C．装置丙内的试剂为 D．装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 19.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．图甲用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．图乙从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C．图丙装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 D．图丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 20.（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 得到均匀且光亮的铜镀层 把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀 B 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH C 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 D 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $