精品解析：山东省临沂市兰陵县朱天中学2025-2026学年九年级上学期阶段性检测化学试卷（1-8单元)

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-8单元 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 塞紧橡胶塞 4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B. 煤、干冰、水蒸气 C. 铁粉、五氧化二磷、石油 D. 金刚石、臭氧、天然气 5. 国产大飞机C919在制造过程中使用了大量铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 钛合金的抗腐蚀性能优异 D. 超高强度钢属于-种铁合金 6. 对下列事实的解释错误的是 A. 湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快 B. 氩气被压缩到钢瓶里——分子间间隔变小 C. 水结成冰——分子停止运动 D. 金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同 7. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低 B. 不同元素的原子序数依次递增  C. 空气中各成分含量  D. 一个分子中所含的原子数从低到高  8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 9. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 10. 葡萄糖是人体最主要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 属于化合物 C. 每个葡萄糖分子含有24个原子 D. 碳、氢、氧的质量比为1﹕2﹕1 11. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应 D. 稀有气体可以作保护气，做保护气的气体一定是稀有气体 12. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 13. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得信息中，你认为不正确的是 A. 棉花具有可燃性 B. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 C. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点 D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件 14. 分解水制氢气的一种原理如下图。下列关于该原理的说法正确的是 A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C. 理论上，每生成16gO2，就能得到lgH2 D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 15. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 下列选项中，错误的是（　　） A. a＝15 B. X、Z是反应物，Y、W是生成物 C. Z一定是化合物 D. Z、W两种物质质量的变化比为9：1 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 镁铝合金是生活中非常常见的一种合金。 （1）铝的相对原子质量是___________。 （2）镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是___________不同。 （3）A~E原子中，与镁原子的化学性质相似的有___________。 17. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是________。 （2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是________，其在操作b中的作用是________。 （3）写出流程中固体的成分是________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式________。 18. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的_______不同，将空气分离得到氧气，发生的是_______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）在流程图中X是_______（填化学式），其用途有_______（填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式_______； （4）计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与_______Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 （5）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 19. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好)： 【步骤及现象】 步骤 现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧 （1）对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为_______。锥形瓶B内发生反应的化学方程式为______。 实验二：如图2(夹持仪器已略去) （2）【步骤及现象】 步骤 现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷___________ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析与讨论】 （3）80℃热水的作用是___________。 （4）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是___________。 【反思与评价】 （5）图2实验相比图1实验存在的不足是___________。 20. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （1）写出标号仪器的名称a：______；b______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 （3）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置______做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式______。 ③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是______，由此推断二氧化碳具有的性质有______。 21. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为______； （2）黄铜样品中铜的质量分数为______； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-8单元 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能增大二氧化碳的消耗，符合理念； B、矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，符合理念； C、废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳，且浪费资源，不符合理念； D、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，从而增强二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，符合理念； 故选：C。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 塞紧橡胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯应用酒精灯灯帽盖灭，A操作错误，不符合题意； B、读取量筒读数时应平视液面最低处，B操作错误，不符合题意； C、用手握住试管，因热胀冷缩，试管内气压增高，如果气密性良好，导管口会有气泡冒出，C操作正确，符合题意； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，D操作错误，不符合题意； 故选C。 4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B. 煤、干冰、水蒸气 C. 铁粉、五氧化二磷、石油 D. 金刚石、臭氧、天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不是混合物。A不符合题意； B、煤主要含碳元素，是复杂的混合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。B不符合题意； C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；石油中含有汽油、柴油等，属于混合物。C符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，是单质；臭氧是由氧元素组成的纯净物，是单质；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D不符合题意。 综上所述：选择C。 5. 国产大飞机C919在制造过程中使用了大量铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 钛合金的抗腐蚀性能优异 D. 超高强度钢属于-种铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物，合金中可能含有非金属元素，如钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，选项错误，符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，选项正确，不符合题意； C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的抗腐蚀性能优异，选项正确，不符合题意； D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，选项正确，不符合题意； 故选A。 6. 对下列事实的解释错误的是 A. 湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快 B. 氩气被压缩到钢瓶里——分子间间隔变小 C. 水结成冰——分子停止运动 D. 金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服在夏天比冬天易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，说法正确； B、氩气被压缩到钢瓶里，是由于压强增大，分子间的间隔变小，说法正确； C、分子在永不停息地运动，说法错误； D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。 故选C。 7. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是 A. 地壳中元素含量由高到低 B. 不同元素的原子序数依次递增  C. 空气中各成分含量  D. 一个分子中所含的原子数从低到高  【答案】C 【解析】 【详解】A、在地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A不符合题意； B、钠、镁、铝、硅、磷的核电荷数依次递增，故B不符合题意； C、空气中各成分体积分数约为：二氧化碳0．03%、稀有气体0．94%、氧气21%、氮气78%，故C符合题意； D、一个氮气分子中含有2个原子，一个二氧化碳分子中含有3个原子，一个氨气分子中含有4个原子，一个甲烷分子中含有5个原子，与数轴关系一致，故D不符合题意。 故选C。 8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 10. 葡萄糖是人体最主要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 属于化合物 C. 每个葡萄糖分子含有24个原子 D. 碳、氢、氧的质量比为1﹕2﹕1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、葡萄糖中含有多种元素，属于化合物，该选项说法正确； C、结合化学式可知，每个葡萄糖分子中的原子个数为6+12+6=24，该选项说法正确； D、结合化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×12）：（16×6）=12：1：8，该选项说法不正确。 故选D。 11. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应 D. 稀有气体可以作保护气，做保护气的气体一定是稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂可以加快化学反应速率，但是不是任何化学反应都需要催化剂，如电解水的反应不需要催化剂，不符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、物质与氧的反应，属于氧化反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是作保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气化学性质稳定，也可作保护气，不符合题意。 故选C。 12. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为56：60=14：15，故A正确； B、丙（C2H4O2）中碳元素和氢元素的质量比是24：4=6：1，故B错误； C、丙（C2H4O2）中碳、氢、氧元素的质量比=24：4：32=6：1：8，氢元素的质量分数最小，故C错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后有一氧化碳和水两种氧化物，故D错误； 故选：A。 13. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得信息中，你认为不正确的是 A. 棉花具有可燃性 B. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 C. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点 D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、沾有Na2O3固体的棉花燃烧起来，就说明棉花具有可燃性，故正确； B、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变，所以CO2不支持蜡烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误； C、沾有Na2O2固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来，故正确； D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na2CO3反应释放的热量，使棉花达到了着火点。所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确。 故选B。 14. 分解水制氢气的一种原理如下图。下列关于该原理的说法正确的是 A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C. 理论上，每生成16gO2，就能得到lgH2 D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，而H2中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，且HI中碘元素化合价为-1，而I2中碘元素化合价为0，SO2中硫元素化合价为+4价，H2SO4中硫元素化合价为+6价，则H、O、S、I化合价改变，该选项说法正确； B、由流程可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，但反应Ⅰ的反应物和生成物均有多种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，该选项说法不正确； C、整个过程的方程式为：，则生成的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，则每生成16gO2，就能得到2g氢气，该选项说法不正确； D、由流程可知，二氧化硫可循环使用，不需再补充，该选项说法不正确。 故选A。 15. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 下列选项中，错误的是（　　） A. a＝15 B. X、Z是反应物，Y、W是生成物 C. Z一定是化合物 D. Z、W两种物质质量的变化比为9：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、a＝10+2.2+16.2+0.9﹣4.4﹣8.1﹣1.8＝15，该选项说法正确； B、反应后X质量增大，是生成物，Y质量增大，是生成物，Z质量减小，是反应物，W质量增大，是生成物，该选项说法不正确； C、Z反应生成X、Y、W，属于分解反应，因此Z是化合物，该选项说法正确； D、Z、W两种物质质量的变化比为：（16.2﹣8.1）：（1.8﹣0.9）＝9：1，该选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 镁铝合金是生活中非常常见的一种合金。 （1）铝的相对原子质量是___________。 （2）镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是___________不同。 （3）A~E原子中，与镁原子的化学性质相似的有___________。 【答案】（1）26.98 （2）质子数##核电荷数 （3）DE 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，元素名称下面的数字表示原子的相对原子质量，所以铝的相对原子质量为26.98。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数或者核电荷数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数或者核电荷数不同。 【小问3详解】 一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。镁原子最外层有两个电子，BDE最外层都有两个电子，但是B为稳定结构，不容易得失电子，DE和镁原子都容易失去最外层的两个电子，化学性质相似。 17. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是________。 （2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是________，其在操作b中的作用是________。 （3）写出流程中固体的成分是________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3） ①. Cu、Fe ②. 【解析】 【小问1详解】 操作a后得到固体和液体，实现了固液分离，故操作a的名称为过滤； 【小问2详解】 操作a、b得到固体和液体，确定操作a、b均为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c得到晶体，确定操作C为蒸发，蒸发用到的玻璃仪器有酒精等、玻璃棒，故操作操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 其中操作b(过滤)中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由流程图可知，废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）最终得到得到固体铜和硫酸亚铁，除去了硫酸铜，可推知加入过量的A为铁，废液中加入A发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 固体成分为生成的铜和过量的铁，即Cu、Fe； 反应的化学方程式为。 18. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的_______不同，将空气分离得到氧气，发生的是_______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）在流程图中X是_______（填化学式），其用途有_______（填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式_______； （4）计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与_______Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 （5）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 （2） ①. ②. 做保护气 （3） （4）160 （5）C 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同把两者分开，故填：沸点； 此过程无新物质产生，属于物理变化； 【小问2详解】 空气中的主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，化学式为N2； 氮气化学性质不活泼，可做保护气； 【小问3详解】 根据流程可知，利用氨气制备尿素，是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，所以化学方程式为：； 【小问4详解】 设：120Kg尿素中含有的氮元素质量与x硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 则： x=160Kg； 【小问5详解】 由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。 19. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好)： 【步骤及现象】 步骤 现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧 （1）对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为_______。锥形瓶B内发生反应的化学方程式为______。 实验二：如图2(夹持仪器已略去) （2）【步骤及现象】 步骤 现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷___________ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析与讨论】 （3）80℃热水的作用是___________。 （4）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是___________。 【反思与评价】 （5）图2实验相比图1实验存在的不足是___________。 【答案】（1） ①. 与氧气（或空气）接触 ②. （2）不燃烧 （3）提供热量，隔绝氧气 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）不环保，白磷燃烧生成的五氧化二磷会排放到空气中，污染空气 【解析】 【小问1详解】 步骤①中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤②中，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，说明B中产生了氧气，此时白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为：与氧气（或空气）接触； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，此时红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不燃烧； 【小问3详解】 80℃热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，同时可隔绝氧气，从而对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，此时红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不燃烧；步骤Ⅲ中，升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 图2实验相比图1实验，图2实验敞口，白磷燃烧生成的五氧化二磷会逸出，污染空气，故不足是：不环保，白磷燃烧生成的五氧化二磷会排放到空气中，污染空气。 20. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （1）写出标号仪器的名称a：______；b______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 （3）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置______做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式______。 ③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是______，由此推断二氧化碳具有的性质有______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. CF ②. （3） ①. 干燥的紫色石蕊试纸 ②. ③. 蜡烛自下而上熄灭 ④. 密度大于空气，不可燃、不助燃 【解析】 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗，仪器b为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用C固固加热型发生装置，制取较纯净的氧气且氧气不易溶于水，可选用F排水法收集，故填CF；该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置干燥的紫色石蕊试纸做对照实验，如果a处不变红，b处变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，即可证明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色； ②澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，c处发生反应的化学方程式为：； ③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭；由此推断二氧化碳具有密度大于空气，不可燃、不助燃的性质。 21. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为______； （2）黄铜样品中铜的质量分数为______； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）35 （2）70% （3）解：由前面的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x，则 解得x=0.2g 答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。 【小问2详解】 由前面的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $