题型12 沉淀溶解平衡及图像分析（题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型12 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶度积常数及其应用 考向02 溶度积常数与工艺流程 考向03 难溶电解质的滴定图像【重难】 考向04 难溶电解质的对数图像【重难】 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 沉淀溶解平衡图像题是电解质溶液理论的深化与综合，其核心是考查学生对溶度积概念的理解、定量计算能力及多平衡体系的综合分析能力。预测2026年高考试题图像更加综合化，将沉淀平衡与酸碱平衡、配位平衡融合在同一幅图像中，考查学生对复杂体系中离子行为的主导因素判断能力。背景真实情境化，以工业除杂、矿物浸出、地质成因等为情境，要求利用图像解决如何控制条件实现离子分离或转化的实际问题。计算隐蔽化，溶度积的计算不再直接给出曲线上点的坐标，而是需要结合电荷守恒、物料守恒等关系，先推导出点的坐标再进行计算，考查综合推理能力。解题时深刻理解溶度积是温度常数，其表达式是定量计算的唯一依据。明确特殊点（交点、计点）的化学意义和定量关系。理解每条线代表的平衡及线上点满足的条件（Q=K）。清晰识别图像中各区域所代表的体系状态，进行从复杂图像中提取数据，计算Ksp、转化平衡常数K及判断能否沉淀、能否转化。 考向01 溶度积常数及其应用 【例1-1】（2025·浙江卷）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【例1-2】（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 1.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2.对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3.对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 4.离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【变式1-1】 （2025·浙江绍兴·一模）已知室温下：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C．将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测 D．向草酸溶液中加入一定体积的水，增大 【变式1-2】（2025·浙江·一模）常温下，现有含的废液，可加入溶液或固体生成沉淀除去。下列说法不正确的是 （已知：，，；的，） A．溶液中： B．向溶液中加入溶液，反应初始生成的沉淀是CdS C．生成的CdS沉淀不溶于盐酸 D．反应的平衡常数 考向02 溶度积常数与工艺流程 【例2-1】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【例2-2】（2025·山东卷）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【变式2-1】（2025·湖南·一模）氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A．含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为 C．“滤液2”中 D．上述过程中可用代替 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D．直接加热脱去结晶水可得无水 考向03 难溶电解质的滴定图像 【例3-1】（2025·广西卷）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【例3-2】（2024·吉林卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 1.沉淀溶解平衡滴定曲线 一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 2.沉淀溶解平衡图像突破方法 第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。 第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。 第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。 【变式3-1】（2025·陕西西安·二模）某科研小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，溶解度大于；③25℃时，，。下列说法错误的是 A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【变式3-2】（2025·河南开封·二模）室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。 下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀AgI生成 B．b点 C．原溶液中的浓度为 D．当沉淀完全时，还未开始沉淀 考向04 难溶电解质的对数图像 【例4-1】（2025·四川卷）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【例4-2】（2025·陕晋青宁卷）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。 已知：pM＝-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(C)＝-lg c(C)。 ①横坐标数值越大，c(C)越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。 【变式4-1】（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【变式4-2】（2025·贵州·模拟预测）是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【例5】（2025·河北衡水·质检）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 【变式5-1】（2025·云南·模拟预测）等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 【变式5-2】（2025·广东深中·一模）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　) A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 1．（2025·浙江·一模）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，，，的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A．将足量固体投入的溶液中(忽略二级水解)，不能生成沉淀 B．   C．在无氧环境下，向含的溶液中通入气体，溶液中不变 D．向相同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，两者不可能同时沉淀 2．（2025·云南文山·模拟预测）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 3．（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 4．（2025·河北保定·模拟预测）常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A．为与的关系曲线 B． C．反应的 D．点坐标为 5．（2025·河北石家庄·模拟预测）25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知： 、 ；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是 A．b线为中pH与关系 B．向含溶液中加入FeS可能发生反应： C．25℃时，某溶液中存在和时， D．25℃时，的数量级为 6．（2025·河北衡水·模拟预测）常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C．a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应 D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为 7．（2025·陕西西安·模拟预测）常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH的变化关系 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为 D．0.1 NaHS溶液中， 8．（2025·湖北宜昌·模拟预测）常温下，在含浓度均为的、的混合溶液中滴同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数[，、、]与的关如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．代表与关系 B．的数量级为 C．时， D．的 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示、、或)。已知。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示随pH变化 B．向溶液中加入少量，产生白色沉淀 C．Q点的 D．时， 10．（2025·湖南永州·一模）工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：常温下 A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O C．“除镍铅”后的滤液中， D．“沉锰”时，反应的离子方程式为： 11．（2025·安徽马鞍山·二模）25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或]随的变化关系如图所示。已知pL=-lgL，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为10-7 D．b点溶液中： 12．（2025·河南信阳·模拟预测）溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符。 注：起始，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为 B．由图2，初始状态，，没有沉淀生成 C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在： D．由图1和图2，初始状态，时，仅发生： 13.（2025·浙江·一模），饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A． B．向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．溶液中： D．向悬浊液中加入足量增大 14．（2025·福建福州·模拟预测）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A．曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B．的数量级为 C．M点存在： D．向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 15．（2025·四川绵阳·模拟预测）室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A．曲线表示的与的关系 B．点时， C．若使全部转化为，调节的范围为 D．若使点溶液中全部转化为，需要加入 16．（2025·广西柳州·三模）朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。已知HgS溶解过程吸热，，。下列说法错误的是 A． B．温度下，增大可使e点迁移到c点 C．温度下，g点处有HgS沉淀析出 D．温度下，HgS在的溶液中，的浓度为 17．（2025·辽宁鞍山·一模）空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是 A．线③表示与pH的关系 B．的数量级为 C． D．c点坐标为 18．（2025·河北沧州·三模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．的溶度积常数 C．任意下均存在： D．时，的溶解度为 19．（2025·河南·三模）依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A．上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B．常温下，反应a平衡常数可表示为 C．溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 20．（2025·重庆·三模）在不同的溶液中可能生成和两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：时，，。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．一定条件下，可以转化为 C．点溶液中： D．溶液中： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型12 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶度积常数及其应用 考向02 溶度积常数与工艺流程 考向03 难溶电解质的滴定图像【重难】 考向04 难溶电解质的对数图像【重难】 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 沉淀溶解平衡图像题是电解质溶液理论的深化与综合，其核心是考查学生对溶度积概念的理解、定量计算能力及多平衡体系的综合分析能力。预测2026年高考试题图像更加综合化，将沉淀平衡与酸碱平衡、配位平衡融合在同一幅图像中，考查学生对复杂体系中离子行为的主导因素判断能力。背景真实情境化，以工业除杂、矿物浸出、地质成因等为情境，要求利用图像解决如何控制条件实现离子分离或转化的实际问题。计算隐蔽化，溶度积的计算不再直接给出曲线上点的坐标，而是需要结合电荷守恒、物料守恒等关系，先推导出点的坐标再进行计算，考查综合推理能力。解题时深刻理解溶度积是温度常数，其表达式是定量计算的唯一依据。明确特殊点（交点、计点）的化学意义和定量关系。理解每条线代表的平衡及线上点满足的条件（Q=K）。清晰识别图像中各区域所代表的体系状态，进行从复杂图像中提取数据，计算Ksp、转化平衡常数K及判断能否沉淀、能否转化。 考向01 溶度积常数及其应用 【例1-1】（2025·浙江卷）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数，A正确；AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确；在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误；盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确；故选C。 【例1-2】（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确；溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； 远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确；的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确；故选B。 1.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2.对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3.对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 4.离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【变式1-1】 （2025·浙江绍兴·一模）已知室温下：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C．将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测 D．向草酸溶液中加入一定体积的水，增大 【答案】B 【解析】的电离平衡常数为，远大于其水解常数，说明以电离为主，故溶液中，，A正确；溶液中电荷守恒：，当pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)，则，B错误；混合后的初始时刻：=c(Cu2+)=5×10-5 mol/L，Q=(5×10-5)2=2.5×10-9，未出现沉淀说明Q<Ksp，故可推测，C正确；稀释草酸时，草酸的电离程度增大，草酸分子的物质的量减小而草酸根的物质的量增大，故比值增大，D正确；故选B。 【变式1-2】（2025·浙江·一模）常温下，现有含的废液，可加入溶液或固体生成沉淀除去。下列说法不正确的是 （已知：，，；的，） A．溶液中： B．向溶液中加入溶液，反应初始生成的沉淀是CdS C．生成的CdS沉淀不溶于盐酸 D．反应的平衡常数 【答案】B 【解析】Na2S溶液中，Na+浓度为0.02 mol/L，S2−水解生成HS−和OH−，水解后OH−浓度略高于HS−，S2−浓度最低，顺序为c(Na+) > c(OH−) > c(HS−) > c(S2−)，A正确；混合后Cd2+和S2−浓度均为0.005mol/L，Q=2.5×10-5 > Ksp(CdS)=8×10-27，且反应，平衡常数大于105的反应一般认为完全进行，所以也一定会生成大量Cd(OH)2沉淀，B错误；CdS溶解反应为，可以得出其平衡常数很小，且盐酸浓度低，所以0.1 mol盐酸不可以溶解CdS，C正确；该反应平衡常数，D正确；故选B。 考向02 溶度积常数与工艺流程 【例2-1】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。 【例2-2】（2025·山东卷）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y(可以是盐酸)生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。 【解析】根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确；根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确；故选A。 【变式2-1】（2025·湖南·一模）氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A．含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为 C．“滤液2”中 D．上述过程中可用代替 【答案】B 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【解析】铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确；“浸取”过程中总反应的离子方程式为 ，B错误； “滤液2”中，C正确；根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确；故选B。 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D．直接加热脱去结晶水可得无水 【答案】D 【分析】某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、、和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为SrSO4和，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为BaSO4，因此浸出渣2为、，再经过相关操作获得产品。 【解析】含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，若用稀硫酸，则钙会生成硫酸钙进入浸出渣1中，不利于后续提纯，A错误；“浸出渣2”中含、，B错误；“盐浸”过程是硫酸锶转化为硫酸钡，反应为 ，C错误；锶(Sr)位于第ⅡA族，是强酸强碱盐，不水解，可直接加热脱去结晶水制得无水，D正确；故选D。 考向03 难溶电解质的滴定图像 【例3-1】（2025·广西卷）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确；Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确；Ⅰ中理论开始沉淀时，= ，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确；由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误；故选D。 【例3-2】（2024·吉林卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【解析】由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；反应的平衡常数，故B正确；当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误；故选D。 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 1.沉淀溶解平衡滴定曲线 一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 2.沉淀溶解平衡图像突破方法 第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。 第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。 第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。 【变式3-1】（2025·陕西西安·二模）某科研小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，溶解度大于；③25℃时，，。下列说法错误的是 A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】B 【解析】AgCl和AgBr为AB型沉淀，pX+pAg=pKsp（斜率为-1），Ag2CrO4为A2B型，2pAg+pX=pKsp（斜率为-2）。已知AgCl溶解度大于AgBr，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，pKsp(AgCl)<pKsp(AgBr)。曲线③为AB型且pKsp最大（6.1+6.1=12.2），则曲线③为沉淀溶解平衡曲线(曲线②为沉淀溶解平衡曲线，曲线①为的沉淀溶解平衡曲线)，A正确；反应的平衡常数，结合H2CrO4的第二步电离：，，可得。又因为，故，代入K表达式得，由曲线①中(2.0,7.7)得，，，故，由得，故，pK=5.2，B错误；当Cl-恰好滴定完全时，=，即 ，因此理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2 mol/L，C正确；当滴定Br⁻达到终点时，=，则 ，故，D正确；故选B。 【变式3-2】（2025·河南开封·二模）室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。 下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀AgI生成 B．b点 C．原溶液中的浓度为 D．当沉淀完全时，还未开始沉淀 【答案】D 【分析】向含浓度相等的和混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为，所以和均为，据此回答。 【解析】由分析知，先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，A正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，B正确；由分析知，原溶液中的物质的量为，浓度为，C正确；当沉淀完全时(浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的，若已经开始沉淀，则此时溶液中的，原溶液中的，则已经有部分沉淀，D错误；故选D。 考向04 难溶电解质的对数图像 【例4-1】（2025·四川卷）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【解析】根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；，由图可知，时，，，则，因此，C错误；(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；故选B。 【例4-2】（2025·陕晋青宁卷）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【解析】据分析，L为与的关系曲线，故A正确；如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确；的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确；故选B。 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。 已知：pM＝-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(C)＝-lg c(C)。 ①横坐标数值越大，c(C)越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。 【变式4-1】（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【解析】溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确；根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确；由图像可知，时，溶液中，C错误；时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确；故选C。 【变式4-2】（2025·贵州·模拟预测）是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析； 【解析】根据分析，曲线③表示与pH的关系，A正确；常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误；pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确；ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确；故选B。 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【例5】（2025·河北衡水·质检）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2+和S2-的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 【变式5-1】（2025·云南·模拟预测）等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，据此分析； 【解析】溶液中物料守恒：，A错误；向n点的溶液中加入少量固体，硫化钠溶解，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由n沿mpn线向右下方向移动，B错误；硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、p、q三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为，C错误；因，，含镉废水中加入后，发生离子反应为，D正确；故选D。 【变式5-2】（2025·广东深中·一模）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　) A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 【答案】D 【解析】加入Na2SO4，c(SO)增大，Ksp不变，c(Ba2＋)减小，A项正确；在T1曲线上方任意一点，由于Q>Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B项正确；不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，C项正确；升温，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，D项错误。 1．（2025·浙江·一模）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，，，的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A．将足量固体投入的溶液中(忽略二级水解)，不能生成沉淀 B．   C．在无氧环境下，向含的溶液中通入气体，溶液中不变 D．向相同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，两者不可能同时沉淀 【答案】C 【解析】在pH=10的Na2SO3溶液中，的浓度较高，Q=可能大于BaSO3的Ksp（5×10-10），因此可能生成BaSO3沉淀，A错误；沉淀转化反应的平衡常数K应为，B错误；通入SO2生成H2SO3，离解产生的浓度较低，Q=未超过BaSO3的Ksp，故Ba2+浓度不变，C正确；当Ba2+浓度足够高时，可同时满足Q(BaSO4)≥1×10-10和Q(BaSO3)≥5×10-10，两种沉淀可能同时生成并共存，D错误；故选C。 2．（2025·云南文山·模拟预测）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 【答案】C 【解析】对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线II的纵坐标为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线II为，A错误；曲线II为，取点b(1.8，8)，则，则，，数量级为，B错误；反应的平衡常数，结合、，可得，C正确；a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，D错误；故选C。 3．（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 【答案】C 【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)= δ()，Ka1== c(H⁺)=10-1.27；pH=4.27时，δ()= δ()，Ka2== c(H⁺)=10-4.27。 【解析】由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca²⁺)=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2⁺)，由Ksp=c(Ca²⁺)∙c()得，Ksp=0.5[c(Ca²⁺)]2，c(Ca²⁺)==，lgc(Ca²⁺)=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca²⁺)=10⁻4.165，B正确；依据电荷守恒：2c(Ca²⁺) + c(H⁺)=c(Cl⁻) + 2c() + c() + c(OH⁻)，依据物料守恒： c(Ca²⁺)=c() + c() + c(H2C2O4)，代入得c(Cl⁻)=2c(H2C2O4) + c() + [c(H⁺) - c(OH⁻)]，因c(H⁺) - c(OH⁻)＞0，故c(Cl⁻)＞2c(H2C2O4) + c()，C错误；K=====10-3.09，D正确；故选C。 4．（2025·河北保定·模拟预测）常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A．为与的关系曲线 B． C．反应的 D．点坐标为 【答案】D 【分析】由、和的组成特点可知与、与的关系曲线相互平行，结合图像中三条曲线的斜率可知为与的关系曲线，而，故为与的关系曲线； 【解析】根据分析，为与的关系曲线，A错误；由点数据计算可得，由点数据计算可得，则，B错误；反应的 ，由点数据计算可得，故，C错误；设点坐标为，则，故，点坐标为，D正确；故选D。 5．（2025·河北石家庄·模拟预测）25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知： 、 ；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是 A．b线为中pH与关系 B．向含溶液中加入FeS可能发生反应： C．25℃时，某溶液中存在和时， D．25℃时，的数量级为 【答案】B 【分析】已知： ；当，生成氢氧化镁沉淀所需，pOH≈3.1，pH≈10.9，由图，d为pH与关系，则e为pH与关系； 已知， ，若mol·L-1时，溶液中mol·L-1，生成NiS沉淀所需，此时，，pH=3.7，由图，则a为pH与关系，则b为pH与关系； 【解析】b线为中pH与关系，A错误；   B．，向含溶液中加入FeS可能使得硫化亚铁转化为更难溶的硫化镍沉淀，可能发生反应：，B正确；，氢氧化锰溶解度更小，氢氧根离子浓度相同时，锰离子浓度更小，则25℃时，某溶液中存在和时，，C错误；e为pH与关系，由图，当，pH=10.2，pOH=3.8， ， 25℃时，的数量级为，D错误；故选B。 6．（2025·河北衡水·模拟预测）常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C．a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应 D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为 【答案】D 【解析】对于，其沉淀溶解平衡为，。由沉淀溶解平衡曲线L2（斜率为-1的直线，对应AB型沉淀），取线上一点（如-lgc()=8，-lgc()=6），则c()=10-8mol/L，c()=10-6mol/L，Ksp=10-8×10-6=10-14，A错误；由图可知，当c()=c(OH⁻)=10-6mol/L时，生成需，生成R(OH)2需，RSO4先沉淀，B错误；a点若在曲线下方，Qc>Ksp，为过饱和溶液，经过搅拌、静置后形成悬浊液，不能产生丁达尔效应，C错误；反应的平衡常数（较大）。1L0.3mol/LNaOH含0.3molOH⁻，加入0.1molRSO4消耗0.2molOH⁻，剩余0.1molOH⁻，可全部转化为R(OH)2，D正确；故选D。 7．（2025·陕西西安·模拟预测）常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH的变化关系 B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为 D．0.1 NaHS溶液中， 【答案】D 【分析】根据，平衡常数，，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为2的直线，因此曲线①和②表示pM与pH的关系，越大，直线截距越小， 由于、，因此曲线①表示、曲线②表示；根据得：，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为-1的直线，因此曲线③和④表示pM与pH的关系，，则曲线③表示、曲线④表示，由此解答。 【解析】据分析，曲线③代表与pH的变化关系，A正确；反应的平衡常数：，根据点可计算得到，反应可发生，B正确；根据点可计算得到，则，，溶液中的数量级为，C正确；水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关系为，D错误；故选D。 8．（2025·湖北宜昌·模拟预测）常温下，在含浓度均为的、的混合溶液中滴同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数[，、、]与的关如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．代表与关系 B．的数量级为 C．时， D．的 【答案】C 【分析】(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) =c(Mg2+)×c2(OH-)、(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq) =c(Fe2+)×c2(OH-)，pH越大，c(OH-)越大，c(Mg2+)或c(Fe2+)越小，pX越大，故L3表示-lg]与的关系，Kb=，取a点(6.98，2.27)数值计算：Kb=102.27×=10-4.75；常温下，溶解度大于，则＞，c(Mg2+)=c(Fe2+)时前者c(OH-)更大，pH更大，故L1代表与关系，代表与关系。 【解析】由分析可知L2代表-lgc(Mg2+)与pH的关系，A正确；L1代表与关系，带入a点(6.98，2.27)数值计算，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-2.27×()2=10-16.31，数量级为10-17，B正确；当V=40时，NH3·H2O恰好与0.001 mol Fe2+、0.001 mol Mg2+完全反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和0.004 mol ，溶液为NH4Cl溶液。水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C错误；反应Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2的平衡常数K=Kb2[NH3·H2O]/Ksp[Mg(OH)2]。取L2(Mg2+)在pH=12时，pX=5即c(Mg2+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-2 mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=10-5×(10-2)2=10-9，Kb=10-4.75，则K=(10-4.75)2/10-9=10-0.5＜1＜100，D正确；故选C。 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示、、或)。已知。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示随pH变化 B．向溶液中加入少量，产生白色沉淀 C．Q点的 D．时， 【答案】B 【分析】含有足量的悬浊液中 ；体系中存在一系列平衡， 、，所以在悬浊液中，减小pH，平衡正向移动，草酸根浓度减小，其正对数减小，钙离子浓度增大，Ⅱ表示、Ⅰ表示Ca2+，水解能力大于，所以随pH减小，变化程度大于，曲线Ⅲ表示、曲线Ⅳ表示。由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)pH=1.27，所以；时(Ⅱ、Ⅳ交点)pH=4.27，所以。 【解析】根据以上分析，曲线Ⅲ表示随pH变化，故A错误；向溶液中加入少量，相应的反应方程式为， ，所以该反应可以发生，故B正确；, Q点为= ，所以， Q点pH=2.77，故C错误；根据电荷守恒，时，=，所以，故D错误；故选B。 10．（2025·湖南永州·一模）工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：常温下 A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O C．“除镍铅”后的滤液中， D．“沉锰”时，反应的离子方程式为： 【答案】B 【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。 【解析】粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确；“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误；“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确；“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确；故选B。 11．（2025·安徽马鞍山·二模）25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或]随的变化关系如图所示。已知pL=-lgL，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为10-7 D．b点溶液中： 【答案】B 【分析】将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，发生如下反应：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+(aq)、+H+=、+H+=H2C2O4。对于H2C2O4，Ka1∙Ka2=，=，随着的增大，减小，c()增大，pc(Ba2+)增大，则曲线Ⅲ表示与变化曲线。BaC2O4为难溶电解质，则Ksp(BaC2O4)小于10-5，则曲线Ⅱ表示p[c()]随pc(Ba2+)的变化曲线；曲线Ⅰ表示随pc(Ba2+)的变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线Ⅲ表示与变化曲线，A正确；从图中可以看出，a点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ的交叉点，在此点，=，则c(H⁺)= c()，B错误；对于曲线Ⅱ，p[c()]=3.8，pc(Ba2+)=3，Ksp(BaC2O4)=c()∙c(Ba2+)=10-3.8×10-3=10-6.8，数量级为10⁻⁷，C正确；依据电荷守恒：c(H⁺)+2c(Ba2⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c()+c()，移项得2[c(Ba2⁺)-c()]=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c()-c(H⁺)，D正确；故选B。 12．（2025·河南信阳·模拟预测）溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符。 注：起始，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为 B．由图2，初始状态，，没有沉淀生成 C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在： D．由图1和图2，初始状态，时，仅发生： 【答案】B 【解析】第一步水解平衡常数，图1中与物质的量分数相等时pH=10.25，此时，则Kh1=c(OH-)=10-(14-10.25)=10-3.75≈1.78×10-4，数量级为10-4，A错误；由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-6时，该点位于两条溶解平衡曲线的下方，均不会生成沉淀，B正确；由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中 c(H2CO3)+＜c(Na2CO3)=0.1mol/L，C错误；由图1可知，pH=9时溶液中主要含碳的微粒是，由图2可知，pH=9时，，位于曲线I和曲线II的上方，则两种沉淀均有生成，并非仅生成MgCO3，D错误；故选B。 13.（2025·浙江·一模），饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A． B．向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．溶液中： D．向悬浊液中加入足量增大 【答案】B 【解析】饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，则=，，A正确；溶液中分步水解显碱性，主要由第一步水解决定溶液，， ，，故，滴加酚酞溶液显无色，B错误； ， ，故，C正确；<，悬浊液中小于饱和溶液中的，加入会溶解，增大，D正确；故选B。 14．（2025·福建福州·模拟预测）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A．曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B．的数量级为 C．M点存在： D．向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 【答案】B 【解析】曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；故选B。 15．（2025·四川绵阳·模拟预测）室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A．曲线表示的与的关系 B．点时， C．若使全部转化为，调节的范围为 D．若使点溶液中全部转化为，需要加入 【答案】C 【分析】向溶液中通入，首先与水生成一水合氨，随后会与过量的形成稳定的四氨合铜络合离子（）。此过程中涉及两个平衡：络合平衡（），沉淀溶解平衡（），就此解答。 【解析】随着通入增多，溶液pOH减小（碱性增强），浓度增大，其应减小；曲线a随pOH减小而减小，符合的变化，非曲线b，A错误；根据物料守恒，中，而铜元素的存在形式包括、，可能还含有沉淀。因此物料守恒为：，，则B错误；据图可知，当要使时，，因此。若要完全沉淀（），则，此时。若，浓度增大，会与结合生成，无法将完全沉淀，即若要使全部转化为，调节的范围为 ，C正确；N点浓度为0.1 mol/L，转化为需H⁺的物质的量，对应物质的量为；但还需要一定的保证能稳定存在，则需要的物质的量应大于，D错误；故选C。 16．（2025·广西柳州·三模）朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。已知HgS溶解过程吸热，，。下列说法错误的是 A． B．温度下，增大可使e点迁移到c点 C．温度下，g点处有HgS沉淀析出 D．温度下，HgS在的溶液中，的浓度为 【答案】D 【解析】HgS溶解吸热，升温平衡正向移动，Ksp增大，pS=-lgc(S2-)，pHg=-lgc(Hg2+)，则温度越高，pHg和pS越小，故T1>T2，A正确；T2温度下，Ksp不变，增大c(S2-)，pS减小，平衡逆向移动使c(Hg2+)减小，pHg增大，可沿T2曲线由e点向左上方迁移到c点，B正确；下g点处，离子积，处于过饱和状态，故会析出HgS沉淀，C正确；T2温度下，设曲线pHg+pS=2b（如pS=b时pHg=b），则Ksp(T2)=10-2b，c(S2-)=0.01 mol/L时，pS=2，pHg=2b-pS=2b-2，故c(Hg²⁺)=102-2b mol/L，D错误；故选D。 17．（2025·辽宁鞍山·一模）空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是 A．线③表示与pH的关系 B．的数量级为 C． D．c点坐标为 【答案】B 【分析】随着溶液pH值增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，pH值较大时，溶液中碳酸根离子为主要离子，钙离子浓度随着碳酸根离子浓度增大而减小，故曲线②③①分别为碳酸氢根离子、碳酸根离子、钙离子关系曲线；则由②中a点(6.3，-5)可知，，③中d点(10.3，-1.1)可知，； 【解析】由分析，线③表示与pH的关系，A正确；由分析，的数量级为，B错误；    C．b点，、，，则b点，，C正确；c点，，，pH=8.3，c点坐标为，D正确。故选B。 18．（2025·河北沧州·三模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．的溶度积常数 C．任意下均存在： D．时，的溶解度为 【答案】D 【分析】在氯化银饱和溶液中，银离子和氯离子的浓度相等，当很小时，lgc(Cl-)、lgc(Ag+)基本相等；向饱和氯化银溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子的浓度增大，即lgc(Cl-)增大、lgc(Ag+)减小，增大；继续滴加氨水，第二个配位平衡右移，持续增大，且增大的幅度小于增大的幅度，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、lgc(Ag+)、lgc(Cl-)随变化的曲线。 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A正确；=-1时，lgc(Ag+)=-7.40，lgc(Cl-)=-2.35，c(Ag+)=10-7.40mol/L、c(Cl-)=10-2.35mol/L，则Ksp(AgCl)= c(Ag+)∙c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，B正确；根据物料守恒，AgCl溶解生成的Cl-全部以游离态存在，而Ag元素以Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+三种形式存在，故c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)，C正确；AgCl的溶解度等于c(Cl-)，而c(NH3)=0.1 mol/L[lgc(NH3)=-1]时，c(Cl-)＞c(Ag+)=10-7.40mol/L，所以c(NH3)=0.1 mol/L时，c(Cl-)＞，D错误；故选D。 19．（2025·河南·三模）依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A．上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B．常温下，反应a平衡常数可表示为 C．溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 【答案】D 【解析】实验中CaSO4（溶解度较大，Ksp=4.9×10-5）转化为CaCO3（溶解度更小，Ksp=3.4×10-9）（溶度积反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越小，溶解度通常越小），这表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，A正确；反应a的平衡常数，结合、，可得，B正确；反应a中水解使溶液显碱性，随着反应进行浓度减小，pH降低；当pH不变时，和浓度不再变化，反应达到平衡，C正确；①中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在物料守恒：，但反应发生后，反应中转化为CaCO3固体，溶液中C元素减少，所以不再满足，D错误；故选D。 20．（2025·重庆·三模）在不同的溶液中可能生成和两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：时，，。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．一定条件下，可以转化为 C．点溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】a点为Ni(OH)2和NiCO3沉淀溶解曲线的交点，此时溶液中c(Ni2+)同时满足两种沉淀的溶解平衡：。代入Ksp数据和a点pH=8.25（c(OH-)=10-5.75≈1.78×10-6 mol/L），计算得，远大于c(OH-)，故c(CO-)≠c(OH-)，A错误；NiCO3转化为Ni(OH)2的反应为NiCO3(s)+2OH-⇌Ni(OH)2(s)+CO，平衡常数，K值很大，反应正向趋势显著，一定条件下可转化，B正确；b点位于NiCO3沉淀溶解曲线（II）下方，曲线下方为未饱和溶液，此时Q=c(Ni2+)·c(CO)<Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，C正确；Na2CO3溶液中，根据物料守恒，n(Na+)=2n(C)，则c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，D正确；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $