3.3.4盐类水解的应用及广义水解 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1、影响盐类水解因素有哪些？平衡如何移动？ 2、盐的水解常数如何书写？ 二元弱酸对应盐的水解常数与与电离常数的关系？ 3、水解常数的应用？ 等浓度的弱酸/弱碱及其盐混合溶液酸碱性判断 (1)Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， Kh _____ Ka，可见以________________为主，溶液pH________7。 (2)Ka(HCN)=4.9×10-10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中， Kh _____ Ka，可见以________________为主，溶液pH________7。 (3)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中， Kh _____ Kb，可见以________________为主，溶液pH________7。 < < < > > > CH3COOH电离　 NaCN水解　 NH3·H2O电离　 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 盐类水解的应用及广义水解 3 热纯碱(Na2CO3)去油污： CO32–+H2OHCO3–+OH–，升温促进水解，c(OH–)增大。 铵盐作除锈剂： NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 金属焊接常用浓NH4Cl或ZnCl2溶液除去金属表面氧化膜(如铁锈)。 我们把这些溶液叫“焊药”。 金属镁与水反应比较困难，若加NH4Cl马上产生大量气体？ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 总：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ 生活中清洗餐具油污，工业上用热溶液浸泡原材料除油污。 4 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ 绿矾 FeSO4·7H2O Na2FeO4：消毒杀菌、净化剂 FeO42–具有强氧化性(可杀菌) 其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体有吸附性，可净水。 明矾 KAl(SO4)2·12H2O [必修1]胶体制备复习 蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3HCl 注意事项：①不能用自来水，②逐滴加入，③不宜加热过久 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。 CO32−+H2O⇌HCO3−+OH− HCO3− +H2O⇌H2CO3+OH− 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 混施后，OH-与H+中和成水，两种盐的水解互相促进向右进行， 以至生成大量NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 泡沫灭火器原理 内筒(玻璃/塑料)：Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)：NaHCO3溶液 完全双水解：Al3++3HCO3–=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ NaHCO3优于Na2CO3，特点是速度快，耗盐少 溶液的贮存 [练]实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液； ④Na2CO3溶液；⑤NH4F溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸， 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 。 ①②③④⑤⑥ 保存NH4F溶液：F-水解生成HF腐蚀玻璃，用铅容器或塑料瓶存放。 碱性溶液等不能储存于磨口玻璃瓶中，应该用橡胶塞。 溶液的配制 Why热水配制CuCl2溶液，会出现浑浊？ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 。 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的 。 配制FeCl3溶液：加少量 。 配制FeCl2溶液：加少量 。 配制FeSO4溶液：加少量 。 稀HCl 稀H2SO4 稀HCl 稀HCl和Fe粉 稀H2SO4和Fe粉 【口诀】抑水解，不引杂，还原物质防氧化。 溶液的蒸干与灼烧 AlCl3溶液 MgCl2溶液 CuCl2溶液 Mg(NO3)2溶液 Cu(NO3)2溶液 蒸干 对应碱 灼烧 金属氧化物 规律： 1.水解生成易挥发性酸，蒸干后得到对应碱。 2.水解生成难挥发性酸，蒸干后得到原溶质。如:Al2(SO4)3 3.水解生成强碱，蒸干后得到原溶质。如:Na2CO3 无水盐晶体的制备 用MgCl2·nH2O晶体制取纯净的无水MgCl2晶体，如果直接加热除水，可能发生什么变化，将得到什么物质？如欲达到目的如何做？ MgCl2·nH2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + (n-1)H2O Mg(OH)2 ==== MgO+H2O HCl MgCl2·nH2O晶体 [操作]：在HCl气氛中加热 [抑制水解,带走H2O] Ca(HCO3)2溶液 加热分解 CaCO3 蒸干灼烧 CaO NaHCO3溶液 加热不分解 NaHCO3 蒸干灼烧 Na2CO3 KMnO4溶液 蒸干灼烧 K2MnO4和MnO2 NH4Cl溶液 蒸干灼烧 无固体剩余 加热易分解的盐，蒸干灼烧后得到分解产物 还原性盐蒸干时，被空气氧化 Na2SO3溶液 蒸干过程 被氧化 Na2SO4 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 蒸干过程 被氧化 FeCl2溶液 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3 蒸干过程 被氧化 溶液中离子的除杂 Cu2+(Fe3+) Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ CuO、Cu(OH)2能消耗H+ 促进水解 Cu2+(Fe2+) Fe2+ 氧化 H2O2 Fe3+ 绿色氧化剂 CuO、Cu(OH)2 促进水解 Fe(OH)3 Cu2+和Fe2+的水解能力相当，所以不能直接除杂。 14 某些氧化物的制备 用TiCl4制备TiO2： TiO2·xH2O ==== TiO2 + xH2O TiCl4+ (x+2)H2O ==== TiO2·xH2O↓ + 4HCl H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需要pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净CuCl2·2H2O，提纯步骤如下： (1)本实验最适合的氧化剂X是 。 (2)物质Y是 。 (3)除Fe3+有关方程式 。 (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? ， 应如何操作 。 H2O2 CuO/Cu(OH)2/CuCO3/Cu2(OH)2CO3 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+Cu2++H2O 不能 在干燥的HCl气流中加热蒸发 从狭义上讲，水解反应通常是指盐电离出的阴、阳离子与水电离出H+或OH-结合形成弱电解质的反应； 从广义上讲，水解反应可以是指任何物质被水分解、离解或水被其他任何物质分解、离解的反应。 广义水解 广义水解：反应过程中价态不变， 化合物中显正价的离子结合OH—，显负价的离子结合H+。 Cl2 + H2O HCl + HClO BrCl + H2O HCl + HBrO (1)金属氢化物 NaH＋H2O====________________ CaH2＋2H2O====______________ (2)金属氮化物、磷化物 Li3N ＋3H2O====__________________ Ca3P2＋6H2O====__________________ AlP＋3H2O====___________________ (3)金属碳化物 CaC2＋2H2O====__________________ Al4C3＋12H2O====_________________ Mg2C3＋4H2O====_________________ (4)卤素互化物 IBr＋H2O====____________ IF5＋3H2O====____________ (5)非金属元素的卤化物 NH2Cl ＋ H2O====____________ NCl3＋3H2O====______________ BCl3＋3H2O====______________ PCl3＋3H2O====______________ PCl5＋4H2O====______________ SiCl4＋4H2O====______________ [课本习题]Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：2SbCl3＋3H2O ⇌ Sb2O3＋6HCl。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。 试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。 前期多加水,c(H+)减少,有利于水解反应的进行;而后期Sb3+离子浓度很低,PH接近于7,靠单纯加水很难再反应下去,所以要加NH3•H2O ,促进水解。 21 实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3： (1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。 (2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。 A.氨水　　　B.盐酸　　　C.醋酸 (3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：____________________________。 ②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：_______________________________________________________。 2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl A SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解。 $