3.3.2影响盐类水解的主要因素 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1、盐类水解定义？实质？特点？规律？ 2、水解方程式如何书写？双水解常见组合？ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.2 影响盐类水解的主要因素 2 学习目标: 1、了解影响盐类水解平衡的因素 2、能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响 核心素养: 科学探究与创新意识：能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 生活中，我们常用用纯碱溶液清洗油污时，同时热的溶液还可增强去污力，这是为什么？ 情景引入 4 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 影响盐类水解的主要因素 例如：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。 越弱越水解 一、内因——盐的性质 这就能解释为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 6 【练习】比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。 NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 课堂检测 课堂检测 【例题】已知酸性: HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- 则相同条件，相同浓度下列溶液：NaF、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO，pH由大到小的顺序为： pH: Na2CO3 ＞NaClO ＞NaHCO3 ＞CH3COONa ＞NaF P75探究： 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 二、外因 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度（反应物/生成物）溶液酸碱性 二、外因 实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 怎样设计实验？ [设计实验] [预测现象] [解释原因] Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响 加热 常温 加热 常温 【现象】FeCl3溶液加热后：颜色加深，pH值减小 【结论】温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强 二、外因 实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 越热越水解 这也能解释为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好了 12 二、外因 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 怎样设计实验？ [设计实验] [预测现象] [解释原因] Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 加FeCl3晶体 【现象】增大FeCl3浓度：颜色加深，pH值减小 【结论】增大盐的浓度，平衡向盐的水解方向移动 二、外因 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 【操作】向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH？ 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 【结论】加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大 二、外因 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 越稀越水解 二、外因 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 怎样设计实验？ [设计实验] [预测现象] [解释原因] Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 【实验步骤】向两支5mL0.1mol/LFeCl3溶液中分别加入1 mL盐酸和蒸馏水 ？ 加盐酸 加蒸馏水 向FeCl3溶液中加盐酸，颜色变浅 【结论】加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解 二、外因 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液 ？ 溶液颜色加深 【结论】 加碱，减小c(H+)，FeCl3的水解平衡正向移动，促进Fe3+水解 二、外因 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体 ？ 溶液颜色变浅 【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解， 加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。 加入少量NaCl固体 ？ 加入少量NaHCO3固体 ？ 二、外因 实验探究4：外加盐对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) ②浓度 a. 加水稀释，促进水解，水解程度增大 ③同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； 若水解产物被消耗，则促进水解 ①温度： 越热越水解 b. 加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小 越稀越水解 ——符合勒夏特列原理 水解程度增大 水解程度减小 二、外因 1、在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 2、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 课堂检测 改变条件 平衡移动 c(H+) pH 水解程度 现象 加热 加水 少量FeCl3(s) 盐酸 少量NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 加Mg 正向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 增大 增大 正向 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变深 红褐↓无色↑ 颜色变浅 红褐↓ 在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 逆向 减小 增大 减小 颜色变浅 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑ 总结 如何描述水解程度？ ——水解程度相对大小 Kh＝ c ( HA).c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ ) c(A－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) ＝ c ( MOH). c(H＋) .c ( OH－ ) c(M＋).c(OH－ ) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐 A－＋H2O HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O MOH＋H＋ 越弱越水解 Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；同浓度盐溶液碱性越强（PH越大）。 Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；同浓度盐溶液酸性越强（PH越小） 盐类水解平衡常数Kh CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 Na2CO3溶液的第一步水解 NaHCO3溶液的水解 思考与讨论1：在相同温度下，为什么同浓度Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH要大？用平衡常数解释。（碳酸的电离常数Ka1=4.5x10-7 Ka2=4.7x10-11) c(HCO3-)·c(OH-) c(CO32-) Kh1 ＝ = c(H2CO3)·c(OH-) c(HCO3-) Kh2 ＝ = Kw Ka1 Kw Ka2 因为Ka2《 Ka1 所以Na2CO3的水解（取决于碳酸的第二步电离常数）比NaHCO3的水解（取决于碳酸的第一步电离常数）程度大，碱性强 所以：Kh1 > Kh2 盐类水解平衡常数Kh 应用——判断盐溶液的酸碱性 思考与讨论2：在常温下，为什么NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性？用平衡常数解释。（碳酸、亚硫酸的电离常数查课本P125） HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 HCO3－ H+－＋CO32- Ka2=4.7x10-11 HSO3－＋H2O OH－＋H2SO3 HSO3－ H+－＋SO32- Ka2=6.0x10-8 Kw Kh2 ＝ = = 7.1x10-13 Ka1 1.4.x10-2 1x10-14 NaHSO3电离程度大于水解程度,电离为主，溶液显酸性 常见弱酸酸式盐溶液酸碱性小结: 酸性: NaHSO3、 NaH2PO4 碱性: NaHS、 NaHCO3、 Na2HPO4 Kh2 ＝ = = 2.2x10-8 Ka1 4.5x10-7 1x10-14 Kw NaHCO3水解程度大于电离程度,水解为主，溶液显碱性 盐类水解平衡常数Kh 应用——判断酸式盐溶液的酸碱性 思考与讨论3：弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，发生双水解后可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。 Ka Kw Kb Kw ＞ 若Ka Kb ＜ 溶液呈___性 同理： Ka Kb ＞ 溶液呈____性 Ka Kb = 溶液呈____性 (CH3COONH4) 碱 酸 中 谁强显谁性，同强显中性 Kh (弱酸离子) ＞ Kh (弱碱离子) 盐类水解平衡常数Kh 已知25 ℃时，Na2CO3的水解常数Kh1＝2×10－4，则当某溶液中c(HCO3－)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。 课堂检测 解析：Kh1＝＝2×10－4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则pH＝10。 $