第七单元认识酸和碱复习导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案以“酸、碱及其性质”为核心，围绕酸和碱的定义、性质、反应规律及中和反应应用构建单元复习框架，通过“定义辨析-物质性质-化学性质-实际应用”的递进式任务设计，结合表格对比、实验现象描述等工具，帮助学生系统梳理知识脉络。 亮点在于突出对比归纳与实验探究，通过浓盐酸与浓硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的性质对比表格培养科学思维，设计离子检验（如H⁺用紫色石蕊试液、镁条等试剂）和反应现象观察任务发展科学探究与实践能力，典型练习综合应用知识，为教师实施单元复习提供结构化支持，促进学生深度学习。

第七单元复习 酸：在水溶液里解离出的阳离子全部是 的化合物。 碱：在水溶液里解离出的阴离子全部是 的化合物。 盐：由 或 和 构成的化合物 1、 酸及其性质 1. 常见的酸 1 浓盐酸无色有 气味的液体，易 ，敞口放置瓶口出现 ，是因为浓盐酸挥发出的 气体与空气中的 聚集形成 。有强烈的 性。 2 浓硫酸是无色黏稠油状液体，具有 ，因此可用作气体 。可以干燥O2 和CO2等气体，不能干燥 。稀释浓硫酸时会放出大量 ，因此一定要将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速散失。浓硫酸有强烈的 性，不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 。 3 浓盐酸浓硫酸敞口放置溶液各成分质量变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”），因此应 保存。 溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 2. 酸的化学性质 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出 。 1 酸能使紫色石蕊试液变 。 2 活泼金属+酸→ + 活泼金属 酸 反应现象 化学方程式 镁 稀盐酸 稀硫酸 铁 稀盐酸 稀硫酸 锌 稀盐酸 稀硫酸 3 金属氧化物+酸→ + 金属氧化物 酸 反应现象 化学方程式 氧化铁 稀盐酸 稀硫酸 氧化铜 稀盐酸 稀硫酸 4 盐+酸→ + 盐 酸 反应现象 化学方程式 碳酸钙 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钡 稀盐酸 5 碱+酸→ + 碱 酸 反应现象 化学方程式 氢氧化钠 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异，因为不同酸溶于水时解离出的 不同。 盐 酸 反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 3. 盐酸、硫酸的主要用途 用于金属表面 。 2、 碱及其性质 1. 常见的碱 试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗称 溶解性 制取的反应 保存及原因 用途 2. 碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出 。 1 碱能使紫色石蕊试液变 ；能使无色酚酞试液变 。 2 二氧化碳+碱→ + 碱 反应现象 化学方程式 二氧化碳 氢氧化钠溶液 二氧化碳 氢氧化钙溶液 3 盐+碱→ + 盐 碱 反应现象 化学方程式 氯化镁 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化铜 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化铁 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 4 酸+碱→ + 碱 反应现象 化学方程式 硫酸 氢氧化钡 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质存在差异，因为不同碱溶于水时解离出的 不同。 碱 反应现象 化学方程式 碳酸钠 氢氧化钙溶液 碳酸钾 氢氧化钙溶液 碳酸钠 氢氧化钡溶液 硫酸钠 氢氧化钡溶液 3、 溶液的酸碱性 1. 溶液酸碱性的检验 酸碱指示剂： 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 2. 溶液酸碱性强弱的判断 在一定量的水中， 越多酸性越强， 越多碱性越强。 pH 溶液酸碱性 pH与溶液酸碱性强弱的关系 举例 pH＜7 pH＝7 pH＞7 将一片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用 蘸取或用 吸取待测液并将其滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色立即与 比较，读出溶液的Ph。 4、 酸碱中和反应 1. 中和反应： 和 作用生成 和 的反应叫作中和反应 实质是： 和 结合生成 （填微粒的符号） 2. 中和反应的应用 使用试剂或药品 化学方程式 治疗胃酸过多症 改良酸性土壤（含硫酸） 处理工业废水（含硫酸） 写出图像中各点对应的溶质及溶液中离子 以盐酸和氢氧化钠反应为例 从图像可知，是向 中滴加 m点： n点： p点： 离子的检验：H+ （以盐酸为例） 选用试剂 实验现象 化学方程式 离子检验OH- （以氢氧化钠为例） 选用试剂 实验现象 化学方程式 典型练习：某中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）A是 ；B可能是 （填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式： 反应① ；反应② ； 反应④ ；反应⑥ ； （3）反应⑤的实验现象 ； （4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于置换反应的是 。 酸：在水溶液里解离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。 碱：在水溶液里解离出的阴离子全部是 OH- 的化合物。 盐：由 金属阳离子 或 铵根离子 和 酸根阴离子 构成的化合物 5、 酸及其性质 4. 常见的酸 1 浓盐酸无色有 有刺激性气味的液体，易 挥发 ，敞口放置瓶口出现 白雾 ，是因为浓盐酸挥发出的 氯化氢 气体与空气中的 水蒸气 聚集形成盐酸小液滴。有强烈的 腐蚀 性。 2 浓硫酸是无色黏稠油状液体，具有 吸水性，因此可用作气体 干燥剂 。可以干燥O2 和CO2等气体，不能干燥 氨气 。稀释浓硫酸时会放出大量 热 ，因此一定要将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，使产生的热量迅速散失。浓硫酸有强烈的 腐蚀 性，不慎沾到皮肤上，应立即用 水 冲洗，然后涂上 3％~5％的碳酸氢钠溶液 。 3 浓盐酸浓硫酸敞口放置溶液各成分质量变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”），因此应 密封 保存。 溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 5. 酸的化学性质 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出 H+ 。 1 酸能使紫色石蕊试液变 红色 。 2 活泼金属+酸→ 盐 + 氢气 活泼金属 酸 反应现象 化学方程式 镁 稀盐酸 有气泡生成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 铁 稀盐酸 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 锌 稀盐酸 有气泡生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 稀硫酸 Zn +H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3 金属氧化物+酸→ 盐 + 水 金属氧化物 酸 反应现象 化学方程式 氧化铁 稀盐酸 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 稀盐酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 4 盐+酸→ 新盐 + 新酸 盐 酸 反应现象 化学方程式 碳酸钙 稀盐酸 白色固体逐渐溶解，产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 稀硫酸 开始产生气泡，随后反应停止 CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠 稀盐酸 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钡 稀盐酸 白色固体逐渐溶解，产生气泡 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 5 碱+酸→盐 + 水 碱 酸 反应现象 化学方程式 氢氧化钠 稀盐酸 无明显现象 NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙 稀盐酸 无明显现象 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异，因为不同酸溶于水时解离出的 酸根离子 不同。 盐 酸 反应现象 化学方程式 硝酸银 稀盐酸 生成白色沉淀 HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3 氯化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl 6. 盐酸、硫酸的主要用途 用于金属表面 除锈 。 6、 碱及其性质 3. 常见的碱 试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水，水溶液俗称石灰水 制取的反应 Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O =Ca(OH)2 保存及原因 密封保存，吸水潮解，吸二氧化碳变质 密封保存，吸二氧化碳变质 用途 干燥剂、去油污 改良酸性土壤，制农药波尔多液 4. 碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出 OH-_ 。 1 碱能使紫色石蕊试液变 蓝色 ；能使无色酚酞试液变 红色 。 2 二氧化碳+碱→ 盐 + 水 碱 反应现象 化学方程式 二氧化碳 氢氧化钠溶液 无明显现象 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 二氧化碳 氢氧化钙溶液 生成白色沉淀 Ca(OH)2＋CO2===_CaCO3↓＋H2O 3 盐+碱→ 新盐 + 新碱 盐 碱 反应现象 化学方程式 氯化镁 氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 2NaOH＋MgCl2== Mg(OH)2↓＋2NaCl 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 +MgCl2== Mg(OH)2↓＋CaCl2 氯化铜 氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuCl2== Cu(OH)2↓＋2NaCl 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 +CuCl2== Cu(OH)2↓＋CaCl2 氯化铁 氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 3NaOH＋FeCl3== Fe(OH)3↓＋3NaCl 氢氧化钙溶液 3Ca(OH)2 + 2FeCl3== 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 4 酸+碱→ 盐 + 水 碱 反应现象 化学方程式 硫酸 氢氧化钡 生成白色沉淀 H2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质存在差异，因为不同碱溶于水时解离出的 金属阳离子 不同。 碱 反应现象 化学方程式 碳酸钠 氢氧化钙溶液 生成白色沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 碳酸钾 氢氧化钙溶液 生成白色沉淀 Ca(OH)2 +K2CO3== CaCO3↓+2KOH 碳酸钠 氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Ba(OH)2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaOH 硫酸钠 氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Ba(OH)2+Na2SO43== BaSO4↓+2NaOH 7、 溶液的酸碱性 3. 溶液酸碱性的检验 酸碱指示剂：遇到酸或者碱能发生特定颜色变化的试剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞试液 不变色 变红色 无色 4. 溶液酸碱性强弱的判断 在一定量的水中， H+ 越多酸性越强， OH- 越多碱性越强。 pH 溶液酸碱性 pH与溶液酸碱性强弱的关系 举例 pH＜7 酸性 pH越小，酸性越强 硫酸，氯化铜溶液 pH＝7 中性 氯化钠溶液 pH＞7 碱性 pH越大，碱性越强 氢氧化钠，碳酸钠溶液 将一片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用 玻璃棒 蘸取或用 胶头滴管 吸取待测液并将其滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色立即与 pH标准比色卡 比较，读出溶液的Ph。 8、 酸碱中和反应 3. 中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫作中和反应 实质是： H+ 和 OH- 结合生成 H2O （填微粒的符号） 4. 中和反应的应用 使用试剂或药品 化学方程式 治疗胃酸过多症 碳酸氢钠 NaHCO3+2HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 氢氧化铝 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 改良酸性土壤（含硫酸） 熟石灰 Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O 处理工业废水（含硫酸） 熟石灰 Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O 写出图像中各点对应的溶质及溶液中离子 以盐酸和氢氧化钠反应为例 从图像可知，是向 盐酸 中滴加 氢氧化钠溶液 m点： 氯化钠、氯化氢 n点： 氯化钠 p点： 氯化钠、氢氧化钠 离子的检验：H+ （以盐酸为例） 选用试剂 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液 变红色 - 镁条（或锌粒） 有气泡生成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 氧化铁（或氧化铜） 红色固体溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碳酸钠 生成气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化铜 蓝色固体溶解，溶液变蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O pH试纸 测得pH＜7 - 离子检验OH- （以氢氧化钠为例） 选用试剂 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液 变蓝色 - 无色酚酞试液 变红色 - 氯化铜溶液 生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuCl2== Cu(OH)2↓＋2NaCl pH试纸 测得pH＞7 - 典型练习：某中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）A是 Fe ；B可能是 Na2CO3 （填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式： 反应① CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ；反应② Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ； 反应④ Ca(OH)2＋CO2===_CaCO3↓＋H2O ；反应⑥ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ； （3）反应⑤的实验现象 黑色固体逐渐溶解，溶液有无色变为蓝色 ； （4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 ⑥⑨ （填代号，下同），属于置换反应的是 ① 。 学科网（北京）股份有限公司 $