江西省多校联考2025-2026学年高一上学期12月学情检测化学试题

江西省2025一2026学年度上学期12月学情检测 高一化学参考答案及评分细则 1.【答案D 【解析】A!和A1,0,既能与酸反应，又能与碱反应，不可用铝箔袋长时间存放酸性或碱性食物，A项正确；F与 CH,C0OH反应生成Fe2+,Fe2能补充人体所需要的铁元素，B项正确；H,0的相对分子质量为18，则H,0的摩尔 质量为18g·mol,C项正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，D项错误。 2.【答案】A 【解析】Fe3“、H、SO?三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H'、CI、ClO三者会发生氧化还原反应生 成C2等而不能大量共存，B项不符合题意；HC0;和OH会发生反应生成CO号和H,0而不能大量共存，C项不 符合题意：F2+会与CI0发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 3.【答案】B 【解析】同素异形体的研究对象是单质，C,HOH和CH,C00H都是化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；青 铜为合金，硬度大于纯铜，B项正确；雪融化为水属于物理变化，C项错误；C0不属于酸性氧化物，D项错误。 4.【答案D 【解析】溶解FesO,固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧 气，B项正确：将NaOH溶液挤入FeSO,溶液中制备Fe(OH)2,植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，D项错误。 5.【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之 间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误：6.02×102个03分子的物质 的量约为0.1mol,质量约为4.8g,C项正确：传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量 物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。 6.【答案】B 【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定 容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，B项错误。 7.【答案】C 【解析】FeSO,易被氧化，保存FeSO,溶液时需加入适量铁粉，A项不符合题意：覆铜板放到FeCL,溶液中制作印 刷电路板，反应的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe2+Cu2,B项不符合题意：Fe,03是一种无毒的红棕色粉末，可 用作红色颜料，C项符合题意；用主要成分为CaCO,的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方程式为CaCO,+ 2H—Ca2+C02↑+H,0,D项不符合题意。 8.【答案】D 【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A项错误；反应②的电子转移情况可表示为 失去2×2e 2(NH4)2S03+02—2(NH4)2S04,B项错误；反应①为S02+2NH3·H,0=(NH,)S03+H,0,1L5mol·L 得到2×2e 高一化学第1页（共4页） 氨水中含有5mol溶质，最多能与2.5molS02反应生成2.5mol(NH4)S03,C项错误：根据质量守恒定律和得 失电子守恒规律可知总反应方程式为2S02+4NH3·H,0+02一2(NH,),S0,+2H,0,D项正确。 9.【答案】D 【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5mol·L'Na2S0,溶液中Na的数目，A项错误；未说明温度和压强，无法 确定112L,含有的分子数目，B项错误：1gN(7l)与足量盐酸反应，转移电子数为)N,C项错误： 1molH,0含有2molH原子，D项正确。 10.【答案】A 【解析】根据n=可知，等质量的CH,N,C0,和C的物质的量大小为n(CH,)>n(N,)>n(C0,)>n(C),同 温同压条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V(CH,)>V(N2)>V(C02)>V(CL2),①②③④四室 的气体分别为CL2、CH4、N2和CO2,A项符合题意。 11.【答案】B 【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与F反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；氯化铜蚀刻废 液中Cu2含量为160g·L,1L溶液中含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25molC,0,B项错误；“操作1”为过 滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，C项正确；颗粒直径为20m的Cu,0形成的分散系为胶体，能产 生丁达尔效应，D项正确。 12.【答案】C 【解析】未说明温度和压强，无法确定计算出的气体摩尔体积是否是标准状况下的，A项错误：不能通过金属能 否与NaOH溶液反应来判断金属的活泼性，B项错误；在FCl,溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为 2Fe·+Fe一3Fe2,C项正确：FeCL2溶液使酸性KMnO,溶液褪色体现了FcCl2溶液的还原性，D项错误。 13.【答案】D 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HC1(浓)+2KMn0,一5CL2↑+2KCl+2MnCL,+8H,0,体现了浓盐酸的 还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的CL2,防止污染环境，B项正确；根据方程式：I6HCI(浓)+ 2KM0,5CL2↑+2KCl+2MnCl2+8H,0,生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMn(0,被还原，C项正确：Cu和Cl2在 加热时会反应生成CuCL2,D项错误。 14.【答案】C 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a,b、c、d分别为NaClO、HCl,Na、Fe。CL,与NaOH溶液反应生成 NaCIO,CL2与H0反应生成HCIO时，体现了Cl,的氧化性和还原性，Cl2与Na,Fe的反应中，Cl2均体现了氧化 性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl,B项错误；常温下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2,NaCl和 H,0,C项正确；Fe与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H一Fe2+H2↑，D项错误。 15.【答案】(1)0.1N(2分》 (2)1(2分)2(2分) (3)1:2(2分)16：1(2分) (4)0.8(2分)8.8(2分) 【解析1()标准状况下，1.12L0,的物质的量为，112L 22.4L·molr1 =0.05mol,含有0.05mol×2×N.mol1=0.1N 个0原子。 高一化学第2页（共4页） (2)71gCl2的物质的量为1mol,根据反应：CL2+2FeCl2=2FeCl3可知1 mol Cl2最多能消耗2 mol FeCl2,即 71gCl2最多能消耗2L1mol·L-FeCl2溶液。 (3)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常 温常压下，1L的02和2L的H2的物质的量之比为1：2，密度之比为32：2=16：1。 (4)设1molC0和C02的混合气体中有x mol C0和y mol C02,则x+y=1且28x+44y=3L.2,求出x=0.8、y=0.2。则 1mol该混合气体中C0的物质的量为0.8mol,C02的质量为0.2mol×44g·mol=8.8g。 16.【答案】(1)氧化(1分) (2)①检验装置气密性(1分)浓硫酸(1分) ②3Fe+4H,0(g)商温Fc,0,+4H,(2分，物质错误、未配平不得分，漏写条件、“(g)”扣1分)E处硬质玻璃 管内黑色固体变红(1分) (3)①玻璃棒、胶头滴管(2分，1个1分)20.0(2分，写“20”扣1分)偏小(1分) ②KSCN(2分)2e2+H,02+2H—2Fe3*+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分) 【解析】(1)铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。 (2)①加药品前需要检验装置气密性；H2还原Cu0前需要干燥H2,故试剂a为浓硫酸。②Fe与水蒸气在高温 条件下发生反应生成F,O,和H2;E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生。 (3)①用1.0mol·L硫酸配制50mL0.4mol·L硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50mL容量瓶、玻 璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容），需要用量筒量取50mL×0.4ml. -=20.0mL1.0mol·L 1.0mol·L' 硫酸：配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN溶液 与Fe反应会使溶液变红，可用来检验Fe3+;强酸性条件下，Fe2被氧化为Fe,H202被还原为H,0,反应的离 子方程式为2Fe2*+H,02+2H—2Fe3+2H20。 17.【答案】(1)煤油（或石蜻油，2分）2N202+2C02一2Na2C03+02(2分，物质错误、未配平不得分) (2)两(2分)A10+20H+3H20一2[A1(0H)4](2分，物质错误、未配平不得分) (3)①2NaHC0,+CaCl,一CaC0,↓+2NaCl+H,C0,(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↓"不扣分) ②C0,(2分) (4)往溶液中通入足量的C02(2分，类似表述均可) 【解析】(1)为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 (2)Al,O,为两性氧化物，其与NaOH溶液反应生成Na[A1(OH):]。 (3)①实验2中，1mol·L'NaHC03溶液与0.5mol·L CaCl2溶液反应，溶液中产生白色沉淀但没有产生气 体，说明没有产生C02,反应的化学方程式为2NaHC0,+CaCl2一CaC0,↓+2NaCl+HC03。②实验3中，生成 了较多的H2C03,H2C03分解产生了C02,故气体为C02。 (4)往含有Na,C03杂质的NaHCO,溶液中通入足量CO,,发生反应：NaCO,+CO,+H,0=2 NaHCO3,即可除 去Na,C0 18.【答案】(1)分解(1分) (2)4.48(2分)BC(2分，1个1分，多选、错选不得分) (3)CL,+2Br—2C+Br,(2分，物质正确1分，配平1分)96(2分) 高一化学第3页（共4页） (4)加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液(2分，合理表述均可)Ca(CI0)2(2分) (5)24(2分) 【解析】(I)贝壳的主要成分为CaC0,CaC03高温分解为Ca0和C02,属于分解反应。 (2)电解饱和食盐水的反应方程式为2NaC1+2H,0电解Cl,↑+H,↑+2NaOH,转移0.4mole的同时可生成 0.2molH2,换算成标准状况下的体积为4.48L。饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质， A项错误；NaCl在水中全部电离为Na和CI:NaCl一Na+CI,B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl, 中混有的HCI,C项正确：钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应，D项错误。 (3)反应①为Cl2氧化Br,反应的离子方程式为Cl2+2Br一2CI+Br2;反应②的离子方程式为BrO+5Br+ 6一3B,+3班，0.消耗1mlB时，理论上生成了x160g=6gB所。 (4)检验最后一次洗涤液中无C的操作为取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中无白色 沉淀产生；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(Cl0)2。 (5)反应：2Mg0+S商通2g↑+Si0,中，Mg0为氧化剂，Mg为还原产物，消耗1mlMg0,生成24gMg。 高一化学第4页（共4页）绝密★启用前 江西省2025一2026学年上学期12月学情检测 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24A1一27Si一28 C1-35.5Cu—64Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A.食用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物 B.铁锅烹制赣南小炒鱼时，食醋会与铁锅反应生成F2+,能帮助食用者补铁 C.H,0是人体不可或缺的营养物质，H20的摩尔质量为18g·mol D.NCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 2.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、H、S0 B.H、CI、ClO C.K、HCO、OH D.Na、Fe2+、Cl0 3.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学 知识。下列说法正确的是 高一化学第1页（共8页） A.九江封缸酒味道香甜，封缸酒中含有的C,H,OH和CH,COOH互为同素异形体 B.古代青铜酒杯美轮美奂，青铜的硬度大于纯铜 C.雪融化为水属于化学变化 D.木炭在缺氧条件下燃烧会生成C0,C0属于酸性氧化物 4.实验室制备(OH),并观察其颜色。下列操作错误的是 NaOH NaOH 植 溶液 溶液 g FeSO D.充分振荡后观察 A.溶解FeS04固体 B.煮沸NaOH溶液 C.制备Fe(OH)2 固体颜色 5.度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C.6.02×1022个0，分子的总质量约为4.8g D.传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 6.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 7.劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 保存FeSO,溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 覆铜板放到FCL,溶液中制作印刷电路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C 用Fe,0,作外墙涂料粉刷建筑 Fe,0,是一种无毒的红棕色粉末 0 用主要成分为CaC0,的抗胃酸药物治疗胃酸过多 C03+2H*=C02↑+H20 高一化学第2页（共8页） 8.S0,的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中S0,的转化路径如图所示。下列说 法正确的是 氨水 ① 烟气 NH4)2S03 (NH)SO ② 0 A.反应①和②均为氧化还原反应 得到2×2e B.反应②的电子转移情况可表示为2(NH),S0,+02=2(NH,),$0 失去2×2e C.1L5mol·L1氨水能吸收10molS02生成(NH4),S03 D.总反应的化学方程式为2S02+4NH3·H,0+02一2(NH4)2S04+2H20 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol·L1Na2S04溶液中含有的Na数目为NA B.1.12LH2含有的分子数目为0.05N C.1gA1与足量盐酸反应，转移电子数为3NA D.1molH20含有的H原子数目为2W 10.一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的CH4、N2、 C0,和CL,四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示， 则②室的气体为 ① ② ③ ④ A.CH B.N2 C.C02 D.CL 11.纳米氧化亚铜(Cu,0)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液 （溶质主要为CuCl2和HCl,Cu2+含量为160g·L1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错 误的是 NaOH溶液 蚀刻废液→反应→操作1→Cu,0粗品→洗涤 →干燥→Cu,0 N,H4·H,0滤液 高一化学第3页（共8页） A.“反应”不能在铁制容器中进行 B.理论上1L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu,O C.实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D.颗粒直径为20nm的Cu,0形成的分散系能产生丁达尔效应 12.下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 标准状况下，气体的摩尔体积 A 2.4g镁与足量稀硫酸反应，最终产生VLH, 为10VL·mol 若往两支试管内分别加入5 mL NaOH溶液，再往其中一支试 B 管内加入砂纸打磨过的铝片，另一支试管内加入铁片，加入铝 金属活泼性：Al>Fe 片的试管内有气泡产生 在FeCl,溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色 Fe3+能与Fe反应生成Fe4 变为浅绿色 D 向酸性KMnO4溶液中滴入eCl2溶液，溶液紫红色褪去 FeCl2溶液具有漂白性 13.利用如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl2并探究Cl2与Cu的反应。小试管中 发生反应生成MnCl,、KCl、Cl,和H,O。下列说法错误的是 浓盐酸 碱石灰 高锰酸钾 铜粉 A.与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性 B.球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替 C.当小试管内生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMn0,被消耗 D.当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应：2Cu+Cl,△2CuC1 高一化学第4页（共8页） 14.a~d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金 属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示， “一”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正 确的是 A.Cl2→a、Cl,→HCIO、c一Cl2、d一Cl2的反应中，均体现了Cl,的还原性 B.d在少量CL,中燃烧的化学方程式为Fe+C,点燃FeC, C.常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 D.b溶液与d反应的离子方程式为2Fe+6H—2Fe3++3H2↑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质 及其变化。请回答下列问题。 (1)设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12L02含有 (用含N的代数式表 示)个0原子。 (2)71gCL2的物质的量为 mol;常温下，71gCl2能与 L1mol·L1FeCl2溶液 恰好完全反应（不考虑CL2与H,0的反应）。 (3)常温常压下，1L的O2和2L的H2的物质的量之比为 (填最简整数比，下同)，密 度之比为 (4)1molC0和C02的混合气体的质量为31.2g,则1mol该混合气体中，C0的物质的量为 mol,C02的质量为 go 高一化学第5页（共8页） 16.(15分)人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。 (1)铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了（填“氧化”或“还原”）反应。 (2)利用如图装置（夹持装置已省略）探究铁与水蒸气的反应。 还原铁粉 和石棉绒 CuO 碎瓷片 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为 ;试剂a为 (填试剂名称)。 ②装置B中反应的化学方程式为 ;实验过程中能证明有H2产生 的现象为 (3)铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的 铁含量。实验步骤如下： a.用1.0mol·L1硫酸配制50mL0.4mol·L1硫酸。 b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30g,然后将其研碎，灼烧成灰。 c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20mL0.4mol·L1H,S0,溶液，溶解后过滤，往 滤液中加入足量H,O2溶液使其充分反应。 d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×104g。 ①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50mL容量瓶外，还有 （填仪器名 称)，需要用量筒量取 mL1.0mol·L1硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶 刻度线，会导致配制的硫酸浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2+和Fe3+,检验滤液中含有Fe3+的操作及现象为：取适量 滤液于试管中，滴加 （填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有 Fe3+。步骤c中，加入H,02溶液，Fe2+被氧化为Fe+,反应的离子方程式为 高一化学第6页（共8页） 17.（14分)钠的化合物种类众多。请回答下列问题。 (1)实验室中，少量金属钠保存在 中；Na,02需密封保存，Na,02与空气中C02反应的化 学方程式为 (2)AL,03为 性氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)小组同学探究能否用CaCl2溶液鉴别Na,CO3溶液和NaHC03溶液。实验操作和现象如 下表。 编号 实验操作 实验现象 分别取4.0mL0.05mol·L CaCl2.溶液于两支试管中，用胶 盛装Na,CO,溶液的试管中产生 头滴管向两支试管中分别滴加0.1mol·LNa,C0,溶液和 白色沉淀，盛装NaHCO3溶液的 0.1mol·L1NaHC03溶液 试管中无明显现象 分别取4.0mL1mol·LNa,C03溶液和1mol·L1NaHC0 两支试管中均产生白色沉淀，无 溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴 气泡产生，振荡后沉淀不消失 0.5mol·L1CaC2溶液 分别取4.0mL6.0mol·L1CaCl2溶液于两支试管中，用胶 两支试管中均产生白色沉淀，且 头滴管向两支试管中分别滴加0.5mol·L1Na2C03溶液和 滴加NaHCO,溶液的试管中有 0.5mol·L NaHC03溶液 气泡产生 ①实验2中，1mol·L1NaHC0,溶液与0.5mol·L1CaCl2溶液反应的化学方程 式为 ②实验3中，盛装NaHC0,溶液的试管内产生的气体为 (填化学式)。 实验结论：不宜用CaCL,溶液鉴别浓度较大的Na,CO3溶液和NaHCO,溶液。 (4)请设计实验，除去NaHC03溶液中的Na2C03杂质： (写出必要 的试剂和操作方法)。 高一化学第7页（共8页） 18.（15分)利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。 海水 淡水 海水 淡化 NaCl 电解 通入热空气吹出Bn 卤水 低浓度 后用纯藏溶液吸收含BrO,Br稀硫酸，含B.一系列操作B, 溴水 的溶液②一的溶液 高温 园西 Mg(OH)2 MgO-SiMg →石灰乳 高温 ④ 已知：i.卤水中含有较高浓度的Na、Mg2、CI和Br; ⅱ.常温下，Br,是一种易挥发的液体。 (1)反应③的反应类型为 (填基本反应类型)反应。 (2)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2:NaCl+H20一→Cl2↑+H2↑+NaOH(未配平)， 则转移0.4mole的同时可生成 LH,(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的 说法正确的是 (填字母)。 A.饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B.NaCl在水中的电离方程式为NaCl=Na+Cl C.实验室中可用饱和食盐水除去CL,中混有的HCI D.向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na一K+Na (3)反应①生成Br,的离子方程式为 ;反应②中，消耗1 mol Br时， 理论上生成 g Br2o (4)在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无 C厂的操作为：取最后一次洗涤液， ,无明显现象；石灰乳可制备漂 白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。 (5)反应④为皮江法炼镁，主要反应为2Mg0+Si商温2Mg↑+Si02,若消耗1mol氧化剂，则生成 g还原产物。 高一化学第8页（共8页）