第10单元 酸和碱 阶段检测卷-【理想中考】2024年河南中考化学好题精练

③解：设5.0g味精中NaCl的质量为x。 AgNO;NaCl =NaNO;AgCl 58.5 143.5 x 0.287g 58.5 143.50.287g x=0.117g 该味精中NaCl的质量分数为07g×100%= 5 g 2.34% 答：该味精中NaCl的质量分数为2.34%。 第十单元阶段检测卷 1.A2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.B 9.A10.B11.B12.B13.C14.A 15.(1)②(2)⑤(3)③ 16.溶液由红色变为无色变小 17.(1)Fe,03+6HCl-2FeC3+3H20 (2)Fe04 (3)紫色石蕊溶液或锌粒或碳酸钠溶液等（合理即可） 18.(1)氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界 大气压红 (2)氢氧化钠溶液（合理即可） 19.(1)Ca(0H)2+C02==CaC03↓+H20 (2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3)光合作用 20.Cu0+H2S0,=CuS04+H20a≥6.4 21.(1)NaOH +HCI =NaCl +H,O (2)氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分 子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸 性，不能使酚酞变色。 22.(1)无浓盐酸挥发出的氯化氢溶于右侧试管的溶 液中，并与氢氧化钠反应。 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 23.(1)取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的 玻璃棒蘸取少量反应后溶液滴在试纸上，待显色后 与标准比色卡进行对照。 (2)不一定。氯化钙；氯化钙和氯化氢；氯化钙和氢 氧化钙[或CaCl2;CaCl,和Hd;CaCl,和Ca(OH)2]。 ·2 24.(1)2Na0H+H2S0,Na2S04+2H20[CuS04+ 2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO,] (2)加人NaOH的质量小于生成沉淀Cu(OH),的 质量。 (3)NaOH和NaCl。 25.(1)①C②导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 (2)该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳 酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。 (3)①氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。②> (4)复分解反应H+和OH反应生成水分子 (5)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 HCl NaOH =NaCl H2O 40 58.5 5g×x 10g×5.85% 40 5 g xx 58.5=10g×5.85% x=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 第十一、第十二单元阶段检测卷 1.A2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.A 9.A10.B11.B12.B13.B14.B 15.Ca N2 16.KN03烧纸在不断运动 17.(1)微溶 (2)2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓（答 案合理即可) 18.(1)蒸发 (2)①CaCl2+Na,C03CaC03↓+2NaCl[或 Ba(OH)2 +Na CO;=BaCO3+2NaOH] ②滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧 杯不干净等) 19.稀硫酸（或稀盐酸，合理即可）置换反应C02+ 2Na0HNa,C03+H20(合理即可) 20.2aC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C4,↑小于 0.69 21.(1)因为生铁和钢的含碳量不同。 (2)因为稀硫酸和稀盐酸所含的阴离子（或酸根） 不同。第十单元阶段检测卷 化学 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 学校： 班级： 姓名： 得分： 一、选择题（本题共14个小题，每小题1分，共14分。每小题只 有一个选项符合题意) 1.(2023株洲)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是 ①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程 是物理变化；④潮解过程是化学变化 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2.（2023雅安)下列物质中碱性最强的是 物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 6.6≈7.1 3.5~4.5 6.3≈6.6 7.6~8.0 A.唾液 B.葡萄汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 3.化学与生活息息相关。日常生活中的下列说法或做法不正确 的是 ( A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~ 5%的烧碱溶液 B.氢氧化钠可作炉具清洁剂 C.被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 D.用熟石灰改良酸性土壤 4.(2023新乡三模)溴麝香草酚蓝在pH为6.0~7.6的溶液中 呈蓝色，遇酸变为黄色。若将二氧化碳气体持续通入少量的 溴麝香草酚蓝溶液中，溶液最终的颜色为 ( A.蓝色 B.无色 C.黄色 D.红色 5.(2023驻马店二模)下列关于硫酸的实验操作中正确的是( 不断 搅抖 蒸馏水 镊子 湿润pH 试纸 子浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 6.(2023洛阳一模)实验室有许多药品需要密封保存。对下列 药品需要密封保存的原因解释不正确的是 A.浓硫酸 防止吸水 B.浓盐酸—一防止挥发 C.生石灰—防止氧化 D.氢氧化钙—防止变质 7.从不同的角度认识NaOH+HCl一NaCl+H2O。下列选项 正确的是 () A.基本反应类型：该反应为置换反应 B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 8.(2023商丘一模)用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊溶液后放在如 图位置，片刻后小花变成红色。下列叙述不科学的是 ( A.小烧杯中a溶液显酸性 B.小烧杯中a溶液可能是浓氨水 C.可证明分子在大烧杯内不断地运动 D.小烧杯中a溶液浓度大、有挥发性 9.（2023周口三模)如图是酸和碱发生中和反应时的pH变化 曲线。下列说法正确的是 A.该反应的本质是氢离子和氢氧pH个 根离子结合生成水分子 B.该图对应的操作是将酸滴入碱 溶液中 m C.n点溶液的质量小于m点溶液 的质量 滴入溶液的体积mL D.向p点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 10.小燕同学用如图装置进行微型实验。向试剂乙中滴入液体 甲，气球膨胀。引起气球膨胀的原因与其他三组不同的是 ( 选项 乙 甲 A 水 浓硫酸 B 锌 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 氢氧化钠 水 11.（2023洛阳一模)向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐渐加入 一定量的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生蓝色沉淀 B.当加入的氢氧化钠溶液过量时，溶液中一定存在H 和Cu2+ C.三种物质完全反应，溶液一定呈无色 D.产生沉淀的化学方程式是CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2↓ Na,SO 12.用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法 正确的是 说明书 主要成分：A1(OH)3 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用 法：胃痛发作时嚼碎服用 A.嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量 B.该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应 C.一种制取A1(OH),的化学方程式为X+3NH,·H,0 A1(OH)3↓+3NH4Cl,则X的化学式为AL2O3 D.可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多 13.(2023江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫 酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 个固体质量/g 个溶液质量/g 个水的质量/g ◆溶液中铁元 素质量/g 0稀硫酸质量/g0稀硫酸质量/g0稀硫酸质量/g0稀硫酸质量/g A B C D 14.有一包镁粉和氧化镁的混合物共26g,与一定量的稀硫酸恰 好完全反应只得到溶液，得溶液中溶质的质量为90g,则 原混合物中氧元素的质量为 () A.8g B.10g C.12g D.13g 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共16分） 15.（2023商丘模拟)用下列物质的序号选择填空：①食醋 ②熟石灰③稀盐酸④碳酸钡⑤氢氧化铝 (1)农业上可用来改良酸性土壤的是 d (2)能治疗胃液中胃酸过多的药物是 (3)工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是 16.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向 滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸并不断 搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ;反应过程中溶液的pH (填“变大” “不变”或“变小”)。 17.化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分是 氧化铁)，并进行保护实验。 (1)除锈反应的化学方程式为 (2)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保 护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧 化物的化学式为 (3)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 ■ 18.氨气(NH3)是一种没有颜 色、有刺激性气味、极易溶 于水的气体。化学小组同 学利用如图所示装置把分 液漏斗内的水注入装有氨 NH 酚酞溶液 气的锥形瓶中，然后关闭活 塞，打开止水夹，观察到烧杯中溶液倒流入锥形瓶中。 (1)烧杯中溶液倒流入锥形瓶的原因是 ,同时观察到锥 形瓶中溶液变成 色 (2)如果把锥形瓶中的氨气换成二氧化碳，分液漏斗中的水 换成 ,可观察到同样的 现象。 19.（2023商丘模拟)某同学用初中常 见的物质拼成了“奥运五环”（如 图所示，每一个“环”代表一种物 质，两“环”相交代表两者能发生 反应)。已知A是一种温室气体，B常用来改良酸性土壤； C、D、E分别是O2、HCl、Fe中的一种。请回答： (1)A与B反应的化学方程式为 (2)C与D反应的现象是 (3)自然界产生E的主要途径是 20.（2023驻马店一模)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。将8g氧化铜粉末加入 到一定量的稀硫酸中，微热到氧化铜完全溶解，再向溶液中 加入αg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在 低温下烘干，干燥后固体质量仍然为αg,则a的取值范围为 三、简答题（本题共4个小题，共10分） 21.（2分)如图为某化学兴趣小组设 计的趣味实验装置图。他们将纸 花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。 喷有酚酞的纸花上 一段时间后，纸花由红色变为无 一涂抹NaOH溶液 色，请回答下列问题： (1)用化学方程式解释纸花变为 浓盐酸 无色的原因。 (2)装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸 花变色的现象，请从分子角度解释出现该现象的原因。 72 22.（2023平顶山一模)(3分)某化学小组进行了如下图所示的 探究实验。 弹簧夹 NaOH HCI Na) OH H 足量浓盐酸 滴有酚酞的氢 氧化钠稀溶液 Na H,0 C 甲 (1)甲图所示实验中，打开弹簧夹，可观察到右侧试管中溶 液由红色逐渐变为 色，产生该现象的原因是 什么？ (2)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质 及其变化的方法。由乙图可知，该反应的微观实质是 什么？ 23.(2分)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸 滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的 部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干，得到白色固体。已知 CaCl,溶液呈中性。 (1)怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？ (2)若得到的白色固体为CCl2,盐酸和氢氧化钙是否一定 恰好完全反应？请分析反应后溶液中的溶质成分。 24.(3分)在实验室，某同学将氢氧混 化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸 溶液 铜的混合溶液中，直至过量。加 质质 量/g 入氢氧化钠溶液的质量（横轴） 与混合溶液中溶质质量（纵轴） 的关系如图所示。 0加入氢氧化钠溶液质量/g (1)写出实验中发生反应的化学方程式。（写出一个即可) (2)图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是什么？ (3)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应 后溶液中的溶质有哪些？ 四、综合应用题（共10分） 25.(2023漯河模拟)某化学兴趣小组的同学们对稀盐酸和氢氧 化钠溶液的反应进行了探究。 (1)实验的准备 实验室用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧 化钠溶液。 ①保存氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志为 (填字母)。 有毒品 爆炸品 腐蚀品 自燃物品 6 A 及 C D ②若在量取水时俯视读数，对所配溶液的溶质质量分数 有什么影响？ (2)实验的进行 某同学向滴有酚酞溶液的少量氢氧化钠溶液中，逐滴滴 加稀盐酸，不仅观察到溶液变色的现象，还观察到有气 泡产生这一与其他同学不同的现象，请解释反常现象出 现的原因。 (3)实验的数字化 用传感器测量的向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中 温度的变化情况如图示。 温21.0 度20.9 /℃20.8 20.7 20.6 20.50 204060时间/s ①由上图可以得出什么结论？ ②当实验进行到40s时，所得溶液的pH 7(填 “>”“=”或“<”)。 (4)从宏观到微观 氢氧化钠与盐酸反应的基本类型为 ,微 观实质为 (5)从定性到定量 若取氢氧化钠溶液与稀盐酸各5g,二者恰好完全反应， 所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶 液的溶质质量分数是多少？