第10单元 酸和碱-【理想中考】2024年河南中考化学好题精练

第十单元 1.(2023广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性 的是 A.苹果汁(pH≈3)B.番茄汁(pH≈4) C.西瓜汁(pH≈6)D.苏打水(pH≈9) 2.（2023洛阳一模)危险化学品要在包装标 签上印上警示性标志。氢氧化钠和浓硫 酸应选用的标志是 利毒品 A B 3.酸雨是全球环境危害之一。下列气体中， 不能形成酸雨的是 ( A.S0, B.C02 C.S0, D.NO 4.(2023信阳三模)下列溶液在空气中敞口 放置，不因发生化学反应使溶液质量减小 的是 A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 5.（2023吉林)用硫酸进行下列实验，存在错 误的做法是 A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释：将10g溶质质量分数为98%的 浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加入 90g的水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的 铁锈 6.(2023眉山)下列描述涉及反应的化学方 程式正确的是 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 2A1(OH)3+3HS04—A(S04)3+6H,0 MnO, B.用过氧化氢溶液制氧气：H02—02↑ +H,0 C.将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl 2FeCL3+3H2↑ D.用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+ .2 酸和碱 2CH COOH=(CH COO),Ca +CO, +H20 7.（2023周口三模)小丽同学用pH试纸测 得生活中常见物质的pH如下表，下列说 法正确的是 ( ) “84” 物质洁厕灵 苹果汁 护发素小米粥 消毒液 pH 1 3 3.5 7.8 12 A.护发素和小米粥均显碱性 B.将洁厕灵与“84”消毒液混合使用能增 强去污效果 C.苹果汁的酸性比洁厕灵的酸性强 D.胃酸过多的人应少喝苹果汁，多喝小 米粥 8.（2023信阳模拟)如图为“数字化”实验， 由传感器采集实验相关信息描绘出曲线， 其中物质X表示能与二氧化碳反应的某 液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量。下 列物质X与纵坐标Y的对应关系正确的 是 CO 采集信息 形成图像 传感器 磁力搅拌器 反应时间 选项 物质X 纵坐标Y A 水 导电性 B 水 溶液的pH C 氢氧化钠溶液 溶质的质量 D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素质量 9.(2023荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后 的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完 全反应的是 ( A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成 C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色 10.(2023驻马店一模)某化学小组为探究稀 硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化 实验设备测得溶液pH的变化情况如图所 示。下列有关说法错误的是 () pH 0 质量/g A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡 溶液中 B.由a点到b点，溶液的温度升高 C.c点时，溶液中只有一种溶质 D.若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量 分数的稀盐酸，则b点右移 11.（2023衡阳)硫酸和盐酸是实验室、化工 生产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液 变为 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，写出盐酸 除铁锈的化学方程式： 12.（2023郑州二模)如图是氢氧化钠溶液和 稀盐酸反应的微观示意图，该反应前后 发生变化的离子是 ,反应的 化学方程式为 ;若将等质量、等质量分数的氢氧 化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，加 入紫色石蕊溶液显 色。 H (H ,9C① 反应后 NaNa 13.(2023洛阳期中)Na0H是化学实验中常 用的试剂。如图是关于氢氧化钠化学性 质的思维导图，请据图回答： .2 酸碱指示剂 酸 NaOH 某些非金属氧化物 盐 ③ ④ (1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化 钠溶液中，溶液呈 色。 (2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 中，从微观角度分析该反应的实质是 (3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程 中产生的二氧化硫气体，写出该反应的 化学方程式： 14.(2023福建)为完成“自制酸碱指示剂” 实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具 有如下特性： 色素提 变色情况 取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣 烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡 约l0min,再加入等体积蒸馏水混合并过 滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指 示剂。 (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃 仪器无需用到的是 （填标号)。 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶 液中的颜色变化效果，可选择生活中常见 的两种物质是 3 【实践应用】 (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶 于水所得溶液的酸碱性。 盐酸 石灰石 ①用上图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为 b.应选择的试剂是 (填“浓盐 酸”或“稀盐酸”)。 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所 得溶液中滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。 15.硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸， 被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组 同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄 铁矿得到S02,再将S02经过一系列变化 得到硫酸。S0,中硫元素的化合价是 【物质性质】 (2)用体温计的水银球一端蘸取浓硫酸， 取出后在空气中放置一段时间，观察到 体温计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ,并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 橡胶塞 玻璃塞 H(pH计) ①取 (填“A”或“B”)中的氢氧化 钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入 ①的溶液中，并用 (填仪器名 称)不断搅拌。反应过程中溶液pH变化 的部分数据如下表所示： 稀硫酸 0 2 8 体积/mL 溶液plH13.112.812.311.510.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小 的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b. ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4 的过程中，④中原因a起主要作用，需设 计的实验方案是 【定量研究】 (4)为测定某工厂废水中碳酸钠的质量分 数，化学兴趣小组同学取废水样品100g, 加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液 9.8g,恰好完全反应。计算废水中碳酸钠 的质量分数。（写出计算过程） 4·9.C10.B 11.(1)不可再生增大可燃物与空气（或氧气）的接 触面积，使之充分燃烧酸雨（合理即可） (2)氢气制取成本高（或贮存、运输困难）（合理即 可)》 (3)清洁化（或成本低、安全、便捷等）（合理即可） 12.(1)煤炭、石油 (2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 (3)太阳能（或水能或风能或地热能或潮汐能等） (合理即可) (4)AB 13.C,H,OH+30,点尴2c0,+3H,0增大酒精与氧气 的接触面积3：7 14.(1)温度需要达到可燃物的着火点。 (2)隔绝空气。 (3)降低可燃物的温度至着火点以下。 第八单元金属和金属材料 1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C 9.A10.B11.D 12.(1)化合物(2)Fe03(3)硬度大 (4)Fe CuSO=FeSO Cu (5)A 13.(1)隔绝氧气（或空气）和水 (2)铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄 膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (3)Zn +H2SO.=ZnSO +H2 (4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,还原性 14.(1)C(2)分解 (3)Fe CuSO,=FeSO Cu (4)水、氧气 15.(1)不能；Zn+Fe(N03)2=Ffe+Zn(N03)2 (2)Zn(NO3)2、Fe(N03)2 16.(1)银和铜。 (2)硝酸锌和硝酸铜（或硝酸锌）。 (3)Zn +2AgNO=Zn(NO3 )2 +2Ag 17.(1)①ab②C+c0,高温2c0 2 ③与碳反应，降低生铁中碳的含量。 (2)①红棕色固体逐渐变为黑色。 ②防止C0污染空气。 (3)①铜（或Cu)②Zn+NiSO4=ZnS04+Ni (或Zn+H2S04—ZnS04+H2↑) (4)解：设理论上可炼出生铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 500t×80% x×96% 160500t×80% x≈291.7t 112x×96% 答：理论上可炼出生铁的质量为291.7t。 第九单元溶液 1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.B 8.D9.D10.A 11.(1)④⑤(2)34g(3)25 12.30溶解大于 13.(1)③>②>①(2)24%(3)等于 14.(1)不饱和(2)大于(3)蒸发结晶 (4)加碳酸钠固体 15.(1)A(2)①饱和②等于③减小(3)玻璃棒 (4)28 16.(1)B (2)①减小 2m55g10% (3)②中氯化钠固体和砝码放反了④②①⑤③ 小于12%100g (4)解：设所需稀盐酸的质量为m。 CaCO,+2HCl =CaCl +H2O+CO2 73 44 m×7.3% 880g 君-” 880g m=20000g 答：需要稀盐酸的质量为20000g。 第十单元酸和碱 1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.B 9.C10.D 11.(1)盐酸(2)红 (3)Fe2O3 +6HCI=2FeCl3 +3H2O 12.H+、OH-NaOH+HCl=NaCl+H,0红 13.(1)红 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)2Na0H+S02=Na2S03+H20 14.(1)促进色素溶解(2)D (3)白醋（答案合理即可）肥皂水（答案合理即 可) (4)①CaC03+2Hd=CaCl2+H20+C02↑稀 盐酸②红 15.(1)+4(2)水蒸气 (3)①A②玻璃棒③NaOH、Na,SO4④水稀释 氢氧化钠溶液⑤取等质量的pH=13.1的两烧杯 氢氧化钠溶液，一杯加人稀硫酸直至pH=10.4,记 录加入稀硫酸的质量；另一杯加入蒸馏水直至p =10.4,记录加入蒸馏水的质量 (4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g 设废水中碳酸钠的质量为x。 Na,CO +H2SO =Na,SO +H2O+CO2 106 98 0.98g 106 98=0.98g x=1.06g 碳酸钠的质量分数为06吕×100%=1.060 答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。 第十一单元盐化肥 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.B8.A 9.B10.A11.C 12.(1)间隔 (2)纯碱（或苏打）盐 (3)①固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 ②<Na1 (4)ABCE 13.(1)①③②5④6 (2)Ba(OH)2+Mgs04=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (3)搅拌，防止液体飞溅 2 14.(1)过滤 (2)放出 (3)碳酸钙(CaCO,) (4)CaC0,商逞ca0+00,↑（答案合理即可） 15.(1)FeCl3(2)Na2S04(3)两 16.(1)碘酸钾不能使淀粉变蓝 (2)碘化钾（或KI)使溶液呈酸性 (3)白色MgCL2+2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl (4)引流可以 17.(1)酚酞（或紫色石蕊） (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2+Na,C0, =BaC03↓+2NaOH (3)有沉淀或有气体或有水生成 (4)【猜想假设】NaOH、Na,C0 【设计实验】白色沉淀CuSO4[或CuC2、 Cu(NO3)2等] 【反思拓展】密封干燥保存 18.(1)d (2)①Fe203+3H2S04fe2(S04)3+3H20 ②硝酸钡也能与硫酸铁反应生成白色沉淀（合理即 可) ③CaS04、H2S04 (3)①烧杯、漏斗、玻璃棒。②CaCL2+Na2CO ==CaC03↓+2 NaCI ③可行，过量氢氧化钙溶液能除去氯化镁，过量的 碳酸钠可以除去生成的氯化钙和过量的氢氧化钙， 不影响产品纯度。 (4)解：设需要NaHC03的质量为x。 NaHCO +HCI =NaCl +H2 O+CO2 84 36.5 0.73g 84 36.50.73g x=1.68g 答：需要碳酸氢钠片的质量为1.68g。 第十二单元化学与生活 1.C2.C3.A4.C5.B6.A7.A8.D 5.