精品解析：四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学测试题（1-6单元）

九年级化学上期第三次月考测试题（1～6单元） （满分:100分 测试时间:60分钟） 一、选择题(共14题；每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质的用途、性质等信息对应不正确的是 A. 液氢用作火箭升空的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨用作电刷——导电性——物理性质 C. 活性炭用于净化空气——吸附性——化学性质 D. 氮气用作食品保护气——常温时稳定——化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、石墨用作电刷，是因为石墨有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭用于净化空气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其 他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。 A、转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； B、转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意； C、转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意； D、根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是正确解答本题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。 3. 已知氨溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞溶液变红色。同学们学习了分子的性质后，设计并利用下图中的装置探究分子的运动，下列说法正确的是 A. 该实验中的浓氨水变红 B. 该实验中的无色酚酞溶液同时变红 C. 该实验证明分子运动速率与温度有关 D. 该实验证明无色酚酞溶液有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液遇碱变红，而不是浓氨水变红，该选项说法不正确； B、温度越高，分子运动越剧烈，所以B中酚酞试液先变红，该选项说法不正确； C、B试管中的无色酚酞试液比A试管的先红，可证明分子运动速率与温度有关，该选项说法正确; D、该实验无法证明无色酚酞溶液有挥发性，该选项说法不正确； 故选：C。 4. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2 Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是 A. H2O中氢元素的化合价为-2 B. Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+ C. 氧原子的结构示意图为 D. Ca3(PO4)2由三个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故A说法错误； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；Ca3(PO4)2是由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，表示为Ca2+，故B说法正确； C、氧原子序数为8，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为，而表示氧离子的结构示意图，故C说法错误； D、Ca3(PO4)2由钙、磷、氧三种元素组成，故D说法错误； 故选B。 5. 某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0～3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A.对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验①②③是在温度不同的条件下分别测定的产量，这三个实验除温度不同外，其它条件都相同，因此设计这三个实验的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确，不符合题意。 B.由实验①测定曲线可知， 20℃时，在0~3h内，随着时间的增加，的产量不断增大，即该催化反应在该条件下持续进行，故项说法正确，不符合题意。 C.比较实验①②可知，在0~3h内，40℃时的产量比20℃时的产量高，说明40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确，不符合题意。 D. 实验③中2h后，水和氧气继续反应，可能是由于分解且分解的速率大于生成的速率，曲线下滑，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 葡萄糖是重要的营养物质，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖由6个C，12个H和6个O构成 B. 葡萄糖属于氧化物 C. 葡萄糖中CHO的质量比为：6:12:6 D. 葡萄糖完全燃烧可以生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、葡萄糖在氧气中完全燃烧生成和，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 利用如图所示的实验装置，测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体 积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 实验过程中应该在b 点打开止水夹 B. 该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小 C. ab 段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大 D. 由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知，若在b 点打开止水夹，因气体受热膨胀，倒流入集气瓶中水的体积偏小，会导致测量结果偏小，故A符合题意； B、该实验中，若白磷不足，不能充分的消耗装置内的氧气，会导致测得的氧气体积分数偏小，故B不符合题意； C、白磷燃烧放出大量的热，ab段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大，故C不符合题意； D、由图丙可知：氧气的浓度低于3%，白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度，故D不符合题意。 故选A。 8. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 该反应前后原子的种类和数目发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的原子个数和种类不变，由微观示意图可知：反应前6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后：4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，则丁化学式为H2O，该反应化学方程式：。 【详解】A、丁的化学式为H2O，说法错误； B、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由多种元素组成的纯净物叫做化合物，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，甲是单质，乙、丁是氧化物，丙是化合物，说法错误； C、反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后甲醇、水中氢元素化合价都为+1，该反应前后氢元素的化合价发生改变，说法正确； D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的原子个数和种类不变，说法错误； 故选：C。 10. “归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是 A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水；都能燃烧等 C 用途 CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等 D 危害 CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，该选项归纳正确。 B、二氧化碳和一氧化碳都为无色无味的气体；二氧化碳能溶于水，但一氧化碳不能；二氧化碳不可燃不助燃，一氧化碳具有可燃性，该选项归纳不正确。 C、二氧化碳不可燃不助燃，能用于灭火，且二氧化碳可用于光合作用；一氧化碳具有可燃性和还原性，可用于气体燃料、冶炼金属等，该选项归纳正确。 D、空气中二氧化碳过多会引起温室效应；一氧化碳有毒，会污染空气，该选项归纳正确。 故选B。 11. 价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是 A. 图中A点只能表示一种物质 B. 图中C→B的基本反应类型为化合反应 C. 图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验 D. 图中A→C只能通过与的反应来实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中A点化合价为零，表示碳单质，碳单质有多种不同的单质，例如可以表示金刚石、石墨等，错误； B、B点为+2价碳的氧化物，是一氧化碳，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中C→B的过程中，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是多变一的反应，属于化合反应，正确； C、C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，D点酸，是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，图中可发生C→D反应，碳酸呈酸性，不能能使酚酞变色，不可用无色酚酞溶液检验，错误； D、图中A点化合价为零，表示碳单质，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中A→C不只是通过与 O2 的反应来实现，还可以是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，错误。 故选B。 12. 按下列图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点可观察到红色固体开始变黑 B. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. N点对应的固体物质只有两种 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭还原氧化铜是黑色的氧化铜被还原成红色的铜，M 点固体质量仍然不变，说明反应还未开始，不能观察到固体颜色变化，且开始反应后应是黑色固体开始变红，A选项错误； B、木炭还原氧化铜的化学方程式为，根据质量守恒定律，M→P 的过程中，固体减少的质量就是生成二氧化碳气体的质量，B选项正确； C、N 点时反应正在进行中，对应的固体物质有未反应完的氧化铜、生成的铜以及未反应完的木炭，不止两种，C选项错误； D、实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，D选项错误。 故选：B。 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜与碳在高温加热条件下反应生成铜和二氧化碳，杂质被除去的同时，原有物质也被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、氧化铜和碳粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，故B错误； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故C错误； D、分别通入紫色石蕊溶液，一氧化碳通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，故D正确。 故选D。 14. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热木炭和氧化铜的固体混合物 C. 一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、加热木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，固体质量减小，但是不会减少至零，不符合题意； C、一氧化碳在密闭容器中充分燃烧生成二氧化碳，即，由化学方程式可知，反应后，分子数目减少，不符合题意； D、足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，符合题意。 故选D。 二、填空题（包括4题，书写化学方程式每个2分，共26分） 15. 请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。 （1）2个亚铁离子_______； （2）Ba2+“2”的含义_________； （3）氩气_______； （4）净水剂高铁酸钠由Na+和构成，高铁酸钠的化学式为__________； （5）由3个氧原子构成的分子_______； （6）相对分子质量最小的氧化物_______。 【答案】（1）2Fe2+ （2）一个钡离子带两个单位正电荷 （3）Ar （4）Na2FeO4 （5）O3 （6）H2O 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+。 【小问2详解】 在离子符号 Ba2+中，右上角的“2”表示该离子所带的电荷数，即：一个钡离子带两个单位正电荷。 【小问3详解】 氩气是稀有气体单质，由氩原子直接构成。氩的元素符号为 Ar，因此其化学式直接写作 Ar。 【小问4详解】 高铁酸钠由 Na+ 和构成。根据化合物中正负电荷代数和为零的原则，化学式为 Na2FeO4。 【小问5详解】 由三个氧原子构成的分子是臭氧分子，化学式为 O3。 【小问6详解】 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和。H2O的相对分子质量 = 氢原子相对原子质量×2 + 氧原子相对原子质量 = 1×2 + 16 = 18。因此水是相对分子质量最小的氧化物。 16. 美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答： （1）由上图可知碘元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表第___________周期，碘元素的相对原子质量是___________，碘元素的质子数___________； （2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________（填“得”或“失”）电子而形成碘离子，碘离子属于___________（填“阴”或“失”）离子，其符号是___________。 （3）图三中微粒与碘元素化学性质相似的是___________，属于稳定结构的是___________（填字母）。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 五##5 ③. 126.9 ④. 53 （2） ①. 得 ②. 阴 ③. I- （3） ①. B ②. C 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；碘原子的电子层数为5个，所以碘元素位于元素周期表第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以碘元素的相对原子质量是126.9；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=53，故填：非金属；五（或5）；126.9；53。 【小问2详解】 碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-，故填：得；阴；I-。 【小问3详解】 图三中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，都是7，所以B与碘元素的化学性质相似；C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构，故填：B；C。 17. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为 止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据如图，请回答以下问题： （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是__________。 （2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是__________，硬度最大的物质是（写物质名称）__________，它们性质存在差异的原因是_____________________。 （3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条性质_____________________。 （4）已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜只允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用____________________。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 金刚石 ③. 碳原子排列方式不同 （3）可燃性（合理即可） （4） ①. 水分子 ②. 用于海水淡化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图①，原子最外层电子数是4。 【小问2详解】 图②、图③、图④三种碳单质分别是金刚石、石墨、C60，金刚石、石墨都是由碳原子构成的物质，由分子构成的单质是C60； 硬度最大的物质是金刚石； 它们性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同。 【小问3详解】 石墨烯是由碳原子构成的单质，可知石墨烯可能具有的性质是：可燃性、还原性、常温下稳定等。 【小问4详解】 水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，可知该滤膜只允许水分子通过； 据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：用于海水淡化、除去污水中的重金属离子等。 18. 图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质，用“-”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B由相同元素组成且B是生活中最常见的一种液体，E、F均为金属单质，部分反应及转换关系已略去，请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A______；C______。 （2）D→B反应的实验现象：______； （3）E→F反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. （2）无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A、B由相同元素组成且B是生活中最常见的一种液体，水是是生活中最常见的一种液体，过氧化氢与水都是由氢、氧元素组成，则A是过氧化氢，B是水，A能转化为B（水），能转化为C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，C是氧气；B（水）能与D相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则D可能是氢气，F为金属单质，D（氢气）能转化为F，氢气能与金属氧化物反应生成金属和水，C（氧气）能与E反应，E为金属单质，E能转化为F，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E可能是铁，F可能铜，代入验证，猜想成立。 【小问1详解】 A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，化学式为O2； 【小问2详解】 D→B的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的实验现象：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热； 【小问3详解】 E→F反应的反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 三、实验探究题（包括2题，书写化学方程式每个2分，共21分） 19. 下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。 【气体制取】 （1）仪器①的名称为___________。 （2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是___________(填字母)，其中装置B的优点是___________。 （3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为___________。 （4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：___________。 【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 （5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________；由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 （6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为___________，该实验___________(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. 通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应 （3） ①. a ②. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满 （4） （5） ①. ②. 分子在不断运动 （6） ①. 干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则可选固液常温装置，又由于装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，则制取少量二氧化碳时选择的发生装置是B。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入； 二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满。 【小问4详解】 D装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 二氧化碳和澄清石灰水不接触，但石灰水变浑浊，说明分子在不断运动。 【小问6详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色； 该实验能证明二氧化碳和水反应。 20. 某小组对教材木炭还原氧化铜实验进行探究。 （1）实验一：改进实验装置如图所示，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热，酒精灯上加网罩的目的是_________；请写出将酒精灯移至CuO处加热发生反应的化学方程式_______。 （2）实验二：为探究木炭与氧化铜反应的气体产物有哪些，该小组同学展开如下探究。 【猜想假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO； 【设计实验】小组同学按下图装置进行实验。实验过程中不断向装置内通入氮气的目的是_______；观察到B处石灰水变浑浊，则有_______生成，B2处观察到_______现象，则有CO生成。 （3）实验三：数字传感器探究木炭与氧化铜反应的气体产物 实验小组将C和CuO粉末按照不同的质量比置于充满氦气的密闭容器内反应，并用CO2和CO传感器测得各气体的量随时间的变化曲线如下图所示： ①从环保角度考虑，该实验中CuO与C的最佳质量比为_____。 ②根据理论计算，CuO与C反应既有CO2生成，也有CO生成，则参加反应的CuO与C的质量比n的范围是_______。 【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. （2） ①. 排尽装置内的空气，防干扰 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 粉末由黑色变红色 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳与二氧化碳的条件是高温，酒精灯火焰温度500度左右，酒精灯上加网罩的目的集中火焰，提高温度，故填集中火焰，提高温度； 碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故填。 【小问2详解】 木炭除了会还原氧化铜外还有可能和空气中的氧气反应，故通氮气的目的是排尽装置内的空气，防干扰，故填排尽装置内的空气，防干扰； 石灰水变浑浊，说明由二氧化碳生成，故填二氧化碳； 结论是有CO生成，所以现象是描述一氧化碳还原氧化铜的现象，粉末由黑色变红色，故③填粉末由黑色变红色。 【小问3详解】 如果要少产生一氧化碳，从图可以知道10：1和40：3所产生的一氧化碳是一样多的，所以除了考虑一氧化碳还要考虑二氧化碳，最优的结果是40：3；故填40:3； 采用极值转换法，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳 ， 故填 四、计算题(共11分) 21. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成的质量为__________g； （2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 （3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【答案】（1）22 （2）设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学上期第三次月考测试题（1～6单元） （满分:100分 测试时间:60分钟） 一、选择题(共14题；每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质的用途、性质等信息对应不正确的是 A. 液氢用作火箭升空的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨用作电刷——导电性——物理性质 C. 活性炭用于净化空气——吸附性——化学性质 D. 氮气用作食品保护气——常温时稳定——化学性质 2. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 3. 已知氨溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞溶液变红色。同学们学习了分子的性质后，设计并利用下图中的装置探究分子的运动，下列说法正确的是 A. 该实验中的浓氨水变红 B. 该实验中的无色酚酞溶液同时变红 C. 该实验证明分子运动速率与温度有关 D. 该实验证明无色酚酞溶液有挥发性 4. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2 Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是 A. H2O中氢元素的化合价为-2 B. Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+ C. 氧原子的结构示意图为 D. Ca3(PO4)2由三个元素组成 5. 某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0～3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O2开始分解 6. 葡萄糖是重要的营养物质，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖由6个C，12个H和6个O构成 B. 葡萄糖属于氧化物 C. 葡萄糖中CHO的质量比为：6:12:6 D. 葡萄糖完全燃烧可以生成和 7. 利用如图所示的实验装置，测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体 积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 实验过程中应该在b 点打开止水夹 B. 该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小 C. ab 段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大 D. 由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度 8. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 该反应前后原子的种类和数目发生了变化 10. “归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是 A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水；都能燃烧等 C 用途 CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等 D 危害 CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一 A. A B. B C. C D. D 11. 价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是 A. 图中A点只能表示一种物质 B. 图中C→B的基本反应类型为化合反应 C. 图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验 D. 图中A→C只能通过与的反应来实现 12. 按下列图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点可观察到红色固体开始变黑 B. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. N点对应的固体物质只有两种 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热木炭和氧化铜的固体混合物 C. 一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 二、填空题（包括4题，书写化学方程式每个2分，共26分） 15. 请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。 （1）2个亚铁离子_______； （2）Ba2+“2”的含义_________； （3）氩气_______； （4）净水剂高铁酸钠由Na+和构成，高铁酸钠的化学式为__________； （5）由3个氧原子构成的分子_______； （6）相对分子质量最小的氧化物_______。 16. 美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答： （1）由上图可知碘元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表第___________周期，碘元素的相对原子质量是___________，碘元素的质子数___________； （2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________（填“得”或“失”）电子而形成碘离子，碘离子属于___________（填“阴”或“失”）离子，其符号是___________。 （3）图三中微粒与碘元素化学性质相似的是___________，属于稳定结构的是___________（填字母）。 17. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为 止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据如图，请回答以下问题： （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是__________。 （2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是__________，硬度最大的物质是（写物质名称）__________，它们性质存在差异的原因是_____________________。 （3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条性质_____________________。 （4）已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜只允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用____________________。 18. 图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质，用“-”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B由相同元素组成且B是生活中最常见的一种液体，E、F均为金属单质，部分反应及转换关系已略去，请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A______；C______。 （2）D→B反应的实验现象：______； （3）E→F反应的化学方程式：______。 三、实验探究题（包括2题，书写化学方程式每个2分，共21分） 19. 下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。 【气体制取】 （1）仪器①的名称为___________。 （2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是___________(填字母)，其中装置B的优点是___________。 （3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为___________。 （4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：___________。 【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。 （5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________；由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 （6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为___________，该实验___________(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。 20. 某小组对教材木炭还原氧化铜实验进行探究。 （1）实验一：改进实验装置如图所示，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热，酒精灯上加网罩的目的是_________；请写出将酒精灯移至CuO处加热发生反应的化学方程式_______。 （2）实验二：为探究木炭与氧化铜反应的气体产物有哪些，该小组同学展开如下探究。 【猜想假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO； 【设计实验】小组同学按下图装置进行实验。实验过程中不断向装置内通入氮气的目的是_______；观察到B处石灰水变浑浊，则有_______生成，B2处观察到_______现象，则有CO生成。 （3）实验三：数字传感器探究木炭与氧化铜反应的气体产物 实验小组将C和CuO粉末按照不同的质量比置于充满氦气的密闭容器内反应，并用CO2和CO传感器测得各气体的量随时间的变化曲线如下图所示： ①从环保角度考虑，该实验中CuO与C的最佳质量比为_____。 ②根据理论计算，CuO与C反应既有CO2生成，也有CO生成，则参加反应的CuO与C的质量比n的范围是_______。 四、计算题(共11分) 21. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成的质量为__________g； （2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 （3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $