第8单元 金属和金属材料-【理想中考】2024年河南中考化学基础知识手册

(5)水中氢元素的化合价为+1价1个 水分子中含有2个氢原子 第五单元化学方程式 2.化学质量不能必须要 3.一定不变一定不变 一定不变一定 不变一定不变 一定不变一定改变 不一定改变不一定改变 5.标不标标不标 6.(1)①化合反应②分解反应③置换 反应④复分解反应 第六单元碳和碳的氧化物 1.碳元素排列方式化学变化 2.原子分子分子分子的构成 3.(2)2C+02 点燃2C0C+0, 点燃c02 (3)C+20u0商温20+0，↑ 4.(2)C02+H20==H2C03 2Na0H+C02=Na2C03+H20 CO,+Ca(OH),=CaCOI +H,O 5.(2)2C0+02 点燃2c0, Fe203+3C0 高温2Fe+3C0, 6.化合反应不属于不一定一定 7.不是不能 基础知识填背手册·化学 第七单元燃料及其利用 1.可燃物与氧气（或空气）接触温度达 到着火点不一定 2.清除可燃物隔绝氧气（或空气） 降低 可燃物的温度到着火点以下 3.(1)降低温度至可燃物的着火点以下 (2)清除可燃物 (3)隔绝空气 (4)隔绝空气 (5)降低温度到着火点以下 (6)降低温度到着火点以下 4.煤石油天然气 (1)S02、N02 (2)沸点物理 (3)甲烷（或CH4) CH4+202 点燃C0,+2H,0 8.(1)C2H0H C,H0H+302 点燃2C0,+3H,0 (2)2H2+02 点燃2H,0 (3)太阳能 核能风能 第八单元金属和金属材料 1.纯金属合金 2.(1)导电导热 延展 61 (2)紫红汞 理想中考·2024河南化学 3.混合物大强低 4.含碳量2%~4.3%0.03%~2% 8.4A1+302=2AL203不会隔绝氧气 (或空气)和水 9.Fe203Fe04Fe03+3C0 高退2Fe +3C02 第九单元溶液 1.混合物 2.溶质溶剂溶剂溶质 3.水不一定氯化氢水乙醇水 乙醇 6.乳化 7.氢氧化钠固体浓硫酸 硝酸铵（或 NH4NO3)硝酸钾（或KNO3) 氯化钠 (或NaCl)氢氧化钙[或Ca(OH)2] 10.不一定不一定不一定一定不 一定不一定不一定 11.一定温度100g溶剂饱和状态 克 (或g)温度 第十单元 酸和碱 1.紫色石蕊 无色酚酞 2.红色蓝色 红色 3.H 盐酸 硫酸硝酸 浓硫酸 4.不变变大变大变小变小不变 变小变小 6.0H- 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙 熟石灰（或消石灰） 8.2NaOH H,SO=Na,SO +2H,O 9.是不是一定不一定酸和碱 10.一定不一定一定不一定不 定不一定不一定 12.用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸 上，将pH试纸显示的颜色与标准比色 卡比较 第十一单元盐 化肥 L.氯化钠碳酸钠 碳酸钙小苏打 2 NaHCt0,△a,C0,+H,0+C0,↑ 3.盐碱不能 4.氨肥磷肥钾肥氮钾 5.碱性物质 第十二单元 化学与生活 1.蛋白质糖类油脂维生素 3.贫血甲状腺肿大龋齿 佝偻病和发 育不良骨质疏松 5.塑料合成纤维 合成橡胶基础知识填背手册·化学 8.使用和开发新的燃料及能源 (1)乙醇：俗称酒精，化学式为 。乙醇具有可燃性，在空气中完 全燃烧的化学方程式为 。将乙醇和 汽油以一定的比例混合，可形成车用乙醇汽油。使用车用乙醇汽油的好 处：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产。 (2)氢气：燃烧的化学方程式为 氢气的燃烧产 物只有水，对环境无污染，是最清洁的燃料。 (3)其他新能源： 、地热能和潮汐能等。 第八单元金属和金属材料 1.金属材料包括 以及它们的 2.金属的物理性质及用途 (1)金属的共性 ①有光泽：用于制作饰品； ② 性：用于制作导线； ③ 性：用于制作炊具； ④ 性：冲压成各种形状。 (2)金属的特性：大多数金属为银白色，而铜呈 色，金呈黄色；常温 下，大多数金属为固态，而 呈液态。 (3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因 素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便 利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 3.在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合 金是 (填“纯净物”或“混合物”)。合金的硬度一般比组成它的 纯金属的硬度 抗腐蚀性 ,而熔点一般比组成它的纯金属的 熔点 4.生铁和钢是 不同的两种铁合金。生铁的含碳量为 ,钢的含碳量为 。除含碳外，生铁中还含 有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。钛合金与人体具有良好的“相容 性”，可用来造人造骨。 理想中考·2024河南化学 5.金属的化学性质 金属的化学性质 示例 金属+氧气→金属氧化物 4A1+302=2AL203 (金属越活泼，反应越容易) 金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+H2↑ Zn +H,SO =ZnSO H2 (金属的活动性顺序在氢之前) 金属+盐→新金属+新盐 [金属比新金属的活动性强(K、Ca、Na Fe CuSO=Cu+FeSO 除外)] 6.金属活动性顺序的判断 (1)金属与氧气、稀酸或盐溶液的反应：金属与氧气或稀酸反应越剧烈，说 明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐 中金属的活动性强。 (2)金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (3)化学方程式：反应物中金属的金属活动性比生成物中金属的强。 (4)在自然界中的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形 式存在的金属活动性强。 7.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分 (1)金属与盐溶液反应的优先置换原则 ①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 ②一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液 反应。 (2)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 ①一种金属与一种盐溶液反应，示例： 基础知识填背手册·化学 将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如 图所示： Fe与Cu(NO), 恰好完全反应 滤渣 Cu Cu Cu Fe 0 Fe(N0,)2 铁粉的质量 滤液中的溶质 Fe(NO)2 Fe(NO)2 Cu(NO)z ②一种金属与两种盐溶液的反应，示例： 将铁粉不断加入一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加 入，反应情况如图所示： Fe与AgNO Fe与Cu(NO,)2 恰好完全反应 恰好完全反应 滤渣 Ag Ag Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe 0 铁粉的质量 滤液中 FeNO)2 Fe(NO) Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO)2 Fe(NO)2 Fe(NOJ)z 的溶质 AgNO Cu(NOJ2 8.铝制品不易被腐蚀，原因是 (用化学方程 式表示)；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸，刚开始 (填“会”或 “不会”)产生气体；铁在潮湿的空气中容易生锈，防止铁生锈的方法是 9.常见的矿石及主要成分：赤铁矿( )、磁铁矿( )、菱铁 矿(FeCO3)、铝土矿(AL,O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu,S)等。炼铁的 原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应的化学方程式为 10.防止铁制品生锈的方法 (1)保持铁制品的洁净、干燥。 (2)擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： ①物理方法—一刷漆（油漆或银粉）、涂油； ②化学方法—一电镀其他金属（铬或锌）、烤蓝。 15 (3)制成不锈钢。 理想中考·2024河南化学 11.金属资源的保护措施 (1)防止金属的腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮 和汽车外壳等)。 第九单元溶液 1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 (填 “纯净物”或“混合物”)，叫做溶液。 均一性一—指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性一一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂 不分层，也不会析出固体。 2.溶液是由 和 组成的。能溶解其他物质的物质叫做 被溶解的物质叫做 3. 是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶质 (填 “一定”或“不一定”)是固体，如稀盐酸的溶质为 (写物质名称， 下同)气体，硫酸铜溶液的溶剂是 ,医用酒精的溶质是 、溶 剂是 ,碘酒（碘的乙醇溶液）的溶剂是 4.溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 5.区分溶剂和溶质 (1)固体（或气体）与液体混合一 固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 (2)液体和液体混合—一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一 种液体是水，那么水是溶剂。 (3)当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的 气体不是溶质，溶剂仍是水。 6.洗涤剂具有 作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没 有形成均一、稳定的溶液。用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶 液，随着汽油挥发油污就能被带走。