课题1 构成物质的微观粒子 第2课时（教学课件）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

该初中化学课件聚焦原子核外电子排布、离子形成及原子质量计量，以“原子如大楼、原子核如绿豆”的宏观比喻导入，搭建微观认知起点。知识点从电子分层排布规律，到最外层电子数与化学性质的关系，再到离子形成的微观过程，最后过渡到相对原子质量的定义与计算，形成递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过玻尔模型示意图、原子类型对比表格等可视化工具，帮助学生建立“结构决定性质”的核心观念。典型范例结合粒子结构示意图分析，如钠原子失电子、氯原子得电子的模拟对话，强化证据推理能力。学生能直观理解抽象概念，教师可依托清晰脉络和分层练习提升教学效率。

主题3 物质的组成与结构 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 第2课时 离子是怎样形成的 如何计算原子的质量 八年级化学 全一册·沪科版2024 学习内容导览 离子是怎样形成的 2 原子核外电子的排布 1 如何计量原子的质量 3 2 明·学习目标 1.理解离子的形成原因，能区分正离子和负离子，知晓离子是构成物质的微观粒子之一。 2.掌握相对原子质量的定义和计算逻辑，能根据相对原子质量计算简单物质的相对分子质量。 3.离子形成的微观过程理解，即原子如何通过得失电子达到稳定结构并形成离子。 3 引·新课导入 如果把原子比作一座十层大楼那样大，那么，原子核只相当于一粒绿豆般小。 4 原子核外电子的排布 01 一、原子核外电子的排布 探·知识奥秘 丹麦物理学家 玻尔 玻尔原子模型 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 6 探·知识奥秘 规律： 原子的第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子， 最外层电子数最多不超过 8 个 (只有 1 层的不超过 2 个电子) 第二层（8个） 第一层（2个） 第三层（1个）（最外层） 一、原子核外电子的排布 7 探·知识奥秘 2 9 +11 2 2 7 +11 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 第一层排满了再排第二层，第二层排满了再排第三层 原子排布特点 一、原子核外电子的排布 8 探·知识奥秘 非金属 稀有气体 金属 写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 一、原子核外电子的排布 9 探·知识奥秘 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数 决定原子的化学性质。 最外层排满时最稳定：①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 一、原子核外电子的排布 10 析·典型范例 【典例1】下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构的是（ ） D 11 析·典型范例 【典例2】我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是( )    A．原子核带正电 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构 C 12 离子是怎样形成的 02 探·知识奥秘 分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 2 +11 1 8 2 +17 7 8 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 易失去1个电子 易得到1个电子 二、离子是怎样形成的 14 二、离子是怎样形成的 探·知识奥秘 如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 15 二、离子是怎样形成的 探·知识奥秘 带电荷的原子叫作离子。 负离子 正离子 离子 失e- 原子 得e- 带电荷的原子（或原子团） 带负电 带正电 氯化钠（NaCl）是由_____和_______构成的。 Na+ Cl- 1.离子的定义 16 二、离子是怎样形成的 探·知识奥秘 将带电情况标在元素符号的 ，数字在 ，“+”“-”在 ，“1” 。 右上角 前 后 省略 铵根离子NH4+ 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 氯离子Cl- 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 2.离子符号书写 17 二、离子是怎样形成的 探·知识奥秘 3.离子符号意义 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 18 二、离子是怎样形成的 探·知识奥秘 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na＋ O2- 失电子 得电子 4.原子与离子的区别与联系 19 析·典型范例 【典例1】下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是构成物质的一种粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 C 20 析·典型范例 【典例2】“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. X的值为8 B.硫原子的核电荷数为16 C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子 D.硫原子和硫离子的性质完全相同 B 21 如何计量原子的质量 03 三、如何计量原子的质量 探·知识奥秘 原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？ 一个氢原子的质量是： 一个氧原子的质量是：　　 0.00000000000000000000000000167千克 0.00000000000000000000000002657千克 即1.67×10-27千克 即2.657×10-26千克 这样的数据容易书写、记忆和使用吗？ 23 三、如何计量原子的质量 探·知识奥秘 碳12原子 碳12原子质量的1/12 氧原子 = 16 氧原子的相对原子质量 = 一个该原子的原子质量 一个碳12原子质量 ×1/12 1.993×10-26 kg 2.656×10-26 kg 氧原子的相对原子质量 = = ？ 1.993×10-26 kg 2.656×10-26 kg 24 三、如何计量原子的质量 探·知识奥秘 用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 原子种类 质子数 中子数 碳-12 6 6 相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量×1/12 25 三、如何计量原子的质量 探·知识奥秘 26 三、如何计量原子的质量 探·知识奥秘 中国化学家张青莲是无机化学领域的杰出专家，他也为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。20世纪90年代以来，他采用同位素质谱法主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的新数值，这些数值已被国际原子量委员会采纳为新的标准数据。 张青莲 27 探·知识奥秘 三、如何计量原子的质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 相对分子质量定义： 例题导引： 氢气是一种清洁能源，它在氧气中燃烧生成无污染的水，反应的文字表达式如下： 氢气 + 氧气 → 水 H2 O2 H2O （1）上述物质中，哪些是由分子构成的？ 点燃 28 探·知识奥秘 三、如何计量原子的质量 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 自然界的大多数物质是由分子构成的。 氢气、氧气和水都是由分子构成的，但构成它们的分子各不相同。 （2）比较水（H2O）、氢气（H2）和氧气（O2）的相对分子质量的大小。 想一想：计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理? 29 探·知识奥秘 三、如何计量原子的质量 相对原子质量：H-1 O-16 H2O的相对分子质量= 1×2+16×1=18 H2的相对分子质量= 1×2=2 O2 1个氧分子中含有2个氧原子 氧原子的相对原子质量为16 相对分子质量= 16×2=32 所以，氧气（O2）的相对分子质量最大，水（H2O）的次之，氢气（H2）的最小。 30 析·典型范例 【典例1】关于相对原子质量的说法，正确的是( ) A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的1/12 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” C 31 析·典型范例 【典例2】有关相对原子质量说法正确的是( ) A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 B 32 理·核心要点 物质的微观构成 原子核外电子的排布 离子是怎样形成的 如何计量原子的质量 定义：带电的原子叫离子。 书写：将带电情况标在元素符号的右上角，数字在前，“+”“-”在后，“1”省略。 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和 33 1.下列粒子结构示意图中,表示负离子的是( ) 练·技能实战 D +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D 34 2. 关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 练·技能实战 D 35 3. 如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是( ) A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17 C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子 练·技能实战 D 36 THANKS! 谢谢观看 八年级化学 全一册·沪科版2024 $