课题1 构成物质的微观粒子 第2课时（分层作业）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

课题1 构成物质的微观粒子 第2课时 离子是怎样形成的如何计算原子的质量 分层作业 1．（25-26九年级上·湖南郴州·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数=核外电子数，故该粒子属于原子。该选项不符合题意。 B、质子数＞核外电子数，该粒子带1个单位的正电荷，故属于阳离子，该选项符合题意。 C、质子数＜核外电子数，该粒子带1个单位的负电荷，故属于阴离子，该选项不符合题意。 D、质子数=核外电子数，该粒子属于原子，该选项不符合题意。 2.钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是    A．在化学反应中易失去电子 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．钠离子：Na- 【答案】D 【解析】A、由钠原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。 B、由钠原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。 C、由钠原子结构示意图，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数是1，故选项说法正确。 D、钠原子在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子符号为，故选项说法错误。 故选：D。 3.如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A．钠原子的核外第一层有1个电子 B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0 D．钠原子的核外有2层电子 【答案】B 【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误； B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确； C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误； D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。 故选：B。 4.根据如图所示的粒子结构示意图，判断下列说法正确的是    A．甲是稀有气体原子 B．乙具有相对稳定结构 C．丙在化学反应中易得到1个电子 D．乙、丁的化学性质相似 【答案】D 【解析】A ：图甲中质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，为阳离子。所以A错误。 B：最外层8个电子为稳定结构，乙图中最外层7个电子。所以B错误。 C：丙图中最外层1个电子，在化学反应中易失去。所以C错误。 D：丙、丁两图中最外层都是7个电子，最外层电子数相同，化学性质相似。所以D正确。 综上所述：选择D。 5.对于下列粒子的结构示意图，说法正确的是    A．②③核外电子排布相同 B．①②化学性质相似 C．③是一种阴离子 D．②在化学变化中容易失去电子 【答案】D 【解析】A、②核外有1个电子层，③核外有2个电子层，故两种微粒核外电子排布不相同，此选项不正确； B、①只有1个电子层，该电子层上有2个电子，故该微粒化学性质稳定，②核外有3个电子层，最外层有2个电子，故该微粒易失去2个电子，化学性质活泼，两种微粒化学性质不相似，此选项不正确； C、③带一个单位的正电荷，是一种阳离子，此选项不正确； D、②核外有3个电子层，最外层有2个电子，该微粒易失去2个电子，此选项正确。 故选D。 6.如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是    A．③在化学反应中易失去电子 B．②是镁离子的结构示意图 C．当x=4时，①表示一种原子 D．③④属于同种元素 【答案】A 【解析】A、根据原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析，③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，故A说法不正确，符合题意； B、根据质子数判断元素及元素的种类进行分析，②的质子数是12，属于镁元素，故B说法正确，不符合题意； C、当x的数值为4时，①的质子数等于电子数，表示一种原子，故C说法正确，不符合题意； D、根据同种元素的质子数相同进行分析，③④的质子数相同，属于同种元素，故D说法正确，不符合题意； 故选：A。 7.下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是    A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 【答案】D 【解析】A、原子中质子数=核外电子数，所以X=35-2-8-18=7，错误。 B、从原子结构示意图中无法看出该粒子的相对原子质量，错误。 C、该粒子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，错误。 D、氯是17号元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。该原子的最外层电子数也是7，最外层电子数相同，化学性质相似。正确。 故选：D。 8.海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。 【答案】 24 失去 电子 正 【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 9.（25-26九年级上·上海嘉定·期中）如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 图A-E中具有稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)。 【答案】C 【解析】稳定结构的判断依据：最外层电子数为8（若只有一个电子层，最外层电子数为2）的结构为相对稳定结构。 图A：最外层电子数为 6，不满足稳定结构； 图B：最外层电子数为 7，不满足稳定结构； 图C：最外层电子数为 8，满足稳定结构； 图D：最外层电子数为 1，不满足稳定结构； 图E：最外层电子数为 7，不满足稳定结构。 综上，具有稳定结构的微观粒子是C。 故填：C。 10.（25-26九年级上·广东广州·期中）“见微知著”是化学思维方法，根据题目要求，完成下列填空： （1）微粒A、B、C、D、E中，其中属稀有气体元素的是 （填字母），属金属原子的是 （填字母）。 （2）镁是元素周期表中第12号元素原子序数是12，镁原子电子数是 （3）A原子中能量最低的电子层上有 个电子。 【答案】（1）B D （2）12 （3）2 【解析】（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦为2)，属于相对稳定结构，微粒B的质子数为10，且质子数等于核外电子数，是氖原子，属于稀有气体元素，所以选B；金属原子的最外层电子数一般小于4，微粒D的质子数为12，是镁原子，最外层电子数为2，属于金属原子，所以选D； （2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁的原子序数是12，所以镁原子的电子数是12； （3）原子中，能量最低的电子层是第一层(K层)，微粒A的第一层有2个电子，所以A原子中能量最低的电子层上有2个电子。 1.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为45 B．核电荷数为34 C．一个硒原子的质量为79g D．核外电子数为34 【答案】C 【解析】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，该说法正确，不符合题意； C、硒原子的相对原子质量为79，不是质量为79g,该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 2.（25-26九年级上·广西南宁·期中）已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 【答案】D 【解析】相对原子质量定义为某原子的质量与碳-12原子质量的的比值。铁原子质量，碳-12原子质量，则铁原子的相对原子质量为，对应选项D。 故填：D。 3.（25-26九年级上·陕西榆林·期中）微粒观是认识和研究物质的基本观念。下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A．①②的质量相差很大 B．③是一种具有稳定结构的原子 C．④可以用化学符号表示为 D．⑤在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】①、氧原子（质子数8，电子数8）； ②、氧离子（质子数8，电子数10）； ③、氖原子（质子数10，电子数10）； ④、钠离子（质子数11，电子数10）； ⑤、镁原子（质子数12，电子数12）。 A、①和②属于同种元素的粒子（质子数相同），电子质量极小，则质量相差不大，错误。 B、③的质子数=电子数（均为10），是氖原子；最外层电子数为8，具有稳定结构，正确。 C、④的质子数为11（钠元素），电子数为10，是钠离子，化学符号为，错误。 D、⑤是镁原子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子（而非得到电子），错误。 故填：B。 4.（25-26九年级上·全国·单元测试）如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 【答案】B 【解析】A、元素由质子数（核电荷数）决定，④质子数为17，⑤质子数为18，质子数不同，不是同种元素，错误。 B、①是氦原子（稀有气体原子，化学性质稳定），⑤是氩原子（稀有气体原子，化学性质稳定），二者最外层电子结构均达到稳定结构，化学性质相似，正确。 C、②质子数（11）>核外电子数（10），是阳离子；③质子数（16）=核外电子数（16），是原子，并非阴离子，错误。 D、②是阳离子（质子数>核外电子数）；④质子数（17）<核外电子数（18），是阴离子，并非阳离子，错误。 故填：B。 5.关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是(    ) A．③④均属于同种粒子 B．1个④粒子带2个单位的负电荷 C．①③粒子的化学性质相似 D．②④的粒子易形成AB型化合物 【答案】D 【解析】A、③是镁原子，④是镁离子，③④均属镁元素，属于不同种粒子，故A不正确； B、④是镁离子，是镁原子失去最外层2个电子形成的，1个④粒子带2个单位的正电荷，故B不正确； C、①只有一层电子，最外层电子数为2，已达到稳定结构，③的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，粒子的化学性质不相似，故C不正确； D、②是氧离子，④是镁离子，则②④的粒子易形成AB型化合物为氧化镁，故D正确。 故选D。 6.原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④粒子的电性  ⑤原子核  ⑥电子层数  ⑦最外层电子数  ⑧核外电子总数 A．①③⑤ B．②③④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 【答案】A 【解析】原子在变成离子的过程中，发生改变的是原子的最外层电子数，核内质子数不变，所以元素种类不变；由于原子得失电子，原子的电子总数一定发生了改变，原子也带上了电荷，化学性质变得稳定了；原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数决定，故得失电子对相对原子质量无影响；至于电子层数，如原子是得到电子，电子层数不发生改变，如是失电子，则最外层电子失去，次外层变成了最外层，少了一个电子层，电子层数可能改变，也可能不改变。 所以，原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是元素种类；相对原子质量；原子核 。 故选择A。 7.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 【答案】D 【分析】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=10，故该原子核外电子数为：10+1=11。 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，不符合题意； B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=11，符合题意。 故选D。 8.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是 A．②③的化学性质都比较稳定 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子 【答案】C 【解析】A、②、③粒子的外层电子数为8，化学性质都比较稳定，故A正确； B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①、④粒子最外层电子数相同，故两者化学性质相似，故B正确； C、①、③粒子的质子数不同，①得到电子不能可形成③，故C错误； D、②、③粒子的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，故②、③都表示不同种离子，故D正确。 故选C。 9.利用以下结构示意图完成填空。 （1）图A是 (选填“正离子”、“原子”、“负离子”)。 （2）图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为 。 【答案】（1）正离子 （2）9 【解析】（1）粒子结构示意图中，质子数>核外电子数时为正离子，图A中质子数为19，核外电子数为，质子数大于核外电子数，则图A是正离子。 故填：正离子。 （2）图B中X的计算带一个单位负电荷的离子，说明核外电子数比质子数多1；图B中核外电子数为，则质子数。 故填：9。 10.（25-26九年级上·新疆和田·期中）图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳”或“阴”)离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 (填字母)。 （3）具有相对稳定结构的是 (填字母)。 （4）化学性质相似的原子是 (填字母)。 【答案】（1）得到 阴 O2- （2）BDE （3）AC （4）BE 【解析】（1）B原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成阴离子，即形成氧离子，氧离子表示为：O2-； （2）A粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；B粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；D粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，故表示原子的是：BDE； （3）A粒子和C粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； （4）B原子和E原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。 11.请根据如图回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）在食用盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效预防缺碘病。图乙是碘原子结构示意图，其中x的值是 该原子在化学反应中易 电子，形成 （填粒子符号）。 【答案】 原子 18 得（得到） I- 【解析】（1）由于原子构成了分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子； （2）根据图乙是碘原子结构示意图，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以，求得 x的值是18； 碘原子最外层电子数为7，再得到一个电子就能形成8个电子的稳定结构，所以，该原子在化学反应中易得到电子，形成碘离子，其符号为： 。 1．下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是 A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 B．离子一定是单个原子得失电子后所形成的 C．保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子 D．某原子质量为x g，碳-12原子质量为y g，则该原子相对原子质量为 【答案】C 【解析】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在化学变化中，不符合题意； B、离子不一定是单个原子得失电子后形成的，如原子团，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，则保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子，符合题意； D、该原子的相对原子质量为：，不符合题意。 故选C。 2.（25-26九年级上·安徽合肥·期中）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．相对原子质量越大，则原子实际质量也越大 B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 D．化学变化伴随能量变化，则有能量改变的变化一定属于化学变化 【答案】A 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则相对原子质量与原子实际质量成正比，故相对原子质量越大，则原子实际质量也越大，说法正确，符合题意； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； C、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物并不都是由分子构成的，如铁属于纯净物，是由铁原子构成的，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，也属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、化学变化伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定属于化学变化，如灯泡发光放热伴随能量变化，但它属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3.据某微粒结构示意图回答下列问题：    （1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X== ，X最大值是 （2）若是R2-的结构示意图，则X= 【答案】（1）10+y 18 （2）16 【解析】（1）原子中，核电荷数=核外电子数，故x=10+y，y最大是8，故x最大为18，故填：10+y；18。 （2）离子最外层电子数8，R2-是得到2个电子的阴离子，核外电子数2+8+8=18，x=18-2=16，故填：16。 4.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩                         （1）表中磷的原子结构示意图中，y= 。 （2）表中具有相对稳定结构的元素是 。 （3）在化学反应中，硫原子得电子形成硫离子，写出硫离子符号 。 【答案】（1）8 （2）氩元素/氩/Ar （3）S2- 【解析】（1）原子中核外电子排布先排满内层再排外层，第二层最多排8个电子，所以y=8。 （2）最外层电子排满具有相对稳定结构，原子核外有多层电子，最外层电子数为8排满，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素。 （3）硫原子最外层电子数为6，大于4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为S2-。 5.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题 （1）属于同一种元素的两种粒子是 ； （2）属于稀有气体元素的原子的是 ，属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 ； （3）在化学反应中易得到电子的是 ； （4）D粒子的符号为 。 【答案】（1）AC （2）B C BCD （3）A （4）Na+ 【解析】（1）元素的种类是由质子数决定的，由图示可知：AC质子数相同，属于同一种元素的两种粒子； 故答案为：AC。 （2）B中质子数=核外电子数=10，该粒子是氖原子，为稀有气体元素的原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子；BCD电子层排布相同； 故答案为：①B  ②C ③BCD。 （3）最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去最外层电子，大于4的易得到电子，A原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子； 故答案为：A。 （4）D粒子中质子数=11，核外电子数=10，为钠离子，带一个单位的正电荷，其符号为：Na+。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 构成物质的微观粒子 第2课时 离子是怎样形成的如何计算原子的质量 分层作业 1．（25-26九年级上·湖南郴州·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 2.钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是    A．在化学反应中易失去电子 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．钠离子：Na- 3.如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A．钠原子的核外第一层有1个电子 B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0 D．钠原子的核外有2层电子 4.根据如图所示的粒子结构示意图，判断下列说法正确的是    A．甲是稀有气体原子 B．乙具有相对稳定结构 C．丙在化学反应中易得到1个电子 D．乙、丁的化学性质相似 5.对于下列粒子的结构示意图，说法正确的是    A．②③核外电子排布相同 B．①②化学性质相似 C．③是一种阴离子 D．②在化学变化中容易失去电子 6.如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是    A．③在化学反应中易失去电子 B．②是镁离子的结构示意图 C．当x=4时，①表示一种原子 D．③④属于同种元素 7.下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是    A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 8.海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。 9.（25-26九年级上·上海嘉定·期中）如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 图A-E中具有稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)。 10.（25-26九年级上·广东广州·期中）“见微知著”是化学思维方法，根据题目要求，完成下列填空： （1）微粒A、B、C、D、E中，其中属稀有气体元素的是 （填字母），属金属原子的是 （填字母）。 （2）镁是元素周期表中第12号元素原子序数是12，镁原子电子数是 （3）A原子中能量最低的电子层上有 个电子。 1.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为45 B．核电荷数为34 C．一个硒原子的质量为79g D．核外电子数为34 2.（25-26九年级上·广西南宁·期中）已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 3.（25-26九年级上·陕西榆林·期中）微粒观是认识和研究物质的基本观念。下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A．①②的质量相差很大 B．③是一种具有稳定结构的原子 C．④可以用化学符号表示为 D．⑤在化学反应中容易得到电子 4.（25-26九年级上·全国·单元测试）如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 5.关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是(    ) A．③④均属于同种粒子 B．1个④粒子带2个单位的负电荷 C．①③粒子的化学性质相似 D．②④的粒子易形成AB型化合物 6.原子失去最外层电子或最外层得到电子之后一定不会引起改变的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④粒子的电性  ⑤原子核  ⑥电子层数  ⑦最外层电子数  ⑧核外电子总数 A．①③⑤ B．②③④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 7.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 8.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是 A．②③的化学性质都比较稳定 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子 9.利用以下结构示意图完成填空。 （1）图A是 (选填“正离子”、“原子”、“负离子”)。 （2）图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为 。 10.（25-26九年级上·新疆和田·期中）图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳”或“阴”)离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 (填字母)。 （3）具有相对稳定结构的是 (填字母)。 （4）化学性质相似的原子是 (填字母)。 11.请根据如图回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）在食用盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效预防缺碘病。图乙是碘原子结构示意图，其中x的值是 该原子在化学反应中易 电子，形成 （填粒子符号）。 1．下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是 A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 B．离子一定是单个原子得失电子后所形成的 C．保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子 D．某原子质量为x g，碳-12原子质量为y g，则该原子相对原子质量为 2.（25-26九年级上·安徽合肥·期中）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．相对原子质量越大，则原子实际质量也越大 B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 D．化学变化伴随能量变化，则有能量改变的变化一定属于化学变化 3.据某微粒结构示意图回答下列问题：    （1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X== ，X最大值是 （2）若是R2-的结构示意图，则X= 4.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩                         （1）表中磷的原子结构示意图中，y= 。 （2）表中具有相对稳定结构的元素是 。 （3）在化学反应中，硫原子得电子形成硫离子，写出硫离子符号 。 5.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题 （1）属于同一种元素的两种粒子是 ； （2）属于稀有气体元素的原子的是 ，属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 ； （3）在化学反应中易得到电子的是 ； （4）D粒子的符号为 。 1 / 12 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