上海市晋元高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

上海市晋元高级中学2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科（等级考）试卷日期：2025.11 考试时间：60分钟满分：100分 命题人：陈晶君、崔影、童海英 审核人：陈晶君 特别提示： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选 择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23K-39 一、从黑火药到现代含能材料 黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献，由KNO3、硫磺(S)、木炭(C)按 一定比例混合而成。 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.K+的离子结构示意图 B.CO2的空间填充模型： B.中子数为2的H原子：H D.N2的电子式：N=N 19 2.右图显示元素周期表中钾元素的部分信息，钾元素在周期表中的 钾 位置为 。39.10表示 39.10 3.下列选项中能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是 。（不定项) A.热稳定性：H2zO>HS B.2H2S+O2-2S+2H2O C.沸点：SO2 D.酸性：H2SO3>HzCO3 黑火药爆炸时主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。 4.该反应中氧化剂为，标出该反应的电子转移方向和数目。 5.黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是 A.离子键 B.共价键 C.离子键和共价键 D.金属键 6.该反应所涉及到的反应物和生成物中，属于共价化合物的是 写出KS的电子式_。 7.该反应会产生SO2气体，污染环境。在酸性条件下可以用高锰酸钾(KMO4) 溶液测定空气中SO2含量，发生反应的离子方程式如下，请将反应物和生成物 补充完整，并配平该离子方程式。 SO2+MnOj+ Mn2++ 8.无色晶体NH4N3也是一种具有含能材料特性的 化合物，易爆炸，能产生大量气体，晶胞结构如 右图所示。该晶体属于 A.共价晶体 B.分子晶体 0.5anm C.离子晶体 D.金属晶体 a nm 二、CO2的增值利用 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、H2和CO2可以合成 生物质能源甲醇： 反应I:CO2(g)+3H2(g)二CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应II:CO(g)+2H2(g)二CH3OH(g) △H2 反应III:CO2(g)十H2(g)二CO(g)+H2O(g)△H3 9.298K、100kPa时氢气的燃烧热为-286kJmo:C0的燃烧热为-283 kJmol-: H20)=H20(g)△H=+44 kJmol1.。 (1)写出反应I的热化学方程式 (2)已知△H2<0,反应IⅡ在 下可以自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 10.对于反应IⅡ，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反 应速率加快 D.反应达到平衡后，增大压强，V正仍等于V越 11.若在恒温恒容条件下进行反应I,下列能说明该反应已到达化学平衡状态的 是 (不定项)。 A.甲醇浓度不再改变 B.U(CO2)正=3U(H2) C.容器内混合气体的密度不再改变D.混合气体的相对分子质量不变 12.在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,只进行 反应I。10min时测得CO2和CHOH(g)的体积分数之比变为1：1且比值不再随 时间变化。此段时间内用H2表示的化学反应速率为 该温度下的 平衡常数K=(保留两位有效数字)。 13.反应I在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示（其中标有*的为 吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)： 2.00 1.50 1.80 1.00 0.90 0.75 0.75 1.50 0.40 甲 1.00 -0.28 -0.100.20 0.150.10 0.10 -0.25 -0.20 -0.50 0.25 -0.50 -0.55 -0.58 -1.00 -1.00 乙 -1.00 1.25 20 -1.50 -1.40 +1.50 老 西 (1)使用催化剂的曲线是 (选填字母：A.“甲”B.“乙”)。 (2)写出未使用催化剂时，反应决速步的化学反应方程式 0 使用催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。 在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比 较低，科学团队研制了一种具有反应和分离效果的双功能分子筛膜催化反应器 (CMR),极大地改善了该问题，原理如图所示： CO,+3H; CH,OH+H.O CH,OH H,O 5日 CH,OH HO CO,H2 保持压强、温度、投料比相同时，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲 醇选择性 [n(转化为甲醇的二氧化)×100% 的相关实验数据如下表所示： n(消耗的二氧化碳) 3 实验组 反应模式 H2) 温度K CO2平衡转化率 甲醇选择性 n(C02) ① CFBR 21.9 67.3 3 ② 533 CMR 36.1 100.0 14.由表中数据可知CMR模式下，CO2的平衡转化率明显提高， 请分析可能的 原因： 三、电解质与水溶液中的平衡 15.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精②铝线③液态氯化氢 ④液氨⑤SO2水溶液⑥食盐水⑦熔融KOH。 上述状态下可导电的是 属于非电解质的是 16.下列过程水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B.常施铵态氮肥土壤容易板结 C.NaHSO4水溶液显酸性 D.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制备Fe(OH)3胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 H2CO: CH;COOH HCN 电离平衡常数(25C) K1=4.4×10-7,K2=4.7×1011 K=1.8×10-5 K=4.0×10-10 17.将少量CO2气体通入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为 18.下列曲线中，可以描述CH;COOH(曲线I)和HCN(曲线Ⅱ)在水中的电 离度与浓度关系的是 电 电个 度 浓角 浓 浓度 浓度 A B 19.25C时，向10 mL a molL1的稀CH3COOH溶液中滴加b mol-L1的稀NaOH 溶液至过量。 (1)在滴加过程中下列物理量的变化情况为 A.增大B.减小C.不变 D.先增大后减小E.先减小后增大 ①水的电离程度： ②c(CH,C00) c(CHCOOH) 一；③n(CH,COOH)+(CH,CO0)_。 4 (2)当加入NaOH溶液体积为10mL时，测得溶液pH恰好为7，用含a、b的 代数式表示醋酸的电离平衡常数 20.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1molL1 NaHCO3溶液的pH约为8 实验2 向0.1 mol LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol-L1NaOH溶液 实验3 向浓NaHCO3溶液中加入浓A12(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 (1)用化学用语表示实验1中的水解平衡： (2)实验1的溶液中c(H2C03) c(co) A.> B.< C.= (3)实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是。（不定项） A.c(Na)>c(CO)>c(OH )>c(HCO3) B.c(Na')+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH-) C.2c(Na )=c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3) D.c(OH )=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) (4)写出实验3反应的离子方程式 四、滴定法测定醋酸含量 某化学兴趣小组用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋 中酷酸的含量(g/100mL),并判断白酷的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量(g/100mL) >6.0 >4.5 >3.5 21.配制250mL0.1000molL1NaOH标准溶液标准溶液，下列仪器不需要的是 (不定项)。 /250mL 20°℃ B D 22.取25mL白醋样品溶于水，加水稀释配成500mL溶液。准确量取25.00mL 所测白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是 23.“滴定”时，部分操作如下：①初始读数：②润洗滴定管：③滴定；④排气 泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是 (填序号)。 24.本实验中选用酚酞作指示剂。 (1)滴定终点的现象 (2)若错选甲基橙为指示剂，则测定结果 A.偏高B.偏低C.不影响 25.滴定结果如表所示： 标准溶液的体积mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 1.02 18.97 2 25.00 0.60 见图 3 25.00 0.20 18.25 (1)表中缺少的读数为mL (2)计算该白醋中醋酸的含量(g/100L),并判断白醋的等级。 写出计算过程，结果保留两位小数。 26.下列操作中可造成第2次所测测定结果明显偏差的是。（不定项) A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 6 五、化工生产中的“变废为宝” 27.将SO2气体通入下列浓度均为0.1olL1的溶液至过量，有沉淀生成的是 (不定项)。 A.Ba(OH2 B.Ca(ClO)2 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应SO2(g)十C12(g)SO2Cl(g)△H<0。 在定温定压条件下，容器体积为10L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2, 充分混合（二者物质的量均为nmol)后，达到平衡后容器体积为8L。 28.此时SO2的平衡转化率1= 29.下列措施中不能提高氯气的平衡转化率的是 A.平衡后将容器的体积压缩为4L B.增大二氧化硫的浓度 C.升高温度 D.将SO2Cl2(g)液化分离 30.若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol,保持压强不变， 达到平衡时SO2的平衡转化率为2，则：2 01o A.> B.< C.= 石油开采的天然气中含有H2S,会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫 处理：2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)十2H2O(g)△H=-1172 KJmol1。 31.相关化学键的键能如下表： H-S 0=0 H-O SO2中的键能总和 键能/(KJmo) 498 464 1083 则H-S的键能x= KJ-mol-1. 32.高温热分解法：2H2S(g)=S,(g)+2H2(g)△H>0,恒温恒容密闭容器中充入一 定量的HS发生该反应，下列说法正确的是 (不定项)。 A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入一定量A虹，平衡向逆方向移动，H,S的平衡转化率减小 D.平衡时充入HS,再达平衡时， [H2S2 不变 > 工业上含砷废渣的主要成分是AsS3,AsS,可转化为用于治疗白血病的亚砷 酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数 与溶液pH关系如下图所示。 1.0 AsO 0.8 H3AsO3 0.6 零0.4 HAsO3 H2AsO 0.2 0 8 10 12 14 pH 33.H3As03的电离常数分别为Ka=1092、Ka2=10-12.1、Ka3=10-13.4,则a点pH=__ 34.工业含+3价砷元素As(II)的废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是： 铁盐混凝剂在溶液中产生F(OH3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合 物。不同pH条件下铁盐对水中As(II)的去除率如图所示。在pH=59溶液中， pH越大，铁盐混凝剂去除水中AsII)的速率越快，原因是 100 80 60 40 ▲pH=9 --pH=7 20 -o-pH=5 5 10152025 时间/min 8 高二年级化学学科（等级考）参考答案及评分标准 一、（共22分） 1、B(2分) 2、第4周期第1族(LA族)(2分)钾元素的相对原子质量(2分) 3、AB(2分)4、KNO3和S(2分)：C给N10eC给S2e （2分) 5、C(2分) 6、C02(2分)K*[S]2-K+(2分) 7、5,2,2H20,5,2,4Ht(2分)8、C(2分) 二、（共20分） 9、（1)C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H2=+41 kJ-mol-1(2分)： (2)B(2分) 10、B(2分) 11、AD(2分) 12、0.075mo/亿min)（2分)0.59(2分) 13、(1)B(2分)： (2)H2C00+2H2(g)=H2C0*+OH*+3/2H2(g)（2分)0.20(2分) 14、CR模式下，双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气时的平衡右移，二氧 化碳转化率增大(2分) 三、（共23分) 15.②⑤⑥⑦(2分)：①④(2分) 16.C(2分) 17.CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN (2) 18.A(2分) 19,(1)①D②A@C(1分每空，共3分)(2)×107(3分) 20.(1)HC0+H20÷H2C03+OH（1分)(2)A(2分) (3)AD(2分) (4)A13++3HC03=A1(OH田3↓+3C02↑(2分) 四、（共18分） 21、AD(2分)22、滴定管(2分)23、②④①③(2分) 24、(1)当加入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色， 且半分钟不褪色。(2分)：(2)B(2分) 25、（1)20.60(2分) (2)8.64(3分)优质醋(1分) 只有答案和判断没有过程不给分。 25mL醋酸测定液中n(CH3C00H田-18.00×103×0.1000-1.8×10-3mol（1分) 故25mL白醋样品中n(CHC00Hm-1.8×103× =0.036mol(1分) 3 故白醋中醋酸含量为0.036x60x罗-8.64g100mL(1分) 8.64g100mL>6g100mL所以为优质醋。(1分) 26、AC(2分) 五、（共17分） 27、BD(2分)28、40%(3分)29、C(2分)30、C(2分) 31、339(2分)32、D(2分) 33、10.65(2分) 34、pH=5-9时，As(四主要以H3AsO3和H2AsO3形式存在，c(OH)增大，更 多的H3AsO3转变为H2AsO3(或As(Ⅲ四中H2AsO5的物质的量分数增大)，带负电 荷的H2AsO3更易被带正电荷的F(O)3胶粒吸附除去，吸附效果增强。(2分)