3.1电离平衡 同步练习  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 同步练习 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 3．在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A．HF B．CH3COOH C．HClO D．无法确定 4．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D．的电离常数表达式： 5．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．分别向盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．取等体积的的盐酸和醋酸分别中和溶液，盐酸消耗的物质的量大 D．室温下向氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 6．已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为  。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断增大 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C．稍微加热， D．再通入HF，HF的电离度将增大 7．肼具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温时，可用于生产。下列有关说法正确的是 A．生产时，向盛有溶液的烧瓶中逐滴加入氨水，并用磁力搅拌器搅拌 B．水溶液中存在：，加水稀释，的值不变 C．推进剂反应：中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．分子中原子均达到8电子稳定结构 8．(硼酸)与中和生成的盐为(硼酸钠)。已知：25℃时，(硼酸)显酸性的原理为B(OH)3+H2OH++，，(碳酸)的电离平衡常数为，下列说法正确的是 A．硼酸显酸性的过程中，中心原子的杂化轨道没有发生改变 B．硼酸水溶液中的主要来自硼酸的自身电离 C．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为 9．常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．溶液的导电能力：点点点 B．的电离度：点点 C．当时，三种溶液同时升高温度，增大 D．反应可以发生 二、多选题 10．将浓度为溶液加水稀释，下列各量保持增大的是 A． B． C． D． 11．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．同浓度同体积的HNO2溶液和NaOH溶液恰好完全反应 C．HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中c(H+ ) 减小 D．常温下0.01 mol/L的HNO2溶液pH约为3 12．常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H⁺ + HA-；HA- ⇌ H⁺ + A2- ()。下列说法正确的是 A．常温下 pH=3 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA-) B．NaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解程度 C．常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-)的 倍 D．0.1 mol/L H2A 溶液中 c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol·L-1 13．溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A．液态纯存在平衡： B．因为，所以 C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 三、简答题 14．已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 (1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HCOOH在水中的电离方程式： 。 (3)将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为 ，发生反应的离子方程式为 、 。 (4)若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为 (保留3位有效数字)％。 15．请按要求回答下列问题： (1)联氨(又称肼，，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为 。 研究氮氧化物()的无害化处理 Ⅰ．CO还原的反应原理如下： 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 (2)NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为 。 Ⅱ．用还原NO的反应为  kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图： (3)反应温度、、从低到高的关系为 。 (4)温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，该反应的平衡常数 Pa-1(结果需化简。以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)； Ⅲ．可以在强碱性条件下用对含有NO的烟气进行脱氮处理，NO被氧化为。 (5)NO在强碱性条件下被氧化的离子方程式为 。 16．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，装置B的作用为 。 (2)铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ：产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为 。 (4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．B 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．BD 11．CD 12．AC 13．BD 14．(1) (2) (3) 开始无明显现象，后有气泡产生 (4) (5)4.24 15．(1) (2) (3)T1＜T2＜T3 (4) (5) 16．(1)储存二氧化氮气体，防倒吸 (2) 提供酸性环境增强过氧化氢的氧化能力 (3) (4) 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $