精品解析：吉林省长春市新解放学校2025-2026学年九年级上学期月考（1-9单元）化学试卷

2025-2026学年上学期九年级化学学科试题 (1—9单元测试) 分值：50分 时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Cu-64， 选择题(每小题只有一个选项正确) 1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体为 A. N2（氮气） B. O2（氧气） C. CO2（二氧化碳） D. H2O（水） 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 4. 芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成 B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 间苯二胺(C6H9N2)是由分子构成 5. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 6. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A. 煤炉取暖时注意通风 B. 电器起火时用水灭火 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 电动自行车在居民楼内充电 7. 下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解药品 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 9. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A. 实验中应称量氯化钠的质量为160g B. 如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C. 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D. 把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 10. “元素化合价和物质类别”是认识物质的两个重要维度，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的硬度比黄铜硬度小 B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C中铜元素和氧元素的质量比是4:1 D. 物质D能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4 非选择题(共40分，11题(4)3分；13题(1)②2分；16题(1)①2分；化学方程式2分，其余每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①钠元素的符号___________； ②2个硫原子___________； （2）9号元素的相对原子质量是___________。 （3）不同元素间的本质区别是___________不同。 （4）原子序数为6和8的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为CO，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息___________。 12. 溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是___________。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 生理盐水 (0.9%的氯化钠注射液) [成分]氯化钠、水 [规格]500mL溶质质量分数0.9% [密度]1.0g/mL ①氯化钠的构成粒子是___________。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液___________g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 13. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______。据图写出该反应的化学方程式______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______。（写出操作、现象和结论）。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例______。 （4）结合上述角度，谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识______（写一条即可）。 14. 小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）从海水中获得氯化钠固体的方法是___________。 15. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是___________(填装置字母)。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________；若用G装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。若想将块状大理石与稀盐酸分离，可以进行的操作是___________。 16. 探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因___________。 （2）分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃，一份用喷壶喷成细雾状后点燃。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是___________。 （3）实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。 （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(答一条)。 17. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，此反应可说明铁的活动性比铜___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期九年级化学学科试题 (1—9单元测试) 分值：50分 时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Cu-64， 选择题(每小题只有一个选项正确) 1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体为 A. N2（氮气） B. O2（氧气） C. CO2（二氧化碳） D. H2O（水） 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，二氧化碳体积分数约为0.03%，水蒸气极少，所以空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊是青铜制品，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以四羊青铜方尊主要由金属材料制成，A 选项正确； B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，是由黏土等无机物质经高温烧制而成，B 选项错误； C、有机人工角膜主要成分是有机材料，属于有机高分子材料，并非金属材料，C 选项错误； D、高强度芳纶纸是由芳纶纤维制成，芳纶属于合成纤维，是有机高分子材料，不是金属材料，D 选项错误。 故选A。 4. 芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成 B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 间苯二胺(C6H9N2)是由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个间苯二胺(C6H8N2)分子中原子数为6+8+2=16，该选项说法正确； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，只能说间苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成，该选项说法错误； C、元素的质量分数=，间苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为(12×6):(1×8):(14×2)=72:8:28，氢元素质量最小，质量分数最低，该选项说法正确； D、间苯二胺是由分子构成，该选项说法正确。 故选B。 5. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破坏水生态环境，所以工业废水需处理达标后才能排放，A 选项错误； B、推广使用节水器具，如节水水龙头、节水马桶等，可以在日常生活和生产中减少水的浪费，达到节约用水的目的，B 选项正确； C、任意开采使用地下水会导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一系列环境问题，应该合理开采使用地下水，C 选项错误； D、园林种植采用大水漫灌的方式，会造成大量水资源的浪费，应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，D 选项错误。 故选B。 6. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A. 煤炉取暖时注意通风 B. 电器起火时用水灭火 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 电动自行车在居民楼内充电 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤炉取暖时若通风不畅，煤炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会使人中毒。所以煤炉取暖时注意通风，能防止一氧化碳中毒，正确。 B、电器起火时用水灭火，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备。电器起火应先切断电源，再用干粉灭火器等灭火，错误。 C、厨房燃气泄漏时，打开油烟机排气，可能会产生电火花，点燃燃气，引发爆炸等危险。发现燃气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，错误。 D、电动自行车在居民楼内充电，存在火灾隐患，可能引发火灾，危及居民生命财产安全。电动自行车应在指定的、安全的区域充电，错误。 故选A。 7. 下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解药品 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 9. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A. 实验中应称量氯化钠的质量为160g B. 如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C. 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D. 把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误； C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 10. “元素化合价和物质类别”是认识物质的两个重要维度，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的硬度比黄铜硬度小 B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C中铜元素和氧元素的质量比是4:1 D. 物质D能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、A为单质，则为铜，铜的硬度比黄铜硬度小，该选项说法正确； B、B为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、C为氧化物，其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，氧化铜中铜元素和氧元素的质量比是64：16=4:1，该选项说法正确； D、D为碱，铜元素化合价为+2价，则为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误。 故选：D。 非选择题(共40分，11题(4)3分；13题(1)②2分；16题(1)①2分；化学方程式2分，其余每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①钠元素的符号___________； ②2个硫原子___________； （2）9号元素的相对原子质量是___________。 （3）不同元素间的本质区别是___________不同。 （4）原子序数为6和8的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为CO，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息___________。 【答案】（1） ①. Na ②. 2S （2）19.00 （3）质子数##核电荷数 （4）一氧化碳是由碳元素和氧元素组成、一氧化碳是由一氧化碳分子构成、一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钠元素的符号为Na；故填：Na。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子可表示为2S；故填：2S。 【小问2详解】 由图可知，9号元素为氟元素，根据元素周期表的信息可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量是19.00；故填：19.00。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则不同元素间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故填：质子数或核电荷数。 【小问4详解】 由一氧化碳的化学式CO可知，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳的相对分子质量为12+16=28；故填：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成、一氧化碳是由一氧化碳分子构成、一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成（合理即可）。 12. 溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是___________。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 生理盐水 (0.9%的氯化钠注射液) [成分]氯化钠、水 [规格]500mL溶质质量分数0.9% [密度]1.0g/mL ①氯化钠的构成粒子是___________。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液___________g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） 乙醇##酒精##C2H5OH##C2H6O （2） ①. 钠离子和氯离子##Na+、Cl- ②. 22.5 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 溶液由溶质和溶剂组成，在溶液中，被溶解的物质是溶质，溶解溶质的物质是溶剂。医用酒精是乙醇（俗称酒精）溶解于水形成的溶液。75%表示乙醇的质量分数或体积分数，因此溶质是乙醇（或酒精或C2H5OH或C2H6O）。 【小问2详解】 ①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。 ②标签规格：体积 = 500 mL，密度 = 1.0 g/mL，因此总质量 = 体积 × 密度 = 500 mL × 1.0 g/mL = 500 g。 溶质质量分数 = 0.9%，因此溶质（氯化钠）质量 = 总质量 × 质量分数 = 500 g × 0.9% = 500 g × 0.009 = 4.5 g。 用20%的氯化钠溶液提供溶质：设其质量为 g，则溶质质量 = g。 稀释前后溶质质量不变：，解得 g。 需20%氯化钠溶液22.5 g。 量筒读数误差会影响实际量取液体的体积。仰视读数时，视线低于液面，导致读数偏小，实际体积偏大。 仰视读数 → 实际量取水的体积 > 读数 → 因水的密度 ≈ 1 g/mL，实际水的质量 > 理论值。 溶质质量不变（由20%溶液提供），溶剂（水）质量增加 → 溶液总质量增大 → 溶质质量分数 = ，因此质量分数偏小。 13. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______。据图写出该反应的化学方程式______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______。（写出操作、现象和结论）。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例______。 （4）结合上述角度，谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. ③. 把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，乙炔燃烧生成了二氧化碳 （2）化学 （3） ①. 调大 ②. 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳、在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳 （4）水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子 【解析】 【小问1详解】 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是； ②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，点燃纯净的乙炔气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。 【小问2详解】 乙炔燃烧时放出大量热、产生明亮的火焰，实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 【小问3详解】 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足、使得乙炔未完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而使得乙炔燃烧完全； 另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物。 【小问4详解】 水通电时，水分子裂解为氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子，故反应前后原子的种类数目保持不变。 14. 小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）从海水中获得氯化钠固体的方法是___________。 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2）相等 （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大。故填：硫酸钠。 【小问2详解】 饱和溶液中溶质的质量分数为：，根据溶解度曲线图可知，t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相同，所以t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数相等。故填：相等。 【小问3详解】 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，应采用蒸发结晶的方法从海水中获得氯化钠固体。故填：蒸发结晶。 15. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是___________(填装置字母)。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________；若用G装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。若想将块状大理石与稀盐酸分离，可以进行的操作是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. F （3） ①. 能控制反应发生和停止 ②. a ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称为试管。 【小问2详解】 A装置适合固体加热型，制取氧气可以用高锰酸钾，加热高锰酸钾，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；收集较纯净的氧气可以用排水法，故选F。 【小问3详解】 C装置中有多孔隔板和弹簧夹，固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从长颈漏斗加入，通过控制弹簧夹的开关控制装置内的压强，实验固体与液体的接触与分离，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，实验室若选用C装置作为制取 CO2的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集CO2，气体应从a端通入，空气从b端排出； 大理石是固体，稀盐酸是液体，要将两者分离，可以进行过滤。 16. 探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因___________。 （2）分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃，一份用喷壶喷成细雾状后点燃。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是___________。 （3）实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。 （4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(答一条)。 【答案】（1）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 （2）增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧 （3）用沙土盖灭 （4）燃烧不产生二氧化碳，能减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 分子间有间隔，压缩空气时，分子间间隔变小，单位体积内分子数目增多，从而使空气的密度增大，更有利于燃料在燃烧室内与氧气充分接触发生燃烧反应；故填：空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。 【小问2详解】 将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等；故填：增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧。 【小问3详解】 航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火；故填：用沙土盖灭。 【小问4详解】 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应；故填：燃烧不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 17. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，此反应可说明铁的活动性比铜___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 【答案】（1）强 （2）还原 （3）30℃ （4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 【解析】 【小问1详解】 活动性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，铁将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强。 【小问2详解】 第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性。 【小问3详解】 由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高。 【小问4详解】 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $