吉林省长春市东北师范大学附属中学2025---2026学年上学期高三化学周测11

三 拼搏一年 成就梦想 2025一-2026学年上学期 整东北花火草狱属中学 高三年级（化学）学科大练习（11) HIGR SCBOOLATTACHEDTO NORTIIEAST NORMAL UNIVERSITY 考试时间：75分钟满分：10n分 组题人： 可能用到的相对原子质量Co-59 Sm-150 Mn-55 C1-35.5 1-127 Zr-91 1.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略浴液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 nNaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 ① ④ 溶液黄色加深溶液变为红色 浴液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl,]为黄色、Fe(SCN*为红色、[Fe,]为无色。下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+4CI三[FeCL,I平衡正狗移动 B由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗[FeCL,lI C.②、③对比，说明c(Fe):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 2.(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图），该分子和 客体分子(CH)4NCI可形成主客体包合物：(CH;)4N被固定在空腔内部（结构示意图见图 b)。下列说法错误的是 三 HO;S HO OH HO CaHs C2Hs OH CH HO SO,H cr H3C-N*-CH CH CHs OH HO CHs OH SO,H 图a 图b A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S-O键能比S=O小D.(CH),N*和(CH,),N中N均采用sp杂化 3.（2025湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.KNO,的熔点比K,PO,的低，因为KNO,的离子键更强 B,磷单质通常不以R形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 H C. 次磷酸HO →0比硝酸。、。的酸性弱，因为前者的H-0键极性小 0 HO-N-0 D.P形成PE而N形成NE,因为P的价层电子轨道更多且半径更大 4.（2025江苏卷)在溶有15-冠-5( 的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： 和 NaF 1图 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.电负性：X(F)(CI) C.离子半径；r(F)>r(Na*) D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 1'6 5.(2025·河南卷)自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋 交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分 子质量M,=870+32x(x为整数). 100 96.5 90 NO XCH,OH 80 据 70 100 200300400500600 图 温度/℃ 图2 下列说法正确的是 A.x=1 B.第一电离能：CN之O C.该化合物中不存在离子键 D.该化合物中配位数与配体个数相等 6.（2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能：CI>P C该物质中C和P均采取sp杂化 D.基念Ni原子价电子排布式为3d4s2 7.(2024江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧 化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO,和H2制 CH,OCH(二甲醚)、VO,催化氧化SO,等。催化剂有选择性，如C,H,与O2反应用Ag催 化生成，C, (环氧乙烷)、用CuCl,/PdCL,催化生成CH,CHO。催化作用能消除污染 和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO?电催化生成N2、氯自由基催化O,分解形成臭 氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 2 下列说法正确的是 A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.C2H,与O2反应中，Ag催化能提高生成CH,CHO的选择性 CH,O2制O2反应中，MnO,能加快化学反应速率 D.S02与O2反应中，VO能减小该反应的焓变 8.(2021湖南卷)铁的配合物离子（用[L一Fe-H矿表示）催化某反应的一种反应机理和相对能 量的变化情况如图所示： HCOOH 三 45.3 43.5 H 过渡态1 :过渡态2 H2 HCOO 0.0 -226 31.81 EAL 过渡态2 42.6 O 46.2 H L-Fe-H +HOOOH L-Fe-H T 过渡态1 O0OH CO 反应进程 下列说法错误的是 A.该过程的总反应为HCOOH 催化剂 0,↑+H,t B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化 D.该过程的总反应速率由II步骤决定 9.（2025河南卷)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学 方程式为CH,CH,CH(g)三CHCH=CH,(g)+H,(g),反应进程中的相对能量变化如图所 示(*表示吸附态，CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。 一口-一催化剂a 一4一催化剂 CH,CH=CH,(g)+H,(g) 日A CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0 0 过渡态」 -1 *CH,CH.CH 8 ① -2 *CH,CHCH+*H *CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 三 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为CH,CH,CH,→CH,CHCH+'H 10.（2025重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 o N C A.X中存在兀键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C公： D.X中C原子上有1对孤屯子对 3 11.(2023海南卷)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A.P,分子呈正四面体，键角为1099281 B.NaCl焰色试验为黄色，与CI电子跃延有关 C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 DOF是由极性键构成的极性分子 12.(2024山东卷)由O、F、I组成化学式为I0,F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所 示。下列说法正确的是 A.图中O(白色小球)代表F原子 B.该化合物中存在迹氧键 C该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 三 13.(2025浙江1月卷)某化合物F(NH,),CL2的品胞如图所示，下列说法不正确的是 NH, c ○fe A.晶体类型为混合晶体 B.NH,与Y价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl2高 3!6 14.(2025·安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘 的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”"（强度与氢键相近）。N6为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A,碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键” 2×254 C.127g碘晶体中有NA个☒键， D.碘晶体的密度为abdx N10西8cm 15.（2025河北卷)SmCo,(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中 获得重要应用。SmCo的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N 原子的分数坐标分别为(？引（信》 662 设NA是阿伏加德罗常数的值。 3 90490 →y x4120° 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为Sog B.体心原子的分数坐标为222) 111 C.晶体的密度为 890W3 三 3Nx10-28cm3 D.原子Q到体心的距离为100W41pm 16.（2021广东卷)很多含疏基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化 合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 416 CH-SH Cs C一SH CH--SH CH-S CH-SH CH,-OH CH.-OH CH,SO,Na I 红 亚 V (1)化合物H也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有 A.在I中S原子采取sp3杂化 B.在H中S元素的电负性最大 C.在HI中C-C-C键角是180° D.任I中存在离子键与共价键 E.在V中硫氧键的键能均相等 (2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅱ相比，水溶 性较好的是 (3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(G)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 OG 帝=这 $3b 片 ①图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数甘为 ；该晶胞中粒子个 数比Hg:Ge:Sb=_。 ②设X的最简式的式量为M,则X晶体的密度为 gcm(列出算式)。 三 6 17.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项被形象地称为“液态附光“计划。该 项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答 下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为 SiCl4是生产 高纯硅的前驭体。SiC4可发牛水解反应，机理如下： C ci 0 Si Si OH 含&、p、d轨道的杂化 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③spd,中间体SiCl4(HO)中Si采取的杂化类 型为 (填标号)。 (2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZO/ZrO2固溶体。 四方ZO2晶胞如图所示。Z“离子在晶胞中的配位数是 ,晶胞参数为apm、apm、 cpm,该晶体密度为 gcm3(写出表达式)。在Zr02中掺杂少量Zn0后形成的催 化剂，化学式可表示为ZnxZr1.xOy,则y= (用x表达)。 ●-ZxO-0 【附加题】 18.双水杨醛缩乙二胺(H,L,M=268)的锰配合物(MnLCl,)常用作有机氧化反应的催化剂。某 化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I.MnLCI,.配合物的制备 制备原理： 5 OH HO +Mn(CH,C0o2:4,0_空气 n H-L MnLCl 实验步骤： 实验装置如图所示（省略夹持和加热等装置）。将反应物用乙醇溶解，在空气中， 65~70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获 得产物。 Ⅱ.MnLCl配合物中x的测定 ①移取20.00mL3.5mgmL的MnLCl.,溶液置于锥形瓶中，加入 10.00mL0.03000molL的维生素C(CgH06)溶液充分混合，放置3~4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000mol.L的I标准溶液 滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： 2 MnLCl,+xC6HO。=2MnL+xCH,O6+2 KHCI I2+CHO6=C%H。O6+2Π 回答下列问题： (1)制备过程中，仪器A的名称是 最适宜的加热方式为 (填标号)。 A.酒精灯B.水浴C.油浴 (2)制备过程中，空气的作用是 (3)步骤①中，“10.00mL维生素C溶液"应用 (填标号)量取。 a.烧杯b.量筒c.移液管 三 (4)步骤①中，加入维生素C浴液后，“放置3~4分钟”，时间不宜过长的原因是 (5)步骤②中，I2标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”滴定管：滴定接近终点时，加入半 滴【2标准溶液的操作过程是 (6)若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大“偏小”或“不变)。 (7)根据实验数据，MnLCl中x= (保留整数)。