安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

芜湖市2025~2026学年度第一学期期中普通高中联考试卷 高二化学 (满分100分，时间75分钟) 所需原子量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列做法与工业生产实际不相符的是 A. 合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B. 工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C. 合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D. 冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 2. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 3. 乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 4. 下列有关反应热的叙述中正确的是 A. ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 5. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 6. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 7. 下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 8. 有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物( )，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 已知：和为烃基或氢，为卤素原子。 A. 该反应的总反应为： B. 反应过程中有三种中间产物 C. 反应过程中需要不断的补加 D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 9. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 10. 下列说法不正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行 11. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 12. 可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 13. 碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 14. 反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，的是状态D 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。 16. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下 已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。 ②不考虑操作过程中引起的质量损失。 回答下列问题： （1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是_______。 （2）②发生反应的离子方程式有_______和_______。 （3）若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为_______；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。 （4）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是_______。 17. 在化工生产中有着广泛的应用前景，主要用于制造黏胶纤维和玻璃纸的原材料，工业上常用合成，原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应： （1）当时，合成总反应的_______。 （2）转化为的热化学方程式为_______。 （3）工业上利用反应Ⅰ制备，在的密闭容器中加入和，反应后，测得体积分数为10%，则内的平均反应速率_______。 （4）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。 ①图中，和随温度变化的曲线分别是_______、_______。(填字母) ②下列操作中，能提高平衡转化率的是_______。 a．增大 b．恒温恒压下通入 c．移除 d．加入催化剂 e．降低温度 ③曲线交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数_______。(用含的代数式表示，是以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 18. 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题： Ⅰ．某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）指出装置中的错误：_______。 （2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和_______(填选项字母)。 a．固体 b．溶液 c．溶液 d．氨水 （3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和_______温度。 ②三次实验放出的平均热量为_______J(c取，取，忽略量热计的比热容)。 ③按此实验结果，则_______ (结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．研究小组利用稀硫酸和溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验操作及现象如表： 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 溶液出现浑浊 时所需时间/s 已知：。 （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______。 （6）实验Ⅲ加“”的目的为_______。 芜湖市2025~2026学年度第一学期期中普通高中联考试卷 高二化学 (满分100分，时间75分钟) 所需原子量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）H2SH++HS- （2） ①. CH3COOH ②. A （3）AC （4）ClO-+H2O+CO2=+HClO （5）4.4×102 （6） ①. b>a=c ②. c>a=b 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率   （2） ①. ②.   （3） ①. ②. （4）取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净  【17题答案】 【答案】（1）+119.6 （2） （3）0.05 （4） ①. d；a ②. bc ③. 【18题答案】 【答案】（1）不能用金属搅拌器 （2）b （3） ①. 反应过程中最高 ②. ③. （4） （5）相同条件下，温度越高，反应速率越快 （6）使得溶液总体积相同，使得溶液中浓度相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $